资源简介

教学设计
课程基本信息
学科 科学 年级 七年级 学期 春季
课题 水是常用的溶剂
教科书 书 名：科学 出版社：华师大出版社
教学目标
1.了解水是一种良好的溶剂。 2.知道溶液、溶剂、溶质的定义。 3.能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 4.了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。 5.知道一些物质溶解时会有能量的变化，并在生活中有一定的应用。 6.了解饱和溶液与不饱和溶液的定义、了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化的条件。 7.了解溶解度和溶解度曲线。
教学内容
教学重点： 溶液的组成 溶解度、饱和溶液和不饱和溶液 物质溶解时的能量变化，区别悬浊液和乳浊液。 教学难点： 知道溶液、溶剂、溶质的定义。 溶解度曲线
教学过程
引入：在我们周围存在的澄清透明的天然水几乎都不是纯净的水。你是否想过，这是为什么呢？ 一、溶液 天然水和大气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会进入水中。 纯净物：只由一种物质组成的物质。 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。 例如：空气是混合物，氧气是纯净物；矿泉水是混合物，蒸馏水是纯净物；海水、河水等是混合物 我们可以得到溶液的概念：像这样一种或几中物质分散到另一种物质里，形成形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶液的基本特征： 均一性：指溶液中各组成成分性质相同，如密度、浓度、性质等。 稳定性：指外界条件不变，组成不会发生改变。 想准确的了解溶液的定义，要从以下三个方面入手： ①关键词是均一、稳定、混合物 ②判断某物质是否为溶液，首先看是否均一、稳定的混合物。其次一种物质是否溶解于另一种物质两个方面 ③溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的 溶液是由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 溶液的命名： 溶液一般读做：溶质的溶剂溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 溶质、溶剂的判定： ① 气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。 ② 液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。 ③ 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 一般水物质溶于水形成的溶液，不指明溶剂。 二、浊液 活动：观察在水中加入不易溶解物质后的现象 在四个试管中，各盛10 mL水，分别加入少量泥土、熟石灰、食用油和煤油，然后振荡，静置。观察现象。 加入的物质振荡后现象静置后现象泥土＋水浑浊，有泥土小颗粒 悬浮在水中。不均一不稳定，有泥土沉淀熟石灰＋水浑浊，有泥土小颗粒 悬浮在水中。不均一不稳定，有固体沉淀食用油＋水浑浊，有小油滴悬浮在水中。不均一不稳定，油水分层煤油＋水浑浊，有小油滴悬浮在水中。不均一不稳定，油水分层
悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成不均一、不稳定的混合物，静置后会分层。 常见的悬浊液有泥水、淀粉水的混合物、钡餐等。浑浊的黄河水也是悬浊液。 液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴。这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 悬浊液和乳浊液都属于浊液。 浊液和溶液不同，它们之间最主要的区别是浊液中的物质的颗粒远大于溶液中溶质的颗粒，分散得不均匀，而且不稳定。只有设法使物质在水中的颗粒变得很小，才能较稳定地分散在水中。 三、饱和溶液与不饱和溶液 一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，转化关系是： 通常饱和溶液转变为不饱和溶液有三种方法： ①增加溶剂②减少溶质③升高温度 不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法： ①减少溶剂②增加溶质③降低温度 拓展： 1.此转化条件对大多数固体物质是适用的 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。 拓展学习： 浓溶液与稀溶液 根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。 如：20 ℃的KNO3饱和溶液升温形成40 ℃ 的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。 等质量的Ca(OH)2 和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。 【饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。】 四、固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 这里我们要注意： (1)溶解度的单位：克/100克水 (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 (3)饱和溶液的质量=溶剂质量（100g）+溶质质量（溶解度） (4)影响溶解度的主要因素是温度、溶剂和溶质的种类 溶解度的相对大小： 这里指20 ℃时，溶解性与溶解度之间的关系 溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20 ℃）>10g>1g<1g<0.01g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的 我们也可以用数轴的形示来表示： 溶解度的表示方法 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，利用表格中的数字，可以绘制出溶解度随温度变化的曲线—溶解度曲线。 溶解度曲线含义 从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？ 【点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。】 溶解度曲线应用 1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度变化规律 观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？ 【多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小】 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大活动：比较不同物质在溶解过程中的能量变化 分别取用少量氯化钙固体、硝酸铵固体、氢氧化纳固体放入三个试管中，再加入少量水，振荡试管，使固体溶解，用手触摸试管的底部，感受温度的变化。 视频：溶解时的吸热或放热现象 记录实验结果 溶质CaCl2NH4NO3NaOH现象 固体溶解固体溶解固体溶解温度变化变化不大温度降低温度升高结论有些物质溶解时会出现吸热现象，有些物质溶解时会出现放热现象
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明在溶解的过程中，通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。学习任务单
课程基本信息
学科 科学 年级 七年级 学期 春季
课题 水是常用的溶剂
教科书 书 名：科学 出版社：华师大出版社
学习目标
1.了解水是一种良好的溶剂。 2.知道溶液、溶剂、溶质的定义。 3.能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 4.了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。 5.知道一些物质溶解时会有能量的变化，并在生活中有一定的应用。 6.了解饱和溶液与不饱和溶液的定义、了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化的条件。 7.了解溶解度和溶解度曲线。
课前学习任务
在家中厨房粗略测定10ml水中最多能溶解多少克氯化钠
课上学习任务
【学习任务一】 知道生活中常见的溶液、悬浊液和乳浊液，并能正确区分
【学习任务二】
知道如何判断饱和溶液和不饱和溶液。 【学习任务三】 能够通过溶解度曲线读取相关信息
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课题 水是常用的溶剂
教科书 书 名：科学 出版社：华师大出版社
作业练习
1.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 D．溶液中各部分性质相同 2.把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ） A.蒸发水 B.加食盐 C.给溶液降温 D.给溶液升温 3.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵 5. 图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答： （1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是________（填甲或乙或丙）。 （3）从图1中，你还能得到哪些信息？（任写一条） ________________________________________ 参考答案：1.D 2.B 3.A 4.D 5.（1）甲>乙>丙（或甲乙丙）（2）丙（3）40℃时甲乙溶解度相等。

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