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浙江省宁波市余姚市三七市中学2023-2024学年九年级上学期科学期中试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（2023九上·余姚期中）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A． 制取氧气
B． 排水法收集氧气
C． 检验氧气
D． 硫在氧气中燃烧
2．（2023九上·余姚期中）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
3．（2023九上·余姚期中）下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、Ca(OH)2、碱
4．（2023九上·余姚期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
5．（2023九上·余姚期中）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
6．（2023九上·余姚期中）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质 M N Q P
反应前质量（g） X 26 2 12
反应后质量（g） 18 1 2 32
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
7．（2023九上·余姚期中）下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O＋CaO=Ca(OH)2 B．Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
C．H2＋CuOCu＋H2O D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
8．（2023九上·余姚期中）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
9．（2023九上·余姚期中）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2023九上·余姚期中）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
11．（2023九上·余姚期中）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．B点 时 加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
12．（2023九上·余姚期中）下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中： Ca2+、CO32-、K+
B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、NO3-
D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH-
13．（2023九上·余姚期中）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液；②Na2CO3溶液；③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
14．（2023九上·余姚期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“候式制碱法”制的是纯碱，不是碱。
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
15．（2023九上·余姚期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
　 甲 乙
A. 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B. 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C. 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D. Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2023九上·余姚期中）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）
17．（2023九上·余姚期中）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为　 　。
（3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
18．（2023九上·余姚期中）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭，它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O4====2CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为 　 　，物质X的化学式为　 　
（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为　 　 。
19．（2023九上·余姚期中）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
20．（2023九上·余姚期中）化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。请回答：
（1）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是　 　 (选填“a”或“b”)。
（2）打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是　 　，涉及的化学性质请用方程式表示：　 　。
21．（2023九上·余姚期中）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因：　 　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒　 　（选填“能”或“不能”）再次保持水平。
22．（2023九上·余姚期中）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）白色固体Ｍ的成分是　 　。
23．（2023九上·余姚期中）如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）固体氧化物X的化学式是　 　
（2）第①步加的盐酸是否过量 　 　（填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应　 　
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共42分）
24．（2023九上·余姚期中）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 　 　；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 　 　；
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是
　 　。（填序号）
①H2②O2③CO2
25．（2023九上·余姚期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是　 　；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是　 　；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是____。
A．试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B．试管D中稀盐酸可能过量
C．试管E中碳酸钠一定过量 D．试管E中稀盐酸一定过量
26．（2023九上·余姚期中）沼气是指在缺氧条件下有机物经微生物发酵所产生的气体，主成分为甲烷(不溶于水)、二氧化碳气体(其他气体忽略)。小宁想探究不同温度对沼气产量的影响。
步骤一：从池塘中挖取含有微生物的污泥，并去除杂质。
步骤二：将适量的有机厨余、水、污泥均匀混合后，分成三等份，分别置于三个发酵瓶中，再将发酵瓶分别放入三个不同温度的恒温水浴锅中。每隔24小时测量集气瓶中的排开水量并记录。
步骤三：每次检测后，将集气瓶重新装满水再放回水槽中，继续收集气体，实验结果如表所示。
水浴温度/℃ 排开水量/g
第一天 第二天 第三天 第四天 第五天
24 30 110 160 182 172
28 55 175 278 212 181
34 107 501 431 170 153
（1）从收集沼气来看，下列装置合理的是____。
A． B．
C． D．
（2）分析表中数据，排开水量越大则当天该条件下发酵的速率越　 　。该反应过程中作为催化剂的是　 　(填“有机厨余”或“污泥")。
（3）继续收集沼气直至每个温度下排开水量为零。不考虑沼气溢出，每个温度下的总排开水量相等是因为　 　。
27．（2023九上·余姚期中）化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 ▲ 猜想一不成立
上方表格空格填空　 　
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个实验方案。经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH＞7，得出结论：猜想　 　成立。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 　 　（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
四、解答题（本题共5小题，第28、31小题各6分，第29、30小题7分，第32小题8分，共34分)
28．（2023九上·余姚期中）中医药连花清瘟颗粒中有金银花的成分，金银花的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）按照物质的分类，连花清瘟颗粒属于　 　。（选填“混合物”或“化合物”）
（2）C16HxO9中x=　 　。
（3）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
29．（2023九上·余姚期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表。请仔细分析实验数据，回答下列问题：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在　 　时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
30．（2023九上·余姚期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
31．（2023九上·余姚期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
