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2024中考 化学 综合 计算题 专题 训练 及 解答
1．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验：
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 g。
该黄铜样品中铜的质量分数是 。
解：（1）根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，
生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g；
(2) 设该合金中锌的质量为x
黄铜样品中铜的质量为100g—13g=87g；
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。
2. 如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，
进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
解：（1）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，
稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，
由图2可知，当气体的质量不再增加时，
说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
(2) 设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
解得：x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为
答： 每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
3. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学们进行了如图的实验
(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
生成二氧化碳的质量为 g：
计算石灰石中碳酸钙的质量分数 (规范写出计算过程)。
解：（1）根据质量守恒定律，可以计算二氧化碳的质量=12.5g+110g-118.1g=4.4g；
(2) 设石灰石中碳酸钙的质量为x
石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，
将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系
如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。
生成氢气的质量为 g；
计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
解：（1）根据所得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系图可知，
反应中生成的氢气质量为0.2g，故填：0.2；
设与镁反应生成氢气的盐酸质量为x，则有：


x=7.3g
可得与镁反应生成氢气的盐酸溶液中盐酸的质量为7.3g，
则稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：
答： 该系盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
5 .化学兴趣小组欲测定石灰石中含CaCO3的质量，取28g石灰石样品
(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，
恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107g，计算：
生成二氧化碳的质量是 克。
大理石样品中CaCO3的质量。
解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：28g+90g 107g=11g。
(2) 设大理石中CaCO3的质量为x
x=25g
答：大理石样品中CaCO3的质量为25g。
《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，
主要反应之一为：
请计算中锌氧元素的质量比 ；
若制得，请计算参加反应的的质量是多少？
解:（1）ZnO中锌氧元素的质量比是
（2）设一氧化碳的质量为x
参加反应的CO的质量是28kg
小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，
试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
该反应中氧化铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量分数(结果保留一位小数)。
反应后所得剩余固体中，铜元素的质量 g。
解：（1）碳在高温条件下将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳，
该反应中氧化铜发生了还原反应；
(2) 由图像可知，固体质量减少的质量即为产生的二氧化碳的质量：60.0g-46.8g=13.2g；
设参与反应的碳粉的质量为x，
x=3.6g
则实验前混合物中碳粉的质量分数为：
答： 实验前混合物中碳粉的质量分数为6.0%。
碳在高温条件下将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳，
反应后所得剩余固体中含有铜和过量的氧化铜，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，
由（2）可知，原固体混合物中碳粉的质量为3.6g，
所以原混合物中铜元素的质量即为反应后所得剩余固体中铜元素的质量：。
某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。
化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），
请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
过滤后最终所得固体的质量为 g；
所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
解：（1）氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，
过滤后最终所得固体的质量为氯化银，
生成氯化银的质量为11.2g+100g+50g-132.5g＝28.7g；
(2) 设硝酸银溶液的溶质质量分数是x，氯化铵的质量是y
解得x=34%
解得y=10.7g
（3） 该化肥的纯度为，所以为合格品。
答：所用硝酸银溶液的溶质质量分数是34%。该化肥是合格品。
9 . 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，
得到一种外观似黄金的铜锌合金。
上述反应的化学方程式为：，， 。
化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，
需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。
求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。
解：（1）碳能和Cu2O反应生成铜和二氧化碳，
反应的化学方程式为。
（2）稀释前后，溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，
则，解得x=40g；
要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（3）设合金中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为67.5%。
10 .乙醇(俗称酒精)的应用非常广泛，乙醇燃烧的化学方程式为，
请回答下列问题：
(1) X的化学式是 。
(2) 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3) 46g乙醇中所含的碳元素的质量为 。
(4) 一定量的乙醇在足量的氧气中燃烧生成44g二氧化碳，计算参加反应的乙醇的质量(写出计算过程)
解：（1）由化学方程式可知，
反应前有2个C，6个H，7个O，反应后有2个C，4个O，
根据质量守恒定律可知，3X中有6个H和3个O，所以X为H2O；
C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的质量比是:(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8；
乙醇中所含的碳元素的质量分数为，
46g乙醇中所含的碳元素的质量为；
（4）设参加反应的乙醇的质量为 x
x=23g
答： 参加反应的乙醇的质量为23g。
11 .位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造，
生产SiC的化学方程式为：。
SiO2中硅元素的化合价为 。
消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
解:（1）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，
根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，
可得：，x=+4；
(2) 设理论上可生产SiC的质量为y
y=20kg
答：理论上可生产SiC的质量为20kg
12．15％～20％的氯化钠溶液可用于农业选种，为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取90g样品，
进行如下实验：
请分析并计算：
滤液的质量为 g；
通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？
解：（1）根据质量守恒定律，滤液的质量为：90g+100g-28.7g=161.3g。
(2) 不能
设参加反应的质量为x。
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：，
，
不能用于选种。
13 .某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，
然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，
请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入M溶液的质量/g 10 10 10 10 10
每次产生气体的质量/g 0.02 0.02 0.02 0.02 0
写出你所选择酸（M）的化学式 。
样品中铜的质量是 。
计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。
解：（1）锌的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，
所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4或HCl；
