资源简介

《第一节：酸及其性质》测试卷
选择题
1、（2014.聊城）下列物质属于酸的是（ ）
H2CO3 B.NaHCO3
C.SO2 D.NH3·H2O
2、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（????）?
A、浓盐酸易挥发，制得的气体不纯? B、反应速度太慢??
C、浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止??D、反应速度太快
3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ）
A.质量都增大 B.质量都减小
C.溶质的质量分数都增大 D.溶质的质量分数都减小
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A．FeCl2 B.ZnCl2
C.FeCl3 D. MgSO4
5、下列说法正确的是（ ）
A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A、碳酸钠粉末 B、硝酸银溶液
C、氯化钡溶液 D、氧化铜
7、物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2
C. H2SO4 D. CuO
8、盐酸硫酸在溶液中都能产生H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
9、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
10、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（ ）21世纪教育网版权所有
A.Na2CO3 B.Zn
C.Ba(NO3)2 D.NaOH
二、填空题
1、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。
（2）b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
【联系与拓展】 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________________。21教育网
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________。 21cnjy.com
2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是?__________?(填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸?______________?g；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是 ；
(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子?___________?(用化学符号表示)。
3、（重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。21·cn·jy·com
(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
三、计算
将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？www.21-cn-jy.com
错题记录并整理
参考答案：
5、D
6、BC：解析：A碳酸钠与稀硫酸和稀盐酸都可以反应且都生成二氧化碳，错误；
B、硝酸银溶液不能与稀硫酸反应，但可以与稀盐酸生成白色沉淀，正确；
C、氯化钡溶液不能与稀盐酸反应，但可以与稀硫酸生成白色沉淀，正确；
D、氧化铜与稀硫酸和稀盐酸都可以反应且现象相同，错误。
7、D
8、B：解析：A浓盐酸有白雾，但浓硫酸没有白雾，错误；
B、铁锈主要成分是氧化铁，金属氧化物，可以与酸反应，正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但浓盐酸不可以，错误；
D、在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，稀硫酸有白色沉淀，稀盐酸没有，错误。
9、A
10、D：解析：A会生产二氧化碳，质量减小，错误；
B、会生成氢气，质量减小，错误；
C、会生产硫酸钡沉淀，质量减小，错误；
D、会生成水和硫酸钠，正确；
填空题
1、（1）玻璃棒、量筒
浓硫酸
硫酸飞溅、强腐蚀性、贴好标签和仔细阅读使用说明
2、（1）HCl
（2）10g
（3）盐酸具有挥发性、溶质减少
（4）H+
3、（1）小于
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
中和（或复分解）
（4）浓盐酸
（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
计算
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 8.8g
100∕ x =44∕ 8.8g
X=20g
73∕ y =44∕ 8.8g
Y=14.6g
（14.6g∕100g）×100％=14.6％
答：石灰石中碳酸钙的质量为20克，所用盐酸的溶质质量分数为14.6％。
《第一节：酸及其性质》随堂测试
1、下列化合物中,属于酸的是( )
A.H2O2 B.NaOH
C.Na2SO4 D.H2SO4
2、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（　　）
A、酸性　　B、吸水性　　
C、腐蚀性　　D、氧化性
3、各种酸具有相似性质的原因是（ ）
A．都含有酸根
B．分子中都含有氢原子
C．在水溶液中都能电离出氢离子
D．都能使紫色石蕊试液变红
4、盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 ( )
A.浓盐酸 B.食盐水
C.浓硫酸 D.烧碱溶液
5、下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
6、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是（ ）
A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液
C.稀盐酸 D.NaCl溶液?
7、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（ ）
A.食盐溶液 B.纯碱溶液
C.盐酸溶液 D.氢氧化钾
8、将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数变 ；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数变 ， （填“变大”“变小”“不变”）。
9、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二： 。经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。21世纪教育网版权所有
小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 ，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。
错题记录并整理
D
6、C：解析：铁锈主要成分是氧化铁，即金属氧化物，可以与酸反应，故选C。
7、C：解析：白色薄膜是碳酸钙，即碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳和水和新的盐，故选C.
8、变小、变小
9、（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧
实验二：将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色