（3）在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　 　。
32．（2023九上·余姚期中）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次 第四次
黄铜样品质量 100g 100g 100g 100g
烧杯＋盐酸质量 140g 150g 160g 170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 239.6g 249.5g 259.4g 269.4g
（1）第　 　次实验中，盐酸和样品恰好完全反应；
（2）第一次产生氢气的质量　 　克；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（4）请计算稀盐酸的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据相关实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A错误符合题意；
B.氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中排水法收集氧气的操作正确，故B正确不合题意；
C.氧气能支持燃烧，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明已集满，图中操作正确，故C正确不合题意；
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，图中 操作正确，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据淀粉是含碳化合物分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据由多种物质组成的属于混合物分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、 大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意；
B、 稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意；
C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、化学式和类别相关知识。
【解答】A、烧碱一般指氢氧化钠，化学式NaOH，A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，B不符合题意；
C、生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），生石灰属于碱性氧化物，C不符合题意；
D、消石灰、Ca(OH)2、碱，D符合题意。
故答案为：D
4．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据有机物为除碳酸钠、碳酸等之外的含碳化合物分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
D、根据燃烧是发光放热的化学变化分析。
【解答】A、 含有碳元素的化合物不一定是有机物 ，如碳酸钠、二氧化碳等，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、 生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，不符合题意；
D、 有发光、放热现象的不一定是燃烧 ，如灯泡发光放热，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出方程式；
（2）根据方程式确定分子的数量是否改变；
（3）计算出反应前后氢元素的化合价即可；
（4）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.根据图片可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为： ，故A正确不合题意；
B.根据方程式可知，反应前后分子数量都是2，故B正确不合题意；
C.反应前，在H2O中，H的化合价为+1；反应后，在H2中，H的化合价为0，故C错误符合题意；
D.CO和H2O，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么都是氧化物，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后物质质量总和不变，确定出表中X数值，再结合反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质，确定反应物和生成物，分解反应符合“一变多”的特点，物质质量比为反应前后物质差值之比分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，x=18+1+2+32－26－2－12＝13，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质，该反应为NM+P，属于分解反应，不符合题意；
B、 反应前物质M的质量为13g ，符合题意；
C、 反应中N、P的质量比为（26－1）：（32－12）＝5：4 ，不符合题意；
D、 物质Q可能是该反应的催化剂 ，可能是杂质未参与反应，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应，符合题意；
D、该反应物两种化合物，生成物一种单质一种化合物，不是置换反应，不符合题意；
故选C。
8．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质，即碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应的性质分析。【解答】A.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，体现碱和盐反应生成新盐和新碱的性质，故A正确不合题意；
B.碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故B错误符合题意；
C.石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析。
【解答】A、 实验①可证明锌的活动性大于氢，②可证明铜的活动性小于氢，③可证明铁的活动性大于铜，实验①②③无法证明锌和铁的活动性强弱 ，不符合题意；
B、 实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加，由质量守恒定律可知，溶液的质量减小 ，不符合题意；
C、实验①②③无法证明锌和铁的活动性强弱 ，要证明三种金属活动性强弱，需验证铁与锌的活动性强弱，X可能是锌，Y可能为硫酸亚铁，符合题意；
D、 实验③可证明铁的活动性大于铜，若实验④可证明锌的活动性大于铁，则只做实验③和④，也可验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH值判断；
（2）酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（3）根据反应进程确定溶质的种类；
（4）根据反应的方程式判断。
【解答】A.根据图像可知，反应开始时溶液的pH>7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故A错误；
B.B点时溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B错误；
C.A点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl与剩余的NaOH，故C正确；
D.根据反应的方程式可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，二者的质量之比为：40：36.5，故D错误。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子之间不能生成水、气体或沉淀，那么它们就能共存。
【解答】A.稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误；
B.几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故B正确；
C.氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故C错误；
D.硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故D错误。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据加入各试剂对应转化的沉淀，由加入试剂均过量，氯化钡只能用碳酸钠转化成碳酸钡沉淀分析。
【解答】 氯化钙利用碳酸钠溶液除，氯化镁利用氢氧化钠除，硫酸钠利用氯化钡溶液除，过量的氢氧化钠和碳酸钠利用盐酸除，过量氯化钡需用碳酸钠除，所以加氯化钡要在碳酸钠前，沉淀完全后过滤，然后再加稀盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠，C选项顺序错误。
故选C。
14．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；常见物质的俗称；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠俗称分析；
B、根据图示中各反应步骤反应物和生成物分析；
C、根据二氧化碳的化学性质分析；
D、根据碳酸氢钠能析出是由于溶解度较小分析。
【解答】A、“候式制碱法”制的是纯碱，属于盐，不是碱，不符合题意；
B、 在流程中能循环利用的物质除饱和食盐水之外还有二氧化碳 ，不符合题意；
C、二氧化碳在水中吸收少，在碱性溶液中吸收多， 制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 ，不符合题意；
故选B。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据甲装置中压强变大则气球变大，乙装置中压强变小气球变大，结合装置内温度升高或产生气体压强变大，装置内温度降低或吸收气体则压强变小分析。
【解答】A、稀硫酸和铜不反应，则甲装置中气球不能胀大，不符合题意；
B、水和氢氧化钠固体接触温度升高，甲气球变大，硝酸银溶液和稀盐酸生成氯化银和硝酸，压强没有明显变化，乙中气球不能胀大，不符合题意；
C、双氧水和二氧化锰接触时产生氧气，甲装置中气球可胀大，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应能使乙装置内压强变小，气球胀大，符合题意；
D、乙装置中浓硫酸遇水放热，会使装置内压强变大，气球变小，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
17．【答案】（1）物理
（2）40
（3）2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）金属锆熔化时，只是组成原子之间的距离发生改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化。
（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，锆的原子的核外电子数为40.
