资源简介

第1节
模型、符号的建立与作用
依照实物的形状、结构和比列制成的物品
概 念 4
或 用来显示复杂事物或过程的表现手段
9
建 模方法 通 过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观的对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。
大 小上 可 以表示很大或很小的事物
作 用 帮 助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物
模型 形状上 可以表示得形象而逼真
一 幅图
一条曲线
注意 一 段动画 都 是模型
一张表格
一个公式
定 义 代表事物的标记
用符号能简单明了地表示事物
作 用 用符号可避免由于事物外形不同而引起地混乱
符 号 用符号可避免由于表达地文字语言不同而引起地混乱
语 言
文 字
人类四大符号系统
阿拉伯数字
L ogo 图腾
一般常用模型来表示分子由原子构成
分 子的构成 构 成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。
当 分子不变时，该物质的化学性质不变，但物理性质是否改变就不清楚了。
分子构成物质 在由分子构成的物质中，分子是保持化学性质的最小粒子
构 成物质的粒子模型 “最小粒子”指的是当物质的化学性质不变时，分子也不变，不是说分子不可分。
在化学变化中，分子发生变化，但原子不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒。
原 子构成物质 金 属铝 由铝原子构成
有些物质是直接由原子构成的 铅笔芯中的石墨 由 碳原子构成
稀 有气体 在 常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体
原子的体积很小，原子半径一般在10的负10次方（1埃）米的数量级
分子和原子的质量也非常小 氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10的负27次方千克
分 子和与原子都有一定的质量和体积
第2节
物 质的微观粒子模型
粒 子的大小与质量
看 数据，其实分子和原子的质量都很小。
组 成某个分子的原子，肯定比分子更小 如 氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小
不 同种类的分子和原子质量不同，体积也不同
不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大 如 铁原子比氢分子大
分子与原子的比较
一般常用模型来表示分子由原子构成
分 子的构成 构 成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。
当 分子不变时，该物质的化学性质不变，但物理性质是否改变就不清楚了。
分子构成物质 在由分子构成的物质中，分子是保持化学性质的最小粒子
构 成物质的粒子模型 “最小粒子”指的是当物质的化学性质不变时，分子也不变，不是说分子不可分。
在化学变化中，分子发生变化，但原子不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒。
原 子构成物质 金 属铝 由铝原子构成
有些物质是直接由原子构成的 铅笔芯中的石墨 由 碳原子构成
稀 有气体 在 常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体
原子的体积很小，原子半径一般在10的负10次方（1埃）米的数量级
分子和原子的质量也非常小 氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10的负27次方千克
分 子和与原子都有一定的质量和体积
第2节
物 质的微观粒子模型
粒 子的大小与质量
看 数据，其实分子和原子的质量都很小。
组 成某个分子的原子，肯定比分子更小 如 氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小
不 同种类的分子和原子质量不同，体积也不同
不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大 如 铁原子比氢分子大
分子与原子的比较
原 子结构模型的建立 24
揭开原子核的秘密 13
带电的原子或原子团 离 子也是构成物质的基本粒子
离子
阳 离子 带 正电的原子或原子团
按 所带电荷分类
阴离子 带 负电的原子或原子团
带电的原子——离子 原 子与离子的关系
第3节
原子的结构模型
氯化钠的形成
反应过程
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子后形成带正电的钠离子（阳离子）
氯原子得到1个电子后形成带负电荷的氯离子（阴离子）
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引
构成了电中性的氯化钠
同 位素——原子的“孪生兄弟” 35
原子结构模型的建立 24
揭开原子核的秘密 13
带 电的原子——离子 17
元 素是一个宏观的概念
元 素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 元 素只讲种类，不讲个数
这里所说的一类原子是指质子数相同、中子数不同的原子
第 3节
原 子的结构模型 也就是说同种元素的原子可以是不同种原子
元素
元素与原子的比较
同 位素——原子的“孪生兄弟”
定 义 原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子 如
同 位素 6
同位素的特点
三相同 三 不同 利 用同位素射线 如：医学诊断、辐射育种
同 位素的应用 利 用同位素的核反应放出的巨大能量 如：氢弹、原子弹
用于免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析等。
质子数相同 电子数相同 化学性质相同 中子数不同 原子质量不同 物 理性质不同
元素和同位素的关系
种类 目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素
金属元素 如 钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁
元素的分类 元素
如 碳、氢、氧、氮、磷
非 金属元素（包括稀有气体元素）
稀有气体元素 这 类元素在自然界中含量稀少，化学性质非常稳定,通常情况下很难和其他物质发生化学反应
金 属元素 金 属元素的元素名称常用“钅”为部首（除汞和金外）
元 素名称的特点 常温下呈气态单质的元素名称常用“气”为部首 如 氢、氮、氧
非 金属元素 常 温下其单质呈液态的元素名称常用“氵”或“水”为部首 如 溴 、汞
元素的种类
常温下呈固态的非金属单质的名称常用“石”为部首 如 碳、磷、硫
第4节 单质与化合物
组 成物质的元素
元素的分布 70
元 素的种类 27
地 球上的元素分布
第 4节 地 壳中元素的分布 海 水中元素的分布
组成物质的元素
氧 硅 铝 铁 钙 钠 镁 氢 其他 氧 氢 氯 钠 其 他
