资源简介

绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
【学习目标】
1．知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．了解化学发展史。
3．认识化学学科的学习特点，关注化学对人类进步和社会发展的重要作用，认识学习化学的价值。
【重点难点】
1．化学的作用。
2．化学研究的对象。
3．化学发展史。
学习内容一　化学的作用
【学习指导】
阅读课本第1－2页的有关内容，完成下列填空。
1．利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的 ( http: / / www.21cnjy.com )产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。
2．食盐可用作调味品，还是一种重要的化工原料。
【名师归纳】
1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
2．化学科学的发展极大地推动了人类社会的进 ( http: / / www.21cnjy.com )步，同时也带来了一些负面影响。“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清醒地认识到它可能产生的负面影响。
【反馈练习】
1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是(B)
A．化学为人类研制了新材料
B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源
D．化学已成为生命科学的重要基础
2．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步都离不开化学，下列事实与化学无关的是(B)
A．发展低碳经济，保护环境
B．研究“神舟十号”与“天宫一号”对接
C．开发新能源，研制新材料
D．药物和保健品的研制
学习内容二　化学研究的对象及其内容
【学习指导】
阅读课本第2页的有关内容，完成下列填空。
1．化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
2．学习化学后，我们不但能知道物质的性质和 ( http: / / www.21cnjy.com )用途，还会进一步知道它们的内部组成、结构以及变化规律，知道如何利用它们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。
【名师归纳】
1．化学研究的对象：物质。
2．化学研究的内容包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。
【反馈练习】
1．化学是研究物质的一门科学，在日常生活中属于化学学习中常见物质的是(C)
A．衣服、桌子、电视机　　B．太阳、宇宙、太空
C．食盐、水、空气 D．精神、意志、力量
2．“神舟十号”飞船上发射的一颗伴随小卫星是多学科协作研究所取得的成果，其中一定不是化学研究范畴的是(C)
A．太阳能电池板
B．小卫星内贮存的燃料
C．小卫星绕飞船运动的轨道
D．拍摄飞船运动状态的高倍照相机
学习内容三　化学发展史
【学习指导】
阅读课本第2－4页的有关内容，完成下列填空。
1．古代：火的使用，改善了 ( http: / / www.21cnjy.com )人类自身的生存条件；人类在逐步了解和利用物质变化的过程中，制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、火药、纸等。
2．近代：道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
3．现代：“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
【名师归纳】
化学向着提高人类生活质量和保护人类健康 ( http: / / www.21cnjy.com )的方向发展，现代化学发展日新月异，新成就层出不穷。学好化学，重要的是要牢固地、系统地掌握化学的基础知识，并掌握基本的实验技能。
【反馈练习】
1．奠定近代化学基础的是(B)
A．火的发现和利用
B．原子论和分子学说的创立
C．元素周期律的发现
D．目前发现和合成的物质已超过几千万种
2．根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是(C)
①原子论和分子学说的创立　②绿色化学的提出
③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
④火的发现和利用　⑤利用先进仪器进行微观探测
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．④①③⑤② D．④①⑤③②
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
第1课时　化学变化与物理变化
【学习目标】
1．理解物理变化和化学变化的定义。
2．理解物理变化与化学变化的本质区别。
3．学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
【重点难点】
1．物理变化与化学变化的定义。
2．物理变化与化学变化的本质区别。
学习内容一　物理变化
【学习指导】
阅读课本第6～7页的实验1－1(1)和1－1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
实验
序号 变化前
的物质 变化时发
生的现象 变化后
的物质 变化后有无
新物质生成
1－1
(1) 液态的水 水沸腾后产生
蒸气，洁净玻
璃片上有水滴 液态
的水 无新物
质生成
1－1
(2) 蓝色块状
的胆矾 蓝色块状固体
变成蓝色粉末状 蓝色粉末
状胆矾 无新物
质生成
【讨论交流】
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】
1．做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2．物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】
1．厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)
A．煤燃烧　B．刀生锈　C．菜腐烂　D．水蒸发
2．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．冰，水为之，而寒于水
D．曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
3．下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。
A．铁铸锅　B．木头制桌椅　C．汽油挥发　D．灯泡发光　E．香水挥发　F．蜡炬成灰
学习内容二　化学变化
【学习指导】
阅读课本第7页实验1－1(3)和1－1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
实验
序号 变化前
的物质 变化时发
生的现象 变化后
的物质 变化后有
无新物
质生成
1－1
(3) 蓝色的胆
矾溶液 有蓝色
沉淀生成 蓝色的氢氧
化铜沉淀等 有新物
质生成
1－1
(4) 颗粒状
石灰石 有气泡产生，澄
清石灰水浑浊 二氧化碳
气体等 有新物
质生成
【讨论交流】
1．如何在化学实验中学会观察？
2．请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】
1．观察是学习化学的重要环节，要了 ( http: / / www.21cnjy.com )解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2．生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】
发光、放热、变色、放出气体、生成沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】
1．下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)
A．蒸发 B．导电 C．燃烧 D．灭火
2．下列变化，属于化学变化的是(B)
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧
C．酒精挥发 D．冰雪融化
学习内容三　物理变化与化学变化的区别与联系
【讨论交流】
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？
【温馨点拨】
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】
1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)
A．石蜡熔化 B．米饭变馊
C．汽油挥发 D．湿衣服晾干
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)
A．玻璃破碎　面包发霉
B．榨取果汁　工业上制取氧气
C．玉米酿成白酒　铁生锈
D．煤的燃烧　干冰升华
第2课时　物质的性质
【学习目标】
1．理解物质的变化与物质性质的区别。
2．理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。
3．物质的性质与用途之间的关系。
【重点难点】
1．理解物理性质和化学性质的本质区别。
2．能准确区分物质的性质。
学习内容一　物质性质与变化的区别
【学习指导】
阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。
木柴燃烧——化学变化　木柴能燃烧——化学性质
酒精挥发——物理变化　酒精会挥发——物理性质
【讨论交流】
石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？
【温馨点拨】
石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新 ( http: / / www.21cnjy.com )物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。
【名师归纳】
1．物质的性质和变化是两个 ( http: / / www.21cnjy.com )不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因(即变化的依据)，而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
2．物质的变化和性质在语 ( http: / / www.21cnjy.com )言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。
(物理、化学)变化(物理、化学)性质
如：挥发能挥发
(物理变化)　　(物理性质)
【反馈练习】
①木炭在空气中燃烧　②木炭可以燃烧　③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺　④水加热变成水蒸气　⑤氢氧化铜是蓝色的固体
性质：②③⑤；变化：①④。
学习内容二　物理性质和化学性质
【学习指导】
阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。
1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ( http: / / www.21cnjy.com )化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。
2．物质不需发生化学变化就表现出来的性 ( http: / / www.21cnjy.com )质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。
【讨论交流】
尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。
【温馨点拨】
物理性质：无色、无味的气体。
化学性质：①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。