（3）镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 在850℃下反应，生成锆单质和氯化镁，则反应的方程式为： 2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2 。
18．【答案】（1）+4；N2
（2）2H2+O2==2H2O（条件：点燃）
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据氢气在氧气中燃烧生成水结合方程式书写方法分析。
【解答】（1） 四氧化二氮中氮元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+4价，所给方程式中原子种类和个数反应前：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后：碳2、氢8、氧8，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中6个氮原子，则X化学式为N2 。
（2） 火箭第三级中发生的氢气在氧气中燃烧生成水的反应，化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：（1）+4；N2；（2）2H2+O22H2O。
19．【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）空气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；
（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。
【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；
（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。
20．【答案】（1）a
（2）极易溶于水；NH3+H2O=NH3H2O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氨气密度小于空气分析；
（2）根据氨气的溶解性及与水反应生成氨水，氨水呈碱性分析。
【解答】（1） 用装置B收集氨气时，因氨气密度小于空气，则应选择氨气的进气口是a。
（2） 打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是极易溶于水，氨气与水反应生成氨水，反应时装置内压强减小且氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，所以形成红色喷泉，反应方程式为NH3+H2O=NH3H2O 。
故答案为：（1）a；（2） 极易溶于水 ；NH3+H2O=NH3H2O 。
21．【答案】（1）2Cu++O2 2CuO
（2）不能
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜与氧气在加热条件下的反应分析；
（2）将玻璃棒放入稀硫酸后，铜丝外面的氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。由于铜元素进入稀硫酸中，因此铜丝的重力减小，那么玻璃棒肯定不能平衡。
【解答】（1）在加热的条件下，铜与氧气反应，生成氧化铜，
反应的方程式为： 2Cu++O2 2CuO ；
（2）玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒不能再次保持水平。
22．【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
23．【答案】（1）CuO
（2）是
（3）3个
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气。【解答】（1）如图，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气；故答案为：CuO；
（2）第①步加的是过量的盐酸，因为有氢气生成；故答案为：是；
（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一共发生3个化学反应；
24．【答案】（1）锥形瓶
（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂
（3）②
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据给试管固体加热要防止冷凝水回流炸裂试管分析；
（3）根据能用排水法和向上排空气法收集的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质分析。
【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）b装置为给试管中固体加热，试管口略向下倾斜是防止冷凝水回流，使试管炸裂。
（3）C为排水法，D为向上排空气法，两种收集方法的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质，故可收集氧气。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂 ；（3） ② 。
25．【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸能使石蕊变红分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据D和E试管混合只产生沉淀，说明D中盐酸全部反应，氢氧化钙可能剩余，E中碳酸钠一定剩余分析。
【解答】（1）A中稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，B中氢氧化铜难溶于水，酚酞不变色，C中溶液呈黄色，D中氢氧化钙与盐酸反应，但无明显变化，E中碳酸钠与盐酸反应，溶液仍呈无色，有气泡产生。
（2） C为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是Fe3+ 。
（3） 把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液， 说明D中盐酸全部反应，氢氧化钙可能有剩余，E中碳酸钠一定有剩余，盐酸全部反应，故选C。
故答案为：（1）A；（2） Fe3+ ；（3）C。
26．【答案】（1）A
（2）快；污泥
（3）三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的
【知识点】观察结果的记录与分析；科学探究的基本环节
【解析】【分析】 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分，是非常重要的碳基资源。它是一种最主要的非CO2温室气体，在大气的平流层，甲烷会被分解为水蒸气（云），从而导致臭氧层被破坏。无色、可燃、无毒气体，沸点是-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，溶解度差。
【解答】（1）因为甲烷气体的密度比空气小，所以发酵瓶中的管子不需要伸入液面以下，集气瓶中应该采用向下排空气法，而且不需要橡皮塞，所以A正确；
（2）分析表中数据，排开水量越大则当天该条件下发酵的速率越快。该反应过程中作为催化剂的是污泥。厨余垃圾是反应物；
（3） 三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的 ，只不过甲烷气体产生的快慢不同罢了；
故答案为：（1）A（2）快；污泥（3） 三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的
27．【答案】碳酸钠和氢氧化钠；产生白色沉淀；二；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠暴露在空气中与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可能全部变质，可能部分变质， 氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】 【猜想与假设】 久置的氢氧化钠固体可能未变质，可能全部变质，可能部分变质，则猜想二为：碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】 氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明一定存在碳酸钠，猜想一不成立。加入足量氯化钡溶液，除去了碳酸钠，若溶液 pH＞7， 说明含氢氧化钠，即猜想二成立。
【反思与交流】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：碳酸钠和氢氧化钠；产生白色沉淀；二；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
