资源简介

教学设计
课程基本信息
学科 初中科学 年级 七年级 学期 春季
课题 配置溶液
教科书 书 名：科学教材 出版社：华东师范大学出版社
教学目标
知道溶质质量分数的含义 溶液配制的应用和计算 3.了解配制溶液的一般方法
教学内容
教学重点： 1. 知道溶质质量分数的含义 2. 了解配制溶液的一般方法 教学难点： 溶液配制的应用和计算
教学过程
一、创设情境，启发探究欲望 最近几年，越来越多的人为自己购置鲜花，让鲜花从礼品向消费品转型。不用花太多钱，人们就能从鲜花身上收获很多快乐和慰藉，这让购买鲜花成为很多年轻人的新消费习惯。老师也曾经去花店购买过一些花来装饰自己的家，花店的店员在打包花的时候还给我放了几包如图所示的营养剂。老师回到家，处于好奇对他进行了一番研究。它是固体物质，网上查得他有使花苞增长，花开得美，促进小花苞开放，使花色鲜艳。还有使花期延长1倍，叶片翠绿健壮的作用，而且不用换水水不发臭。使用他能够使养花不在成为复杂的事。另外，在包装上还有，这样一句话“1包5g兑500克水”引起了我的注意。大家知道为什么要这样配制么？因为配制的浓度太大，会使植物失水，配制的浓度太小，又起不到很好的效果。所以配置时需要一定的浓度。 这是老师配置的两瓶营养剂溶液，有一瓶老师在配置的过程中少加了一些营养剂。大家能发现是哪一瓶么？好像发现不了。我们日常生活中比较溶液的浓度，通常有两种方法，比如图片中是三种不同浓度的硫酸铜溶液，大家能判断出那一支试管中的溶液浓度最大么？左边这只试管，因为溶液的颜色最深。我们对有颜色的溶液，利用了颜色的深浅来判断浓度。家里面我们如何来比较没有颜色的两杯糖水的浓度？根据甜味来判断。像这种有味道的溶液，我们可以用味道的重淡来判断浓度。(但这种方法只适用于生活中的部分溶液，实验室配置的所有溶液都不能进行品尝）。利用这两种方法能将我配置的标准浓度的营养剂溶液判断出来么？还是不能，老师配置的营养剂溶液没有颜色，我们也不能通过品尝去判断它的浓度，而且这两种方法都是比较初略的比较浓度，不能准确地表明一定量溶液中究竟含多少溶质。 结合实际生活、理解概念 我们生活中除了老师刚才提到的配置营养剂溶液需要准确地知道一定量溶液中含有溶质的质量之外，比如：给病人输液时药液的浓度要求很严格，否则可能会造成生命危险。新冠疫情期间用的消毒液需要适合的浓度才能起到消毒作用。农业生产上，农药太稀不能杀死害虫和病菌,但农药太浓又会毒害农作物或树木。 因此在化学上我们常用溶液的溶质质量分数准确的来表示浓度的溶液浓度的大小。溶质的质量分数定义是溶液中溶质质量和溶液质量的比值。公式用溶质质量分数=溶质质量除以溶液质量乘以100%，或者用变形公式溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数。它的意义就是表示溶液中溶质质量的多少。 理解应用，灵活运用 练习一：按照鲜花营养剂的配制要求，1包5g兑500克水，试求溶液的溶质质量分数为多少？ 练习二：小宁家里现需要配制10千克质量分数为1%的鲜花营养剂溶液，计算需要鲜花营养剂和水各多少？ 练习三：某花店现有溶质质量分数为5%鲜花营养剂溶液，因店里到了一批新花，需要配制质量分数为1%的鲜花营养剂溶液，要把5kg，5%鲜花营养剂溶液稀释成1%的溶液，需要加水多少kg？
四、观察实验，理解过程 学会了溶液的溶质质量分数计算，接下来我们要如何来配制一定溶质的质量分数的溶液。比如以实验室里配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。我们第一步应该先计算得出配制时所需NaCl质量为3g，所需水的质量47g，计算完之后，接下来就是称量，NaCl我们可以用托盘天平直接称量，而水用天平称量相对会比较麻烦，我们可以先将47g水转化下，相当于47ml的水，就可以用量筒进行量取，将称量的3gNaCl固体和量取的47ml的水依次放入烧杯中，再进行第三步操作，溶解。用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl固体溶解，最后将把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)。这是配置一定溶质的质量分数的溶液的基本步骤，接下来我们通过一个实验视频，来学习实验的具体操作。 视频中的各个操作，我们将其用图像的形式呈现出来是这样的流程图，其中，再称量过程中需要用到的器材有托盘天平、药匙、氯化钠固体，量取的过程中需要的器材为量筒、胶头滴管，溶解过程中需要的器材为玻璃棒、烧杯。 五、课堂练习和小结 从图中找出错误的操作。1.选取的药品不是指定药品；2.瓶塞未倒放；3.药品和砝码位置放反；4.液体未沿着烧杯壁流入；5.玻璃棒碰到了烧杯底部。 本节课我们学习了溶液的溶质质量分数的定义及计算，还学习了如何配制一定溶质的质量分数的溶液。同学们今天我们的学习就到这里。再见！作业练习
课程基本信息
学科 初中科学 年级 七年级 学期 春季