区分方法：①将燃着的木条分别伸入两 ( http: / / www.21cnjy.com )集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。
【名师归纳】
1．发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
性质
确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知
性质
内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
【反馈练习】
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
2．日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)
A．食盐和蔗糖——尝味道
B．白酒和白醋——闻气味
C．蒸馏水和自来水——看颜色
D．铁片和铜片——看颜色
3．你能根据哪些性质来区分下列各组物质：
(1)酒精和水；气味
(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊
4．①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒　③铜能变成铜绿　④胆矾是蓝色晶体　⑤食物变质　⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。上述情况：
(1)描述物理性质的是④；
(2)描述化学性质的是③；
(3)属于物理变化的是①⑥；
(4)属于化学变化的是②⑤。
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
【学习目标】
1．认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。
2．通过对实验现象的观察和分析得出结论。
【重点难点】
1．对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。
2．根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
学习内容一　对蜡烛及其燃烧的探究
【学习指导】
阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。
【活动探究】
探究步骤 对现象的观察和描述
点燃前 颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。
燃着时 火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：两头变黑，中间不变黑。
在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
熄灭后 熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。
用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？是
实验结论 1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；
2.火焰外焰部分温度最高；
3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。
【讨论交流】
1．燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？
2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？
【温馨点拨】
1．黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒(即炭黑)。
2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。
【名师归纳】
1．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：石蜡＋氧气水＋二氧化碳。
2．检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。
3．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。
【反馈练习】
1．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)
①火焰的温度最高处是外焰　②蜡烛燃烧能生成CO2
③燃烧能发光发热　④燃烧时发生了化学变化
A．只有①②③　　　　B．只有②③④
C．只有④ D．①②③④
2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)
A．水蒸气 B．石蜡液体
C．石蜡固体小颗粒 D．都有可能
学习内容二　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【学习指导】
1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。
2．每小组同学取出实验仪器，按照课本的提 ( http: / / www.21cnjy.com )示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。
实验操作 现象 结论
1.向A、B瓶各
滴入几滴澄清
的石灰水，振荡 A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。 人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。
2.用燃着的木
条分别插入A、
B瓶中 木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。 人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。
3.取两块干燥的
冷玻璃片，对着
其中一块呼气，
并与另一块对比 对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。 人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。
【讨论交流】
通过上述实验的探究你得出的结论是什么？
【温馨点拨】
1．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。
2．氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。
3．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【名师归纳】
1．在上述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2．澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。
【反馈练习】
通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示(含量指各组分的体积分数)：
空气中的含量(%) 呼出气体的含量(%)
氧气 21 15.7
二氧化碳 0.03 3.6
水 ＜0.03 6.2
请你利用所学知识完成下列实验报告，并 ( http: / / www.21cnjy.com )设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250 mL的呼出气体两瓶。)
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片 ① 人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
② 呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象 ③
④ ⑤ ⑥
【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快　②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡
③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中二氧化碳的含量　④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中　⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象　⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量
课题3　走进化学实验室
第1课时　初中化学实验常用仪器和药品取用规则
【学习目标】
1．通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。
2．认识常用的化学实验仪器。
3．认识药品放置的规范化。
4．了解实验的注意事项。
【重点难点】
1．初中常见仪器及其用途。
2．固体、液体药品的取用。
学习内容一　初中化学常见仪器及其用途
【学习指导】
阅读课本第151－152页和第18页有关内容，完成下列填空。
1．实验室药品取用规则：三不原 ( http: / / www.21cnjy.com )则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。三不要原则：实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
2．托盘天平的使用：托盘天平只能精确到 ( http: / / www.21cnjy.com )0.1_g。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。(物理中已讲过)
3．连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
【名师归纳】
1．掌握化学实验室药品的一些图标，很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要注意安全。
2．试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。
【反馈练习】
1．写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。
取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状 ( http: / / www.21cnjy.com )固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。
2．下列实验数据合理的是(A)
A．用托盘天平称取12.6 g的食盐
B．用100 mL量筒量取8.76 mL的食盐
C．普通温度计显示的读数为25.68 ℃
D．用10 mL的量筒量取8.25 mL的水
3．下列有关仪器用途的说法不恰当的是(A)
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌
B．烧杯用于较多量试剂的反应容器
C．试管用于装配简易气体发生器
D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
4．下列玻璃仪器名称错误的是(D)
学习内容二　固体、液体药品的取用
【学习指导】
阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。
1．固体药品通常保存在广口瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。
2．取用大量液体药品
教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔 ( http: / / www.21cnjy.com )细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。
3．取用少量液体时还可以用滴管。滴管分 ( http: / / www.21cnjy.com )胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
