资源简介

2024届高三第二次联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
三、非选择题：共 58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为 0 分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣 1 分。
26．（15分，除标注外，每空 2分）
（1）除去废钒催化剂中的有机物
（2）原料粉碎（或搅拌，1分） 6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl
（3）可制取油漆（或炼铁，2分）
（4）H2O +AlO2 + HCO3 = Al(OH)3↓ + CO32
（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高 NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降（答
到一点即可） 1×10 4
（6）50%
27．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）c
（2）d
（3）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢；乙酸乙酯中乙醇
含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低
（4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分） 吸收有机物中的水（1分）
（5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1个 1分）
减小压强，降低乙酰乙酸乙酯的沸点，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解
28．（14分，除标注外，每空 2分）
Ⅰ．（1）4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1
（2分，热方程式倍数变化正确也得分）
Ⅱ．（2）高温（1分）
（3）升高温度、增加 CH4或 H2O(g)的浓度（2分，答对一点即可得分）
（4）0.15 mol·L 1·min 1 BC（2分，1个 1分）
Ⅲ．（5）a、b（2分，1个 1分，顺序不可交换） 放热（1分）
（6）2.75
1
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35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15分，除标注外，每空 2分）
（1）2（1分） p（1分）
（2）Cu 由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动（答到“有自由移动
的电子”即给分）
（3）B（1分） C（1分） 发射光谱（1分）
（4）① 正四面体（1分） sp3、sp2（2分，1个 1分）
② 氧的电负性大于 N，给电子对的能力是 N大于 O，形成的配位键更稳定
（5 3 3 1）① 4M3 107 ②( , , )（1分）
N 4 4 4A
36．［化学——选修 5：有机化学基础］（15分，除标注外，每空 2分）
（1）分馏（1分）（“蒸馏”也给分）
（2）邻二甲苯（1分） 四（1分）
（3） 取代反应（1分）
（4）9 3
（5）7
（6）
（3分，每个步骤 1分）
2
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【解析】
7．C
向果蔬中喷洒乙烯有催熟作用，不可达到保鲜的目的，故选 C。
8．D
用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，A错误；NH4HCO3溶液与
少量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH + 2HCO3 = BaCO3↓ + 2H2O，B错误；BaCl2溶液不
能与 SO2气体反应，C错误；将 2 mol Cl2通入含 3 mol FeBr2的溶液中发生的反应离子方程式为：4Cl2 + 6Fe2+
+ 2Br = 8Cl + 6Fe3+ + Br2，D正确；故选 D。
9．B
该物质有 4个不饱和度，可以存在含苯环的同分异构体，故选 B。
10．C
根据题目信息可推出M、N、X、Y、Z依次为 C、O、F、Na、S，离子半径大小关系为：Na+ < F < S2 ，
A正确；Z和 N形成的分子 SO2和 SO3均不满足 8电子稳定结构，B正确；M、N、X的简单氢化物的沸
点 H2O大于 HF，C错误；M、Z的最高价含氧酸分别为 H2CO3和 H2SO4，酸性强弱为：Z > M，D正确；
故选 C
11．D
由题目信息可知该装置用 SO2和 O2反应提供电能，电解 CO2制取 HCOO ，故 a、b、c、d 电极分别
为负极、正极、阳极、阴极，a电极应通入 SO2，b电极应通入 O2，A错误；外电路电子的流向为：a → d，
c → b，B错误；SO2参与的电极反应式为：SO2 + 2H2O - 2e = SO42 + 4H+，C错误；电解一段时间后，B
装置左池产生 H+，消耗溶液中的 HCO3 ，KHCO3溶液浓度降低，D正确；故选 D。
12．A
用 Fe作催化剂，发生合成氨反应，通过湿润的红色石蕊试纸变蓝可检验 NH3，A正确，MnO2是粉末
状固体，不可随关随停，B错误；用量气管准确测量气体体积应使两边液面相平再读数，C错误；D选项
的装置中的仪器为长颈漏斗，不能用手捂热试管检查该装置的气密性，D错误；故选 A。
13．B
通过图中曲线①的坐标值可算出 10 5.5 × 10 1 = 10 6.5，通过图中曲线②的坐标值可算出 10 2 × 101 =

10 1.4
c(HA )
，由于二元弱酸 H2A的 Ka1 > Ka2，故曲线②代表 pH与 lg 的变化关系，A正确；物质的量浓
c(H2A)
14 14
度相等的K2A和KHA A2
10
混合溶液中， 的水解常数 K 7.5 10h 6.5 10 ，HA 的水解常数K
12.6
10 h 10 1.4
10 ，
HA 以电离为主，且 HA 的电离程度大于 A2 的水解程度，故离子浓度大小关系为：c(K+) > c(A2 ) > c(HA ) >
+ Ka1 10
1.4
c(H ) > c(OH )，B错误；常温下，H A的 105.12 ，C正确；常温下 pH = 8的 K2A溶液中，水
