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酸碱滴定教案（课程单元设计）
2学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-1化学反应速率 化学反应速率表示法 影响化学反应速率的因素
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：理解化学反应速率表示法；掌握影响化学反应速率的因素； 二、能力目标：能说出几种常用表示化学反应速率的方法；能对影响化学反应速率的因素进行分析； 三、素质目标：科学严谨的态度，分析问题的能力。
教学重点与难点 一、重点：影响化学反应速率的因素； 二、难点：浓度、反应温度、催化剂等外部条件对反应速率的影响。
教学内容 教学设计及组织
提出概念：什么是反应速率，通常有哪几种表示方法？ 影响化学反应速率的因素：浓度、反应温度、催化剂等。 （1）浓度对化学反应速率的影响 质量作用定律：基元反应的化学反应速率与各反应物浓度次方的乘积成正比。 但要注意：质量作用定律只适用基元反应；稀溶液中有溶剂参与反应时，速率方程中不必标出溶剂的浓度；在有一定表面积的固体或纯液体参加的多相反应中，其反应速率与固体或纯液体的量无关。 （2）反应温度对化学反应速率的影响 多数化学反应的速率随温度的升高而增大。速率常数k是温度的常数，温度对化学反应速率的影响主要体现在温度对k的影响 （3）催化剂对化学反应速率的影响 可加快反应的称为正催化剂 减慢反应的成为负催化剂。 催化剂具有特殊的选择性，不同反应要求不同的催化剂。 例：锌与碘反应用水做催化剂，合成氨的反应需用铁做催化剂。 3、小结 15分钟 50分钟 提出问题请同学参加讨论，老师总结 讲解书P42例1，P44例2 15分钟 讲解书P45例3,4 10分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：多媒体与传统板书
技能训练项目 （教学活动项目） 举出几个典型的外部环境条件影响化学反应速率的例子。
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P53 习题1
江西环境工程职业学院教案（课程单元设计）
2学时
授课班级 18级环境工程技术1班
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点 分析化学实验室
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-2 化学平衡 可逆反应与化学平衡 平衡常数 化学平衡的移动
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：掌握化学平衡的特征及平衡常数的意义；掌握化学平衡发生移动的因素及吕·查德里原理；了解碰撞理论及反应活化能。 二、能力目标：能计算平衡常数。
教学重点与难点 一、重点：化学平衡的概念、平衡常数、化学平衡的移动 二、难点：平衡常数的计算。
教学内容 教学设计及组织
化学平衡：在一定温度下的密闭容器中，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，体系所处的状态叫化学平衡。 化学平衡状态具有的五个重要特征。 2、平衡常数 实验平衡常数 气相可逆反应： 在一定温度下达平衡时，反应物A、B和生产物C、D存在如下关系： 标准平衡常数 多重平衡规则 3、化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 讨论：在恒温、恒压条件下，化学反应吉布斯自由能的变化与反应KΘ和参加反应的各物质浓度（或分压）之间的关系。 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 4、小结 10分钟 举例：将食盐溶入到水中的现象 50分钟 讲授并举例说明。 25分钟 举例说明 5分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：传统板书、多媒体
技能训练项目 （教学活动项目） 讨论化学平衡状态示意图 平衡常数的计算
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P54习题9、10
江西环境工程职业学院教案（课程单元设计）
2学时
授课班级 18级环境工程技术1班
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
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授课地点 经南楼403
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-3物质结构基础之原子核外电子排布与元素周期律 1、原子核外电子运动状态的描述 2、四个量子数 3、原子的近似能级图 4、核外电子排布的规则 5、核外电子排布与周期表