28．【答案】（1）混合物
（2）18
（3）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的物质为混合物分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 连花清瘟颗粒由多种物质组成，属于混合物；
（2） 绿原酸的式量为354， 则，x＝18；
（3） “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3.
故答案为：（1）混合物；（2）18；（3）4：3.
29．【答案】（1）t3
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
246 96
x 0.96g
；
解得：x=2.46g；
则样品中氯酸钾的质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾受热分解生成氧气，则质量会不断减小。当氯酸钾完全反应后，剩余固体的质量保持不变；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量的变化量就等于生成氧气的质量；
（3）写出氯酸钾分解的方程式，利用质量之间的比例关系，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后再计算氯酸钾在样品中的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，剩余固体的最终质量为2.04g，因此在t3时间后，氯酸钾已经完全反应；
30．【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
31．【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应
（2）解：由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为1.9g+50.0g-51.7g=0.2g
设单质铝的质量分数为x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
54 　 6
1.9gx 　 0.2g
54：6=1.9gx：0.2g
x=94.7%
（3）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据铝常温与氧气反应使表面有氧化铝膜分析；
（2）先由质量守恒定律计算出反应生成氢气质量，再由氢气质量及方程式中物质间质量关系计算铝的质量及质量分数分析；
（3）根据反速率与反应物的浓度有关，随着反应的发生，反应物浓度变小分析。
【解答】（1）铝常温与氧气反应使表面有氧化铝膜，加入稀盐酸时，先氧化铝与盐酸反应， 在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡， 是由于铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 。
（3） 反速率与反应物的浓度有关，在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余，t2~t3时间段产生气泡速度放缓是由于稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 。
故答案为：（1） 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ；（2）94.7%；（3） 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 。
32．【答案】（1）3
（2）0.4
（3）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 　 　 2
x 　 　 0.6g
x=19.5g
则黄铜样品中铜的质量分数是
（4）解：设稀盐酸的质量分数 y
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
　 73 　 2
　 10gy 　 0.1g
73：2=10gy：0.1g
y=36.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据分别各组实验反应情况，由此确定恰好反应的实验组分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氢气质量分析；
（3）根据生成氢气质量及方程式中物质质量关系计算出锌的质量，再由样品总质量计算出铜的质量及质量分数分析；
（4）根据生成氢气质量及方程式中物质质量关系计算出盐酸的溶质质量，再计算盐酸质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据及质量守恒定律可知，第一次产生氢气质量为100+140－239.6＝0.4g，第二次盐酸增加10g，产生氢气质量为100+150－249.5＝0.5g，即增加10克盐酸，完全反应产生0.1克氢气，第三次盐酸再增加10g，产生氢气质量为100+160－259.4＝0.6g，第四次盐酸再增加10g，产生氢气质量为100+170－269.4＝0.6g，则第3次实验，盐酸和样品恰好完全反应。
（2）第一次产生氢气质量为0.4克。
1 / 1浙江省宁波市余姚市三七市中学2023-2024学年九年级上学期科学期中试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．（2023九上·余姚期中）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A． 制取氧气
B． 排水法收集氧气
C． 检验氧气
D． 硫在氧气中燃烧
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据相关实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A错误符合题意；
B.氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中排水法收集氧气的操作正确，故B正确不合题意；
C.氧气能支持燃烧，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明已集满，图中操作正确，故C正确不合题意；
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气，图中 操作正确，故D正确不合题意。
故选A。
2．（2023九上·余姚期中）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据淀粉是含碳化合物分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据由多种物质组成的属于混合物分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、 大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意；
B、 稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意；
C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意；
故选B。
3．（2023九上·余姚期中）下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、Ca(OH)2、碱
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、化学式和类别相关知识。
【解答】A、烧碱一般指氢氧化钠，化学式NaOH，A不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，B不符合题意；
C、生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），生石灰属于碱性氧化物，C不符合题意；
D、消石灰、Ca(OH)2、碱，D符合题意。
故答案为：D
4．（2023九上·余姚期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据有机物为除碳酸钠、碳酸等之外的含碳化合物分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
D、根据燃烧是发光放热的化学变化分析。
【解答】A、 含有碳元素的化合物不一定是有机物 ，如碳酸钠、二氧化碳等，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、 生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，不符合题意；