Ka2 10
6.5
解促进水的电离，水电离产生的 c(H+)为 10 6 mol·L 1，D正确；故选 B。
26．
（1）低温焙烧的目的是除去废钒催化剂表面的有机物。
（2）为提高高温氧化的速率，可采取将原料粉碎或者搅拌，高温氧化可将+3价钒氧化为+5价钒，+2
价铁氧化为+3价铁，则V2O3·FeO被氧化的化学方程式为：6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl。
（3）浸取时产生的滤渣Ⅰ是三氧化二铁，可制取油漆或者冶炼铁。
3
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（4）沉铝时发生反应的离子方程式为：H2O + AlO2 + HCO3 = Al(OH)3 + CO32 。
（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高，NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降。
4 7
当 VO3 刚好沉淀完全时，c(NH +) =
1 10
4 = 10 mol·L 1 5 ，Kb =
1 10 10
2 = 1×10
4。
1 10 1 10
（6）根据 SO32 失电子等于 VO2+离子与MnO4 得电子相等，设 36.4 g V2O5中含 x mol V2O5，则 2x× 1 +
1.6 × 25 × 10 3×5 = 2 × 100× 10 3× 2，x = 0.1 mol，V2O5产品的纯度为 50%
27．
（1）制钠珠时，溶剂不能与钠反应且沸点应高于钠的熔点，乙醇和水与钠能发生反应，苯的沸点比钠
的熔点低，故选用二甲苯。
（2）分离回收溶剂A采用倾倒法。
（3）乙醇钠是乙醇和钠反应生成的，故 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，乙酸乙酯中乙醇含
量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向
移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低。
（4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是减小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入无水MgSO4的目的是
充分吸收有机物中的水。
（5）步骤⑤为蒸馏，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解温度低于沸点，减小压
强，可将乙酰乙酸乙酯的沸点降低在分解温度以下，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解。
28．
Ⅰ．（1）由盖斯定律可知，300℃时，氨气还原 NO气体的热化学方程式可由 3 ×③ - 2 ×① - 3 ×②得到，
故答案为：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1。
Ⅱ．（2）由于反应 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH - TΔS < 0可知有利
于该反应自发进行的条件是高温。
（3）既能提高该反应的反应速率，也使能平衡正向移动的措施是升高温度、增加 CH4或 H2O(g)的浓度。
（4）恒温条件下，在 2 L密闭容器中投入 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)，反应 5 min时，若 CH4的转化
率是 50%，则生成的 H2为 1.5 mol，则用 H2表示的反应速率为 0.15 mol·L 1·min 1，因混合气体的总质量不
变，体积不变，混合气体的密度不是变量，故不能根据混合气体的密度不变判断平衡，若未平衡则混合气
体的总物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量不变和容器内的总压不变可判断平衡；3 正(CH4) = 逆
(H2)才可判断平衡，故能判断该反应达到平衡的是 BC。
Ⅲ．（5）4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g) + N2(g)，恒压条件下，按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料，反应达平衡时，
四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。因按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料符合方程式的系数比，图
中纵坐标符合 2:1的曲线，即 a和 c分别代表 CO和 NO2，纵坐标符合 4:1的曲线，即 b和 d分别代表 CO2
和 N2，故图中表示 CO和 CO2的曲线分别是 a、b，由图可知，温度越高，CO和 NO2物质的量分数越大，
可知平衡逆向移动，故正反应是放热反应。
4
（6）图中M点的纵坐标为 ，CO CO 4 2和 2的物质的量分数均为 ，NO2的物质的量分数 ，N2的
11 11 11
4 4 1
1 ( )
物质的量分数 ，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数 K = 11 11x 4 2.75
。
11 ( )4 ( 2 )2
11 11
4
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35．
（1）铜的最外层电子数为 1，第四周期最外层电子数为 1的有 K，Cr，Cu，故除铜外有 2种；锡的价
电子排布式 5s25p2，故在 p区。
（2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动。
（3）A．[Ar]3d94s24p1为激发态，能量高，电离最外层一个电子所需能量较低；B．[Ar]3d104s1为基态，
能量低，电离最外层一个电子需要能量较高；C．[Ar]3d10为+1 价基态铜离子，是一种稳定结构，失去一
个电子所需能量高；D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低；故属于基态原子的是 B。
由状态 D到状态 B要释放能量，形成发射光谱。
