资源简介

元素
一、学习目标
(1)我能知道元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
二、学习重点
1．元素的概念。
三、学习难点
1．元素概念的形成。
四．方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习、情境教学法、课堂讨论法。
自主学习：
分别说出：氧气、水的组成？
水能否说成由氢气和氧气组成？
元素的概念。
地壳中各成元素的含量由多到少的顺序。
生物体中含量最多的元素。
知识建构：
1、看图：
碳 质子数6 中子数6 碳
原 质子数6 中子数7 元
子 质子数6 中子数8 素
氧 质子数 8 中子数8 氧
原 质子数 8 中子数9 元
子 质子数8 中子数10 素
元素就是具有相同核电核数（即核内质子数）的一类原子的总称
归纳：____________决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：________不同
2、元素与原子的区别。
________________________________________________________________
3、水由的氧气和氢气组成说法不正确的原因在于：氢气和氧气不是原子而是分子。
4、地壳中各成元素的含量由多 ( http: / / www.21cnjy.com )到少的顺序：可用顺口溜记忆并且让同学们分出地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的非金属元素。比一比谁记得快。
互动探究：
1、模型卡片拆拆、拼拼或用水电解示意图拆拼
讨论：在化学反应中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
2、说出几种最多：
（1）地壳中含量最多的金属元素
（2）地壳中含量最多的非金属元素
（3）空气中含量最多的元素
（4）生物细胞中含量最多的元素
3、分子、原子、元素、物质间的关系
1）、构成物质的粒子有哪些
2）、分子由什么粒子构成？
3）、纯净物中都含有什么粒子
4）纯净物中都含有什么粒子
4、辨析：下列说法的正误
1）、水是由氢气和氧气组成的
2）、水是由氢分子和氧分子构成的
3）、是由水分子构成的
4）、水是两个氢原子和一个氧原子构成的
5）、水是由两个氢元素和一个氧元素组成
基础检测
1.人类探测月球时发现,月 ( http: / / www.21cnjy.com )球的土壤中含有较为丰富的质子数为2、中子数为1的氦原子,则该氦原子与质子数为2、中子数为2的氦原子相比较,下列说法正确的是(　　)
A.它们属于不同种元素 B.它们是同种元素的不同种原子
C.它们是同一种原子 D.它们的原子质量相等
2.(2012·泰安中考)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是(　　)
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
3.(2012·南宁中考)2012年1月, ( http: / / www.21cnjy.com )广西龙江河发生镉(Cd)污染事件,造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。元素符号“Cd”不能表示(　　)
A.镉元素 B.金属镉 C.一个镉原子 D.一个镉分子
4.一个氢分子含两个氢原子,质子数是两个,一个氦原子质子数也是两个,据此事实思考下列对“具有相同质子数的粒子”的说法错误的是(　　)
A.可能是分子和原子
B.可能是同一元素的原子和离子
C.表示粒子的元素符号一定相同
D.不一定是同种元素组成的粒子
5.硒是人体必需的微量元素,硒主要来自海鲜类食品。如图是元素周期表的一部分,据此判断硒的有关知识不正确的是(　　)
A.硒元素是金属元素
B.硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96
C.硒与氧元素、硫元素位于同一族
D.硒与硫的化学性质相似
答案解析
1.【解析】选B。两种氦原子的质子数均为2,但中子数不同,根据元素的定义,它们属于同种元素的不同种原子,故A、C错;由于原子质量主要取决于原子中的质子数和中子数,两种原子的质子数虽然相同,而中子数不同,故原子的质量也不相同,D也错。
2.【解析】选B。物质是由元素组成的;同种元素质子数相同但中子数不一定相同;在化学变化前后,由于原子的种类不变,故所属元素也不发生改变;原子序数等于原子核内的质子数。
3.【解析】选D。元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子,像金属和稀有气体这些由原子构成的物质,其元素符号还表示这种物质,故Cd可表示镉元素、一个镉原子、金属镉;金属镉是由原子构成的,不存在分子。
4.【解析】选C。由题中信息知A、D正确;同 ( http: / / www.21cnjy.com )一元素的原子得失电子变成离子后,核内质子数并没有改变,B正确;表示氢气的符号与表示氦原子的元素符号不同,故C错。
5.【解析】选A。金属元素一般有金字旁,而硒 ( http: / / www.21cnjy.com )元素属于非金属元素,故A错误;根据元素周期表中的一个小格所提供的信息得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称可知,硒的原子序数为34,硒的相对原子质量为78.96,故B正确;由元素周期表可知,元素周期表中每一纵行叫一个族,所以氧、硫、硒属于同一族,故C正确;根据同一主族中的元素具有相同最外层电子数,故具有相似的化学性质,D正确。3.1 分子和原子
【学习目标】
1．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，
2. 了解分子与原子的区别。
【重点】：分子和原子的相似点、根本区别和联系。
【难点】：能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化。
【回顾就知】1、构成物质的微粒。
2、分子的基本性质。
【自主学习】自学课本分子可以分成原子（第50、51页）
【自主检测】
1．水变成水蒸气时，水分子本身 （填“有”或“没有”）变，水的化学性质 （填“有”或“没有”）变；在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了 分子和 分子，不在保持过氧化氢的 ，可见分子是保持 。
2.在化学变化中，分子分成更小的粒子 ( http: / / www.21cnjy.com ) ， 又重新组合成新的 。例如：加热氧化汞粉末时，氧化汞 会分解成 和 ，每2个氧原子结合成1个 ，许多汞 聚集成金属汞。
3.在化学变化中，发生改变 ( http: / / www.21cnjy.com )的粒子是 ，没有改变的粒子是 ，因此原子是 。