【讨论交流】
1．用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？
2．选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？
【温馨点拨】
1．若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。
2．若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。
【名师归纳】
1．取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容器底。
2．从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：取 ( http: / / www.21cnjy.com )下瓶盖，倒放在桌面上(以免药品被污染)，标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3．定量液体的量取：向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
【反馈练习】
1．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(A)
A．盐酸　B．锌粒　C．胆矾　D．碳酸钠粉末
2．下列药品取用不正确的是(B)
A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽
B．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中
C．取用块状固体药品，应该用镊子
D．不要尝任何药品的味道
3．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处 ( http: / / www.21cnjy.com )相平，读数为30 mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20 mL，则该同学实际倒出的液体体积(A)
A．大于10 mL B．小于10 mL
C．等于10 mL D．无法确定
第2课时　物质的加热　连接、洗涤仪器
【学习目标】
1．初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。
2．了解实验的基本注意事项。
【重点难点】
1．酒精灯的使用方法和物质的加热。
2．连接仪器和仪器的洗涤。
学习内容一　酒精灯的使用和物质的加热
【学习指导】
阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。
1．使用酒精灯时必须注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。
⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。
2．给试管中的液体加热时必须注意：
①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。
②试管外的水要擦干。
③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。
④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。
⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。
⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。
【讨论交流】
1．酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实验证明呢？
2．固体加热和液体加热有什么不同？
【温馨点拨】
1．取一根火柴梗放入火焰中，观察处在 ( http: / / www.21cnjy.com )火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应该用外焰部分加热。
2．物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。
【名师归纳】
酒精灯加热：用前检查灯芯平，烧焦过长都 ( http: / / www.21cnjy.com )不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
【反馈练习】
1．试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是(D)
A．试管用手拿着加热
B．试管底部要接触灯焰温度最高的焰心
C．试管要竖直加热
D．加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热
2．实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是(B)
3．下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。
①试管　②集气瓶　③蒸发皿　④量筒　⑤烧杯
⑥燃烧匙　⑦石棉网
学习内容二　连接仪器和仪器的洗涤
【学习指导】
阅读课本第22－23页，完成下列内容。
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。
2．连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3．在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
4．检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
5．当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【讨论交流】
1．如何直接用水洗试管？
2．如何用试管刷刷洗试管？
3．仪器洗涤干净的标志是什么？
【温馨点拨】
1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。
2．如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3．当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【名师归纳】
1．给试管中的固体、液体加热要先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰。
2．玻璃仪器洗涤的方法：倒净废液―→用自来水冲洗―→用试管刷转动或上下移动洗涤―→放在指定位置
【反馈练习】
写出下列错误操作可能导致的不良后果。
(1)用嘴吹灭酒精灯：引发火灾。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不均匀，试管破裂。
(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不均匀，试管破裂。
第二单元　我们周围的空气
课题1　空气
【学习目标】
1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
【重点难点】
1．测定空气里氧气含量的实验操作。
2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。
3．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。
学习内容一　空气的组成
【学习指导】
阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。
拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气氧化汞
(2)氧化汞汞＋氧气
实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。
容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。
实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。
实验结论：空气由氧气和氮气组成。
课本中实验2－1测定空气里氧气的含量
现象 红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。
分析 红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
【讨论交流】
1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？
【温馨交流】
1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。
2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的 ( http: / / www.21cnjy.com )1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。
【名师归纳】
1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5
可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。
2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。
【反馈练习】
1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A)
A．氮气　　　　　　　　B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D)
A．木炭　 　B．硫磺　 　C．铁丝　 　D．红磷
3．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)
A．曾被称为惰性气体
B．都是无色、无味的气体
C．都不能与其他物质发生化学反应
D．稀有气体有广泛的用途
4．测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是它们在空气中不能燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。
学习内容二　混合物和纯净物
【学习指导】
阅读课本第27页的内容，完成下列填空。
1．由一种物质组成的物质叫纯净物。 ( http: / / www.21cnjy.com )纯净物可以用专门的符号表示，如：氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。
2．混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
【讨论交流】
混合物与纯净物的区别与联系是什么？
【温馨点拨】
纯净物 混合物
概念 只由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成
特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，可以用化学符号表示 一般没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，不能用专门的化学符号表示
举例 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2) 空气、河水、盐水、糖水
联系 混合物纯净物
【名师归纳】
物质可分为纯净物和混合物，混合物是由两种或多种纯净物组成的。判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成。
【反馈练习】
1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(B)
A．碘酒　　　　　　　B．蒸馏水
C．可乐饮料 D．铝合金
2．下列物质中，属于混合物的是(C)
A．氢气　　B．冰水　　C．空气　　D．镁
3．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)
