资源简介

配位化合物与配位滴定法教案（课程单元设计）
4学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 配位化合物与配位滴定法 4-1 配位化合物与配位解离平衡 1.配位化合物的基本概念； 2.配位平衡与平衡常数 3.影响配位平衡的主要因素
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标 1.了解配合物的组成，掌握内界、外界、中心离子等概念； 2.掌握配合物的命名方法； 3.了解配位平衡，理解影响配位平衡的因素，掌握配位平衡常数表达式及其计算方法。 二、能力目标：会命名配合物；能判断配位平衡的移动方向；能判断配位反应进行的程度。 三、素质目标：科学严谨的态度，数学推理计算能力
教学重点与难点 重点：配位反应的基本理论 难点：配位反应中的有关概念，配位平衡移动方向的判断
教学内容 1.配位化合物的组成 (1)问题提出：什么是配位反应？什么是配位体、配位原子、配位数、中心离子？ 配位单元 中心离子 配位体 配位原子 教学设计及组织 35分钟 举例说明及课堂跟练：[Cu(NH3)4]2+、[Fe(CN)6]4-、K4 [Fe(CN)6]
配位数 (2)配位体分类及配位数 单齿配位体 多齿配位体 配位数 2.配合物特点 (1)由内、外界组成的配合物，内界（配位个体）是配合物的特征部分 (2)内、外界之间以离子键相结合，在水中可几乎完全解离； (3)配位个体具一定稳定性，在水中难以解离，可像一个简单离子那样参加反应。 3.配合物的命名 (1)配合物命名原则 (2)配体命名原则 4.配位平衡及其影响因素 (1)配位平衡与平衡常数 逐级进行 稳定常数 逐级稳定常数 (2)稳定常数的应用 平衡组成的计算 判断两种配离子间转化的可能性 判断是否有沉淀产生 判断氧化还原性质的改变 (3)影响配合物稳定性的主要因素 内在因素：取决于金属离子和配体的性质 外在因素：溶液的酸度；其它配位剂；共存离子 举例说明 SCN-、CN-、NO2- 乙二胺(en)、乙二胺四乙酸根(EDTA) 10分钟 45分钟 举例说明及课堂跟练（教师讲解3个典型的，学生自主练习5个） 教师讲解：[Cu(NH3)4]SO4 K[PtCl5(NH3)4](OH)2 K4 [Fe(CN)6]、 学生练习：[Co(NO2)3(NH3)3] [Fe(CO)5]、K3 [Fe(NCS)6] H2 [PtCl6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 20分钟 讲授 举例说明 35分钟 讲授 举例说明 35分钟 讨论；讲授
教学方法与手段 教学方法：启发式，演示法、练习法、比较法、发现法、讨论法 教学手段：学生练习
技能训练项目 （教学活动项目） 1.配合物的命名（学生自主完成） （1） （2） （3） （4） （5） 2.稳定常数的应用
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）
教案（课程单元设计）
4学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 配位化合物与配位滴定法 4-2 配位滴定法 1.配位滴定法概述； 2.EDTA的性质； 3.金属指示剂； 4.配位滴定曲线 5.配位滴定的方式及应用
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标 1.了解配位滴定的概念； 2.理解EDTA的电离、配位特点；掌握EDTA的滴定方法； 3.熟悉金属指示剂的变色原理，掌握酸效应曲线的应用。 二、能力目标：会EDTA的滴定方法 三、素质目标：科学严谨的态度，数学推理计算能力
教学重点与难点 重点：常见的配位剂；常见的配位滴定法：EDTA的滴定方法和条件。 难点：EDTA滴定法在分析检验中的应用，通过一个典型实验解决。
教学内容 1.配位滴定法的概念 2.EDTA的性质 (1)EDTA二钠盐易溶于水，常作滴定剂； (2)配位比简单，1:1； (3)溶液的酸度是影响EDTA配合物稳定性及滴定终点敏锐性的一个重要因素。 教学设计及组织 10分钟 15分钟 讲授 在讨论的基础上归纳总结