(2) 分析数据可知，共生成氢气的质量为：0.02g×4=0.08g，设参加反应的锌的质量为x，
x=2.6g
样品中铜的质量是:20g-2.6g=17.4g
(3) 设10g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为y，
y=0.98g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答： 该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
设10g该盐酸中含HCl的质量为z，
z=0.73g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%；
答： 若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。
14 .在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是和(既不溶于水也不与稀盐酸反应)，
化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂做了如下实验，通过实验测得如图数据：
(假设产生的气体全部逸出)
（1）反应结束共生成的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中的溶质为 。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数 。
（4）该牙膏的摩擦剂中碳酸钙的质量分数是 。
解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；
化学反应前后物质的总质量不发生变化，
第一次加入50g稀盐酸后产生气体的质量=15g+50g-62.8g=2.2g；
第二次加入50g稀盐酸后产生CO2的质量=62.8g+50g-111.7g=1.1g＜2.2g，
则说明第二次加入稀盐酸后碳酸钙被完全消耗，稀盐酸过量；
产生CO2的质量=2.2g+1.1g=3.3g；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳；
根据上述分析可知反应后稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为CaCl2、HCl；
(3) 设稀盐酸的溶质质量分数为x
根据上述分析可知第一次反应中稀盐酸完全被消耗
则稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4） 设：样品中碳酸钙的质量为y
则碳酸钙的质量分数=
则碳酸钙的质量分数为50%。
为了测定大理石样品中钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），
进行了如下实验。请回答下列问题：
上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质的质量（X）的比例式为 。
此大理石样品中钙元素的质量分数为 。
若将反应后的滤液蒸发掉11.2g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
若配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 g。
解：（1） 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2) 根据质量守恒定律可知，恰好完全反应生成二氧化碳的质量为2000g+25g-216.2g=8.8g，
设所加的稀盐酸中溶质质量为X，碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
X=20g
y=14.6g
z=22.2g
(3) 碳酸钙的质量是20g，其中钙元素质量=20g××100%=8g，
所以样品中钙元素质量分数=×100%=32%
若将反应后的滤液蒸发掉11.2g水，
所得溶液中溶质的质量分数为：
若配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为：
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1．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验：
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 g。
该黄铜样品中铜的质量分数是 。
2. 如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，
进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
3. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学们进行了如图的实验
(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
生成二氧化碳的质量为 g：
计算石灰石中碳酸钙的质量分数 (规范写出计算过程)。
镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，
将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系
如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。
生成氢气的质量为 g；
计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
5 .化学兴趣小组欲测定石灰石中含CaCO3的质量，取28g石灰石样品
(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，
恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107g，计算：
生成二氧化碳的质量是 克。
大理石样品中CaCO3的质量。
《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，
主要反应之一为：
请计算中锌氧元素的质量比 ；
若制得，请计算参加反应的的质量是多少？
小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，
试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。
回答下列问题：
该反应中氧化铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量分数(结果保留一位小数)。
反应后所得剩余固体中，铜元素的质量 g。
某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。
化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），
请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
过滤后最终所得固体的质量为 g；
所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
9 . 我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，
得到一种外观似黄金的铜锌合金。
上述反应的化学方程式为：，， 。
化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，
需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。
取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。
求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。
10 .乙醇(俗称酒精)的应用非常广泛，乙醇燃烧的化学方程式为，
请回答下列问题：
(1) X的化学式是 。
(2) 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3) 46g乙醇中所含的碳元素的质量为 。
(4) 一定量的乙醇在足量的氧气中燃烧生成44g二氧化碳，计算参加反应的乙醇的质量(写出计算过程)
11 .位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造，
生产SiC的化学方程式为：。
SiO2中硅元素的化合价为 。
消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
12．15％～20％的氯化钠溶液可用于农业选种，为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取90g样品，
进行如下实验：
请分析并计算：
滤液的质量为 g；
通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？
13 .某校化学兴趣小组同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取该合金样品20g于烧杯中，
然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（M）溶液，充分反应后所得数据如下表，
请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入M溶液的质量/g 10 10 10 10 10
每次产生气体的质量/g 0.02 0.02 0.02 0.02 0
写出你所选择酸（M）的化学式 。
样品中铜的质量是 。
计算你选择酸（M）的质量分数（写出计算过程）。
14 .在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是和(既不溶于水也不与稀盐酸反应)，
化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂做了如下实验，通过实验测得如图数据：
(假设产生的气体全部逸出)
（1）反应结束共生成的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中的溶质为 。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数 。
（4）该牙膏的摩擦剂中碳酸钙的质量分数是 。
为了测定大理石样品中钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），
进行了如下实验。请回答下列问题：
上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质的质量（X）的比例式为 。
此大理石样品中钙元素的质量分数为 。
若将反应后的滤液蒸发掉11.2g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
若配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 g。
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