资源简介

学科 分析化学
课题 第五章 氧化还原滴定法 5.3 常用的氧化还原滴定方法 5.4氧化还原滴定法的计算实例
时数 授课年级
教学目标及要求： 要求学生掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的测定原理（重点），了解溴酸盐法和铈量法；掌握氧化还原滴定法的计算。
教学重点 高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的测定原理 氧化还原滴定法的计算
教学难点 氧化还原滴定法的计算
实验仪器及教具 课堂教学电脑平台的展示和运用。
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（5分钟） 通过复习上节课所学习的氧化还原平衡的相关知识，引出本节课氧化还原滴定方法和计算的教学内容。 二、主要内容（60分钟） 5.3 常用的氧化还原滴定方法 教师讲解重点讲解高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的测定原理（重点）：（20分钟） 1、高锰酸钾法 2、重铬酸钾法 3、碘量法 教师大致讲解溴酸盐法和铈量法，详细内容学生自学：（10分钟） 4、溴酸盐法 5、铈量法 5.4氧化还原滴定法的计算实例（30分钟） 通过实例讲解氧化还原滴定法的计算，关键点是正确书写氧化还原反应方程式，弄清反应物和生成物之间的数量关系。 三、课堂练习（10分钟） 通过课堂练习重点让学生掌握典型的氧化还原滴定方法和计算。 四、本节小结（5分钟） 通过提问讨论，以及课堂练习情况分析，总结本节课的内容。 讲授课 教师引导，学生参与。 通过课堂练习，加深学生理解。
课后作业
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见课件“第五章”。
学科 分析化学
课题 课内实验六 KMnO4标准溶液的配制和标定
时数 授课年级
教学目标及要求： 要求学生掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法；掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算。
教学重点 锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定
教学难点 氧化还原指示剂的滴定终点的判断
实验仪器及教具 滴定管（50ml） 容量瓶 锥形瓶 分析天平 台秤
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（10分钟） 教师引导学生复习基准试剂、氧化还原滴定的原理和指示剂的选择。 二、教师讲解和示范（20分钟） 教师简单讲解本节课实验内容和数据计算方法，并引导学生正确及时地记录和计算实验数据。 教师示范氧化还原指示剂变色对终点的判断。 三、学生进行操作练习（120分钟） 1 0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制 2 用减量法称量基准物质Na2C2O40.，配制锌标准溶液。 3 KMnO4标准溶液的标定，测定三个平行样品。 要求每个学生都要熟练掌握操作技能，做到人人过关。 四、本节小结（10分钟） 根据实验过程中同学们普遍存在的问题，再一次强调操作要领。 实验课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解和示范。 学生作为学习主体，参与教学活动。 学生参与，教师总结和讲评。
课后作业 完成实验报告 反思实验过程，分析滴定操作中误差的来源。
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课内实验六 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 一、实训目的 1、掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。 2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算。 二、实训原理 高锰酸钾（KMnO4）为强氧化剂，易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；KMnO4溶液还能自行分解，见光时分解更快，因此KMnO4标准溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。 KMnO4溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物，因为Na2C2O4不含结晶水，容易精制，操作简便。KMnO4和Na2C2O4反应如下： 滴定温度控制在70～80℃，不应低于60℃，否则反应速度太慢，但温度太高，草酸又将分解。 三、试剂 1、基准试剂 Na2C2O4； 2、3 mol/LH2SO4溶液； 四、实训步骤 1、0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制 称取1.6克KMnO4固体，置于500mL烧杯中，加蒸馏水520 mL使之溶解，盖上表面皿，加热至沸，并缓缓煮沸 15 min，井随时加水补充至500mL。冷却后，在暗处放置数天（至少2—3天），然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去 MnO2沉淀。滤液贮存在干燥棕色瓶中，摇匀。若溶液煮沸后在水浴上保持1h，冷却，经过滤可立即标定其浓度； 2、KMnO4标准溶液的标定 准确称取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克，置于250mL锥形瓶中，加入蒸馏水40mL及H2SO410mL，加热至75—80℃（瓶口开始冒气，不可煮沸），立即用待标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色，并且在30S内不褪色，即为终点。标定过程中要注意滴定速度，必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴，此外还应使溶液保持适当的温度。 根据称取的Na2C2O4质量和耗用的KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的准确浓度。 五、结果计算 KMnO4标准滴定溶液浓度按下式计算： 2m(Na2C2O4) C(KMnO4) = 5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3 思考题 1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间和放置数天？为什么还要过滤？是否可用滤纸过滤？ 2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，H2SO4加入量的多少对标定有何影响？可否用盐酸或硝酸来代替？ 3、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，为什么要加热？温度是否越高越好，为什么； 4、本实验的滴定速度应如何掌握为宜，为什么？试解释溶液褪色的速度越来越快的现象。 5、滴定管中的KMnO4溶液，应怎样准确地读取读数？

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