A．糖水、白酒 B．铁矿石、氧气
C．冰水混合物、盐水 D．氮气、氧气
4．下列物质：①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水中，请填空：
(1)属于混合物的是①③④⑥⑧；
(2)属于纯净物的是②⑤⑦。
学习内容三　空气的用途、污染和防治
【学习指导】
阅读课本第28－31页的有关内容，完成下列问题。
1．常见气体的用途
①氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧，炼钢等。
②氮气：保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。
2．空气的污染及防治：对空气造成污染 ( http: / / www.21cnjy.com )的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。
3．空气污染的危害、保护空气
危害：严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。
【名师归纳】
1．氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它们也能与某些物质发生化学反应。
2．在日常生活中，人们越来越关注每日空 ( http: / / www.21cnjy.com )气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。
【反馈练习】
1．不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(O3)属于(B)
A．氧气 B．空气污染物
C．混合物 D．稀有气体
2．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
3．由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
4．请从①氢气　②氮气　③氧气　④二氧化碳　⑤二氧化硫　⑥氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。
(1)属于空气污染物的气体是⑤；
(2)能支持燃烧的气体是③；
(3)焊接金属时常用作保护气的是②；
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是④。
课题2　氧气
【学习目标】
1．知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2．认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】
1．氧气的化学性质及化学反应的概念。
2．理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气的物理性质：氧气是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2．氧气的检验
操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。
3．氧气的化学性质
同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：
反应现象
在空气中 在氧气中 文字表
达式 注意
事项
木
炭
发红光 剧烈燃烧，发白光
放热，生成的气体能使
澄清的石灰水变浑浊 碳＋氧气二氧化碳 燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底
硫
磺
产生淡蓝色的火焰 发出明亮的
蓝紫色火焰
放热，生成带有刺激性气味的气体 硫＋氧气二氧化硫 集气瓶的
底部预先
放一些水
铁
丝 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 铁＋氧气四氧化三铁 集气瓶的底部要预先放少量的水或沙
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
【讨论交流】
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
【温馨点拨】
防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】
1．可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2．某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3．物质在空气中燃烧，实际 ( http: / / www.21cnjy.com )上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】
1．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)
A．木炭　 　B．硫粉　 　C．红磷　 　D．铁丝
2．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)
A．具有可燃性
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
3．下列说法错误的是(B)
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
学习内容二　化合反应和氧化反应
【学习指导】
阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。
项目 化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 物质与氧发生的反应
特点 “多变一”，用A＋B―→AB表示 有氧参加
举例 木炭、红磷等与氧气的反应 石蜡燃烧、木炭燃烧等
相互
联系 化合反应不一定是氧化反应；
氧化反应不一定是化合反应。
1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
2．燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
【讨论交流】
蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？
【温馨点拨】
蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水。
【名师归纳】
1．氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。
2．缓慢氧化是一个放热反应。
【反馈练习】
1．下列叙述中正确的是(D)
A．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B．化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种
C．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
2．下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)
A．硫——黄色火焰——化合反应
B．红磷——蓝色火焰——氧化反应
C．铁丝——火星四射——化合反应
D．木炭——白色火焰——化合反应
3．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)
A．都产生火焰 B．都放出热量
C．都是化合反应 D．都会生成纯净物
4．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……(只答四点即可)
(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫(或磷＋氧气五氧化二磷；或铁＋氧气四氧化三铁)。
课题3　制取氧气
【学习目标】
1．了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2．认识催化剂和催化作用。
3．认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
【重点难点】
1．氧气的制法及实验操作。
2．催化剂的概念和催化作用。
学习内容一　用高锰酸钾加热制取氧气
【学习指导】
阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。
1．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时， ( http: / / www.21cnjy.com )分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2．课本实验2－5
实验编号 现象 原因
(1) 瓶内水减少，有气泡产生
(2) 木条复燃 高锰酸钾加
热产生氧气
【讨论交流】
1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
2．收集氧气时，可用什么方法？
【温馨点拨】
1．防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2．可用排水法或向上排空气法收集氧气。
【名师归纳】
实验室加热固体制氧气的反应原理：
氯酸钾氯化钾＋氧气
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【反馈练习】
1．现有下列仪器：①烧杯　②酒精灯　③铁架台　④试管　⑤托盘天平　⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A)
A．①⑤ B．①②④⑥
C．①②⑤ D．①②③⑤
2．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C)
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B．反应不需要加热
C．实验前先检查装置的气密性
D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
3．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D)
①没有给试管均匀预热　②试管外壁有水珠
③试管口没有略微向下倾斜　④加热时试管底部与灯芯接触　⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯
A．①②③④ B．①②③⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
学习内容二　用过氧化氢制氧气和催化剂
【学习指导】
阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。
实验编号 现象 原因
(1) 木条不复燃 放出氧气的量很少
(2) 木条复燃 常温下过氧化氢溶液遇二氧
化锰时能较快分解放出氧气
(3) 木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
【讨论交流】
1．用过的二氧化锰能否再次使用？
2．催化剂的本质和作用是什么？
【温馨点拨】
1．向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？
带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。
2．①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“一变二不变”。
②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【名师归纳】
1．过氧化氢水＋氧气
2．过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
3．催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。
4．催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。
5．催化剂不能改变生成物的质量。
6．离开化学反应就不存在催化剂。
【反馈练习】
