资源简介

《分析化学》课程-微教材
微课编号 微课名称 重铬酸钾法
所属模块 氧化还原滴定法 子模块 重铬酸钾法
关键词 重铬酸钾，应用
是否通用 √通用 农产品 食品 是否重点建设 是 否
微课类型 讲授型，实验实训型 微课形式 PPT动画，混合拍摄 教学设计模式 讲授法
教学目标 掌握重铬酸钾标准溶液的配制方法 掌握重铬酸钾法的应用
教学内容 知识点 技能点
重铬酸钾标准溶液的配制 重铬酸钾法的应用 1、能正确进行溶液配制 2 正确设计实验并进行数据处理
知识讲解
重铬酸钾法
重铬酸钾法是以重铬酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法。在酸性介质中，重铬酸钾可以被还原剂还原为 Cr3+ ，其电极反应为
+ 14H + 6e 2Cr3+ + 7H2O = 1.33 V
可见K2Cr2O7是一种较强的氧化剂，能与许多无机物和有机物反应。由于Cr3+易水解，此法只能在酸性条件下使用。其优点是：①K2Cr2O7 易于提纯，在140～250℃干燥后，可以直接称量准确配制成标准溶液；②K2Cr2O7溶液非常稳定，保存在密闭容器中浓度可以长期保持不变；③K2Cr2O7 的氧化能力虽比 KMnO4 稍弱些，但不受 Cl－ 还原作用的影响，故可以在盐酸溶液中进行滴定。
在酸性介质中，橙色的 还原后生成绿色的 Cr3+，故 KCr2O7 本身不能作为指示剂，常用二苯胺磺酸钠等作指示剂。应该指出的是使用 K2Cr2O7 时应注意废液处理，以防污染环境。
【例4-11】铁矿石中全铁的测定
铁矿石等试样一般先用 HCl 溶液加热溶解，再加入 SnCl2 将 Fe3+还原为Fe2+，过量的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，然后加入 1～2 mol·L－1混酸（H2SO4 + H3PO4），以二苯胺磺酸钠作指示剂用K2Cr2O7 标准溶液滴定Fe2+， 终点时溶液由绿色（Cr3＋的颜色）突变为紫色或紫蓝色。加入H3PO4可与Fe3+生成无色稳定的[Fe(HPO4)]- 配阴离子，一方面消除了Fe3＋的黄色，有利于终点颜色的观察；另一方面降低了 Fe3＋/Fe2＋电对的电势，使滴定突跃范围增大。
测定过程中发生如下反应：
2Fe 3＋ + Sn2＋ 2Fe 2＋ + Sn4＋
2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
+ 6Fe 2＋ + 14H 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
《分析化学》课程-微测试
一、单选题
1、K2Cr2O7标准溶液用（ ）配制。
A．间接法
B．置换法
C．直接法
D．返滴定法
参考答案：C
难度：中
二、多选题
1、以下哪些指标测定时可能需要用到减压浓缩（ ）？
A．甲胺磷
B．乙酰甲胺磷
C．汞
D．铅
参考答案：A；B
难度：中
三、判断题
1、二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。在滴定中生成Cr3+，为绿色，因此终点时由绿色变为紫色或紫蓝色。
参考答案：R
难度：高
2、因为K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件，可以用直接法配制。
参考答案：R
难度：低
四、填空题
1、二苯胺磺酸钠还原态为（ ），氧化态为（ ）。
参考答案：无色；紫色
难度：中
2、用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点由（ ）变为（ ）。
参考答案：绿色；紫色或紫蓝色
难度：中
五、简答题
1、重铬酸钾法中加入磷酸的目的是什么？
参考答案：加入磷酸与生成地Fe3＋形成配离子，降低Fe3＋/ Fe2＋电对的电极电势，扩大滴定突跃范围，使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围之内；二是生成的配离子为无色，消除了溶液中Fe3＋黄色干扰，利于终点观察。
难度：高

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