课题 配置溶液
教科书 书 名：科学教材 出版社：华东师范大学出版社
作业练习
1.小宁在实验室里配制了“100g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶解了5g食盐 B．将5g食盐溶解于95g水中所得的溶液 溶液中食盐与水的质量比1：20 D．溶液中食盐与水的质量比19：1 2.实验需要配制 10%的氢氧化钠溶液 50g，其中不正确的是（　　） A．实验步骤是计算、称量、溶解 B．用 50mL量筒量取所需水的体积 C．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏低 D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管 3.小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 4.某温度下．在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后．所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．34% B．30% C．31% D．15% 5.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大 6.现有30℃时20%的硝酸钾溶液80克 （1）若加入50克水，其质量分数为 　 　； （2）若加入10%的硝酸钾溶液50克，其质量分数为 　 　。 7.实验室有一瓶无色液体，如图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“钠”和“30%（质量分数）”字样。小科查阅了室温（20℃）时两种物质的溶解度的数据如下表： 物质氯化钠氢氧化钠溶解度（g/100g水）36109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 　 　，请说明原因。答：　 　。 8.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图， 请回答下列问题： （1）图③中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→　 　→③（用序号和箭头表示）。 （3）操作②有错误，正确的操作是：　 　。 （4）经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　（填字母编号）。 A．所称的氯化钠中含杂质 B．使用量筒读数时俯视了 C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过 D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了 9.学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算： （1）需加入多少克硝酸钾？ （2）需蒸发掉多少克水？ （3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？ 参考答案与解析： 答案：B A、100g溶质质量分数为5%的食盐溶液，是95g水中溶解了5g食盐，故A叙述不正确。 B、将5g食盐溶解于95g水得到100g溶质质量分数为5%的食盐溶液．故B叙述正确。 C、溶液中食盐与水的质量比5g：95g＝1：19，故C叙述不正确。 D、由上述分析可知，食盐和溶液的质量比为1：19，故A叙述不正确。 故选：B。 答案：C A、实验室溶液配制的步骤包括计算、称量、溶解，选项A正确； B、此时溶液质量为50g，需要溶质质量为5g，因此水的质量为45g，因此选择50mL量筒量取水，选项B正确； C、俯视读数时，水的体积比实际减小，造成溶液溶质质量分数偏高，选项C错误； D、称量时利用烧杯，量取水时利用量筒、胶头滴管，溶解时利用烧杯和玻璃棒，选项D正确； 故选：C。 答案：C ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体质量是50g×14%＝7.0g，该选项正确。 ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，该选项正确。 ③需要水的体积是（50g﹣7g）÷1g/mL＝43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，该选项不正确。 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，该选项正确。 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致配得溶液的溶质质量分数偏大，该选项不正确。 