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元素周期律和元素周期表
第二课时
本节核心素养目标
1. 认识元素周期表的结构和编排原则，知道原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系。
2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的原子结构特点、性质的相似性和用途。
3.了解常见金属元素的焰色，会根据焰色试验判断某种元素的存在。
任务一：元素周期表的结构
1869年，门捷列夫编制的第一张元素周期表
任务一：元素周期表的结构
各种元素周期表结构尝试
任务一：元素周期表的结构
任务一：元素周期表的结构
原子序数
元素符号
元素名称
任务一：元素周期表的结构
短周期
长周期
第1周期：
第2周期：
第3周期：
第4周期：
第5周期：
第6周期：
第7周期：
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期
（7个横行）
2 种元素
8 种元素
8 种元素
18 种元素
18 种元素
32 种元素
32种元素
问题1、元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？
口诀：“三短四长已全满”
任务一：元素周期表的结构
问题2、以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？
原则：周期序数 = 电子层数
同周期元素
原子结构
相同:
递变：
最外层电子1-8（第一周期1-2）
原子半径逐渐减小
电子层数相同
原子半径逐渐减小
任务一：元素周期表的结构
问题3、元素周期表共有多少列？多少族？每一族的族序数如何表示？
主族：
副族：
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
第VIII 族：
稀有气体元素
16族
（18列）
零族：
共七个主族:长、短周期共同组成
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族:仅由长周期组成
8、9、10三个纵列，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
口诀：“七主七副八零族”
任务一：元素周期表的结构
问题4、以第1纵列、第17纵列元素为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？
9F
17Cl
35Br
53I
原则：主族序数 = 最外层电子数
同主族元素原子结构：
相同:
递变
最外层电子数相同
电子层数增多
原子半径逐渐增大
化学性质相似
任务一：元素周期表的结构
问题5、推导元素在周期表中位置
（1）记清零族（稀有气体）的周期和序号。
118
86
54
36
18
10
2
7
6
5
4
3
2
1
Og
Rn
Xe
Kr
Ar
Ne
He
原子序数
周期序数
元素符号
（2）记清元素周期表中各列所对应的族。
列 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
+8
+8
+18
+18
+32
+32
本周期元素种类数
任务一：元素周期表的结构
问题6、金属元素和非金属元素的分界线
金属区
非金属区
稀有气体元素
位于分界线附近的元素，既表现金属的某些性质，又表现非金属的某些性质。如：Si Ge都是半导体
任务一：元素周期表的结构
过渡元素 （过渡金属）
1、大部分过渡元素的单质既坚硬又有光泽；（金、铜等单质具有独特的色泽）
2、所有过渡元素的单质都具有良好的导电性；多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应。
稀土元素的原子结构相似，离子半径相近，在自然界密切共生。
稀土元素的单质都是很活泼的金属，性质极为相似。
稀土元素的常见化合价为+3 价，其水合离子大多有颜色，易形成稳定的配位化合物。
稀土金属一般采用电解法制取。
稀土资源是不可再生的资源，广泛应用于新能源、新材料、节能环保、航空航天、电子信息等领域。
我国是稀土资源较为丰富的国家之一，探明的储量约占世界总储量的23%。
任务一：元素周期表的结构
补充：主族元素相邻元素原子序数的关系
左右相邻（即同周期元素）
1
第2、3周期没有过渡元素， 相差1；
第4、5周期各有10种过渡元素，相差11；
第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。
任务一：元素周期表的结构
上下相邻（即同主族元素）
2
2
8
8
18
18
32
8
8
18
18
32
32
种类
2
8
8
18
18
32
32
任务二：主族元素常见性质
碱金属元素（ⅠA族-除氢）
碱土金属元素（ⅡA族）
包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在。
包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra），都是亮白色金属，具有良好的导热性和延展性，易失去2电子达到稳定结构，在自然界中都以化合态存在。
任务二：主族元素常见性质
硼族元素（ⅢA族）
碳族元素（ⅣA族）
氮族元素（ⅤA族）
包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）等
包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等
包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）
非金属元素
金属元素
人工合成
放射性元素
任务二：主族元素常见性质
氧族元素（ⅥA族）
卤族元素（ⅦA族）- 简称“卤素”
包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（钋）等
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，
全为非金属元素，具有氧化性。
任务三：焰色试验
多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。
概念
步骤
重复
用途
通过颜色反应可以判断某种金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
任务三：焰色试验
几种金属的焰色
Li Na K Ca Sr Ba Cu
(1)焰色试验是金属元素特有的性质，与其存在的形态无关，它不是化学变化而是物理变化。
(2)观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除钠元素的干扰。
注意

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