资源简介

学科 分析化学
课题 6.5 分析条件的选择 6.6 分光光度测定方法及应用
时数 授课年级
教学目标及要求： 要求学生掌握分光光度法分析条件的选择，分光光度测定方法及其应用。
教学重点 分光光度法分析条件的选择 分光光度测定方法及其应用
教学难点 分光光度测定方法及其应用
实验仪器及教具 课堂教学电脑平台的展示和运用。
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（10分钟） 复习上节课所学的可见分光光度法的基本原理和分光光度计，从而引入本节课的教学内容。 二、主要教学内容（50分钟） 7.5 分析条件的选择（10分钟） 教师通过实例讲解，为了提高分光光度法分析的准确度，应该进行： （１）仪器测量条件的选择 （２）显色条件的控制 （３）参比溶液的选择 （4） 干扰及消除方法 7.6 分光光度测定方法及应用 在复习了分光光度法的基本原理的基础上，教师向同学们介绍分光光度法的测定方法。 （一）单一组分的测定（10分钟） （1）目视比色法；（2）标准曲线法 其中标准曲线法是重点，为了便于学生掌握，结合课本的例题和习题，让学生反复练习。 （二）多组分测定（10分钟） 利用光的加合性进行多组分测定的方法，也是结合课本的例题和习题，让学生反复练习，促进学生对知识的掌握。 （三）双波长分光光度法（10分钟） （四）示差分光光度法（10分钟） 三、课堂练习（10分钟） 学生通过练习重点掌握标准曲线法对于单一组分的测定。 四、本节小结（10分钟） 通过提问讨论，以及课堂练习情况分析，总结本节课的内容。 讲授课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解。 在教师的指导下， 学生作为学习主体，参与教学活动。
课后作业
续 页
见课件“第六章”。
学科 分析化学
课题 课内实验七 醋酸离解常数及含量的测定
时数 授课年级
教学目标及要求： 1. 掌握醋酸离解常数和离解度测定的方法。 2. 学习酸度计的使用方法。 3. 应用酸碱滴定法测定食醋中醋酸的含量。
教学重点 掌握醋酸离解常数和离解度测定的方法。 应用酸碱滴定法测定食醋中醋酸的含量。
教学难点 应用酸碱滴定法测定食醋中醋酸的含量
实验仪器及教具 1. 仪器： （1）PB-10 Sartorious酸度计、温度计 （2）碱式滴定管（25mL）、容量瓶、锥形瓶 2. 试剂： （1）0.1 mo1/LNaOH标准溶液(已知准确浓度) （2）0.1% 酚酞指示剂 （3）0.1 mo1/L HAc （4）市售食醋
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（10分钟） 教师简单介绍酸度计构造和使用方法，以及注意事项。 二、主要内容（20分钟） 教师演示酸度计的使用方法。并讲解醋酸离解常数和离解度测定的方法和应用酸碱滴定法测定食醋中醋酸的含量的方法。 三、课堂练习（120分钟） 1. HAc溶液浓度的测定 移取10.00mL 0.1mol/L HAc溶液于锥形瓶中，以2滴酚酞为指示剂，用已知准确浓度的NaOH标准溶液滴定，至溶液呈粉红色30s不褪色即为滴定终点，记录结果。 2. 配制不同浓度的HAc溶液 按表2的要求，移取不同体积已知准确浓度的HAc溶液于50mL容量瓶中定容，配制不同浓度的HAc溶液，并计算稀释后HAc的浓度值。 3. HAc溶液pH的测定 用四种不同浓度的HAc溶液，分别润洗四个50mL小烧杯，从稀到浓测量HAc溶液的pH，并填入表2。根据实验测定的pH数据和HAc的不同浓度，分别计算出HAc的离解度和离解常数。 4．食醋总酸度的测定 （1）样品溶液的配制：准确吸取食醋25.00 mL于100 mL容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）食醋中醋酸含量的测定：用移液管移取5.00 mL稀释过的食醋样品溶液于250 mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用已知准确浓度的NaOH标准溶液滴定至溶液呈现粉红色，并保持30s不褪色，即为终点，根据NaOH溶液的用量，计算食醋中HAc的含量。三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。 计算公式： g/L 四、本节小结（10分钟） 根据实验过程中同学们普遍存在的问题，再一次强调操作要领。 实验课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解。 学生作为学习主体，参与教学活动。 学生参与，教师总结和讲评。