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：理解原子核外电子运动状态的描述，元素性质的递变规律；掌握核外电子的排布规律，元素周期律和元素周期表的结构； 二、能力目标：熟悉常见元素在元素周期表中的位置，灵活使用元素周期表； 三、素质目标：科学严谨的态度，提升分析问题的能力。
教学重点与难点 一、重点：核外电子排布的规则，元素性质的周期性； 二、难点：对规律性和周期性的总结。
教学内容 教学设计及组织
1、原子核外电子运动状态的描述 电子的波粒二象性 波函数与原子轨道 概率密度与电子云 2、四个量子数 主量子数n 角量子数l 磁量子数m 自旋量子数m 3、原子的近似能级图 4、核外电子排布的规则 （1）基态原子中电子的排布原理 能量最低原理 泡利不相容原理 洪德规则 （2）基态原子中的电子排布 5、核外电子排布与周期表 （1）周期与能级组 （2）族与价层电子构型：主族元素、副族元素 （3）周期表元素分区：s区、d区、p区、f区 6、元素性质的周期性 元素性质决定于其原子的内部结构。原子核外电子层结构周期性的变化，元素的一些主要性质也呈周期变化规律。 7、小结 10分钟 举例：光既具有波动性又有粒子性，称为光的波粒二象性。 15分钟 15分钟 结合例子讨论。 25分钟 结合实例讲解理论知识 20分钟 结合实例讲解理论知识 5分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：多媒体与传统板书
技能训练项目 （教学活动项目） 背诵元素周期表前20位； 举出几个典型的元素性质呈周期变化规的例子。
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P84 习题1、2、3、16
江西环境工程职业学院教案（课程单元设计）
2学时
授课班级 18级环境工程技术1班
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
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授课地点 分析化学实验室
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-4 价键理论与分子间作用力 1、离子键理论 2、共价键理论 3、杂化轨道的初步概念 4、分子的极性 5、分子间力 6、氢键
教学目标 （教学目的的具体化） 知识目标： 了解分子间作用力和氢键的有关概念及它们对物质性质的影响；理解氢键的形成，简单分子的空间构型；掌握共价键的本质，形成过程、特点和类型； 能力目标： 能利用原子结构知识解释共价键的形成、本质，应用分子间作用力和氢键，解释它们对物质性质的影响。
教学重点与难点 一、重点：价键理论、分子间的力、氢键 二、难点：共价键理论
教学内容 教学设计及组织
1、离子键理论 （1）离子键的形成与特征 （2）离子的结构特征 （3）离子半径 2、共价键理论 （1）共价键的形成 （2）键价理论的要点：电子配对原理、最大重叠原理 （3）共价键的特征：饱和性、方向性 （4）共价键的类型 （5）键参数 3、杂化轨道的初步概念 （1）杂化轨道理论概要 （2）杂化轨道类型与分子几何构型的关系 4、分子的极性：分子的极性、分子的变形性 5、分子间的力 （1）色散力 （2）诱导力 （3）取向力 （4）范德华力对物质性质的影响 6、氢键 7、小结 20分钟 组织同学们参与讨论，总结并讲授和举例说明。 20分钟 组织同学们参与讨论，总结并讲授和举例说明。 10分钟 组织同学们参与讨论，总结并讲授和举例说明。 30分钟 组织同学们参与讨论，总结并讲授和举例说明。 10分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：传统板书、多媒体
技能训练项目 （教学活动项目） 讨论共价键的形成，以氢气为例
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P84习题7、12
江西环境工程职业学院教案（课程单元设计）
4学时
授课班级 18级环境工程技术1班
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
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授课地点 分析化学实验室
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-5 滴定分析法概述 1、滴定分析法概论 2、标准溶液的配制与标定 3、滴定分析法计算 4、定量分析过程
教学目标 （教学目的的具体化） 1、知识目标：了解滴定分析法的基本知识；掌握标准溶液的配制与标定；掌握滴定分析的各种计算；了解定量分析的过程及分析结果的表示方法。 2、能力目标：能对标准溶液进行配制和标定，能进行滴定分析的各种计算。
教学重点与难点 一、重点：标准溶液的配制与标定、滴定分析的各种计算 二、难点：滴定分析的相关计算，标准溶液配制中应注意的问题
教学内容 教学设计及组织