D、 有发光、放热现象的不一定是燃烧 ，如灯泡发光放热，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·余姚期中）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出方程式；
（2）根据方程式确定分子的数量是否改变；
（3）计算出反应前后氢元素的化合价即可；
（4）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.根据图片可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为： ，故A正确不合题意；
B.根据方程式可知，反应前后分子数量都是2，故B正确不合题意；
C.反应前，在H2O中，H的化合价为+1；反应后，在H2中，H的化合价为0，故C错误符合题意；
D.CO和H2O，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么都是氧化物，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2023九上·余姚期中）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质 M N Q P
反应前质量（g） X 26 2 12
反应后质量（g） 18 1 2 32
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后物质质量总和不变，确定出表中X数值，再结合反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质，确定反应物和生成物，分解反应符合“一变多”的特点，物质质量比为反应前后物质差值之比分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，x=18+1+2+32－26－2－12＝13，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质，该反应为NM+P，属于分解反应，不符合题意；
B、 反应前物质M的质量为13g ，符合题意；
C、 反应中N、P的质量比为（26－1）：（32－12）＝5：4 ，不符合题意；
D、 物质Q可能是该反应的催化剂 ，可能是杂质未参与反应，不符合题意；
故选B。
7．（2023九上·余姚期中）下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O＋CaO=Ca(OH)2 B．Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
C．H2＋CuOCu＋H2O D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，为置换反应，符合题意；
D、该反应物两种化合物，生成物一种单质一种化合物，不是置换反应，不符合题意；
故选C。
8．（2023九上·余姚期中）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
9．（2023九上·余姚期中）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质，即碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应的性质分析。【解答】A.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，体现碱和盐反应生成新盐和新碱的性质，故A正确不合题意；
B.碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故B错误符合题意；
C.石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故D正确不合题意。
故选B。
10．（2023九上·余姚期中）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析。
【解答】A、 实验①可证明锌的活动性大于氢，②可证明铜的活动性小于氢，③可证明铁的活动性大于铜，实验①②③无法证明锌和铁的活动性强弱 ，不符合题意；
B、 实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加，由质量守恒定律可知，溶液的质量减小 ，不符合题意；
C、实验①②③无法证明锌和铁的活动性强弱 ，要证明三种金属活动性强弱，需验证铁与锌的活动性强弱，X可能是锌，Y可能为硫酸亚铁，符合题意；
D、 实验③可证明铁的活动性大于铜，若实验④可证明锌的活动性大于铁，则只做实验③和④，也可验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 ，不符合题意；
故选C。
11．（2023九上·余姚期中）如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．B点 时 加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH值判断；
（2）酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（3）根据反应进程确定溶质的种类；
（4）根据反应的方程式判断。
【解答】A.根据图像可知，反应开始时溶液的pH>7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故A错误；
B.B点时溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B错误；
C.A点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl与剩余的NaOH，故C正确；
D.根据反应的方程式可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，二者的质量之比为：40：36.5，故D错误。
故选C。
12．（2023九上·余姚期中）下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中： Ca2+、CO32-、K+
B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、NO3-
D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子之间不能生成水、气体或沉淀，那么它们就能共存。
【解答】A.稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误；
B.几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故B正确；
C.氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故C错误；
D.硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故D错误。
故选B。
13．（2023九上·余姚期中）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液；②Na2CO3溶液；③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据加入各试剂对应转化的沉淀，由加入试剂均过量，氯化钡只能用碳酸钠转化成碳酸钡沉淀分析。
【解答】 氯化钙利用碳酸钠溶液除，氯化镁利用氢氧化钠除，硫酸钠利用氯化钡溶液除，过量的氢氧化钠和碳酸钠利用盐酸除，过量氯化钡需用碳酸钠除，所以加氯化钡要在碳酸钠前，沉淀完全后过滤，然后再加稀盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠，C选项顺序错误。
故选C。
14．（2023九上·余姚期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“候式制碱法”制的是纯碱，不是碱。
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；常见物质的俗称；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠俗称分析；
B、根据图示中各反应步骤反应物和生成物分析；
C、根据二氧化碳的化学性质分析；
D、根据碳酸氢钠能析出是由于溶解度较小分析。
【解答】A、“候式制碱法”制的是纯碱，属于盐，不是碱，不符合题意；
B、 在流程中能循环利用的物质除饱和食盐水之外还有二氧化碳 ，不符合题意；
