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第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
2．钾是维持人体生命和植物生长所必需的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是（ ）
A．钾元素的原子序数为19
B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为
D．施用硝酸钾，可给农作物补充钾元素
3．下列说法正确的是
A．合金中至少含有一种金属元素
B．水电解时正负两极产生气体的体积比为2：1
C．酸雨是pH小于7的雨水
D．金刚石、石墨、C60物理性质差异很大是因为碳原子结构不同
4．下列氮肥属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．（NH4）2SO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
5．下面某同学的化学笔记片段，其中正确的是
A．在原子中，原子核内质子数都等于中子数
B．所有的酸碱盐之间都可以发生复分解反应
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
D．在同种化合物中，同种元素可以显示不同的化合价
6．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是
类别选项 混合物 单质 氧化物 碱 盐
A 黄铜 C60 Na2O Cu2(OH)2CO3 明矾
B 过磷酸钙 Hg 干冰 KOH 纯碱
C 空气 煤 Fe3O4 Ca(OH)2 碳铵
D 福尔马林 Ne SiO2 NH3·H2O HBr
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验中，不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 分别加入过氧化氢溶液，观察现象
B 除去氯化钠中的泥沙 溶解，过滤，蒸发
C 检验铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻是否有刺激性气味
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
A．H2（HCl）——通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥
B．CaO固体（CaCO3固体）——高温充分煅烧
C．NaCl固体（泥沙）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D．KCl溶液（K2SO4溶液）——滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤
9．物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和Na2SO4固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
B 鉴别KNO3和尿素[CO(NH2)2] 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C 除去KCl固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验现象的描述中错误的是（　　）
A．将氯化氢气体与氨气混合出现大量白烟
B．将硝酸银溶液滴入到碘化钾溶液中，产生白色沉淀
C．碳酸氢铵受热产生有刺激性气味的气体，固体逐渐减少
D．煤油燃烧产生火焰和黑烟
11．酸性土壤不适宜种植的作物是（　　）
A．茶树（适宜 pH：5.0～5.5） B．棉花（适宜 pH：6.0～6.8）
C．水稻（适宜 pH：6.0～7.0） D．甘草（适宜pH：7.2～8.5）
12．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸引
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C 除去CO中的O2 将气体缓慢通过灼热的铜网
D 除去CaO粉末中的CaCO3 加热混合物
A．A B．B C．C D．D
13．施用钾肥可预防农作物出现倒伏现象，下列化肥属于钾肥的是
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
二、科学探究题
14．兴趣小组同学尝试用纯碱和面粉蒸馒头。蒸熟后馒头虽然松软可口，但却变成了黄色，他们对此进行了探究。
【查阅资料】
①面团发酵后会产生乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸，具有酸的化学性质。
②发酵粉主要成分是碳酸氢钠和酒石酸，其中二者能恰好发生反应生成酒石酸钠和二氧化碳和水
③受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
【猜想与假设】
Ⅰ．馒头变黄与面团是否发酵有关
Ⅱ．馒头变黄与纯碱是否有关
实验1：探究影响馒头变黄的因素。
序号 1﹣1 1﹣2 1﹣3 1﹣4
面粉是否 发酵 不发酵 不发酵 发酵 发酵
用品 加纯碱 不加纯碱 加纯碱 不加纯碱
操作 加热 加热 加热 加热
现象 变黄，不松软 不变黄，不松软 不变黄，松软 不变黄，不松软
（1）纯碱的化学式是 。
（2）馒头松软可口的原因是 。
（3）实验1得出的结论是馒头变黄与 有关。
实验2：继续探究实验，取一定量发酵好的面团用不同质量的碳酸钠蒸馒头
序号 面团与碳酸钠的用量比 反应后馒头颜色、状态
2﹣1 50：1 馒头不发黄，很酸，不松软
2﹣2 50：2 馒头不发黄，较酸，略松软
2﹣3 50：3 馒头不发黄，松软
2﹣4 50：4 馒头发黄，松软，有裂口
2﹣5 50：5 馒头很黄，松软，有明显裂口
（4）实验2的结论是 。
（5）实验2没有进行质量比为50：6的实验，理由是 。
（6）下列蒸馒头的方法中会变黄的是 。
A面团不发酵和发酵粉
B发酵面团和碳酸钠的用量比为50：3时
C面团不发酵和碳酸氢钠
15．探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是 。
②设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，并填入下表
实 验 操 作 预期实验现象 结 论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。
三、计算题
16．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，当向烧杯中加入稀盐酸至100g时发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不与盐酸反应)。求：
（1）生成二氧化碳的质量___________
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为__________(要求写出必要的解题过程)
