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药用基础化学/物质结构
共价键
路易斯认为：分子中每个原子应该具有稳定的稀有气体的原子结构 (8电子结构)，该结构可以通过原子间共用电子对的方式来实现。
路易斯的共价键理论
为何电子同性排斥而却可以配对成键？
H2 O2 H2O C
H
H
+
1H 1s1
实例：H2分子的形成
现代价健理论
1. 共价键的形成
两个原子各提供一个自旋方向相反的未成对的电子，相互接近，原子轨道重叠，可形成稳定的共价键。
H2 H-H
共用电子对仅由成键原子的一方单独提供、归两个原子所共有，另一个原子只提供空轨道所形成的特殊的共价键。
（1）提供共用电子对的原子价电子层有孤对电子
（2）接受共用电子对的原子的价电子层有空轨道。
NH4+ 中, N原子与H形成了4个共价键，其中有一个就是配位键
配位键的形成必须满足两个条件
配位键
+ H+ NH4+
N原子
H 原子 1s
NH3
H+ 离子 1s
孤对电子
空轨道
2.共价键的特性
一个原子含有几个成单的电子，就能与几个自旋相反的单电子配对成键。
元素符号 7N 8O 9F
原子最外层电子构型
未成对电子数
分子中共价键数
分子式
3
3
2
2
1
1
（1）饱和性
2.共价键的特性
形成共价键的原子轨道重叠越多、核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固。
（2）方向性
（1）极性键和非极性键
非极性键：相同原子形成的共价键，例如H-H，Cl-Cl，成键电子云对称分布于两个原子之间，这样的共价键没有极性。
极性键：不相同的原子形成的共价键，如H Cl（HCl），电子云不完全对称而呈现极性的共价键。
3.共价键的类型
Cl
H
H—Cl
极性键
Cl
Cl
Cl—Cl
非极性键
±
+
—
原子轨道沿两核连线（键轴）方向，以“肩并肩”方式重叠形成的键叫做 p键
3.共价键的类型
（2） s 键和 p 键
原子轨道沿两核连线（键轴）方向，以“头碰头”的方式重叠形成的键叫做s 键
“头碰头”
较牢固,
稳定，不易断裂
“肩并肩” 易断裂
稳定性小，易发生化学反应
N
N
σ
x
π
y
π
z
:N≡N:
N2 7N 1s22s22px12py12pz1
π键的重叠程度小于σ键，π键的键能比σ键的键能小，更易于发生化学反应。
2s
2p
实例
单键： 键
双键： 键+π键
叁键： 键+ 2个π键
晶体类型 结点微粒 微粒间作用力 晶体性质 实 例
原子晶体 原子，不存在分子 共价键，牢固 熔点高、硬度大、不导电，不溶于一般的溶剂 金刚石、SiC
熔点： 3550℃, 硬度：最大(10)
4.原子晶体
原子间通过共价键结合而成的晶体。
金刚石
药用基础化学/物质结构
离子键
在自然界中，除了稀有气体的原子能以单原子的形式稳定存在以外，其他元素的原子都是以原子之间相互结合成分子或晶体而稳定存在。分子或晶体中相邻原子之间存在的强烈相互作用称为化学键。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。
He H2 H2O NaCl C Au
在自然界中，除了稀有气体的原子能以单原子的形式稳定存在外，其他元素的原子之间相互结合成分子或晶体而存在。分子或晶体中相邻原子或离子间直接的、主要的、强烈的相互作用称为化学键。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。其中共价键最为复杂，而大部分化合物以共价键形式结合。
He H2 H2O NaCl C Au
n Na(3s1) n Cl(3s23p5)
↓-ne ↓+ne
n Na+(2s22p6) n Cl-3s23p6)
↘ ↙
nNaCl
正、负离子之间靠静电吸引作用结合在一起就形成了离子键。
以NaCl的形成为例：
11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5
1. 离子键的形成及本质
通过离子键结合而成的化合物称为离子型化合物
活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键
3.离子晶体
离子间通过离子键结合而成的晶体。
NaCl
熔点：747℃
晶体类型 结点微粒 微粒间作用力 晶体性质 实 例
离子晶体 阴、阳离子，无分子存在 离子键，牢固 熔点较高、硬度大而脆，固态不导电，熔融态或水溶液导电，多数离子晶体易溶于水 NaCl、MgO
2.离子键的特点：作用力强，无饱和性、无方向性
常见的离子晶体：强碱，活泼的金属氧化物，大多数的盐

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