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(共10张PPT)
药用基础化学/溶液和胶体溶液
稀溶液的依数性
依数性讨论的对象：难挥发的、非电解质、稀溶液
溶液有两大类性质：
1.与溶液中溶质的本性有关：颜色、比重、酸碱性和导电性等
2.与溶液中溶质分子的数目有关，而与溶质的本性无关，称为溶液的依数性，包含：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降，渗透压
溶剂：水
难挥发溶质：蔗糖、甘油、尿素等；
液体蒸气压示意图
1. 纯溶剂的蒸气压（p*）
在一定温度下，当液相蒸发速率与气相凝结速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
H2O(l) H2O(g)
蒸发
凝结
一、 溶液蒸气压的降低
* 相同温度下，不同物质蒸气压不同；
* 同一种物质，温度不同，蒸气压不同。
难挥发非电解质稀溶液在一定温度下达到平衡时，液面上方溶剂分子的数目比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质稀溶液的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象就称为溶液的蒸气压下降 。
A 纯溶剂
B 溶液
2. 溶液蒸气压的降低
一、 溶液蒸气压的降低
一、溶液蒸气压的降低
Δp=KbB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比，与溶质的种类无关。
拉乌尔定律
在稀溶液中
由以上两式，得
Δp = poxB
2. 溶液蒸气压的降低
纯物质的凝固点
凝固点:物质的固、液两相蒸汽压相等时的温度。
纯水的凝固点为273K,在此温度水和冰的蒸汽压相等。
Tf Tf0
ΔTf=KfbB
难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比。
溶液的凝固点是指溶液中溶剂开始凝固时的温度。
二、 溶液凝固点的降低
例：将2.7g甘油溶于200克水中，测得凝固点为-0.2790C，求甘油的摩尔质量。
解：
设甘油的摩尔质量为M（甘油），则甘油的质量摩尔浓度为
在汽车和坦克的散热(水箱)中加入适量的非电解质(如甘油、乙二醇等)，可降低冷却水的冻结温度，以保证汽车和坦克等在严寒气候下仍能正常运行（不涨破水箱）。
利用这一性质，常在积雪结冰的路面撒盐以免结冰路滑造成交通事故。氯化钠和雪的混合物，温度可降低到-22℃；氯化钙和冰混合后，可得-55℃的低温，CaCl2,冰和丙酮的混合物, 可以致冷到 -70℃以下 。
1.利用凝固点降低的性质，制作防冻剂和制冷剂
用途
2.利用凝固点降低的性质，可用于检测化合物的纯度。
二、 溶液凝固点的降低
沸点——液体的蒸汽压等于外界大气压力时的温度。纯水的沸点是100℃。
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高是由溶液的蒸汽压下降引起，沸点升高值只与溶质的质量摩尔浓度有关，与溶质的本性无关，海水的沸点高于100℃。
ΔTb=KbbB
三、 溶液沸点的升高

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