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药用基础化学/氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
1. 氧化数
氧化数定义：氧化数是某元素一个原子的表观荷电数。
这种荷电数是假设把每一个成键电子指定给电负性较大的原子而求得。
原子在分子中
吸引成键电子能
力的一种量度
如：H的电负性是2.2，Cl的电负性是3.16
H–Cl
×
．
H Cl
+1 -1
Cl－Cl
Cl Cl
×
．
0
0
氧化还原反应：凡是反应前后元素氧化数有升降的化学反应。
Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu
具体规则：
1. 单质中元素的氧化数为0。
5. 电中性的化合物中所有原子的氧化数的代数和为0。多原子离子中所有原子的氧化数的代数和等于离子的电荷数。
2. 简单离子中原子的氧化数等于离子的电荷数
Br-、Co3+
O2、I2
NaCl、KMnO4
OH-、MnO4-
4．氢（H）一般为+1，与金属氢化物(NaH、CaH2)化合时为 -1。
3.氧（O）一般为-2，在过氧化物中（H2O2）为-1，在超氧化物（NaO2）中为-1/2
氧化数有正负,可为整数,分数或小数
1. 氧化数
解： +1 x -2
例 计算 K2Cr2O7 中 Cr 元素的氧化数。
K2 Cr2 O7
1. 氧化数
氧化还原反应中，元素的氧化数升高的过程称为氧化，氧化数升高的物质称为还原剂；元素的氧化数降低的过程称为还原，氧化数降低的物质称为氧化剂。
Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu
氧化
还原
2. 氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
4.氧化还原半反应：电对间的共轭关系
Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu
Zn - 2e →Zn2+ 氧化反应
Cu2++2e →Cu 还原反应
3.氧化还原电对：氧化剂和它的还原产物、还原剂和它的氧化产物组成的体系，是同种元素不同氧化数的一对物质。
氧化数高的物质:氧化型（Ox）
氧化数低的物质:还原型（Re）
氧化型物质得到电子，在反应中作氧化剂；
还原型物质失去电子，在反应中作还原剂
Zn2+/Zn
Cu2+/Cu
电对的书写格式：Ox/Re
升失氧
降得还
药用基础化学/氧化还原反应
原电池与电池反应
负极： Zn-2e→Zn2+ 氧化反应
正极： Cu2++2e →Cu 还原反应
一、原电池的概念
e
Cu2+ +Zn = Cu +Zn2+
将化学能转变为电能的装置称为原电池
2.电池反应
二、电极反应与电池反应
1.半电池反应(或电极反应)
盐桥
两相之间的界面
溶液浓度
(-)Zn︱Zn2+ (1mol·L-1) Cu2+ (1mol·L-1)︱Cu (+)
三、书写原电池组成式的规定
原电池的组成式：以化学式表示电池中各物质的组成，溶液标明浓度，气体注明分压
负极（-）在左边，正极（+）在右边，
“|”两相间的界面，“||”盐桥在中间，同一相中不同物质之间用“，”隔开
电极中如无金属单质作电极极板，应加惰性电极Pt或石墨作电子载体
Cu2+ +Zn = Cu +Zn2+
I-
Pt
Cl-
Pt
Cl2(PCl2)
(-)Pt|I2(s) | I-(c1)||Cl-(c2) | Cl2(PCl2) |Pt(+ )
Cl2(PCl2) + 2I- (c1) →2Cl-(c2)+I2(s)
I2
正极： Cl2(PCl2) +2e →2Cl-(c2)
负极： 2I- (c1) -2e→ I2(s)
电池反应
四、原电池的组成式与电池反应的“互译”
1.由原电池的组成式写出电池反应式
Fe2+, Fe3+
Pt
Cr2O72-, Cr3+,H+
Pt
(-)Pt |Fe3+(c1), Fe2+ (c2) )|| Cr2O72-(c3), Cr3+ (c4) |Pt(+)
Cr2O72-+6Fe2++ 14H+ →Cr3+ +6Fe3++6H2O
Cr2O72-/Cr3+
Fe3+/Fe2+
负极（升失氧）：6Fe2+ - 6e →6Fe3+
正极（降得还）：Cr2O72-+ 14H+ +6e →2Cr3+ +7H2O
四、原电池的组成式与电池反应的“互译”
1.由电池反应式写出原电池的组成式

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