资源简介

绪论 教案（课程单元设计）
2学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 导入模块：绪论 化学及其分支 无机与分析化学的基本内容 无机与分析化学的学习方法 化学实验基础知识
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：了解化学课程的性质，化学的分支；了解无机与分析化学的基本内容；掌握化学实验基本知识。 二、能力目标：能将理论知识联系实际，掌握实验室应具备的基本操作技能。 三、素质目标：科学严谨的态度，增强同学的动手意识。
教学重点与难点 一、重点：化学实验基础知识 二、难点：化学实验室内的安全操作和实验室中的意外事故的急救处理。
教学内容 教学设计及组织
提问：大家知道化学大概分成哪些分支 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学等 2、介绍我们这门《无机与分析化学》课程包括的大概内容。 3、无机与分析化学的学习方法 （1）、理论联系实际； （2）、掌握重点，突破难点； （3）、学习中注意让“点的记忆”汇成“线的记忆”； （4）、着重培养自学能力，初步学会如何获取信息与知识； （5）、重视实验； （6）、关注化学史。 4、化学实验基础知识 （1）、实验室规则 （2）、化学实验室内的安全操作 （3）、实验室中意外事故的急救处理 （4）、玻璃仪器的洗涤 （5）、仪器的干燥 （6）、加热方法 （7）、试剂的取用（8）、干燥器的使用 （9）、定性和定量分析滤纸的规格（10）、实验室用水的规格、制备与检验（11）、实验报告 5、小结 让大家结合高中知识和平时生活中接触到的化学知识，谈谈对化学的认识。 15分钟 15分钟 举例说明 20分钟 针对每一条举一到两个例子，方便同学们理解与记忆。 35分钟 5分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式、讨论法、比较法、发现法。 教学手段：传统板书与多媒体。
技能训练项目 （教学活动项目） 举出几个生活实例，解释里面的化学现象。
作业 复习本次课内容。
教案（课程单元设计）
2学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点 普通教室
教学课题 （单元模块） 导入模块：绪论 1、用电子天平称重练习 2、玻璃仪器的洗涤
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：认识天平及其操作，认识化学实验的常用仪器及洗涤方法。 二、能力目标：能用电子天平进行三种称重方法，能将玻璃仪器洗涤干净。 三、素质目标：认真细致工作的态度，增强同学的动手意识。
教学重点与难点 一、重点：电子天平的称重 二、难点：三种不同的称重方法。
教学内容 教学设计及组织
电子天平的基本操作 水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。
（2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。
（3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，约2 s后，显示天平的型号，然后是称量模式0.0000 g。读数时应关上天平门。
（4）天平基本模式的选定。天平通常为“通常情况”模式，并具有断电记忆功能。使用时若改为其它模式，使用后一经按OFF键，天平即恢复通常情况模式。称量单位的设置等可按说明书进行操作。
（5）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。本天平采用外校准（有的电子天平具有内校准功能），由TAR键清零及CAL减、100 g校准砝码完成。
（6）称量。按TAR键，显示为零后，置称量物于称盘上，待数字稳定即显示器左下角的“0”标志消失后，即可读出称量物的质量值。
（7）去皮称量。按TAR键清零，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按TAR键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待显示器左下角“0”消失，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按TAR键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷（FA1604型电子天平为160 g）时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。
（8）称量结束后，若较短时间内还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间内（例如2 h内）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。
若当天不再使用天平，应拔下电源插头。 二、玻璃仪器的洗涤与整理 小班化教学，每个教学班20人 每2人一组，基本做到文科生和理科生共一组
教学方法与手段 教学方法：实验操作，示范。 边教边做
技能训练项目 （教学活动项目） 三种称重方法 玻璃仪器洗涤与整理
作业 复习本次课内容。
教案（课程单元设计）
2学时
授课 班级
授课 时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课 地点 普通教室
