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(共17张PPT)
药用基础化学/物质结构
极性分子和非极性分子
根据正负两种电荷在分子内部的分布情况可把分子分为极性分子与非极性 分子。
±
+
—
极性分子
非极性分子
分子
整体
电中性
局部
正电荷部分(原子核)
负电荷部分(电子)
HCl
H2
分子极性与键的极性的关系
双原子分子
多原子分子
极性共价键 — 极性分子
非极性共价键 — 非极性分子
H2 、Cl2 、O2
示 例
HCl、HF
极性共价键
非极性共价键— 非极性分子
S8
对称—非极性分子
CO2 、 CH4
H2O、CHCl3、NH3
不对称—极性分子
药用基础化学/物质结构
氢键
同族元素的氢化物的沸点和熔点一般随相对分子质量的增大而增高，但HF的沸点和熔点却比HCl的沸点和熔点高，H2O和NH3也类似。这些现象如何解释？
思考讨论：
当H原子与电负性大、半径小的F原子以共价键结合后，由于F原子吸引电子能力大，使H原子显示较强正电荷，这个半径小、无电子、带有正电荷的H原子很容易与附近另一个HF分子中含有孤对电子并带有负电荷的F原子充分靠近产生吸引作用，这种特殊的静电吸引作用称为氢键，用虚线“…”表示。
氢键的表示式：X－H … Y
一、氢键的概念
X,Y：电负性大、半径小、且带有孤对电子的原子，如F, O ,N
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
H
O
N
H
H
H
H
H
O
H
H
O
不同种分子间氢键
氢键可分为分子内氢键和分子间氢键
同种分子间氢键
二、氢键的分类
分子内氢键和分子间氢键
分子内氢键
硝酸 邻硝基苯酚
分子间作用力 ∠ 氢键键能 ∠ 化学键键能
氢键是分子间比较强的一种特殊的作用力
二、氢键的分类
饱和性 一个氢原子只能与一个杂原子形成氢键。
三、氢键具有饱和性和方向性
方向性 X－H … Y在一条直线上
四、氢键对物质物理性质的影响
分子间有氢键，物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度比较大。
分子间有氢键，分子间结合力强，当这些物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的高。如NH3、HF、H2O。
甲醇（CH3OH）, 乙酸（CH3COOH) 、氨气（NH3）在水中能与水形成氢键，因此溶解度就比较大，而甲烷（CH4）在水中的溶解度就比较小。
药用基础化学/物质结构
氢键
同族元素的氢化物的沸点和熔点一般随相对分子质量的增大而增高，但HF的沸点和熔点却比HCl的沸点和熔点高，H2O和NH3也类似。这些现象如何解释？
思考讨论：
当H原子与电负性大、半径小的F原子以共价键结合后，由于F原子吸引电子能力大，使H原子显示较强正电荷，这个半径小、无电子、带有正电荷的H原子很容易与附近另一个HF分子中含有孤对电子并带有负电荷的F原子充分靠近产生吸引作用，这种特殊的静电吸引作用称为氢键，用虚线“…”表示。
氢键的表示式：X－H … Y
一、氢键的概念
X,Y：电负性大、半径小、且带有孤对电子的原子，如F, O ,N
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
F
H
H
O
N
H
H
H
H
H
O
H
H
O
不同种分子间氢键
氢键可分为分子内氢键和分子间氢键
同种分子间氢键
二、氢键的分类
分子内氢键和分子间氢键
分子内氢键
硝酸 邻硝基苯酚
分子间作用力 ∠ 氢键键能 ∠ 化学键键能
氢键是分子间比较强的一种特殊的作用力
二、氢键的分类
饱和性 一个氢原子只能与一个杂原子形成氢键。
三、氢键具有饱和性和方向性
方向性 X－H … Y在一条直线上
四、氢键对物质物理性质的影响
分子间有氢键，物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度比较大。
分子间有氢键，分子间结合力强，当这些物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的高。如NH3、HF、H2O。
甲醇（CH3OH）, 乙酸（CH3COOH) 、氨气（NH3）在水中能与水形成氢键，因此溶解度就比较大，而甲烷（CH4）在水中的溶解度就比较小。

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