资源简介

学科 分析化学
课题 第四章 配位滴定法 4.1 配位滴定概述 4.2 配位平衡及主要影响因素 4.3 配位滴定曲线
时数 授课年级
教学目标及要求： 要求学生了解EDTA及其配合物的特点；熟悉酸效应和配位效应，掌握条件稳定常数和绝对稳定常数的关系（重点），并理解配位滴定曲线
教学重点 EDTA及其配合物的特点； 酸效应和配位效应； 条件稳定常数和绝对稳定常数的关系（重点）； 配位滴定曲线
教学难点 酸效应和配位效应； 条件稳定常数和绝对稳定常数的关系
实验仪器及教具 课堂教学电脑平台的展示和运用。
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（5分钟） 引导学生复习《基础化学》课程中学习过的有关配位化学的知识，然后教师导入本节课配位化合物反应及平衡处理问题。 二、主要内容（50分钟） 4.1 配位滴定概述（20分钟） 教师通过图示，介绍EDTA的结构特点和配位特性，帮助学生理解EDTA在溶液中的离解平衡，以及EDTA金属配合物的稳定常数。 4.2 配位平衡及主要影响因素（20分钟） 教师通过金属与EDTA形成配合物的平衡反应式，讲解配位剂EDTA的副反应和副反应系数，以及金属离子M的副反应和副反应系数。并进一步引出条件稳定常数。 要求学生掌握单一M能否被准确滴定判断条件、混合离子分步滴定的判断条件、EDTA滴定金属离子的最适宜酸度等。 4.3 配位滴定曲线（10分钟） 对比酸碱滴定曲线，学习配位滴定曲线，讨论影响配位滴定中pM突跃大小的主要因素，并分析终点误差。 三、课堂练习（20分钟） 通过课堂练习重点让学生掌握单一M能否被准确滴定判断条件、混合离子分步滴定的判断条件、EDTA滴定金属离子的最适宜酸度等。 四、本节小结（5分钟） 通过提问讨论，以及课堂练习情况分析，总结本节课的内容。 讲授课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解。 学生作为学习主体，参与教学活动。
课后作业
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见课件“第四章”。
学科 分析化学
课题 课内实验四 NaOH标准溶液浓度的标定
时数 授课年级
教学目标及要求： 要求学生掌握NaOH标准溶液的配制和标定；掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
教学重点 NaOH标准溶液的配制和标定
教学难点 指示剂的滴定终点的判断
实验仪器及教具 碱式滴定管（50ml） 容量瓶 锥形瓶 分析天平 台秤
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（10分钟） 教师引导学生复习基准试剂、酸碱滴定的原理和指示剂的选择。 二、教师讲解和示范（20分钟） 教师简单讲解本节课实验内容和数据计算方法，并引导学生正确及时地记录和计算实验数据。 教师示范碱式滴定管的使用方法，以及酸碱滴定操作和通过指示剂变色对终点的判断。 三、学生进行操作练习（120分钟） 1 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 2 用减量法称量基准物质邻苯二甲酸氢钾。 3 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定，测定三个平行样品。 要求每个学生都要熟练掌握操作技能，做到人人过关。 四、本节小结（10分钟） 根据实验过程中同学们普遍存在的问题，再一次强调操作要领。 实验课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解和示范。 学生作为学习主体，参与教学活动。 学生参与，教师总结和讲评。
课后作业 完成实验报告 反思实验过程，分析滴定操作中误差的来源。
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课内实验四 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4 2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 要求做三个平行样品。 五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式： m CNaOH = （V1-V2）× 0.2042 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL 0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g 思考题 配制标准碱溶液时，用台秤称取固体NaOH是否会影响浓度的准确度？ 能否用称量纸称取固体NaOH？为什么？

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