故选：C。 答案：B 某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液，溶质的质量为100g×30%＝30g，说明该温度时，100g﹣30g＝70g水中溶解30g该物质恰好饱和。该温度时，6g该物质和14g水充分搅拌后，所以若向此饱和溶液中加入6g该物质和10g水充分搅拌后，该物质不能完全溶解，仍为该温度时该物质的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数仍是30%； 故选：B。 答案：D A、在①→③变化过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度保持不变，故A说法正确； B、在②→③变化过程中，溶剂不断蒸发，溶剂的质量不断减少，故B说法正确； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，溶质与溶剂的比值不相同，故C说法正确； D、如果②为饱和溶液，在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，故D说法错误； 故选：D。 答案：解：（1）12.3%；（2）16.2%。 （1）若加入50克水，其质量分数为×100%≈12.3%。 （2）若加入10%的硝酸钾溶液50克，其质量分数为×100%≈16.2%。 故答案为：（1）12.3%；（2）16.2%。 7.答案为：氯化钠溶液；该温度下氯化钠溶解度为36g/100g，因此氯化钠饱和溶液溶质分数＝＝26.5%，比30%小，所以不可能是氯化钠溶液。 解：饱和溶液的溶质质量分数最大，所以此时氯化钠饱和溶液溶质质量分数＝＝26.5%，此时小于30%，所以不可能是氯化钠溶液； 8.答案：（1）搅拌，加快溶解。（2）①→⑤（3）左边放氯化钠，右边放砝码（4）AC （1）玻璃棒在溶解时，起到搅拌加快溶解的作用； （2）实验室配制溶液步骤为计算、称量、溶解，所以顺序为④→②→①→⑤→③； （3）天平称量遵循左物右码原则，所以左边放氯化钠，右边放砝码； （4）A、氯化钠含有杂质，称量氯化钠质量减小，造成溶液溶质质量分数减小，选项A符合题意； B、俯视读数造成溶液体积减小，配制溶液溶质质量分数偏大，选项B不符合题意； C、用水浸湿烧杯造成溶剂质量增大，造成溶液溶质质量分数减小，选项C符合题意； D、配制好的溶液洒落不影响溶质质量分数，选项D不符合题意； 9.解：（1）设需加入硝酸钾的质量为x。 x＝25g （2）设需蒸发水的质量为y。 y＝100g （3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。 m＝100g 答：（1）需加入25g硝酸钾。（2）需蒸发掉100g水。 （3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液100g。学习任务单
课程基本信息
学科 初中科学 年级 七年级 学期 春季
课题 配置溶液
教科书 书 名：科学教材 出版社：华东师范大学出版社
学习目标
知道溶质质量分数的含义 溶液配制的应用和计算 了解配制溶液的一般方法
课前学习任务
预习书本内相关内容 2. 了解养鲜花
课上学习任务
【学习任务一】比较浓度 方法一： 方法二：
【学习任务二】溶质质量分数 定义： 公式： 【学习任务三】计算应用 练习一：按照鲜花营养剂的配制要求，1包5g兑500克水，试求溶液的溶质质量分数为多少？ 练习二：小宁家里现需要配制10千克质量分数为1%的鲜花营养剂溶液，计算需要鲜花营养剂和水各多少？
练习三：某花店现有溶质质量分数为5%鲜花营养剂溶液，因店里到了一批新花，需要配制质量分数为1%的鲜花营养剂溶液，要把5kg，5%鲜花营养剂溶液稀释成1%的溶液，需要加水多少kg？
【学习任务四】配置一定溶质质量分数的溶液
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1. 中央电化教育馆虚拟实验教学服务系统相关视频及虚拟实验操作
实验室里配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.计算：配制时所需NaC质量为
所需水的质量
用托盘天平称3gNaC固体，倒入烧杯中
2.称量
(或量取)
用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaC1
的烧杯中
3.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使Nac溶解
4把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)

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