教学 课题 （单元模块） 第一章：定量分析中的误差及数据处理 1、定量分析的误差； 2、有效数字及其运算规则； 3、分析数据的处理。
教学 目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：了解误差的概念、表示方法和减少误差的手段；掌握有效数字的表示方法和修约、运算规则；掌握实验数据的处理和编写实验报告； 二、能力目标：能计算实验数据的各种误差值；能准确把握有效数字位数，并对实验数据进行修约和运算；能对实验数据进行整理并对实验结果进行分析； 三、素质目标：科学严谨的态度，数学推理计算能力。
教学重点与难点 一、重点：误差的分类及相关概念，运用和实验数据的处理； 二、难点：误差的计算，有效数字的运算；根据实验数据分析结果。
教学内容 教学设计及组织
一、给出问题：什么是误差，它们的存在会给实验 带来些什么问题？ 误差定义：某量值误差定义为该量值的给出值和真实值之差； 定量分析误差有绝对误差和相对误差两种表示方法： 绝对误差 式中 —测定结果平均值； —真实值。 相对误差 表示误差在测定结果中所占的百分率，更具有实际意义。 二、误差的分类 1、系统误差 （1）方法误差：拟定的分析方法本身不十分完善所造成； （2）仪器误差：主要是仪器本身不够准确或未经校准引起的； （3）试剂误差：由于试剂不纯和蒸馏水中含有微量杂质所引起； （4）操作误差：主要指在正常操作情况下，由于分析工作者掌握操作规程与控制条件不当所引起的。 2、随机误差（偶然误差） 产生原因与系统误差不同，它是由于某些偶然的因素所引起的。 三、准确度与精密度 1、准确度 准确度：测量值与公认真值之间的符合程度。 它说明测定结果的可靠性。准确度用误差量度，误差小表示测定结果与真值接近。 2、精密度 精密度：是在受控条件下多次测定结果的相互符合程度，表达了测定结果的重复性和再现性。用偏差表示，偏差小表示测定结果与真实值接近。 3、引入一个实例以便讨论准确度与精密度在实际中的应用。 4、给同学们总结精密度与准确度的关系 精密度高，不一定准确度高； 准确度高，一定要精密度好。 精密度是保证准确度的先决条件，精密度高的分析结果才有可能获得高准确度； 准确度是反映系统误差和随机误差两者的综合指标。 四、有效数字及其运算规则 1、有效数字的意义和位数 有效数字：所有准确数字和一位可疑数字（实际能测到的数字） 2、有效数字的表达及运算规则 （1）记录一个测定值时，只保留一位可疑数据； （2）整理数据和运算中弃取多余数字时，采用“数字修约规则”： 四舍六入五考虑 五后非零则进一 五后皆零视奇偶 五前为奇则进一 五前为偶则舍弃 不许连续修约 （3）加减法：以小数点后位数最少的数据的位数为准，即取决于绝对误差最大的数据位数； （4）乘除法：由有效数字位数最少者为准，即取决于相对误差最大的数据位数； （5）对 数：对数的有效数字只计小数点后的数字，即有效数字位数与真数位数一致； （6）常 数：常数的有效数字可取无限多位； （7）第一位有效数字等于或大于 8 时，其有效数字位数可多算一位； （8）在计算过程中，可暂时多保留一位有效数字； （9）误差或偏差取 1-2 位有效数字即可。 3、可疑数据的取舍 Q-检验法（3-10次测定适用，且只有一个可疑数据）： （1）将各数据从小到大排列：x1,x2, x3……xn ; （2）计算 （x大-x小）, 即（xn -x1）; （3）计算 (x可-x邻)； （4）计算舍弃商 Q 计 = x可-x邻/ xn -x1； （5）根据n 和 P 查 Q 值表得 Q表； （6）比较Q表 与 Q 计。 若：Q 计 Q表，可疑值应舍去； Q 计 < Q表，可疑值应保留。 4、分析数据的显著性检验 （1）平均值（）与标准值（）之间的显著性检验 —— 检查方法的准确度 若t计 t0.95, 则 与 有显著性差异（方法不可靠）； t计 < t0.95, 则 与 无显著性差异（方法可靠）。 （2）两组平均值的比较 a、先用F 检验法检验两组数据精密度 S1（小）、S2（大）有无显著性差异（方法之间） 若此 F计 值小于表中的F（0.95） 值，说明两组数据精密度S1、S2无显著性差异，反之亦反。 b、再用t检验法检验两组平均值之间有无显著性 差异 查t0.95 (f=n1+n2)； 若t计 t0.95， 则说明两平均值有显著性差异； t计 < t0.95， 则说明两平均值无显著性差异。 五、本次课小结 15分钟 通过同学们的讨论，引入误差的概念 30分钟 针对刚才的讨论，给同学们再提一个疑问：要是实验室设备出现了偏移或者因为天气不好风大，而测得的实验数据，该如何对待与分析呢？导出系统误差和随机误差概念。 举例：如：滴定终点与化学计量点不一致；干扰组分存在；量器和仪表刻度不准；滴定管读数总是偏高或偏低；测定时环境的温度、湿度和气压的微小波动，以其性能的微小变化等。 通过举例，得出结论：只有校正了系统误差和控制了随即误差， 测定结果才可靠。 30分钟 导入有效数字的概念； 询问同学们，这些数据分别都有几位有效数字：1.0005、0.5000、0.0540、0.0054、0.5。 10分钟 5分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式，演示法、练习法、比较法、发现法； 教学手段：传统板书与多媒体相结合。
技能训练项目 （教学活动项目） 判断下列情况属于什么误差，如果是系统误差该如何消除。 砝码被腐蚀；称量时，试样吸收了空气中的水分；天平零点稍有波动；读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；试剂中含有被测物质。 分析两组实验数据，并评价两组结果 a、20.48，20.55，20.58，20.60，20.53，20.50 b、20.44，20.64，20.56，20.70，20.38，20.52