四、填空与简答
17．近年由于空气污染形成酸雨， 酸雨对农作物以及一些建筑物等十分不利，我国非常重视并随时监测雨水pH，可以了解空气污染状况以便采取必要措施。某校化学兴趣小组参与其中实验活动：取刚刚降落到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，数据如下所示：
测定时间 10：00 10：05 10：10 10：15 10：20 10：25 10：30
pH 5.05 5.04 5.0 4.98 4.97 4.96 4.95
(1)正常雨水的pH约为 ，题中所降雨水是否为酸雨 ，雨水的酸性如何变化的 。
(2)在当地有一大型火力发电厂，大量使用煤，同学们分析一下本地区产生酸雨的原因 。
(3)现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙几种物质，如果想要改良该地区由酸雨造成的酸性土壤，你打算使用那种物质 。
同学们你也亲自收集一些你们当地的河水或雨水，实际参与试验一下。
18．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图，请据图回答下列问题：
（1）图中属于氧化物的有 （填化学式）。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）鉴别尿素与氯化铵的方法为 。
19．以镁单质为原料（其他反应物自选）来制取纯净的氧化镁，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。
（1）置换反应： 。
（2）复分解反应（非中和反应）： 。
（3）复分解反应（中和反应）： 。
（4）分解反应： 。
（5）化合反应： 。
20．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 ；稀释浓硫酸的操作是 ；
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
21．金属在生活生产中有着非常广泛的应用，盐中含有金属离子（或铵根离子和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质，请完成下列问题。
（1）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 。
（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 。（任举一例）
（3）向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
（4）FeCl3和FeCl2虽然组成元素完全相同，但他们有相似也有截然不同的化学性质，在实验室里通常可以用FeCl3与铁反应来制取FeCl2，写出反应的化学方程式： 。
22．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有 ； 一定不含有 ；可能含有 。（填化学式）
23．有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示:
(1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式 。
(2)操作Ⅰ为 ，进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替 (填“能”或“不能”),原因是 。
(3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。
A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，符合题意；
B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意；
C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，不符合题意；
D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意。故选A。
2．B
【详解】A、根据元素周期表，可知原子序数为19，故不符合题意；
B、钾元素在人体及植物体内以化合物的形式存在，故符合题意；
C、根据元素周期表，钾元素的相对原子质量为，故不符合题意；
D、硝酸钾中有钾元素，故可给农作物补充钾元素，不符合题意。故选B。
3．A
【详解】A、合金是由金属和金属或非金属加热熔合在一起具有金属特性的化合物，合金中至少含有一种金属元素，说法正确；
B、水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极产生气体的体积比=1:2，说法错误；
C、酸雨是pH小于5.6的雨水，说法错误；
D、金刚石、石墨、C60物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，说法错误；
答案：A。
4．D
【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】A、CO（NH2）2为尿素，含有氮肥，不符合题意；
B、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、KNO3中含有钾和氮元素，含有氮肥和钾肥，属于复合肥，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A.在原子中，原子核内质子数不一定等于中子数，如有一种氢原子，原子核内只有1个质子没有中子，说法错误，不符合题意；
B.不是所有的酸碱盐之间都可以发生复分解反应，两种化合物相互交换充分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生，说法错误，不符合题意；
C.没有指明温度和溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法错误，不符合题意；
D.在同种化合物中，同种元素可以显示不同的化合价，如由和构成，在中氮的化合价为-3价，在中氮的化合价为+5价，说法正确，符合题意；
故选D。
6．B
【详解】混合物指的是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；单质是指由同种元素组成的纯净物；氧化物指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指由氢氧根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的物质；盐是指由氢氧根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的物质。
A、黄铜是合金，属于混合物；C60是由碳元素组成的单质，Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物；Cu2(OH)2CO3是属于盐，而不是碱；明矾属于盐；不符合题意；