C、二氧化碳在水中吸收少，在碱性溶液中吸收多， 制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 ，不符合题意；
故选B。
15．（2023九上·余姚期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
　 甲 乙
A. 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B. 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C. 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D. Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据甲装置中压强变大则气球变大，乙装置中压强变小气球变大，结合装置内温度升高或产生气体压强变大，装置内温度降低或吸收气体则压强变小分析。
【解答】A、稀硫酸和铜不反应，则甲装置中气球不能胀大，不符合题意；
B、水和氢氧化钠固体接触温度升高，甲气球变大，硝酸银溶液和稀盐酸生成氯化银和硝酸，压强没有明显变化，乙中气球不能胀大，不符合题意；
C、双氧水和二氧化锰接触时产生氧气，甲装置中气球可胀大，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应能使乙装置内压强变小，气球胀大，符合题意；
D、乙装置中浓硫酸遇水放热，会使装置内压强变大，气球变小，不符合题意；
故答案为：C。
16．（2023九上·余姚期中）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）
17．（2023九上·余姚期中）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为　 　。
（3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）物理
（2）40
（3）2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）金属锆熔化时，只是组成原子之间的距离发生改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化。
（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，锆的原子的核外电子数为40.
（3）镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 在850℃下反应，生成锆单质和氯化镁，则反应的方程式为： 2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2 。
18．（2023九上·余姚期中）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭，它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O4====2CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为 　 　，物质X的化学式为　 　
（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）+4；N2
（2）2H2+O2==2H2O（条件：点燃）
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据氢气在氧气中燃烧生成水结合方程式书写方法分析。
【解答】（1） 四氧化二氮中氮元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+4价，所给方程式中原子种类和个数反应前：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后：碳2、氢8、氧8，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中6个氮原子，则X化学式为N2 。
（2） 火箭第三级中发生的氢气在氧气中燃烧生成水的反应，化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：（1）+4；N2；（2）2H2+O22H2O。
19．（2023九上·余姚期中）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）空气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；
（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。
【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；
（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。
20．（2023九上·余姚期中）化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。请回答：
（1）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是　 　 (选填“a”或“b”)。
（2）打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是　 　，涉及的化学性质请用方程式表示：　 　。
【答案】（1）a
（2）极易溶于水；NH3+H2O=NH3H2O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氨气密度小于空气分析；
（2）根据氨气的溶解性及与水反应生成氨水，氨水呈碱性分析。
【解答】（1） 用装置B收集氨气时，因氨气密度小于空气，则应选择氨气的进气口是a。
（2） 打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是极易溶于水，氨气与水反应生成氨水，反应时装置内压强减小且氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，所以形成红色喷泉，反应方程式为NH3+H2O=NH3H2O 。
故答案为：（1）a；（2） 极易溶于水 ；NH3+H2O=NH3H2O 。
21．（2023九上·余姚期中）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式表示左端下降的原因：　 　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒　 　（选填“能”或“不能”）再次保持水平。
【答案】（1）2Cu++O2 2CuO
（2）不能
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜与氧气在加热条件下的反应分析；
（2）将玻璃棒放入稀硫酸后，铜丝外面的氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。由于铜元素进入稀硫酸中，因此铜丝的重力减小，那么玻璃棒肯定不能平衡。
【解答】（1）在加热的条件下，铜与氧气反应，生成氧化铜，
反应的方程式为： 2Cu++O2 2CuO ；
（2）玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒不能再次保持水平。
22．（2023九上·余姚期中）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀G的化学式为　 　。
（2）白色固体Ｍ的成分是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
23．（2023九上·余姚期中）如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）固体氧化物X的化学式是　 　
（2）第①步加的盐酸是否过量 　 　（填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应　 　
【答案】（1）CuO
（2）是
（3）3个
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气。【解答】（1）如图，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气；故答案为：CuO；
（2）第①步加的是过量的盐酸，因为有氢气生成；故答案为：是；
（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一共发生3个化学反应；
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共42分）