1．下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)
①过氧化氢溶液　②纯净的二氧化锰　③高锰酸钾受热　④过氧化氢溶液和二氧化锰
A．①② B．②③ C．③④ D．全部
2．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是(D)
A．反应速率不变
B．生成氧气质量不变
C．反应速率加快，生成氧气质量不变
D．反应速率加快，生成氧气质量增加
学习内容三　分解反应和氧气的工业制法
【学习指导】
阅读课本第39～40页的有关内容，完成下列填空。
1．由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
2．A.过氧化氢水＋氧气
B．红磷＋氧气五氧化二磷
C．氯酸钾氯化钾＋氧气
D．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是ACD。
3．比较分解反应和化合反应
反应类型 分解反应 化合反应
概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式 AB―→A＋B A＋B―→AB
特征 “一变多” “多变一”
实例 如：双氧水分解 如：红磷燃烧
共性 都是化学变化
4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。
【名师归纳】
1．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即AB―→A＋B。
2．实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。
【反馈练习】
1．下列反应属于分解反应的是(B)
A．甲烷＋氧气二氧化碳＋水
B．碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水
C．泥水―→泥＋水
D．一氧化碳＋氧气二氧化碳
2．下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)
A．液化蒸发空气制取氧气属于分解反应
B．液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化
C．液氧是无色的
D．液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中
3．小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：
①石蜡＋氧气二氧化碳＋水
②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳
③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠
⑤汞＋氧气氧化汞
⑥磷＋氧气五氧化二磷
⑦铝＋氧气氧化铝
⑧碳＋氧气二氧化碳
⑨过氧化氢水＋氧气
⑩高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
铁＋氧气四氧化三铁
其中属于化合反应的是⑤⑥⑦⑧ ；
属于分解反应的是⑨⑩；
物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧ 。
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
【学习目标】
1．学习实验室制取氧气的方法。
2．加深对氧气性质的认识。
【重点难点】
1．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。
2．初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
学习内容一　选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置
【学习指导】
阅读课本第45～46页的有关内容，完成下列填空。
制取气体的装置分为发生装置和 ( http: / / www.21cnjy.com )收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法；当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用排水集气法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。
【交流讨论】
1．课本第45页加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？
2．气体的发生装置有几种类型？
【温馨点拨】
1．大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。
2．固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。
【名师归纳】
要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。
【反馈练习】
1．实验室用双氧水和二氧化锰制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气，双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件不需加热，发生装置选用固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热型。
2．如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用(C)
　
A．①②　 　B．③④　 　C．①⑤　 　D．①④
3．实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是(B)
A．用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂
B．用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置
C．要选用Ⅳ收集氧气
D．用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气
学习内容二　加热高锰酸钾制取氧气的步骤
【学习指导】
阅读课本第45－46页的内容，完成下表。
操作步骤 注意事项 操作错误造成的后果
检验装置
的气密性
装入药品，
固定装置 应将试管口
略向下倾斜 管口朝上，冷凝水倒流回试管的底部，试管炸裂。
加热 先预热，再集中加热 试管受热不均匀破裂。
用排水法
收集氧气 等气泡连续、均匀产生时，开始收集 收集的气体不纯净。
熄灭酒精灯 先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导
管移出水槽，水倒吸入
试管中，造成试管破裂。
【讨论交流】
1．如何检查装置的气密性？
2．加入高锰酸钾的试管中为何安放一小团棉花？
3．收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？
【温馨点拨】
1．用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
2．以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。
3．开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。
【名师归纳】
1．实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
①连接装置并检查装置的气密性　②装药品
③固定装置　④在两个集气瓶中盛满水　⑤加热
⑥收集氧气　⑦将导管移出水面　⑧停止加热
2．实验室加热高锰酸钾制氧气
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
3．排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
【反馈练习】
1．右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(C)
A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
2．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体， ( http: / / www.21cnjy.com )密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)
A．向上排空气法
B．排水法
C．排水法或向上排空气法
D．排水法或向下排空气法
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是②④⑥①③⑤。
①当气泡连续均匀冒出时收集　②检查装置 ( http: / / www.21cnjy.com )的气密性　③把导管移出水面　④把药品装入试管，并固定在铁架台上　⑤熄灭酒精灯　⑥先均匀加热，再集中加热
4．指出下列装置中的错误并加以改正。
(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热；
(2)试管口朝上，改为试管口朝下；
(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可；
(4)导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的末端伸入集气瓶底；
(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。
学习内容三　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第46页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。
【交流讨论】
在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？
【温馨点拨】
以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防止集气瓶炸裂。
【名师归纳】
1．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
碳＋氧气二氧化碳
(C)　　　　　 (CO2)
2．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——四氧化三铁。
铁＋氧气四氧化三铁
(Fe)　　　　 (Fe3O4)
提示：铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。
【反馈练习】
1．下列实验现象正确的是(D)
A．铁丝在空气中剧烈燃烧
B．硫在空气中燃烧产生无色、无味气体
C．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
2．下列关于氧气的说法中，不正确的是(D)
A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
3．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是(B)
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动
4．用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？
甲中防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂；
乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
【学习目标】
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3．运用微粒的观点解释某些常见的现象。
【重点难点】
1．用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2．化学反应的实质。
学习内容一　分子
【学习指导】
阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。