3.金属指示剂 (1)铬黑T (2)PAN (3)使用金属指示剂中存在的问题 封闭现象 僵化现象 氧化变质现象 4.配位滴定曲线 (1)滴定前 (2)化学计量点前99.9% (3)化学计量点后100.1% (4)化学计量点时 5.提高配位滴定选择性的方法 (1)控制酸度 (2)掩蔽法 配位掩蔽法 氧化还原掩蔽法 沉淀掩蔽法 解蔽法 6.配位滴定的方式及应用 (1)直接滴定 (2)返滴定 (3)置换滴定 7.EDTA滴定法 (1)EDTA标准溶液的配置与标定 配置：间接法 标定：基准物质 标定时的滴定条件 (2)EDTA滴定法应用 水中钙镁含量的测定 8.EDTA滴定法的计算 25分钟 讲授，演示实验 30分钟 讲授并举例说明，推导 绘制曲线 15分钟 讲授 举例说明 25分钟 讲授，举例说明 35分钟 注意与实验内容相结合 演示实验 25分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式，演示法、练习法、比较法、发现法、讨论法 教学手段：学生练习、滴定曲线图解、演示实验
技能训练项目 （教学活动项目） 滴定过程及滴定曲线的绘制 配位滴定的计算
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）
教案（实验、实训单元设计）
2学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 模块四实训一 EDTA标准溶液的配置与标定
教学目标 （教学目的的具体化） 1.掌握EDTA标准溶液的配置与标定方法； 2.掌握配合物滴定法的原理，了解该滴定法的特点。
教学重点与难点 重点：EDTA标准溶液的标定。 难点：终点的判断
实验实训内容 1.EDTA标准溶液的配置 2.EDTA标准溶液的标定
实验实训组织 一、实验准备： 1.课前预习EDTA标准溶液的标定方法。 2.准备好实验用品： 试剂：EDTA二钠盐，pH=10的氨缓冲溶液，铬黑T指示剂，ZnO，6mol/L的盐酸 仪器：分析天平，容量瓶，滴定管 3.分组：二人一组，一人主操，一人记录与计算，交替进行、清点仪器、认清药品、清洗仪器 5分钟 二、实验过程： 注意事项讲解15分钟 1.EDTA标准溶液的配置：学生平行做三次，记录数据，教师巡查指导。 35分钟 2. EDTA标准溶液的标定：教师边演示学生边做，教师演示一遍，学生平行做三次，记录数据，教师巡查指导。 45分钟 三、计算与数据处理 25分钟 四、思考问题讨论 25分钟 五、评价 20分钟 六、清洗仪器与整理实验室 10分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法 教学手段：演示EDTA标准溶液标定实验全过程，边教边带学生做
作业 完成实验报告
教案（实验、实训单元设计）
2学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 实训二 水中钙镁含量的测定
教学目标 （教学目的的具体化） 1.掌握水的硬度测定方法； 2.了解泻盐中MgSO4含量； 3.了解葡萄糖酸钙含量的测定方法
教学重点与难点 重点：水的硬度的测定。 难点：终点的判断
实验实训内容 1.水的总硬度的测定 2.水的钙硬度测定 3.泻盐中MgSO4含量测定 4.葡萄糖酸钙含量测定
实验实训组织 一、实验准备： 1.课前搜索水的硬度的测定方法，EDTA滴定法测水的硬度的原理与方法； 2.准备好实验用品： 试剂：0.02mol/LEDTA标准溶，pH=10的氨缓冲溶液，铬黑T指示剂，ZnO，6mol/L的盐酸，2mol/L NaOH 仪器：分析天平，量筒，容量瓶，滴定管 3.分组：二人一组，一人主操，一人记录与计算，交替进行、清点仪器、认清药品、清洗仪器 5分钟 二、实验过程： 注意事项讲解15分钟 1.水的总硬度的测定：教师边演示学生边做，教师演示一遍，学生平行做三次，记录数据，教师巡查指导。 35分钟 2.水的钙硬度测定：学生平行做三次，记录数据，教师巡查指导。 25分钟 3.泻盐中MgSO4含量测定：学生平行做三次，记录数据，教师巡查指导。 25分钟 4.葡萄糖酸钙含量测定：学生平行做三次，记录数据，教师巡查指导。 25分钟 三、计算与数据处理 20分钟 四、思考问题讨论 15分钟 五、评价 10分钟 六、清洗仪器与整理实验室 5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法 教学手段：演示水的总硬度的测定实验全过程，边教边带学生做。其它实验类似，由学生自己完成。
作业 完成实验报告

展开更多......

收起↑