B、过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙组成，属于混合物；Hg是由汞元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，由氧元素和碳元素组成，属于氧化物；氢氧化钾由氢氧根离子和钾离子构成，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；符合题意；
C、空气含有氮气、氧气等，属于混合物；煤属于混合物，不属于单质；四氧化三铁由氧元素和铁元素组成，属于氧化物；氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，属于碱。碳铵是碳酸氢铵的俗称，属于盐；不符合题意；
D、福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；Ne由氖元素组成，属于单质；SiO2由硅元素和氧元素组成，属于氧化物；NH3 H2O由铵根离子和氢氧根离子构成，属于碱；HBr是由氢离子和溴离子构成，属于酸，不属于盐；不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，可以通过加入过氧化氢溶液，观察现象的方法区分二者，该选项能达到相应实验目的；
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，溶解，过滤，蒸发得到氯化钠，该选项能达到相应实验目的；
C、取样，加熟石灰研磨，闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明某化肥是铵态氮肥，该选项能达到相应实验目的；
D、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，除去碳酸钙，但是也除去了原物质，该选项不能达到相应实验目的。
故选D。
8．A
【详解】A、HCl能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，正确；
D、K2SO4溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选A。
点睛：解决除杂问题时，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、硝酸银和氯化钡会反应生成白色氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡会反应生成白色的硫酸钡沉淀，故此方案不可行；
B、硝酸钾和尿素均不与熟石灰反应，故混合研磨时均不会生成气体，此方案不可行；
C、碳酸钾和稀盐酸会反应生成氯化钾、水和二氧化碳，同时过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，故此方案可行；
D、氧化铜和木炭粉均为黑色粉末，故此方案不可行。
故选C。
10．B
【详解】A、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生大量白烟，不符合题意；
B、将硝酸银溶液滴入到碘化钾溶液中，产生黄色沉淀，符合题意；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气，产生有刺激性气味的气体，固体逐渐减少，不符合题意；
D、煤油燃烧，发出火焰，产生大量黑烟，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、茶树最适宜的土壤为酸性，适宜在该地区种植，故不符合题意；
B、棉花最适宜的土壤为酸性，适宜在该地区种植，故不符合题意；
C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性，适宜在该地区种植，故不符合题意；
D、甘草最适宜的土壤为碱性，不适宜在该地区种植，故符合题意；
故选D
【点睛】土壤显酸性，即土壤的pH小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物，根据作物最适宜的pH范围做出判断。
12．A
【详解】A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引木炭粉，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项不能达到实验目的；
C、除去一氧化碳中的氧气，不能通过灼热的铜网，因为一氧化碳与氧气的混合气体在加热时可能发生爆炸，该选项不能达到实验目的；
D、加热混合物，温度无法达到碳酸钙分解的条件，碳酸钙不反应，该选项能够达到实验目的。
故选A。
13．C
【详解】A、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故正确；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故错误。
故选C。
14． Na2CO3 乳酸和碳酸钠反应，产生大量二氧化碳使馒头松软 发酵和纯碱 最佳配比是面粉和发酵粉比例为50：3 面粉和发酵粉比例为50：5，馒头已有明显裂口，不必要在做更大比例的实验 AB
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，所以化学式是 Na2CO3。
（2）根据资料可知馒头松软可口的原因是 乳酸和碳酸钠反应，产生大量二氧化碳使馒头松软。
（3）根据实验1中实验的过程以及现象可知，实验1得出的结论是馒头变黄与 发酵和纯碱有关。
根据实验2：继续探究实验，取一定量发酵好的面团用不同质量的碳酸钠蒸馒头，得到的反应后馒头颜色、状态可知：
（4）实验2的结论是最佳配比是面粉和发酵粉比例为50：3，此时颜色好，不裂口。
（5）实验2没有进行质量比为50：6的实验，理由是面粉和发酵粉比例为50：5，馒头已有明显裂口，不必要在做更大比例的实验。
（6）根据给出的两组实验可知：
A．面团不发酵和发酵粉，会变黄；
B．发酵面团和碳酸钠的用量比为50：3时，会变黄；
C．面团不发酵和碳酸氢钠，不变黄。
故选AB。
故答案为
（1）Na2CO3；
（2）乳酸和碳酸钠反应，产生大量二氧化碳使馒头松软；
（3）发酵和纯碱；
（4）最佳配比是面粉和发酵粉比例为50：3；
（5）面粉和发酵粉比例为50：5，馒头已有明显裂口，不必要在做更大比例的实验。
（6）AB。
15． 水珠 化学变化前后元素种类不变 取样，滴加过量CaCl2，充分反应后，过滤，在滤液中滴加酚酞 产生白色沉淀，滤液不变红色
【详解】（1）碳酸氢钠受热容易分解，可以生成水，所以烧杯内壁会有水珠。
（2）碳酸氢钠受热容易分解，可以生成二氧化碳。充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。
（3）可以根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，做出猜想，最终的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
（4）设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，取样，滴加过量CaCl2，充分反应后，过滤，在滤液中滴加酚酞。
（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠。故若产生白色沉淀，滤液不变红色可以说明固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。