（4）① 硫酸根离子的价层电子对为 4，孤电子对为 0，故硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖
中碳原子既有碳氧双键，又有碳氧、碳氢、碳碳单键，所以既有 sp3杂化又有 sp2杂化；② [Cu(H2O)4]2+配
原子为 O，[Cu(NH3)4]2+的配原子为 N，氧的电负性大于 N，给电子对的能力是 N大于 O，故 N更易形成
稳定的配位键。
（5）该晶胞中含有 O2 个数为 1 8 1 6 4，含有 Cu+个数为 8。① 阿伏加德罗常数的值为 NA，Cu2O
8 2
相对分子质量为 M，晶体密度为ρ g·cm 3，则 4M g·cm 3，则晶胞边长的计量表达式为
NA (a 10
7 )3
a 4M
1 1
1073 nm；②A 离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0, , )，则位于晶胞体内的 B 离子的坐标为
NA 2 2
( 3 , 3 , 1 )。
4 4 4
36．
（1）从煤焦油获得苯和二甲苯可根据它们沸点不同进行分馏。
（2）由邻苯二酸结构简式逆推 C8H10的名称为邻二甲苯，由 B的结构简式可知，B有四种化学环境不
同的氢，故 B的核磁共振氢谱图中有四种不同的峰。
（3）B到 C实际为邻苯二甲醇在铜催化氧化下转化为邻-苯二甲醛，其化学方程式为：
反应⑤第一步是加成反应，第二步是取代反应。
（4）酚酞中含有 3个苯环，最多能与 9 mol H2发生加成反应，含有两个酚羟基和一个酯基，1 mol酚
酞最多能与 3 mol NaOH反应。
（5）异丙苯有 、 、 、 、 、 、
7种含有苯环的同分异构体。
（6）以甲苯，1-氯丙烷，乙二酸酐（ ）为原料合成的流程如下：
5
{#{QQABDYQQggAAAgBAAAhCQwU4CgIQkBAAAIoOhBAIIAABCQFABAA=}#}2024届高三第二次联考
生物参考答案及评分标准
一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
1.c
2.B
3.A
4.C
5.D
6.D
三、非选择题：共54分。
(一)必考题：共39分。
29.(9分)
(1)进入线粒体（参与有氧呼吸）(2分)
释放到外界环境(2分)（以上两空顺序可交换）
(2)增大CO2浓度：提高土壤中无机盐的含量；杀死农业害虫(2分，一点1分)
(3)白天温度控制在25℃左右有利于苋菜光合作用产生有机物(1分)，晚上温度控制在10℃左右可降
低苋菜呼吸作用，减少有机物消耗(1分)，则一天中积累的有机物更多，苋菜产量更大(1分)（或“增
大昼夜温差，有利于有机物的积累”)（答案合理即可）
30.(10分)
(1)促进果实的成熟(1分)
(2)与对照组相比，NDGA处理的猕猴桃产生的乙烯更少（意思合理即可）(2分)
6(2分)
(3)基因组在一定时间和空间上的程序性表达的结果(2分)
(4)分别用等量无菌水（或“蒸馏水”）和适宜浓度的ABA(1分)处理成熟程度相同的猕猴桃(1分)，
一段时间后检测猕猴桃中细胞壁降解酶的含量（或“细胞壁降解酶基因的表达量”）(1分)
31.(10分，每空2分)
(1)标志重捕法（或“标记重捕法”）
偏大
出生率和死亡率
(2)建立自然保护区能使毛冠鹿的生存空间与食物更充裕，降低外界干扰，增大环境容纳量（答案合理
即可)
建立数学模型
32.(10分，每空2分)
(1)具有相对性状的纯合亲本杂交产生的F,中显现出来的性状
易倒伏、抗病（一个1分）
(2)AaBb
F2中四种表现型的比例不符合9：3：3：1及其变式（或“F1产生了四种
比例不同的配子”)
(3)F1在减数分裂产生配子时发生了交叉互换（或“F,在减数分裂时产生了Ab和B配子”）
(二)选考题：共15分。
37.[生物—选修1：生物技术实践](15分)
(1)纯化(2分)
去除样品中分子量较小的杂质(2分)
(2)阴（或“负”）(2分)
肽链3(3分)
肽链2(3分)
(3)提取的血红蛋白不纯，含有杂质蛋白（意思合理即可，3分）
38.「生物一选修3：现代生物科技专题1(15分，除标注外，每空2分)
(1)能产生特定抗体的B淋巴细胞
(2)流动性
多种
(3)杂交瘤细胞(1分)
克隆化培养
抗体检测（以上两空顺序可交换）
(4)将细胞丁注入小鼠腹腔进行培养
小鼠腹水2024届高三第二次联考
物理参考答案及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项
符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选
错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
A
B
BC
AC
BD
三、非选择题：共62分。
(一)必考题：共47分。
22.(6分)
(1)0.1(1分)
1(1分)
1.47(2分)
2)助--2分剂
2
23.(9分)
(1)红(1分)
(2)160(2分)
(3)m(2分)
q(2分)
150(2分)
24.(12分)
解：(1)碰撞后，对红球根据牛顿第二定律有mg=ma
(2分)
根据匀变速直线运动的位移速度公式有-2as,=0-心2
(2分)
联立解得u=2m/s
(2分)
(2)白球与红球碰撞，根据动量守恒定律和能量守恒定律有
mu mv m,
(1分)
1
1
>2见)2=二m2+三2
(1分)
2
2
联立解得v=2m/s
白球与红球碰撞前，根据匀变速直线运动的位移速度公式有-2as,=v2-
(1分)
根据动量定理有I=m心。-0
(2分)
联立解得I=0.6Ns
(1分)
(其它合理解法，参照给分)
25.(20分)
解：(1)离子在匀强磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律有g心，A,=m
(2分)》
R
根据几何关系有Rsin0=d
(2分)
联立解得B。=
3mvo
(2分)
5qd
(2)离子在匀强电场中做类斜抛运动
4
在x轴方向上有二d=U,cos0t
(2分)
3
在y轴方向上（以y轴负方向为正）有y=-U,sin0t+二at
(3分)
qE=ma
(1分)
y=R-R cos0
(1分)
联立解得E=24m
(2分)
25gd
(3)方法一：
离子在最低点时有速度的最大值)，此时速度方向平行于x轴，设离子从Ⅱ区的入射点到最低点
之间沿y轴方向的距离为y八，根据动能定理有6-m心：-m心
(2分)
2
因电场力沿y轴方向，离子沿x轴方向动量的变化是受洛伦兹力影响导致，洛伦滋力沿x轴方向
的分量Fx=q心，B
对离子在x轴方向运用动量定理有Bq(心△：，+U,2△12+U,△1，+)=m心m-心cos37°
即Bqy'=mUm-m心，cos37
(2分)