1、滴定分析法的基本概念 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管加到含待测组分的溶液中，直到所加标准溶液与待测组分恰好定量反应完全为止，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测组分含量的一类分析方法。 滴定分析常使用的容器仪器有：滴定管、移液管和容量瓶。 2、滴定分析法的分类 （1）酸碱滴定法 （2）配位滴定法 氧化还原滴定法 （5）沉淀滴定法 ↓ 2、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 （1）滴定分析法对滴定反应的要求 （2）滴定方式 直接滴定法 例：用NaOH滴定Hcl 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 3、溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 mol/l 滴定度 g/ml 4、标准溶液的配制 基准物质 标准溶液的配制 直接法和间接法 滴定剂与被测组分之间物质的量的关系 nA : nB = a : b 根据等物质的量规则计算 直接配制法 标定法 推出 待测组分含量计算 6、定量分析过程 试样的采取与制备； 试样的分解； 干扰组分的分离； 测定方法的选择； 数据处理以及报告分析结果。 7、小结 10分钟 带几个玻璃器皿实物，给同学们看。 举例说明 25分钟 请同学们参与讨论，老师总结归纳 25分钟 结合高中化学知识和生活中的实例。 针对每一种滴定分析法，请同学们举出几个例子，教师也举出几个例子跟同学们交流 10分钟 告诉同学们基准物质在标准物质配制与标定试验中的作用。 25分钟 举例标准溶液的配制。 请同学们发言。 20分钟 35分钟 多做几道练习题，通过做题让同学们在理解的基础上掌握这几种计算方法。 教材P91-P93例题4-1至4-5 20分钟 教材P93例题4-6 10分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：传统板书、多媒体
技能训练项目 （教学活动项目） 1、有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/l，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/l的溶液。 2、4.18 Na2CO3溶于500.0ml水中，为多少？
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P104习题3、4、10
江西环境工程职业学院教案（实验、实训单元设计）
2学时
授课 班级 18级环境工程技术1班
授课 时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课 地点 分析化学 实验室
教学 课题 （单元 模块） 模块一 实训一 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验实训目标 （教学目的的具体化） 掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的方法；减量法称取基准物的方法；碱式滴定管的使用；酚酞指示剂的滴定终点的判断。
重点与难点 一、重点：氢氧化钠标准溶液配置与标定的原理及方法；如何利用减量法称取基准物，实验的演示； 二、难点：滴定终点的判断；实验中应注意的问题。
实验实训内容 NaOH溶液的配制、NaOH溶液的标定
实验实训组织 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 2学时 一、实验准备 1、课前调试好分析天平； 2、实验用品：分析天平、碱式滴定管、移液管等； 3、分组：两人一组 检查仪器和玻璃器皿。5分钟 二、实验过程 70分钟 1、0.1mol/lNaOH溶液的配制； 2、标定； 3、数据的记录。 教师带领学生边演示边做。 a. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取100g固体NaOH，加100mL水，摇匀，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮， 用塑料管虹吸5ml上层清液注入到1000ml无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，待定。 b. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法称取邻苯二甲酸氢钾约0.5—0.6g（称准至0.0002g）三分，分别置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。记录滴定时消耗NaOH溶液的体积，平行测定三次，同时做空白试验。 两人一组，一人主操作，一人记录和计算。 三、检查成果，评价。10分钟 四、清理仪器、整理实验室。5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法。 教学手段：演示如何配制NaOH溶液，如何对其进行标定，边教边带学生做。