24．（2023九上·余姚期中）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 　 　；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 　 　；
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是
　 　。（填序号）
①H2②O2③CO2
【答案】（1）锥形瓶
（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂
（3）②
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据给试管固体加热要防止冷凝水回流炸裂试管分析；
（3）根据能用排水法和向上排空气法收集的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质分析。
【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）b装置为给试管中固体加热，试管口略向下倾斜是防止冷凝水回流，使试管炸裂。
（3）C为排水法，D为向上排空气法，两种收集方法的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质，故可收集氧气。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂 ；（3） ② 。
25．（2023九上·余姚期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是　 　；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是　 　；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是____。
A．试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B．试管D中稀盐酸可能过量
C．试管E中碳酸钠一定过量 D．试管E中稀盐酸一定过量
【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸能使石蕊变红分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据D和E试管混合只产生沉淀，说明D中盐酸全部反应，氢氧化钙可能剩余，E中碳酸钠一定剩余分析。
【解答】（1）A中稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，B中氢氧化铜难溶于水，酚酞不变色，C中溶液呈黄色，D中氢氧化钙与盐酸反应，但无明显变化，E中碳酸钠与盐酸反应，溶液仍呈无色，有气泡产生。
（2） C为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是Fe3+ 。
（3） 把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液， 说明D中盐酸全部反应，氢氧化钙可能有剩余，E中碳酸钠一定有剩余，盐酸全部反应，故选C。
故答案为：（1）A；（2） Fe3+ ；（3）C。
26．（2023九上·余姚期中）沼气是指在缺氧条件下有机物经微生物发酵所产生的气体，主成分为甲烷(不溶于水)、二氧化碳气体(其他气体忽略)。小宁想探究不同温度对沼气产量的影响。
步骤一：从池塘中挖取含有微生物的污泥，并去除杂质。
步骤二：将适量的有机厨余、水、污泥均匀混合后，分成三等份，分别置于三个发酵瓶中，再将发酵瓶分别放入三个不同温度的恒温水浴锅中。每隔24小时测量集气瓶中的排开水量并记录。
步骤三：每次检测后，将集气瓶重新装满水再放回水槽中，继续收集气体，实验结果如表所示。
水浴温度/℃ 排开水量/g
第一天 第二天 第三天 第四天 第五天
24 30 110 160 182 172
28 55 175 278 212 181
34 107 501 431 170 153
（1）从收集沼气来看，下列装置合理的是____。
A． B．
C． D．
（2）分析表中数据，排开水量越大则当天该条件下发酵的速率越　 　。该反应过程中作为催化剂的是　 　(填“有机厨余”或“污泥")。
（3）继续收集沼气直至每个温度下排开水量为零。不考虑沼气溢出，每个温度下的总排开水量相等是因为　 　。
【答案】（1）A
（2）快；污泥
（3）三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的
【知识点】观察结果的记录与分析；科学探究的基本环节
【解析】【分析】 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分，是非常重要的碳基资源。它是一种最主要的非CO2温室气体，在大气的平流层，甲烷会被分解为水蒸气（云），从而导致臭氧层被破坏。无色、可燃、无毒气体，沸点是-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，溶解度差。
【解答】（1）因为甲烷气体的密度比空气小，所以发酵瓶中的管子不需要伸入液面以下，集气瓶中应该采用向下排空气法，而且不需要橡皮塞，所以A正确；
（2）分析表中数据，排开水量越大则当天该条件下发酵的速率越快。该反应过程中作为催化剂的是污泥。厨余垃圾是反应物；
（3） 三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的 ，只不过甲烷气体产生的快慢不同罢了；
故答案为：（1）A（2）快；污泥（3） 三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的
27．（2023九上·余姚期中）化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：　 　
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 ▲ 猜想一不成立
上方表格空格填空　 　
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个实验方案。经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH＞7，得出结论：猜想　 　成立。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 　 　（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】碳酸钠和氢氧化钠；产生白色沉淀；二；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠暴露在空气中与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可能全部变质，可能部分变质， 氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】 【猜想与假设】 久置的氢氧化钠固体可能未变质，可能全部变质，可能部分变质，则猜想二为：碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】 氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明一定存在碳酸钠，猜想一不成立。加入足量氯化钡溶液，除去了碳酸钠，若溶液 pH＞7， 说明含氢氧化钠，即猜想二成立。
【反思与交流】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：碳酸钠和氢氧化钠；产生白色沉淀；二；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、解答题（本题共5小题，第28、31小题各6分，第29、30小题7分，第32小题8分，共34分)
28．（2023九上·余姚期中）中医药连花清瘟颗粒中有金银花的成分，金银花的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）按照物质的分类，连花清瘟颗粒属于　 　。（选填“混合物”或“化合物”）
（2）C16HxO9中x=　 　。
（3）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）18
（3）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的物质为混合物分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 连花清瘟颗粒由多种物质组成，属于混合物；
（2） 绿原酸的式量为354， 则，x＝18；
（3） “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3.