联立解得v1=0.2（舍去)，vm2=1.4。
则离子在Ⅱ区运动过程中的速度最大值为1.4心
(1分)
方法二：
洛伦兹力沿y轴方向的分量F路，=Bq心，=Bq心，cosB=Eg，洛伦兹力沿x轴方向的分量
F路x=Bg心，=Bq心，sin0,因此离子在IⅡ区的运动可看成水平方向的匀速直线运动和逆时针方向的
匀速圆周运动的合运动
(2分)
当离子在最低点时，两个分运动速度同向，离子有速度的最大值
Um =Vo cos+vo sin0
(2分)
解得vm=1.4
(1分)
(其它合理解法，参照给分)
(二)选考题：共15分。
33.(15分)
(1)(5分)BCE
(评分标准：选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0
分)
(2)(10分)
解：(i)设开始时缸内气体的压强为P,当环境温度降为280K时，缸内气体的压强
P2=po+mg
(2分)
气体发生等容变化，则凸=
(1分)
TT
开始时F+pS+g=P,S
(1分)
解得F=30N
(1分)
7
22024届四川省成都市蓉城联盟高三下学期第二次联考
理科综合试题
注意事项
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用 。.5 毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的 "贴条形码区" 。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡.上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3. 考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 V51
一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.磷元素对生物体的代谢活动起着非常重要的作用。下列相关叙述正确的是
A.磷属于大量元素，是构成细胞的最基本元素
B.核酸、蛋白质及糖类中均含有磷元素
C．含磷无机盐可以参与人体内环境PH 的调节
D.富营养化水体中的磷元素会直接导致蓝藻死亡
2.某同学将家兔红细胞置于不同浓度的NaCl溶液中，观察其形态发生皱缩或膨胀的情况。下列相关叙述错误的是
A.家兔红细胞的皱缩和膨胀都与细胞膜的流动性有关
B.若发现红细胞皱缩，则说明NaCl溶液浓度比细胞内液低
C.若发现红细胞在逐渐膨胀，则其吸水能力在逐渐减弱
D.若发现红细胞先皱缩后膨胀，说明有离子能进入细胞
3.甲流病毒有多种类型，是因为甲流病毒的表面抗原经常发生细小变异，被称为“抗原漂变”，通过这种漂变，病毒能躲避人体免疫系统的识别 ，因此医生建议易感人群每年可通过接种不同的流感疫苗来预防甲流。下列相关叙述正确的是
A.甲流病毒容易发生抗原漂变，可能是因为其遗传物质是RNA
B.甲流病毒初次进入人体后只能被B细胞识别，引起B细胞增殖分化
C.接种一次流感疫苗后，人体对所有类型的甲流病毒都有防卫能力
D.甲流病毒侵入人体细胞后，机体通过细胞免疫就能将其彻底消灭
4.夏季稻田中往往分布着许多杂草和昆虫，由于鸭能防虫除草，鸭粪还能为水稻提供优良的有机肥，稻田养鸭这种生态种养模式得到了广泛推广。下列相关叙述错误的是
A.鸭和昆虫能加快该群落中的碳元素进入大气
B.稻田养鸭调整了该生态系统中能量流动的方向
C.稻田养鸭提高了各营养级间的能量传递效率
D.杂草、昆虫与鸭之间能发生物理信息的传递.
5．下图为 DNA 分子的半保留复制模式图，其中前导链和后随链为两条母链，据图分析，下列相关叙述正确的是
A.DNA 分子两条子链的合成方向均为从3' 端到5' 端
B . DNA 的复制只需要解旋酶和 DNA 聚合酶的催化
C . DNA 前导链和后随链的核糖核苷酸序列完全相同
D.前导链指导子链连续合成，后随链指导子链不连续合成
6.如图所示细胞来自基因型为aaBbee的某二倍体雌性动物，下列相关叙述正确的是
A.该细胞含有4条染色单体，2个染色体组
B．图中 A基因可能来源于基因重组或基因突变
C.该细胞可能是第一极体，也可能是次级精母细胞
D.着丝点分裂后，纺锤丝的牵引导致染色体移向两极
7.掌握化学知识，助力乡村振兴。下列相关说法错误的是
A 施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤 PH 值
B．为防止肥效降低，不可将草木灰和铵态氮肥混合施用
c . 向果蔬中通入乙烯可达到延长保鲜时间的目的
D . 向污水中加入可溶性铁盐或铝盐可实现污水净化
8.能正确描述下列反应的离子方程式为
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: 3Cu + 2Fe3+= 2Fe + 3Cu2+
B. NH4HCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应: NH4+ + OH-= NH3·H2O
C.用BaCl2溶液吸收SO2气体: Ba2++ SO2 + H2O= BaSO3↓+ 2H+
D.将2 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液中: 4Cl2 + 6Fe2++ 2Br-= 8Cl-+ 6Fe3+ + Br2
9.秋冬季节流感频发，奥司他韦可抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行性感冒的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
B.该物质不存在含苯环的同分异构体
C.该物质可发生取代、加成、水解、聚合反应
D.该物质所有原子不可能共平面
10.某种化合物是生产农药、医药的中间体，其结构如图所示，其中 M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期元素，N和Z位于同一主族，下 列说法错误的是
A X 、Y 、Z 的简单离子半径大小关系为： Y ＜X ＜Z
B . Z 和 N 形成的分子不满足 8 电子稳定结构
C． M 、N 、X 的简单氢化物的沸点依次升高
D . M 、Z 的最高价含氧酸的酸性强弱为： Z > M
11. 为深入贯彻落实党中央、国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用 SO2 和O2反应提供电能，电解 CO2 制取 HCOO- ，实现 CO2 资源化利用。下列说法正确的是
A ． a 电极应通入O2，b 电极应通入 SO2