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P24习题1、4、8。
教案（实验、实训单元设计）
2学时
授课 班级 17级环境 工程技术班
授课 时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课 地点 分析化学 实验室
教学 课题 （单元模块） 导入模块 实训：称量练习与粗食盐提纯
实验 实训 目标 （教学目的的具体化） 了解分析天平的构造，学会正确的称量方法；掌握递减法的称量方法；正确处理分析数据的和表达分析结果。 掌握提纯粗食盐的原理和方法；了解盐类溶解度的知识和沉淀溶解平衡原理的应用；了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定；掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用。
重点与难点 重点：分析天平的构造和使用，化学分析数据的分析与处理；粗食盐的提纯原理及方法；溶解、蒸发的相应操作；普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题； 难点：对实验数据的分析与处理；实验的演示和实验中应注意的问题。
实验实训内容 导入模块实训：称量练习与粗食盐提纯
实验实训组织 称量练习与粗食盐提纯 2学时 将班级同学分成两大组，一组同学练习称量，另一组同学进行粗食盐提纯，然后交换进行。 称量练习 一、实验准备 1、课前预习分析天平的使用方法（直接法和差减法称取试样）； 2、实验用品：电光分析天平、电子天平、称量瓶等； 3、分组：两人一组 检查仪器和玻璃器皿。5分钟。 二、实验过程 30分钟 1、教师边演示遍，学生一边做； 2、学生自主平行做二次，教师巡查指导。 三、检查与评价。5分钟 四、清洗仪器与整理实验室。5分钟 粗食盐提纯 一、实验准备： 1、课前预习粗食盐提纯的方法及产品纯度检验的方法； 2、实验用品：HCl（6mol/l）、H2SO4（2mol/l）、HAc（2mol/l）、NaOH（6mol/l）、BaCl2（1mol/l）、（NH4）2C2O4（饱和）、Na2CO3（饱和）、镁试剂、粗食盐、PH试纸、滤纸； 3、仪器：循环泵、抽滤瓶、布氏漏斗、普通漏斗、烧杯、蒸发皿、台秤； 4、分组：两人一组，一人主操，一人记录与计算，交替进行、清点仪器、认清药品、清洗仪器 二、实验过程： 1、注意事项讲解； 2、粗食盐的溶解 教师边演示学生边做；10分钟 3、去除SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+、CO32-；35分钟 (1)、粗食盐提纯： (
BaCl
2
△
) (
弃沉淀
) (
静置
) (
30mL
水
△
) 称取5g粗食盐 溶解 过滤 滤液 沉 (
检验
加热
1
2min
) (
NaOH, Na
2
CO
3
△
) (
加热
2
3min
过滤
) 淀完全 溶液 沉淀完全 (
2+1
酒精
) (
糊状
) (
HCl,
pH4~5
△
) (
弃沉淀
) 过滤 滤液 蒸发、浓缩 抽虑 (
) 称重 纯度检验 (2)、实验中若干应注意的事项 a、注意抽滤装置的正确使用方法； b、转移样品时对玻璃棒和烧杯用水冲洗时，一定要少用； c、在加热之前，一定要先加盐酸使溶液的pH<7，而不用其它酸； d、在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌蒸发液，防止局部受热； e、最后在干燥时不可以将溶液蒸干。 (3)、组织同学们开展实验 (4)、实验结束，抽取一位同学的精食盐进行纯度检验 取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。 a、SO42-的检验 第一组溶液分别加入加入2滴1mol·L－1 BaCl2，再滴1滴6mol·L－1 HCl，观察。粗盐有白色沉淀BaSO4，精盐没有。 b、Ca2+的检验 在第二组溶液中分别加入2滴6mol·L－1 HAc，再加入5滴饱和的(NH4)2C2O4溶液，观察。粗盐有白色沉淀CaC2O4，精盐没有 c、 Mg2+的检验 在第三组溶液中分别加入5滴6mol·L－1 NaOH，再加入2滴镁试剂，观察。粗盐天蓝色，精盐紫红色 4、检查数据与记录、评价本次试验、布置实验报告和思考题；5分钟 5、清洗仪器与整理实验室。5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法； 教学手段：演示如何利用分析天平直接和减量称量药品；粗食盐的提出及检验，边教边演示、学生自主做一遍。
作业 1、完成实验报告 2、完成思考题：在什么情况下用直接法称量，什么情况下用减量法 称量？用电光天平称量时，如何判断是该加码还是减码？准确进行减 量法称量的关键是什么？用减量法称取试样时，若称量瓶内的试样吸 湿，将对称量结果造成什么误差？若试样倾入烧杯后再吸湿，对称量 结果是否有影响？ 在去除SO42-、Ca2+、Mg2+时为何先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液？ 能否用氯化钙代替毒性大的BaCl2来除去食盐中的SO42-？在除SO42-、 Ca2+、Mg2+等杂质离子时，能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？在提 纯粗食盐过程中，K+ 将在哪一步操作中除去？

展开更多......

收起↑