课后作业 完成实验报告
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课内实验七 醋酸离解常数及含量的测定 一、目的 1. 掌握醋酸离解常数和离解度测定的方法。 2. 学习酸度计的使用方法。 3. 应用酸碱滴定法测定食醋中醋酸的含量。 二、实验原理 醋酸是一元弱酸，HAc在水中的离解平衡：HAc + H2O H3O+ + Ac－ 一般情况下，简写为： HAc H+ + Ac－ 一定温度下，离解达到平衡时： 若HAc的起始浓度为c mol/L，为电离度，则HAc的离解度为： 通过上述公式可见，HAc的分析浓度c可以用NaOH标准溶液滴定测得，只要在一定条件下，测得[H+]，就可以计算出HAc离解常数Ka和离解度。 醋酸是食醋中的主要成分，其含量约为3%～5%。HAc为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。反应如下： HAc + NaOH = NaAc + H2O 三、仪器和试剂 1. 仪器： （1）PB-10 Sartorious酸度计、温度计 （2）碱式滴定管（25mL）、容量瓶、锥形瓶 2. 试剂： （1）0.1 mo1/LNaOH标准溶液(已知准确浓度) （2）0.1% 酚酞指示剂 （3）0.1 mo1/L HAc （4）市售食醋 四、实验步骤 1. HAc溶液浓度的测定 移取10.00mL 0.1mol/L HAc溶液于锥形瓶中，以2滴酚酞为指示剂，用已知准确浓度的NaOH标准溶液滴定，至溶液呈粉红色30s不褪色即为滴定终点，记录把结果填入表1。 表1 HAc溶液浓度的测定 滴定序号123NaOH标准溶液的已知准确浓度/ mol/LHAc溶液的用量 / mLNaOH溶液的用量 / mLHAc溶液的浓度/ mol/L测定值平均值相对平均偏差
2. 配制不同浓度的HAc溶液 按表2的要求，移取不同体积已知准确浓度的HAc溶液于50mL容量瓶中定容，配制不同浓度的HAc溶液，并计算稀释后HAc的浓度值。 3. HAc溶液pH的测定 用四种不同浓度的HAc溶液，分别润洗四个50mL小烧杯，从稀到浓测量HAc溶液的pH，并填入表2。根据实验测定的pH数据和HAc的不同浓度，分别计算出HAc的离解度和离解常数。 表2 醋酸离解常数和离解度的测定 测定时实验室室温： ℃ 溶液编号1234原始HAc溶液的已知准确浓度/ mol/L 原始HAc溶液的体积 /mL2.005.0010.0020.00稀释后HAc浓度c /mol/LpH[H+] KaKa平均值相对平均偏差
4．食醋总酸度的测定 （1）样品溶液的配制：准确吸取食醋25.00 mL于100 mL容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 （2）食醋中醋酸含量的测定：用移液管移取5.00 mL稀释过的食醋样品溶液于250 mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用已知准确浓度的NaOH标准溶液滴定至溶液呈现粉红色，并保持30s不褪色，即为终点，根据NaOH溶液的用量，计算食醋中HAc的含量。三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。 表3 食醋中HAc含量的测定 滴定序号123c(NaOH) /mol/L）V(NaOH) /mLρ(HAc) /g/L测定值平均值相对平均偏差
计算公式如下： g/L 五、注意事项 1.测量pH时，盛放醋酸溶液的烧杯要洗干净，烘干或润洗。要从低浓度开始测量。电极要清洗干净并吸干。实验结束后，要在电极上塞上盛有饱和氯化钾的塑料帽。 2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有CO2，否则CO2溶于水生成H2CO3，将同时被滴定。 六、思考题 1．离解度和离解常数在反映电解质的性质时有何联系和区别？不同浓度的醋酸溶液的离解度和离解常数是否相同？若改变测定醋酸时的温度，离解度和离解常数是否有变化？ 2.测定醋酸为什么要用酚酞作为指示剂 用甲基橙或中性红是否可以 试说明理由。

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