1．物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．分子的概念：分子是保持物质化学 ( http: / / www.21cnjy.com )性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】
1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化？
【温馨点拨】
1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。　(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2．由分子构成的物质在发生物理变 ( http: / / www.21cnjy.com )化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】
分子具有以下特征：
(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。
【反馈练习】
1．下列事实不能用分子的观点解释的是(A)
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
2．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)
A．分子在不断运动　　　B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
3．如图所示实验主要说明(B)
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子可以分成原子
学习内容二　原子
【学习指导】
阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
1．分子是由原子构成的有些分子由同种原 ( http: / / www.21cnjy.com )子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
2．原子是化学变化中的最小粒子。
3．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不能再分。
【讨论交流】
比较分子和原子的异同。
【温馨点拨】
分子和原子的比较
同：①体积小，质量轻；②恒运动；③有间隙；④同种分子性质相同，同种原子性质也相同。
异：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系：
【名师归纳】
1．由原子构成的物质，化学性质由原子保持。
2．原子是化学变化中的最小粒子，但是用物理方法还可以再分。
3．由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
【反馈练习】
1．下列叙述正确的是(D)
A．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
B．空气是由空气分子构成的
C．空气里的氮气、氧气混合后，它们的化学性质都已改变
D．空气里的氮气、氧气等分子均匀混合在一起
2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是(C)
序号 事实 解释
A 新装修的房间中有异味 分子是不断运动的
B 用扫描隧道显微镜观测
到原子和分子　　　　 分子的体积很小
C 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之间有间隔
D 过氧化氢分解生成水和氧气 分子可以再分
3.如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于化合反应。
(2)在反应中，氢气分子变成氢原子，氯气分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子是氯化氢分子。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。
课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成
【学习目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【重点难点】
1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
2．离子的形成。
学习内容一　原子的构成
【学习指导】
阅读课本第53页的内容，完成下列填空。
1．原子是由居于原子中心的带正电的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
2．构成原子的粒子及性质。
构成原子
的粒子　 电子
原子核
质子 中子
电性
和电量 1个电子带1个
单位的负电荷　 1个质子带1个
单位的正电荷　 中子不
带电　
相对
质量 忽略不计 1 1
【讨论交流】
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3．是否所有原子中都含有中子？
4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？
5．不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
3．氢原子核内不含中子。
4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
【名师归纳】
1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核内的质子数不一定等于中子数。
3．原子核内的质子数决定了原子的种类。
4．不是所有的原子都含有中子。
【反馈练习】
1．下列说法正确的是(D)
A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对原子质量只是一个比，没有单位
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)
A．26　　 　B．30　 　　C．52　　 　D．56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居 ( http: / / www.21cnjy.com )于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B)
A．50 B．86 C．136 D．222
5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
学习内容二　离子
【学习指导】
阅读课本第55页的内容，完成下列问题。
1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。
2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。
3．离子符号中数字的意义：
【讨论交流】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2．如何表示离子？
3．原子和离子的关系是什么？
【温馨点拨】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。
3．原子和离子的关系如下表所示：
原子
离子
阳离子 阴离子
结构 质子数＝核
外电子数　 质子数＞核
外电子数　 质子数＜核
外电子数　
电性 不带电 带正电 带负电
表示法 元素符号 阳离子符号 阴离子符号
联系 阳离子 原子 阴离子
【名师归纳】
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
【反馈练习】
1．Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)
A．钙原子最外层上有2个电子
B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带两个单位正电荷
D．2个钙离子
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)
A．干冰　　B．黄金　　C．红磷　　D．氯化钠
3．1996年科学家在宇宙中发现了H3＋和H3，请回答：
(1)1个H3＋中含有3个质子，2个电子。
(2)H3＋和H3具有相同的A(填序号)。
A．质子数 B．化学性质
C．电子数 D．质量
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
第2课时　原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1．了解核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【重点难点】
1．核外电子的分层排布。
2．相对原子质量的理解。
学习内容一　核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1．在含有多个电子的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2．核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3．原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1．稀有气体的原子最外层电子数有何特点？
2．金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？
【温馨点拨】
1．①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层，则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
原子类型 最外层电子数 稳定结构 得失电子
金属原子 ＜4 不稳定 失电子
非金属原子 4≤，＜8 不稳定 得电子
稀有气
体原子 ＝8
(He为2个) 稳定 既不得也
不失　　
【名师归纳】
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)
2．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
3．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)
4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)
5．下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
(1)电子层排布相同的是BC；
(2)属于同种元素的是AB；
(3)表示阳离子的是C；
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二　相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。
1．相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2．跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
3．我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
项目 原子的质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
数值 非常小 大于等于1，大多
数取整数　　　
单位 kg 1
以碳12为例 1.993×10－26 kg 12
联系 ①相对原子质量＝原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12
②原子的质量越大，其相对原子质量也越大
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数＋中子数
【反馈练习】
1．氧原子的相对原子质量是(B)
A．16克　　　　　　　　B．16
C．1.66×10－27千克 D．1/12千克
2．已知某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量是(A)