4、分子是有 构成的。一个氧分子是由 构成的，一个氮分子是由
构成的，一个水分子是由 构成的，一个二氧化碳分子是由
构成的。
【合作探究】观察氧化汞分子分解示意图，合作完成下列问题：
1、化学反应的实质是
2、分子与原子的本质区别是
3、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大，对吗？
【精讲点拨】
1、分子和原子的定义。
2、分子和原子的区别。
3、化学反应的实质。
【达标测试】
1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。
2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子 ( http: / / www.21cnjy.com )，分子由 构成。同种分子的性质_________________，不同分子的性质_________________。
3. 在电解水的化学变化中，水分子 改变。在冰融化成水的变化中，只是分子间的 发生了改变，所以没有新物质生成，是一种 变化。
4. 把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。
A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。
（2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。
（3）一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。
（4）有的物质能与氧气反应，有的不能________________。
5. 开采出来的石油（原油），没有 ( http: / / www.21cnjy.com )固定的沸点。对原油加热，在不同温度下，分别有液体汽化而出，经冷凝后被分离出来，这种操作叫分馏，用此法可分别得到各种馏分：溶剂油、汽油、航空煤油、柴油等。因此可判断，石油是____。（填纯净物或混合物）
6. 如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。这说明了 。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色 ( http: / / www.21cnjy.com )，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
7. 原子是由位于中心的 和核外 构成。原子核是由 和 构成。
8. 碳原子由碳原子核和核外6个 构成。碳原子核由6个中子和 个 子构成。由于碳原子核带 单位正电荷，核外电子带 单位负电荷，因此碳原子
电性。
9. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是　　　　　　　 。
（2）化学变化中的最小粒子是　　　　　　　 。
（3）带正电荷的粒子是　　　　　　　 。
（4）不显电性的粒子是　　　　　　　 。
（5）质量最小的粒子是　　　　　　　 。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是　　　　　　　 。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是　　　　　　　 。
达标测试答案
1、一种分子 多种分子
2、原子 相同 不相同
3、发生 间隔 物理
4、（1）B（2）C（3）A（4）D
5、混合物
6、（1）吸取少量液体（2 ( http: / / www.21cnjy.com )）滤纸由右向左慢慢变红；氨分子不断运动（3）增加对比度，便于观察颜色的变化（4）两种试剂放反了或两种试剂都放到了脱脂棉上；浓氨水
7、原子核 电子 质子 中子
8、电子 6 质 6个 6个 不显
9、（1）分子、原子（2）原子（3）原子核 质子（4）分子 原子 中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子课题2 原子的结构
【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】
构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。
【学习难点】
对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。
【复习提问】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。
2.思考原子是否就是最小的粒子 是否可分 若可以再分，应该分成那些粒子
【自主学习】
一、原子的构成
认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。
仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。
二、原子核外电子的排布 阅读教材P54-55回答以下问题
1.核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量 ，离核越远电子的能量 。
2.离核最近的电子层为 ，次之为 ，一次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做 。
3.已知元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 ，
只有一层的，电子不超过 。
4.尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。
5.填写表格
元素的原子最外层电子数目特点 结构 元素性质 得失电子
金属元素： 一般 4个，易失去电子， 不稳定
非金属元素： 4个，易得到电子 　
稀有气体元素：一般为 （氦为 ） 比较稳定　 　 不得不失
【收获反思】
【堂清题】
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
2.今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成 ( http: / / www.21cnjy.com )福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）
A.131 B.127 C.78 D.53
3.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）
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4.(2011沈阳中考题)下表列出了几种原子中的粒子数( )