B . 外电路电子的流向为：d →a，b→C
C . SO2 参与的电极反应式：SO2 ＋4H＋-2e-= SO42-+ 2H2O
D . 电解一段时间后，B 装置左池中KHCO3溶液浓度降低
12.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是
13.已知某二元弱酸为 H2A，常温下，向某浓度的 H2A 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH溶液，混合溶液的PH与离子浓度的关系如图所示 下列说法错误的是
A.曲线②表示PH与的变化关系
B.物质的量浓度相等的 K2A和 KHA混合溶液中，离子浓度大小关系为： c(K＋) >c(HA-) > c(A2- )>c(OH-) > c (H＋)
C.常温下，H2A 的 =105.1
D.常温下，PH =8 的 K2A 溶液中水电离产生的 c(H＋)为 10- 6mol · L-1
二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3 分，有选错的得0分。
14. 如图，某种烟雾报警器使用了一种半衰期为432年的放射性元素镅()来探测烟雾 镅()发生α衰变所释放的射线会将探测器里的空气分子电离，从而产生电流。烟尘一旦进入报警器内，烟尘中的微粒会吸附部分射线，导致电流减小，从而触发警报。下列说法正确的是
A.原子核中有146个质子
B.发生火灾时，烟雾报警器中的因温度升高而半衰期变短
C.该烟雾报警器应用了这种射线贯穿本领强的特点
D.发生α衰变的核反应方程是→
15.如图，一水平轻质弹簧的左端固定在竖直墙壁上，右端与一小物块相连，刚开始物块静止且弹簧处于原长状态，现对物块施加一个水平向右的拉力F使物块向右做匀加速直线运动。弹簧始终处于弹性限度内，物块与水平地面间的动摩擦因数恒定，不计空气阻力。下列关于拉力 F随物块位移 x 变化的图像正确的是
A B C D
16 . 如图，两根相距0.5m 的平行光滑导轨 MN、PQ 竖直放置，处在垂直于其平面的匀强磁场中，磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B =2T。在导轨上放置两根长度与导轨间距等长的金属棒 ab和 cd，ab 棒的电阻为 1Ω,固定在导轨上；cd棒的电阻为 3Ω，它正以 v= 2m/s 的速度做竖直向下的匀速直线运动。 导轨足够长，两金属棒与导轨接触良好，导轨的电阻不计。下列关于ab棒所受安培力的分析正确的是
A.大小为0.5N，方向竖直向上 B.大小为0.5N，方向竖直向下
C.大小为1.0N，方向竖直向上 D.大小为1.0N，方向竖直向下
17 . 如图,一质量为M = 2㎏ 的木板静止在水平地面上， 一质量为 m = 1kg 的滑块 (可视为质点) 以 v0 = 2m/s 的水平速度从木板左端滑上木板，木板始终保持静止。木板足够长，滑块与木板间的动摩擦因数为μ1=0.3，木板与地面间的动摩擦因数为μ2 (未知) 重力加速度大小取g = 10m/s2 ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。下列说法正确的是
A.地面对木板的摩擦力方向水平向右
B.地面对木板的摩擦力大小为9 N
C.μ2可能为0.12
D.整个过程中，滑块与木板间因摩擦产生的热量为4J
18.2023年8月29日，华为发布了全球首款支持卫星电话功能的手机。该功能直接将手机的电话信号发送至地球同步卫星，再由该卫星将信号转发到接收站。如图，A处为赤道附近的空旷地带，某人在A处利用手机拨打卫星电话。己知地球自转的角速度为，地球的半径为 R，地球的质量为M，万有引力常量为 G。如果地球同步卫星 B 能接收到此人在 A 处所拨打的卫星电话，则 A、B 间的最远距离为
A. B.
C. D.
19. 如图，“渤海之眼”摩天轮是当今世界上最高的无轴式摩天轮，该摩天轮处于竖直平面内，小明乘坐观景舱 (可视为质点)沿轮盘外缘做逆时针方向的匀速圆周运动，运动轨迹的最高点为A，最低点为B。小明在运动一周的过程中，下列说法正确的是
A.小明经过A、B两点时的动量相同
B.从A点到B点的过程中，小明的机械能减小
C.从A点到B点和B点到A点的过程中，小明所受合外力做功相等
D．从A 点到 B 点和 B 点到 点的过程中，小明所受合外力的冲量相同
20.如图，在竖直平面内有一半径为R、圆心为O的圆形区域，在圆形区域内可以添加匀强电场或匀强磁场。一电荷量为-e、质量为m的电子从圆形区域边界上的A点沿半径AO方向以速度v0射入圆形区域 ，要使电子从圆形区域边界上的B点离开圆形区域 ，不计电子重力。下列说法正确的是
A.可加磁感应强度大小为、方向垂直于纸面向里的匀强磁场
B.可加磁感应强度大小为、方向垂直于纸面向外的匀强磁场
C.可加电场大小为、方向竖直向上的匀强电场
D.可加电场大小为 、方向竖直向上的匀强电场
21. 如图，空间中存在水平向右的匀强电场，两个质量相等的带电小球 a、b 分别从A、B 两点同时由静止释放，结果都能到达 C 点。B 点在 A 点的正上方,AC 连线与水平方向的夹角为θ=45°，两小球均可视为质点，忽略空气阻力和两小球之间的相互作用。下列说法正确的是
A． a 球在到达 C 点的过程中做曲线运动
B . a 球所受电场力大于b 球所受电场力
C . 在两小球到达 C 点的过程中，a球电势能的减小量小于 b 球电势能的减小量
D . a 球经过C点时的动能小于 b 球经过 C 点时的动能
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22．( 6分)
某同学利用如图a所示的装置“验证机械能守恒定律”。实验时该同学使用频闪仪对做平抛运动的小球进行拍摄，某次拍摄后得到的照片如图b所示(图中未包括小球刚离开轨道的影像) 。 图中的背景是放在竖直平面内的带有正方形方格的纸板，纸板与小球轨迹所在平面平行， 其上每个大方格的边长为 5cm ， 当地重力加速度大小取g =9.8m/s2
(1)频闪仪每隔 s发出一次闪光;小球在图a中抛出点0的速度大小为v0=
m/s;小球运动到位置b时速度的竖直分量大小为__ m/s，由此可计算出小球运动到位置b时的速度大小Db。
(2) 已知位置 b 到抛出点O的竖直高度为 h，若满足表达式 (用 h、v0、
vb、g表示) ，则可认为小球从抛出点O到位置 b 的运动过程中机械能守恒。
23．(9 分)
某同学自制了一个两挡位(“x10”“x100”)的欧姆表，其内部结构如图所示，R1、R2 为定值电阻， Rm、 Rn 为滑动变阻器 (其最大阻值满足Rm (1) 图中的①端与 (填 " 红 " 或 " 黑 " ) 色表笔相连接.
