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药用基础化学/溶液和胶体溶液
分散系统的分类与特性
一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统。
分散系统
分散相
分散介质
葡萄糖
水
葡萄糖水溶液
碘
酒精
碘酒
分散系统概述
小分子、小离子
高分子
分子聚集体
大颗粒/大液滴
粗分散系
分子分散系/溶液
胶体分散系
按分散相粒子直径的由小到大
1-100 nm
>100 nm
<1 nm
分散系统的分类
液态分散系的基本性质特征
分散系类型 分散质粒子 粒子大小 主要特征
分子或离子 分散系 真溶液 单个分子或离子（NaCl溶液） <1nm 均相、均匀,稳定、粒子能通过滤纸与半透膜，扩散快
胶体分散系 溶胶 分子、离子或 原子的聚集体 （Fe(OH)3溶胶） 1nm~100nm 非均相、较稳定体系、粒子能通过滤纸但不能透过半透膜,扩散慢
高分子 溶液 单个高分子 （核酸、蛋白质溶液） 1nm~100nm 均相、稳定、粒子能通过滤纸但不能透过半透膜,扩散慢
粗分散系 悬浊液 固体颗粒 （泥浆、豆 浆） >100nm 非均相、不稳定、能自动分层, ,粒子不能通过滤纸不能透过半透膜,扩散慢
乳浊液 液体小滴 （乳汁、鱼肝油） >100nm 药用基础化学/溶液和胶体溶液
溶胶的基本特征
胶体分散系在自然界中普遍存在，与人类的生活及环境密切相关，在医学上有着重要的意义。例如，构成机体组织的蛋白质、核酸、糖原等都是胶体物质；血液、细胞液、淋巴液等具有胶体的性质。
胶体分散系分散相粒子的直径在1-100nm，包括溶胶和高分子溶液。
NaCl
有机
胶体
NaCl溶液
水
硫磺
水
溶胶
真溶液
乙醇
1. 溶胶是任何物质都可能存在的一种状态
溶胶不是一类特殊物质，而是几乎任何物质都可能在一定条件下形成的特殊状态。
溶胶是固态分散相分散到液态分散介质中形成的，其分散相粒子是由许多原子、离子或分子组成的集合体，如NaCl在水中是溶液，在苯中则可能是溶胶。
1. 溶胶是任何物质都可能存在的一种状态
溶胶具有多相，高度分散，聚结不稳定的特征。
2. 溶胶是多相系统
（1） 高度分散性： 特定分散度 1~100 nm
（2） 多相不均匀性（多相性）：在超级显微镜下可观察到分散相与分散介质间存在界面
（3）聚结不稳定性
高分散度，巨大表面积，有自发聚结倾向，以降低表面能
药用基础化学/溶液和胶体溶液
溶胶的基本性质
一、 溶胶的光学性质——丁达尔效应/现象
光通过分散系统时基本现象
真溶液
粗分散
溶胶
吸收：取决于化学组成
反射：粒径 > 波长
散射：粒径 <波长（400~700 nm）
丁达尔现象的用途： 区别溶胶、溶液、粗分散系
一、 溶胶的光学性质——丁达尔现象
1．布朗运动
二、溶胶的动力学性质
布朗运动产生的原因是分散介质分子碰撞溶胶粒子的结果。
观测结果表明： 粒子越小，温度升高，分散介质的黏度越小，布朗运动越激烈。
布朗运动是胶体分散体系的特点
2. 扩散
胶粒由于布朗运动会从密度大的区域向密度小的区域迁移，这种现象称为扩散。
二、溶胶的动力学性质
血液透析？
渗析或透析的原理
利用胶粒不能透过半透膜，而分子、离子能透过半透膜的性质，净化溶胶。
粒子在分散系统中存在三种情形：质点很小，布朗运动表现为扩散。质点较大、重力作用表现为沉降；当沉降速度与扩散速度相等时，建立的平衡称为沉降平衡。
fw
fd
fw
3.沉降与沉降平衡
二、溶胶的动力学性质
1.电泳
三、溶胶的电学性质
带正电荷
带负电荷
Fe(OH)3溶胶
Al(OH)3溶胶
As2S3溶胶
Sb2S3溶胶
土壤胶体粒子
在外加电场作用下，分散相的粒子在分散介质中定向移动的移动的现象。
在临床检验中，常应用电泳法分离血清中各种蛋白质，为疾病的诊断提供依据。
溶胶的电脉现象说明了胶粒是带电的，从电泳的方向可以判断胶粒所带电荷的电性。
2. 胶粒带电的原因
（1）选择性吸附：胶粒在形成过程中，胶核总是选择性地吸附与其组成相似的离子，使胶粒带电。
（2）表面分子解离： 胶核表面分子的解离使胶粒带电。
三、溶胶的电学性质
例：AgNO3 + KI （过量）→KNO3 + AgI
(AgI)m
胶核
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