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钾 19 20 19
分析表中信息，下列说法正确的是
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
答案：
复习提问
分子；原子
原子不是最小的粒子，可以再分。一般原子是由电子、中子、质子组成。
自主学习
二
小；大
第一层；第二层；最外层
一层；七层；8个；2个
5、小于；不稳定；失去；大于；不稳定；得到；8个（2个）；稳定
堂清题
1、A
2、D
3、C
4、D
课题2 原子的结构 （第二课时）
【学习目标】
1.初步了解相对原子质量的概 ( http: / / www.21cnjy.com )念，并会查相对原子质量表。2.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。3.逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。
【学习重点】
离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【学习难点】
相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。
【复习提问】
1.请你画出氯原子和钠原子的原子结构示意图，并思考如何使它们达到8电子的稳定结构。
【新课学习】
三、离子的形成
1. 叫做离子，带正电的原子叫做 ，带负电的院子叫做 。
2.离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
提示：1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2.阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
离子符号的意义：例：O2- (1) 表示氧元素的一个离子。
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子。
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
请你写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？
3.说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意义。
2O 2O2- 2Na 2Na+
3Al 3Al3+ 2Mg 2Mg2+
讨论：1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
2）原子与离子之间有什么区别和联系
4.常见的原子团有哪些？
四、相对原子质量
1.相对原子质量是如何规定的。
2.已知：1个碳原子：1.977×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg 请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。
3.仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
4.请你使用教材P152相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量。
【堂清题】 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ）
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2.一种元素的原子变成离子时( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
3.某粒子结构示意图为
A.一定是稀有气体原子
B.一定是阳离子
C.一定是阴离子
D.以上三种都有可能
4.铁原子的相对原子质量是( )
A.56克 B.56 C.9.288 × 10-26 Kg D.1/56
5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空
（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）
（2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ）
（4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ）
（6）决定原子质量的粒子（ ）
（7）同一原子中数目相等的粒子（ ）
课堂清
答案：
1、C 2、D 3、D 4、B 5、分子；原子；原子核、中子；分子、原子、中子；电子；质子、中子；电子、质子
+10
2
8
+11
2
8
+12
2
8
+13
2
8
A B C D
+x
2
8物质的组成、构成知识小结
一、物质的组成
从宏观角度讲，物质（纯净物）是由元素组成的，描述物质组成时用元素，元素只讲种类，不讲个数。对于元素知识应从以下几方面理解：
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二、物质的构成
从微观角度讲，构成物质的微粒主要有分子、原子或离子等。
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原子：
概念：原子是化学变化中的最小微粒。
性质：①不断运动，②有间隔，③质量小、体积小，④同种原子性质相同，不同种原子性质不同，⑤在化学变化中，原子不能再分。
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与元素性质关系
①元素的种类由原子的质子数决定。
②元素的化学性质主要是由原子最外层电子数决定。
③元素的化合价由原子最外层电子数决定。
④元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
表示方法：元素符号，如一个铁原子用Fe表示。
由原子构成的物质
相对原子质量 ( http: / / www.21cnjy.com )
离子：
概念：带电的原子或原子团。
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所带电荷数的确定方法：
①由原子得失电子数确定：
阳离子电荷数＝原子失去的电子数
阴离子电荷数＝原子得到的电子数
②由原子最外层电子数确定
阳离子电荷数＝原子最外层电子数
阴离子电荷数＝原子最外层电子数－8
③由离子结构确定：阴阳离子电荷数＝离子核内质子数－离子核外电子数
表示方法：离子符号，如钠离子用表示。
由离子构成的物质：离子化合物，如（等）

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