16．（1）4.4克（2）40%
【详解】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量：25g+100g-120.6g=4.4g；（2）设贝壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
贝壳中碳酸钙的质量分数为:10g÷25g×100%=40%。
答：（1）生成二氧化碳的质量4.4g；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为40%。
17．(1) 5.6 是酸雨 酸雨酸性不断增强
(2)煤的大量燃烧，产生大量二氧化硫，溶于雨水，引起酸雨
(3)氢氧化钙/Ca(OH)2
【详解】（1）正常雨水显酸性，是由二氧化碳引起的，pH约为5.6；酸雨的pH小于5.6，由表中数据知，题中所降雨水是酸雨，雨水的酸性不断增强。
（2）在当地有一大型火力发电厂，大量使用煤，煤的大量燃烧，产生大量二氧化硫，溶于雨水，引起酸雨。
（3）氯化钠属于盐，不能与酸性土壤反应，不能改良酸性土壤；氢氧化钠的碱性太强，容易对农作物造成破坏，不能选用；氢氧化钙的碱性比较弱、价格比较低的，可以用来改良酸性土壤。
18． CO2、H2O 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 加熟石灰后研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，无变化的是尿素。
【分析】根据物质的组成分析物质的类别；工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；铵根离子的检验方法分析回答。
【详解】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
（1）由物质的组成可知，图中属于氧化物的有：CO2、H2O；故填：CO2、H2O
（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。故填：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（3）由于铵盐遇碱能放出氨气，所以鉴别尿素与氯化铵的方法为：加熟石灰后研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，无变化的是尿素。故填：加熟石灰后研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，无变化的是尿素
【点睛】本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，运用质量守恒定律等是解答本题的基本方法。
19．
【详解】（1）置换反应一定有镁参加反应，故填：。
（2）复分解反应（非中和反应），有氯化镁参加的反应，故填：。
（3）复分解反应（中和反应），有氢氧化镁参加反应，故填：。
（4）分解反应，故填：。
（5）化合反应，故填：。
20． c 98%的浓硫酸密度 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 增大
【详解】（1）池充电时是将电能转化为化学能，故选：c。
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，通过计算可得需要浓硫酸质量为100g×5%÷98%≈5.1g为准确量取浓硫酸的体积需要知道浓硫酸密度，稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故填：98%的浓硫酸密度；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）由铅蓄电池的工作原理可知放电时，硫酸被反应质量减少，酸性减弱，故溶液pH将增大，故填：增大。
21． Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓ 氯化钡或硝酸钡 氢氧化钡 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【详解】（1）硝酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成硝酸钠与氢氧化铜沉淀，故反应的化学方程式写为：Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
（2）钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，而铜离子能够与氯离子或硝酸根离子在同一溶液中共存，所以在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有氯化钡或硝酸钡，故填氯化钡或硝酸钡。
（3）铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，则该物质的溶液中含有钡离子和硫酸根离子，即该物质是氢氧化钡，故填氢氧化钡。
（4）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
22． 、、、
【分析】将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液，由此可知该固体中没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，由此可知，该白色沉淀是碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙能溶于硝酸，而硫酸钡不溶于硝酸，所以该固体中一定含有氯化钡、碳酸钙和硫酸钠；在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，所以固体中一定含有硝酸铵。但通过以上实验却无法证明固体是否含有硝酸钾。
【详解】通过以上分析，该粉末中一定含有、、、；一定不含有；可能含有。
23． 过滤 除去铁铜混合物中过量的铁粉,分离出铜 不能 加入稀盐酸会引入新的物质FeC12 将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为：；
（2）操作Ⅰ能将铁（固体）和硫酸亚铁溶液（液体）分离，其名称为过滤；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，进行操作I前加入稀硫酸的目的是除去铁铜混合物中过量的铁粉，分离出铜；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用稀盐酸代替，原因是加入稀盐酸会引入新的物质FeC12；
（3）浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，实验室稀释浓硫酸的具体操作为将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
答案第1页，共2页
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