作业 1、完成实验报告 2、完成思考题：溶解基准物所用水的体积是否需要精确？为什么？用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH为什么用酚酞作指示剂而不用甲基橙？根据标定结果，分析一下本次标定引入的个人操作误差。
江西环境工程职业学院教案（实验、实训单元设计）
2学时
授课 班级 18级环境工程技术1班
授课 时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课 地点 分析化学 实验室
教学 课题 （单元 模块） 模块一 实训二 盐酸标准溶液的配制与标定
实验 实训目标 （教学目的的具体化） 掌握用无水碳酸钠标定盐酸溶液的原理；减量法称取基准物的方法；酸式滴定管的使用；滴定终点的判断。
重点与 难点 一、重点：盐酸标准溶液配制与标定的原理及方法；如何利用减量法称取基准物，实验的演示； 二、难点：滴定终点的判断；实验中应注意的问题。
实验实训内容 盐酸标准溶液的配制、盐酸标准溶液的标定
实验实训组织 盐酸标准溶液的配置与标定 2学时 一、实验准备 1、课前调试好分析天平； 2、实验用品：分析天平、酸式滴定管、移液管等； 3、分组：两人一组 检查仪器和玻璃器皿。5分钟 二、实验过程 70分钟 1、0.1mol/lHcl溶液的配制； 2、标定； 3、数据的记录。 教师带领学生边演示边做 a. 0.1mol/L HCl标准溶液的配制 用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中， 加水稀释至1000mL，摇匀，待定。 b. HCl标准溶液的标定 （1）用甲基橙指示剂指示终点 以减量法称取预先烘干的无水碳酸 钠0.15—0.2g（称准至0.0002g），置于250 mL锥形瓶中，加25 mL 水溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用欲标定的0.1mol/L HCl标 准溶液进行滴定，直至溶液由黄色变为橙色时即为终点，读书并记 录，平行测定三次，同时做空白。 （2）用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂指示终点（国标法），准确 称取无水碳酸钠0.15—0.2g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗 红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读书并记录， 平行测定三次，同时做空白。 两人一组，一人主操作，一人记录和计算 三、检查成果，评价。10分钟 四、清理仪器、整理实验室。5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法。 教学手段：演示如何配制HCl溶液，如何对其进行标定，边教边带学生做。
作业 1、完成实验报告 2、完成思考题：为什么把碳酸钠放在称量瓶中称量？称量瓶是否要预先称准？称量时盖子是否要盖好？还可用哪些基准物质标定盐酸？分析一下盐酸溶液浓度标定引入的个人操作误差？
江西环境工程职业学院教案（课程单元设计）
4学时
授课班级 18级环境工程技术1班
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点 经南楼403
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-5酸碱平衡 1、弱电解质的解离平衡 2、酸碱质子理论 3、酸碱平衡的移动 4、酸碱平衡中组分分布及浓度计算
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：掌握溶液酸度的概念和PH的意义，掌握PH与氢离子浓度的相互换算；掌握弱酸、弱碱的电离平衡和溶液中PH值的计算； 二、能力目标：能计算溶液PH值并换算成氢离子浓度；能计算弱酸与弱碱的解离平衡常数和PH值； 三、素质目标：科学严谨的态度，分析问题的能力
教学重点与难点 一、重点：溶液PH值与氢离子浓度的计算，弱酸、弱碱电离平衡常数的计算； 二、难点：溶液中氢离子浓度的计算。
教学内容 教学设计及组织
一、弱电解质的解离平衡 水的解离平衡与PH的概念 25℃时，水的离子积常数为1.0×10-14 弱酸弱碱的解离平衡 a、一元弱酸弱碱的解离平衡； b、多元弱酸的解离平衡。 二、酸碱质子理论 引入酸碱的定义； 质子理论的酸碱反应实质； 共轭酸碱对的KΘa与KΘb关系 KΘaKΘb = KΘW。 三、酸碱平衡的移动 同离子效应 盐效应 四、酸碱平衡中组分分布及浓度计算 1、分析浓度和平衡浓度的概念； 2、分布系数与分布曲线； 3、酸碱水溶液中氢离子浓度的计算。 五、小结 35分钟 跟同学们讨论，我们拿什么判断溶液是酸性、中性还是碱性的，引入PH值的应用。 配合例5-1讲解 30分钟 35分钟 70分钟 配合例5-3讲解 10分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：多媒体与传统板书