(2) 根据题给条件可得R1 ＋R2 ＝ Ω。
(3) 选欧姆表的挡位为 "×10”挡时，应将单刀双掷开关 S1 与 (填 " m " 或" n " ) 接通, S2 与 (填 " p " 或 " q " )接通,此时多用电表的总内阻为 Ω 。
24．( 12分)
如图，水平台球桌面上白球、红球和底袋在同一直线上，白球、红球之间的距离为s1=1.25m，红球与底袋之间的距离为s2=1m。台球选手用杆将白球向红球水平击出，两球发生对心弹性碰撞后，红球恰好落入底袋。已知白球、红球的质量均为200g，两球在运动过程中保持平动，两球与桌面间的动摩擦因数均为0.2，不计杆与白球作用时间内桌面与白球的摩擦，重力加速度大小取g=10m/s2。
求：
(1 ) 红球碰撞后瞬间的速度大小；
(2) 杆对白球的冲量大小。
25．( 20分)
某离子束实验装置的基本原理如图甲所示。I 区宽度为d,左边界与x轴垂直交于坐标原点O，其内充满垂直于xOy平面向里的匀强磁场; II区宽度为d，左边界与x轴垂直交于O1点，右边界与x轴垂直交于O2点，其内充满沿y轴负方向的匀强电场。测试板垂直x轴置于II区右边界，其中心C与O2点重合。从离子源不断飘出电荷量为q、质量为m的正离子，加速后沿x轴正方向过O点，依次经I区、II区，恰好到达测试板中心C。已知离子刚进入II区时速度大小为v0，速度方向与x轴正方向的夹角为θ=37°，sin37°=0.6， cos37°=0.8。 忽略离子间的相互作用，不计离子重力。
(1) 求 I 区匀强磁场的磁感应强度大小B0；
(2) 求Ⅱ 区匀强电场的电场强度大小 E；
(3) 将Ⅱ 区右边界和测试板同时右移使Ⅱ 区足够大，在Ⅱ 区同时填充题干中的匀强电场和磁感应强度大小为B=、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，其它条件不变,离子的运动轨迹如图乙中的虚线所示，求离子在II区运动过程中的速度最大值。
甲 乙
26.(15 分)
以废钒催化剂 (V2O5、V2O3·FeO、Al2O3 及有机物)为原料制取V2O5 的工艺流程如
下，回答下列问题:
已知 Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；Na2CO3＋V2O52NaVO3＋CO2↑
( 1 低温焙烧的目的是 。
(2) 为提高高温氧化的速率,可采取的一种措施是 ，写出V2O3·FeO被氧化
为V2O5和 Fe2O3的化学方程式 。
(3) 写出浸取时产生的滤渣 I 的一种用途 。
(4) 沉铝时发生反应的离子方程式为 。
(5) 沉钒时控制溶液PH = 7，钒以 NH4VO3的形式沉淀，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大 80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因是 。室温下，若NH4VO3的溶度积常数为 1×10-4，当 VO3-刚好沉淀完全时，溶液中 c(NH3·H2O) = 1×10-2 mol·L-1，PH = 7，则 NH3·H2O的电离常数=
[VO3-刚好沉淀完全时c(VO3-) = 1×10-5 mol·L-1] 。
(6) 称取36.4g V2O5产品，加入适量稀硫酸溶解(假设杂质不与硫酸反应)，得到(VO2)2SO4溶液，再向溶液中加入 2mol·L-1亚硫酸钠溶液 100mL，充分反应后得到VOSO4溶液，最后用1.6mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定剩余亚硫酸钠，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL， 则 V2O5产品的纯度为 。
27． (14分)
乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：
主要反应试剂及产物的物理常数如下表:
已知:乙酰乙酸乙酯在95°C开始分解。
现用乙酸乙酯(含2%乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下:
① 制钠珠：将1.0g 金属Na迅速切成薄片，放入50mL 的三颈烧瓶中，并加入 10mL经过干燥的溶剂A，加热回流至熔融，装置如图1,拆去回流装置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷分离回收溶剂A。
图 1 图 2
②加酯回流:从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。
③ 酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性 (PH=5～6)
④ 分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水MgSO4充分振荡。
⑤蒸馏:将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。
回答下列问题
(1)步骤①中溶剂A最好选择 (填标号) 。
a.乙醇 b.水 C.二甲苯 d. 苯
(2)分离回收溶剂A采用的方法是______ (填标号)。
a . 蒸馏 b分液
C.蒸发 d. 倾倒法
(3)乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式
， 乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是 。
(4)步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是 ，加入无水MgSO4的作用是
。
(5)下列仪器在步骤⑤中无需使用的是_______ (填名称) ;采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因 。
28．(14 分)
化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:
I.以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应:
①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H1= a kJ·mol-1
②N2(g) + O2(g)2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
③2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H3= c kJ·mol-1
(1)请写出 300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式： 。
II.氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为:
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H> 0。
(2)有利于该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是 (答出 1点即可)。
(4)恒温条件下，向 2 L 密闭容器中通入 1mol CH4(g)和 1mol H2O(g)，反应 5 min时,若 CH4 的转化率是50%，则用 H2 表示的反应速率为 ，下列能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号).