48.6% 26.3% 7.73% 4.75% 3 .54% 2.74% 2.00% 0.76% 1.2% 8 5.5% 10.7% 2.0% 1 .5% 0 .3%
元素的分布 氧 65%
人 体中含量较高的三种元素 碳 18%
分 布 氢 10%
人体中含量最高的金属元素是钙 人体的骨骼中含有大量的碳酸钙
人体中含量超过0.01%的元素
大 量元素 共 有11种 碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾
总质量约为人体质量的99.95%
人 体中的元素 分类 人 体中含量低于0.01%的元素
微 量元素
种类较多 主要元素 铁、锌、碘、硒
有害元素 主 要有 铅、镉、汞等 主要通过饮食和呼吸进入人体
钙 、磷构成牙齿和骨骼
构 成各种组织 如
碳、氢、氧、氮构成血液、肌肉、毛发
运载作用 含 铁的血红蛋白运送氧气、二氧化碳
作用
组成酶或酶的激活剂，发挥催化功能 如 锌元素与人体种多种酶有关
调节体液的物理化学特性 如 钠离子、钾离子、氯离子保持体液中水、电解质平衡，酸碱平衡
国 际上统一采用的表示元素的符号
C
用 该元素拉丁文的第一 若第一个字母相同，则附加
表 示方法 个字母大写表示 第 二个字母用小写来区别 如 Ca
表示方法和意义
C u
表 示一种元素 如O表示氧元素
宏观意义
若物质直接由原子构成，则还表示一种物质 如 Fe表示铁元素和铁
元 素符号 意 义 表示该元素的一个原子 如 Fe还可以表示一个铁原子
微 观意义
表 示一种原子
注意 元素符号前面加数字时，只能表示原子个数 如2N只能表示两个氮原子，而不再表示氮元素
定义： 根 据元素的原子结构和性质 科学家把已知的110多种元素 按原子序数有规律的排列起来的得到的表
第 5节
数量关系： 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 原子序数是科学家 根据元素的核电荷数由小到大 给元素所编的序列号
表 示元素的符号 元素周期表中每一个横行叫一个周期 共有7个横行，也就是7个周期
周期（横行）
同一周期由左到右 元素原子的核电荷数逐渐增加
元素周期表中每一个纵列叫做一个族 元 素周期表有18个纵列，16个族 其 中8、9、10三个纵列为一个族
族（纵列）
同 族各元素化学性质相似
编 排结构
元 素的原子序数
元素周期表
元素符号
每一格 在元素周期表中，每一种元素均占一格 每格内容包括 元素名称 带*号的是人造元素
相对原子质量
用 颜色区分金属元素和非金属元素
元素周期表是学习和研究科学的重要工具 为 寻找新元素提供依据
意 义 半导体材料
由 于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似 启 发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质 如 农药
催化剂等
第6节
表示物质的符号
定 义 用元素符号来表示物质组成的式子
表 示水这种物质 表 示一种物质
宏观
意义（以水为例） 表示水由氢和氧元素组成 表 示该物质的元素组成
表 示一个水分子 表 示该物质的一个构成微粒
微 观
表 示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示该物质一个分子的原子构成
化学符号中数字的含义
单 质
化学式
化学式的书写
化合物
气态单质读作“某气” 如 He 读作氦气
单质
非 气态单质直接读元素名称 如 F e 读作铁，C 读作碳
化 学式的读法
由 两种元素组成的化合物
化合物 总的规则是从右往左读，读作“某化某” 如 读作二氧化碳
有 时要读出一个分子中各元素的原子个数
离子的符号 17
化合价 27
第 6节
表 示物质的符号
化学式 33
离子符号的表示方法 在 元素符号或原子团符号的右上角 标出该离子或带电原子团所带的电荷数及电性
钠 离子
只 带1个单位电荷，则把电荷数1省去 直接在元素符号的右上角写“ + ”或“ - ” 如
氯 离子
离子的符号 带多个单位电荷，则在元素符号右上角先写电荷数 再写“ + ”或“ - ” 如 镁 离子
有些离子的组成不止一种元素 这种离子称为某某根离子
常 见的带电原子团
离子符号的书写
较为复杂的离子
化合价 26
第 6节
表示物质的符号
化学式 33
离子的符号 17
化 合价的含义 不 同元素的原子在形成化合物时，原子之间相互化合的数目
化 合价标在相应元素或原子团的正上方
以 水分子为例 符号（“ + ”或“ - ”）在前，数字在后
数 字为 1 不能省略
化 合价与离子符号的区别与联系
化 合价的表示方法
化 合价
常 见元素的化合价
金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
在 常见化合物中氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价
化 合价规律 在 化合物里，元素正、负化合价的代数和为 0
在 单质中，元素的化合价为 0
原子团的化合价一般不为零 其 数值由组成元素的正、负化合价代数和决定 与所带电荷相同
由 已知组成元素的化合价推求化合物的化学式
化 合价的应用
依据 化 合物中，所有元素的正、负化合价代数和为零
根 据化学式，确定某元素的化合价
方 法 设 待求元素化合价为 x ，列代数式求解
概 念和符号 以 一个碳 -12（6个中子和6个质子）原子质量的 1/12 为标准 其他原子的质量与它相比所得的值 符号为
相 对原子质量
原 子的质量与相对原子质量的比较
概念和符号 一 个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量 符号为
将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数 然后将乘积相加
第7节 计 算方法及公式
公式
元 素符号表示的量 相 对分子质量
元 素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”号 元素符号之间在计算相对相对分子质量时需用“ + ”号
注 意事项 化学式原子团右下角的数字表示其个数 计 算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数
结晶水合物中的“ · ”表示结合的含义 在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“ · ”前后两部分的相对质量“加”在一起
方 法 将 化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简化。
计算化合物中各元素的质量比
计 算
计算化合物中某元素的质量分数
元素质量分数和 求物质中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
质 量比的确定
求某不纯物质的纯度
或 某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数 = 物质的纯度 × 纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）

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