(2)盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
《第一节：酸及其性质》导学案
【学习目标】
1、掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质，了解其特性；
2、熟记浓硫酸的稀释方法；
3、理解并掌握酸的相似的化学性质；
4、会描述酸与其它物质反应的实验现象，会书写反应的化学方程式；
5、知道酸有相似化学性质的原因。
【重点难点】
浓H2SO4的特性及稀释
理解并掌握酸的相似的化学性质，会书写反应的化学方程式。
【课前预习】
盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________
醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜
氯化铜 硫酸钡 氯化铝
酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。21教育网
【学习过程】
复习导入：
自主学习、合作探究：
学习任务一：浓盐酸浓硫酸的物理性质
（一）阅读课本，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味，完成下列问题：
1、浓盐酸：（1）纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。
（2）思考：如何区分稀盐酸和浓盐酸？
2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心。21cnjy.com
（2）如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？
3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？
如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。21·cn·jy·com
稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。www.21-cn-jy.com
（二）思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变：提示：结合浓硫酸和浓盐酸的特性分析）
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
（三）针对练习
1、下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
学习任务二：酸的化学性质
、酸的通性
酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。
酸与活泼金属反应：
规律：酸+金属=________+__________
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 色。）
①盐酸与镁条反应的现象__________________________
反应的方程式
②盐酸与铁钉反应： 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色。
反应的化学方程式_________________________________
酸与金属氧化物反应：
规律：酸+金属氧化物=________+__________
（ ★ 铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 色。）
①盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，
方程式______________________
②硫酸与氧化铜反应的现象__________________，
方程式________________________
酸与碱反应：
规律: 酸+碱=________+_________
①氢氧化钠和硫酸反应
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
酸与部分盐反应：
规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐= + +
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式
（2）与其它盐反应：酸 + 盐= +
①盐酸与硝酸银反应方程式__________________________
现象____________________
②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________
现象__________________
（二）酸的共性
1、酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________
2、溶液的颜色规律
当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色。
（三）盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。21世纪教育网版权所有
（四）针对练习
1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是（）
A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.NaCl溶液?
3.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）
A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
这节课你有哪些收获？还有哪些疑惑？
随堂测试（独立完成）
见随堂测试卷
反思
参考答案：
学习任务一：
（一）1、（1）无、刺激性、黄、白雾、 HCl、小液滴、挥发；（2）打开瓶塞，出现白雾的是浓盐酸。
2、无、油、液、挥发、吸收水、腐蚀、水、3％—5％碳酸氢钠溶液；（2）加水稀释，放热的是浓硫酸；或观察像油一样的，粘稠的是浓硫酸。
3、浓硫酸、水、玻璃棒、水入酸、造成硫酸溅出。
（二）
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸
不变
变大
变大
变小
（三）D
学习任务二：
（一）1、酸碱指示剂、红、无色酚酞
2、盐、氢气；+2、浅绿色；
①、银白色的镁逐渐溶解、镁表面产生大量气泡、放热、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②、气泡、无色、浅绿色、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
盐、水；铁锈、黄色；
①、铁锈逐渐溶解、溶液由无色变成黄色、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②、氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变成蓝色、CuO+H2SO4 = CuSO4 +H2O
4、盐、水
①、2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4
②、Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
5、（1）新的盐、二氧化碳、水
①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）新的盐（沉淀）、新的酸
①、HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；产生白色沉淀。
②、H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓；产生白色沉淀。
（二）1、氢离子；2、黄、浅绿、蓝；
（三）1、铁锈 2、盐酸 3、吸水性、氨气
（四）1、C 2、C

展开更多......

收起↑