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均摩尔质量不变.
C.容器内的总压不变
D.正CH4) = 3逆H2)
Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应： 4CO(g) + 2NO24CO2(g) ＋N2(g)，
恒压条件下，按n(CO) : n (NO2) = 2 : 1 投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示:
(5) 图中表示 CO和 CO2的曲线分别是 (填上图字母) 该反应的正反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
( 6) 图中 M 点的纵坐标为，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数Kx= ________ (结果保留 2 位小数) 。
29．(9 分)
苋菜是我国南方常见的一种夏季蔬菜，嫩叶和茎部分可食用，口感鲜嫩，具有抗癌、抗菌、抗糖尿病和抗高血压等作用。大棚种植能通过控制温度和光照等条件，使人们在冬季也能吃上苋菜。回答下列问题。
( 1 在阳光充足的白天，苋菜叶肉细胞产生的氧气的去路是 和 。
(2) 在冬季，为了升高大棚内的温度，农民常常在大棚内焚烧秸秆，除了能快速升高温度 外，这种方法的好处还有 (答出 2 点即可)。
(3) 冬季白天大棚需要将温度控制在 25℃左右，晚上则控制在 10℃左右，从增大苋菜产量的角度分析，这样做的原因是 。
30．(10分)
猕猴桃富含维生素C深受人们的喜爱，为精确控制猕猴桃采摘后果实成熟的时间和品质，某研究团队使用适宜浓度的脱落酸(ABA)以及脱落酸抑制剂(NDGA)处理采摘后的猕猴桃，得到如下图所示结果(可溶性糖主要包括葡萄糖、果糖和蔗糖等)。回答下列问题。
(1)结合所学知识，乙烯的主要作用是_____。
(2) 由图 1 可知,NDGA 能抑制乙烯的产生，依据是 。 由图 2 可推测，猕猴桃采摘后自然放置 天左右口感最佳.
(3) 研究表明，ABA处理能诱导猕猴桃体内 ABA合成代谢和信号转导的关键基因的表达， 同时能激活乙烯相关基因和多糖分解酶相关基因的表达，从而促进果实成熟，由此可说明，植物的生长发育过程，在根本上是 。
(4) 研究表明，猕猴桃采摘后的软化过程依赖细胞壁降解酶的作用，请设计实验证明ABA能促进细胞壁降解酶基因的表达(写出实验思路)______ 。
31．(10分)
白水河国家级自然保护区位于四川盆地西北边缘的彭州市大宝镇和小鱼洞乡境内，该保护区森林植被保存完整，生物多样性异常丰富，有中国特有的单属植物珙桐、被列入“国家保护的有益的或者有重要经济、科学研究价值的陆生野生动物名录”的毛冠鹿等 。 回答下列问题。
( 1 )若要调查该保护区内毛冠鹿的种群密度，可采用 法,被捕捉过的毛冠鹿会变得十分狡猾，不易被再次捕捉，会导致调查出的种群密度 (填 "偏大”或 "偏小 " )； 该保护区的毛冠鹿种群密度直接由 决定。
野生生物保护专家认为保护毛冠鹿的最有效的措施是建立自然保护区，其理由是
;他们常常通过 的方法来描述、解释和预测一个种群的数量变化。
32．(10 分)
某二倍体植物的抗倒伏和易倒伏为一对相对性状，由基因 A 和a控制，抗病和易感病为另一对相对性状，由基因B和b控制。现用纯合抗倒伏易感病和纯合易倒伏抗病植株杂交 ,F1 均为易倒伏抗病植株，F1 再进行自交，F2 的表现型及比例为易倒伏抗病 : 抗倒伏易感病：抗倒伏抗病：易倒伏易感病 = 4 : 4:1 : 1。 回答下列问题。
(1)显性性状是指 ；根据 F1，这两对相对性状的显性性状分别是 。
(2) F1 的基因型是 ,某同学认为这两对等位基因的遗传不遵循基因的自由组合定律，依据是 .