故答案为：（1）混合物；（2）18；（3）4：3.
29．（2023九上·余姚期中）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表。请仔细分析实验数据，回答下列问题：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
（1）在　 　时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的质量。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）t3
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
246 96
x 0.96g
；
解得：x=2.46g；
则样品中氯酸钾的质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾受热分解生成氧气，则质量会不断减小。当氯酸钾完全反应后，剩余固体的质量保持不变；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量的变化量就等于生成氧气的质量；
（3）写出氯酸钾分解的方程式，利用质量之间的比例关系，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后再计算氯酸钾在样品中的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，剩余固体的最终质量为2.04g，因此在t3时间后，氯酸钾已经完全反应；
30．（2023九上·余姚期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。
（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
31．（2023九上·余姚期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
（3）在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　 　。
【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应
（2）解：由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为1.9g+50.0g-51.7g=0.2g
设单质铝的质量分数为x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
54 　 6
1.9gx 　 0.2g
54：6=1.9gx：0.2g
x=94.7%
（3）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据铝常温与氧气反应使表面有氧化铝膜分析；
（2）先由质量守恒定律计算出反应生成氢气质量，再由氢气质量及方程式中物质间质量关系计算铝的质量及质量分数分析；
（3）根据反速率与反应物的浓度有关，随着反应的发生，反应物浓度变小分析。
【解答】（1）铝常温与氧气反应使表面有氧化铝膜，加入稀盐酸时，先氧化铝与盐酸反应， 在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡， 是由于铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 。
（3） 反速率与反应物的浓度有关，在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余，t2~t3时间段产生气泡速度放缓是由于稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 。
故答案为：（1） 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ；（2）94.7%；（3） 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 。
32．（2023九上·余姚期中）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次 第四次
黄铜样品质量 100g 100g 100g 100g
烧杯＋盐酸质量 140g 150g 160g 170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 239.6g 249.5g 259.4g 269.4g
（1）第　 　次实验中，盐酸和样品恰好完全反应；
（2）第一次产生氢气的质量　 　克；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（4）请计算稀盐酸的质量分数？
【答案】（1）3
（2）0.4
（3）解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 　 　 2
x 　 　 0.6g
x=19.5g
则黄铜样品中铜的质量分数是
（4）解：设稀盐酸的质量分数 y
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
　 73 　 2
　 10gy 　 0.1g
73：2=10gy：0.1g
y=36.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据分别各组实验反应情况，由此确定恰好反应的实验组分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氢气质量分析；
（3）根据生成氢气质量及方程式中物质质量关系计算出锌的质量，再由样品总质量计算出铜的质量及质量分数分析；
（4）根据生成氢气质量及方程式中物质质量关系计算出盐酸的溶质质量，再计算盐酸质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据及质量守恒定律可知，第一次产生氢气质量为100+140－239.6＝0.4g，第二次盐酸增加10g，产生氢气质量为100+150－249.5＝0.5g，即增加10克盐酸，完全反应产生0.1克氢气，第三次盐酸再增加10g，产生氢气质量为100+160－259.4＝0.6g，第四次盐酸再增加10g，产生氢气质量为100+170－269.4＝0.6g，则第3次实验，盐酸和样品恰好完全反应。
（2）第一次产生氢气质量为0.4克。
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