A.　　B.　　C.　　D.
3．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是61。
4．已知原子核内有6个质子和6个中 ( http: / / www.21cnjy.com )子的原子的质量为1.993×10－26 kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为3.986×10－26 kg，一个质量为2.67×10－26 kg的某原子的相对原子质量为16。
课题3　元素
【学习目标】
1．了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
2．通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3．学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
4．初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
【重点难点】
1．元素概念。
2．元素符号及其表示的意义。
学习内容一　元素
【学习指导】
阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气是由氧元素组成的 ( http: / / www.21cnjy.com )，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．质子数决定元素的种类。
3．地壳里各种元素的含量从高到低的 ( http: / / www.21cnjy.com )前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。
【讨论交流】
元素与原子有什么异同？
【温馨点拨】
元素和原子的对比
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。
主要
区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。
联系 元素原子
使用
范围 说明物质的宏观组成。 说明物质的微观构成。
实例 水是由氢元素和氧元素组成的。 一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。
【名师归纳】
分子、原子、元素、物质间的关系：
(1)
(2)
【反馈练习】
1．地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)
A．氧、硅、铝、铁　　　B．铝、铁、硅、氧
C．铁、铝、硅、氧 D．硅、氧、铁、铝
2．自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)
A．放射出的粒子中一定含有质子
B．放射出的粒子中一定只含质子
C．放射出的粒子中一定只含电子
D．放射出的粒子中一定只含中子
3．下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)
A．元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数
B．在化学反应中，元素可分而原子不可分
C．氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的
D．我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
4．不同种元素最本质的区别是(A)
A．核电荷数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
学习内容二　元素符号
【学习指导】
阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
1．书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
2．元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。
3．元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
【讨论交流】
1．到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？
2．元素符号有何意义？
【温馨点拨】
1．从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类：
2．元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
【名师归纳】
元素符号通常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。
【反馈练习】
1．写出下列常见元素的名称或符号。
氢H　氮N　钠Na　铝Al　硫S
C碳　O氧　Mg镁　Si硅　Cl氯
2．说明以下符号表示的含义：
(1)O：氧元素、1个氧原子；
(2)Cl：氯元素、1个氯原子；
(3)2O：2个氧原子；
(4)2Mg：2个镁原子；
(5)Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质。
学习内容三　元素周期表
【学习指导】
阅读课本第62－63页的有关内容，完成下列填空。
1．元素周期表共7个横行，18个 ( http: / / www.21cnjy.com )纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
2．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3．观察书本最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开
头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
4．根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
【名师归纳】
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，中子数＝相对原子质量－原子序数。
【反馈练习】
1．下表为元素周期表的一部分，甲～戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是(B)
A．原子序数：丙＞乙
B．核内质子数：甲＝戊
C．乙、丙同周期
D．甲、丁同族
2．右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是Na。
用化学符号和数字表示：3个钠原子3Na。钠元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
3．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有Na(填元素符号)；
(3)表中不同元素最本质的区别是A(填序号)；
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
(4)科学家已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116。
第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
【学习目标】
1．了解世界和我国的水资源状况。
2．了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
【重点难点】
让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，增强节水意识和环境保护意识，培养学生的社会责任感。
学习内容一　人类拥有的水资源
【学习指导】
阅读课本第68－70页的有关内容，完成下列填空。
1．世界水资源概况：
(1)地球上的水总储量约为1.39 ( http: / / www.21cnjy.com )×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，其中，含量最多的元素是氧，而含量最多的金属元素是钠。
(2)地球上的总储水量虽然 ( http: / / www.21cnjy.com )很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的0.77%。
2．我国水资源概况：
我国水资源总量为2.7×101 ( http: / / www.21cnjy.com )2m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一，居于世界第八十几位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
【讨论交流】
能否用海水淡化的方法获得淡水？海洋有无利用价值？
【温馨点拨】
不能。海水含盐量很高，淡化海水的成本高，目前 ( http: / / www.21cnjy.com )尚不能推广，但海洋有利用价值。浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数的水生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是一个聚宝盆。据测定，海水中含有的化学元素有80多种，海洋中不仅含有陆地上没有的一些元素，如溴、碘，同时还含有一些贵重的金属，如金、银、钛等。
【名师归纳】
人类拥有的水资源分布不均匀，并且水资源短缺，我国水资源总储量为2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。
【反馈练习】
1．我国宇航员从“神州”九号飞船上观察到地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，下列说法正确的是(B)
A．地球上的海水是无色无味的
B．蔚蓝色主要是海洋的体现
C．大气层中有淡蓝色的液氧
D．蔚蓝色主要是森林的体现
2．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”描述错误的是(D)
A．地球上的水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，混合水少
3．下列对水的认识错误的是(A)
A．水是取之不尽、用之不竭的天然资源
B．水资源不足，将成为一个严重的社会危机
C．水是人类宝贵的资源，应爱惜水
D．我国淡水资源十分宝贵
学习内容二　爱护水资源
【学习指导】
阅读课本第70－71页的有关内容，完成下列填空。
1．水体污染的来源主要有：①工业污染，例如未经处理的废水废物任意排放；②农业污染，例如农药、化肥的不合理利用；③生活污染，例如生活污水。
2．节约用水：
(1)节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工、农业和生活用水。
(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷 ( http: / / www.21cnjy.com )灌、滴灌，工业上通过重复利用都可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水、一水多用或防止水体污染，就能达到大大节约用水的目的。
【讨论交流】
1．什么是水体污染？水体污染的来源有哪些？有何危害？