(3) F2 中出现抗倒伏抗病和易倒伏易感病的原因最可能是 。
(二) 选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。
33．[物理——选修 3-3] ( 15分)
( 1 ) (5 分) 将一定质量的理想气体封闭在罐内，当罐内气体温度升高时，则下列说法正确的是 。 (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3个得 5 分；每选错一个扣 3 分 ，最低得分为0分)
A.罐内气体的压强增大，内能减小
B.罐内气体从外界吸收热量，内能增大
C.单位时间内撞击在单位面积罐_上的气体分子数增多
D.罐内气体对外界做功，气体分子的平均动能减小
E.气体分子的平均速率增大，但不能保证每个气体分子的运动速率都增大
(2) (10分) 如图，导热性能良好的汽缸内壁顶部有一固定卡环，卡环离缸底的距离为20cm 一质量为 1 kg 的活塞将汽缸内气体 (可视为理想气体)封闭，汽缸内壁光滑，活塞与汽缸内壁气密性良好，静止时，活塞与卡环接触。已知大气压强为1.0x105Pa，环境温度为300K。当环境温度降为280K时，卡环对活塞的压力刚好为零，重力加速度大小取g=10m/s2，活塞的横截面积为5 cm2，不计活塞的厚度和卡环大小。求:
( i ) 开始时，卡环对活塞的压力大小；
( ii ) 当环境温度为280k时，在活塞上放一质量为2kg 的重物，当活塞重新稳定时，活塞离缸底的距离。
34. [物理——选修 3-4] ( 15分)
( 1 ) (5 分) 在 " 测量玻璃的折射率 " 的实验中，某同学经正确操作后作出的光路图如图所示，该玻璃砖的横截面为梯形。 该同学测量出入射光线与玻璃砖前表面的夹角为 30°，折射光线与玻璃砖前表面的夹角为 60°，玻璃砖前、后表面的间距为d = 4.5cm。已知光在真空中的传播速度为3×108m/s，则可计算出玻璃砖的折射率为n = ；该光在玻璃砖中的传播速度为 m/s；该光在玻璃砖中从 A 点传播到B 点的时间为 S。
(2) ( 10 分) 一列简谐横波在介质中沿 x 轴正方向传播，O和 A 是介质中平衡位置分别位于 x = 0 和 x = 0.4m处的两个质点。t = 0 时刻的波形图如图所示，t = 1s时，质点O第一次回到平衡位置。求:
( i )该简谐横波的周期、波速和波长;
( ii) 质点A的位移随时间变化的关系式。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质] (15分)
青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。
( 1 )与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有 种 (不含铜) ，锡在周期表分区中属于 区。
(2)Cu具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 。
(3)下列状态的 Cu 微粒中，属于基态原子的是 (填标号) ，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。由 D 状态变为 B 状态产生的光谱为 。
A.[Ar]3d94s2 B . [Ar]3d104s1 C.[Ar]3d10 D . [Ar]3d104p1
(4)向 5mL 氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液,再加入 1mL 葡萄糖 (C6H12O6)溶液，加热，产生砖红色氧化亚铜沉淀。
①硫酸根离子的空间构型为 ，葡萄糖中碳原子的杂化方式为 ；
②[CU(NH3)4]2+呈深蓝色，[CU(H2O)4]2+呈蓝色，[CU(H2O)4]2+的稳定性比[CU(NH3)4]2+的稳定性低，可能的原因是 .
(5) Cu2O晶体属立方CaF2型晶体，结构如图所示。
①若阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O相对分子质量为M,晶体密度为g·cm-3,其晶胞边长的计算表达式为a= nm;
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0,,)，则B离子的坐标为 。
36. [化学——选修5: 有机化学基础] (15 分)
酚酞是中学化学常用试剂，工业上以煤焦油为主要原料合成酚酞的过程如下:
已知：
(1)从煤焦油获得苯和二甲苯的方法为_____ 。
(2)上图中 C8H10 的名称是 ， B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。
(3)写出反应③的化学方程式______ ， 反应⑤可看成两步进行，其过程为:
其中第二步的反应类型为_____。
(4) 1mol酚酞最多能与_____mol H2 发生反应， 1 mol酚酞最多能与_______mol NaOH反应。
(5)异丙苯有 种含有苯环的同分异构体 (不包含本身)
(6)以甲苯、1-氯丙烷、乙二酸酐()为原料合成，按照题干形式分三步写出合成路线 。 (无机试剂任用
37. [生物——选修 1：生物技术实践] (15分)
某兴趣小组用凝胶色谱法从猪的红细胞中提取了血红蛋白，然后用 SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳进行了鉴定，得到如下图所示结果。回答下列问题。
( 1 ) 提取和分离血红蛋白的步骤是：样品处理→粗分离→ →纯度鉴定；将分离得到的血红蛋白溶液装入透析袋中进行透析，可以 ，或用于更换样品的缓冲液。
(2) 进行 SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳时，点样处应该接电压仪的 极，由图示结果可知，提取样品中 的相对分子质量最小， 的含量最多。
(3) 与标准样品相比，提取样品多出现了三条肽链条带，原因是 。
38．[生物——选修 3：现代生物科技专题] (15分)
青蒿素主要用于恶性疟疾的症状控制以及耐氯喹虫株的治疗，科研人员利用动物细胞工程技术制备了抗青蒿素的单克隆抗体， 以快速检测青蒿素，该抗体的制备过程如图所示。回答下列问题。
( 1 ) 给小鼠注射青蒿素—牛血清白蛋白结合抗原，该处理的目的是可以从小鼠的脾中得到
。
(2) 过程②细胞相互融合利用的生物膜特性是 ，获得的细胞乙有 (填“一种”或 “多种”)
(3) 过程③需要用特定的选择培养基进行筛选，只有 (即细胞丙)才能生长，其他细胞不能生长；过程 ④需要对细胞丙进行 和 ，经多次筛选就可获得细胞丁。
(4) 要使细胞丁大量增殖，最简便的培养方法是 ，最后能从 中提取出克隆抗体。

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