技能训练项目 （教学活动项目） 举出几个典型的外部环境条件影响化学反应速率的例子。
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P53 习题1
江西环境工程职业学院教案（课程单元设计）
4学时
授课班级 18级环境工程技术1班
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点 分析化学实验室
教学课题 （单元模块） 模块一：酸碱滴定 1-6 酸碱滴定法 1、缓冲溶液 2、酸碱滴定法
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标： 掌握缓冲溶液的原则与配制；掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用。 二、能力目标： 会配制缓冲溶液；能进行酸碱滴定实验。
教学重点与难点 一、重点：缓冲溶液的配制及酸碱滴定操作中应注意的问题。 二、难点：弱酸、弱碱电离平衡常数
教学内容 教学设计及组织
1、为什么缓冲溶液可以抵抗外加少量酸、碱或稀释作用呢？ 以HAc-NaAc为例 2、缓冲溶液PH的计算 讲解例题5-11,5-12 3、缓冲溶液的配制 （1）所选择的缓冲溶液不能与反应物或生成物发生反应； （2）缓冲溶液中，缓冲对的浓度都不能太小； （3）在缓冲溶液中，缓冲对的浓度比尽可能控制在0.1-10的范围内； （4）在选择缓冲对时，应尽量使选择pKaΘ值或pKbΘ与待控制的PH相接近。 4、酸碱指示剂 5、酸碱滴定的滴定曲线和指示剂的选择 几种常见的酸碱滴定类型：强碱（酸）滴定强酸（碱）、强碱滴定一元弱酸、多元酸（碱）的滴定 酸碱滴定法的应用 例：氮含量的测定 混合碱的测定 食醋中总酸量的测定 7、小结 请同学们参与讨论，老师总结归纳。 25分钟 通过例题讲解，帮助同学们理解知识点。 20分钟 20分钟 60分钟 45分钟 10分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、练习法、比较法、发现法。 教学手段：传统板书、多媒体
技能训练项目 （教学活动项目） 酸碱水溶液中氢离子浓度的计算； 酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择。
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P132习题1，7，12，19。
江西环境工程职业学院教案（实验、实训单元设计）
4学时
授课 班级 12级环境 工程技术班
授课 时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课 地点 分析化学实验室
教学 课题 （单元模块） 模块一 实训三 混合碱的测定
实验实训目标 （教学目的的具体化） 了解多元弱碱在滴定过程中PH值的变化及指示剂的选择；掌握双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法；学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法；熟悉滴定操作技术和正确判断滴定终点。
重点与难点 一、重点：双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法；实验的演示； 二、难点：滴定终点的判断；实验中应注意的问题。
实验实训内容 混合碱的溶解，混合碱溶液的滴定（两个终点的到达）。
实验实训组织 混合碱的测定4学时 一、实验准备 1、课前调试好分析天平； 2、实验用品：分析天平、酸式滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯等； 3、分组：两人一组 检查仪器和玻璃器皿。5分钟 二、实验过程 160分钟 1、准确称取混合碱0.18g左右； 2、溶解混合碱样品于锥形瓶中； 3、以酚酞为指示剂，盐酸滴定至浅粉色，到达第一个终点，平行测定三份，记录盐酸标准溶液的消耗体积； 4、以甲基橙为指示剂，继续用盐酸滴定至橙色，到达第二个终点，平行测定三份，记录记录盐酸标准溶液的消耗体积。 教师带领学生边演示边做 两人一组，一人主操作，一人记录和计算。 三、检查成果，评价。10分钟 四、清理仪器、整理实验室。5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法。 教学手段：演示如何称量混合碱，如何溶解混合碱，如何准确滴定至终点，边教边带学生做。
作业 1、完成实验报告 2、完成思考题：滴定过程中，为什么盐酸标准溶液要一滴滴地加入且在剧烈摇动下进行？双指示剂法测定混合碱的原理是什么？如何判断混合碱的组成？

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