2．鉴于水资源严重缺乏和水体污染，我们应以何种态度看待水资源？
3．有哪些措施可防止水体污染？
【温馨点拨】
1．①水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。
②污染来源：工业污染(工业上废渣、废水的任意排放)、农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。
③危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁等。
2．一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
3．加强对水质的监测，保 ( http: / / www.21cnjy.com )护改善水质，如工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；“三废”经过处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药；建立污水处理厂，让生活污水集中处理和排放。
【名师归纳】
1．水资源短缺的原因
2．节约用水
【反馈练习】
1．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法不正确的是(A)
A．水体污染与人类活动无关
B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质
D．地球上可以利用的淡水资源有限
2．水资源是战略资源。下列是节水标识的是(C)
3．能够造成水体污染的是(C)
①工业三废　②生活污水　③滥用农药、化肥　④暴雨后洪水剧增
A．①③　　　　　　　　B．①②
C．①②③ D．①②③④
4．北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施，不恰当的是(B)
A．推广使用节水龙头
B．少喝水、不洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶
D．工厂废水处理后循环使用
5．地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是(D)
A．北京市政府给每个用户发放节水龙头
B．用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田
C．将工业废水处理达标后排放
D．沿海地区可以不考虑节约用水问题
课题2　水的净化
【学习目标】
1．了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【重点难点】
1．了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。
2．初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。
学习内容一　生活用水净化
【学习指导】
阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。
1．蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。
2．在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。
3．自来水的净化过程在课 ( http: / / www.21cnjy.com )本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。
4．活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。
【讨论交流】
如何把江水变成生活用水？
【温馨点拨】
自来水厂的净化过程：取水沉淀―→过滤吸附―→消毒―→配水
【名师归纳】
1．天然水的净化方法有静置沉淀、吸附 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。
2．在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。
【反馈练习】
1．下列净水操作中，发生了化学变化的是(B)
A．沉淀　 　B．消毒杀菌　C．过滤　 　D．蒸发
2．下列净水操作中，效果最好的是(D)
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
3．湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。 ( http: / / www.21cnjy.com )在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：
→→→→→
A　　　B　　　C　　　D
(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。
学习内容二　过滤
【学习指导】
阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。
1．过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。
2．实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤 ( http: / / www.21cnjy.com )纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。
3．在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。
【讨论交流】
1．滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？
2．在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？
3．过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？
【温馨点拨】
1．影响过滤的速度。
2．防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。
3．液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
【名师归纳】
1．过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。
2．过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。
【反馈练习】
1．过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A)
A．玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧
B．玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧
C．玻璃棒悬在滤纸上方
D．玻璃棒靠在滤纸的边缘
2．如图所示。
(1)该图进行的是过滤操作。
(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边 ( http: / / www.21cnjy.com )缘要高于液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。
(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸馏”)。
(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。
学习内容三　硬水和软水　蒸馏
【学习指导】
阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。
1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2．硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。
3．硬水软化的方法：家庭用煮沸，工业上用蒸馏。主要除掉水中的可溶性杂质。
4．蒸馏水是使水变为水蒸气然后冷凝得到的，因此蒸馏得到的水才是纯水。
【讨论交流】
1．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗？
2．蒸馏水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸馏操作制得蒸馏水。蒸馏操作有何作用？
3．实验室制取蒸馏水时有哪些注意事项？
【温馨点拨】
1．不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。
2．蒸馏不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。
3．①加沸石防暴沸；②气密性要好；③沸腾不能太剧烈；④开始馏出的液体弃去。
【名师归纳】
1．硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。
2．使硬水软化的方法有：
①通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；
②加热煮沸。
3．制取蒸馏水的过程发生物理变化。
【反馈练习】
1．阅读课本第76页实验4－4 ( http: / / www.21cnjy.com )，加入沸石防止加热时出现暴沸，温度计用来测量水蒸气的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。
2．下列说法正确的是(B)
A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B．活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味
C．青少年长期饮用纯净水有益健康
D．使用硬水对生活和生产有益
3．简易净水器如图所示：
(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附。
(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。
4．(1)水质检验后，如果自来水在 ( http: / / www.21cnjy.com )传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸(或加漂白粉等其他在家中进行的合理方法也可)。
(2)野炊时，如果要初步过滤 ( http: / / www.21cnjy.com )浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器？(用图示或文字表示均可)
在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。
课题3　水的组成
【学习目标】
1．初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。
2．了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。
【重点难点】
1．水的组成。
2．对单质、化合物概念的理解。
学习内容一　氢气
【学习指导】
阅读课本第79页

展开更多......

收起↑