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莆田市 2024届高中毕业班第二次教学质量检测试卷
化学
本试卷共 8页，14小题，满分 100分。考试用时 75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其丝，七日……”
可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是（ ）
A．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B．涚水的主要溶质是碳酸钾
C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解
2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A 2．分子中 sp 杂化的碳原子有 8 个 B．能发生银镜反应
C．分子中含有 4 个手性碳原子 D．能与氯化铁溶液发生显色反应
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ）
劳动项目 化学（离子）方程式
A 3 2 2 用 FeCl3 溶液制作印刷电路板 Fe Cu Cu Fe
B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O
C 用葡萄酿酒 C 酒化酶6H12O6 2C2H5OH 2CO2
D 用含铝粉和 NaOH 的疏通剂疏通管道 2Al 2OH 2H 2O 2AlO

2 3H 2
A．A B．B C．C D．D
4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是（ ）
A．1LpH 5的 NH4Cl溶液中，由水电离产生的H
1 10 5数目为 NA
B．1molCO NH2 中含有σ 键数目为6N2 A
C．25℃、101kPa 下，22.4LNH 3 中含有质子数为10NA
D．密闭容器中充入1molN 2 和3molH2 ，充分反应后生成氨分子数为 2NA
5．某非线性光学晶体的化学式为W XaY1 a ZMb ，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知X、Y 原子的核2
n 2n
内质子数均为 1，但中子数X 比Y 的多 1。Z、M 是相邻周期的非金属元素，M 原子的价层电子排布为 ns np ,Z
原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体由 5 种元素组成
B．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．简单离子半径：W Z
D．简单氢化物的沸点：Z M
6．过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实验室中
用如下方法合成过碳酸钠晶体。
下列说法错误的是（ ）
A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度
B．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
C．过碳酸钠晶体内 Na 2CO3 与 H2O2 以氢键结合
D．操作③可用加热法干燥
7． NaAlH 4 是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至 260℃, NaAlH 4 发生如下反应：
210℃
①3NaAlH 4 Na 3AlH6 2Al 3H 2
260℃
② 2Na3AlH6 6NaH 2Al 3H2
下列说法错误的是（ ）
生成氢气的质量
A． ：反应①>反应②
反应物的质量
B． NaAlH 4 存在离子键、共价键和配位键
C． NaAlH4、Na3AlH6 和 NaH均易与水反应生成氢气
D．反应①生成2molAl ，有3molNaAlH 4 被氧化
8．2-溴丁烷在乙醇钾 C2H5OK 作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B．产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯
C．相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的 1-丁烯

9 ．某双离子电池如下图所示。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体 Pyr14 [TFSI] 为电
解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT 电极发生还原反应。下列说法错误的
是（ ）
A．放电时，PCT 电极是负极
B． Pyr 14 脱离 PCT电极时，电池处于充电过程
C．0.5mol PCT 完全反应，理论上嵌人石墨电极 2mol[TFSI]
D．放电时，石墨电极发生反应Cx TFSI ye xC y TFSIy

10 1．室温下，向水中通入 H2X 气体使其保持浓度为 amol L 的饱和状态，调节溶液的 pH ，体系中 lgc M （M
2
表示 HX 或X ，单位mol L 1）与 pH 关系如图所示。已知 H2X 的 lgKal 7.0、lgKa2 12.9 。下列说法错
误的是（ ）
A．a 0.1
B 2 ．②代表 lgc X 与 pH 的关系曲线
C． pH 4.8时， c H c OH c HX 2c X2
D X2 ．若 浓度处于 P 点时，需调高溶液的 pH 才能达到平衡体系
二、非选择题：本题共 4小题，共 60分。
11．（18 分）
白云石的主要成分为CaMg CO3 ，还含有少量的 Fe2O3和SiO2 。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程2
的示意图如下。
已知： K 6 12qp Ca(OH)2 5.5 10 、Ksp Mg(OH)2 5.6 10 。
（1）组成CaMg CO3 的四种元素，电负性由大到小的顺序是_______。2
（2）“氨浸 1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式_______。
（3）两次“氨浸”的 pH 比较；a_______b（填“＞”“=”或“<”）。
（4）“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液 pH 的变化如图所示。
pH _______时，碳化效果最佳。低于该 pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：_______。
2
（5）“沉镁”发生反应：Mg 2NH3 H2O Mg(OH)2 2NH4 ，其平衡常数 K _______（用含氢氧化的
Ksp 和 NH3 H2O 的 Kb 的代数式表示）。
（6）制备过程除了充分利用CO2 ，还可以循环利用的 1 种物质是_______（填化学式）。
（7）称取0.4000g 试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在250mL
1
的容量瓶内，用移液管吸取 25mL待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用0.02000mol L EDTA 溶液滴定
2
至终点（Ca 与 EDTA 以等物质的量比反应）。进行平行实验，测得平均消耗 EDTA 溶液19.22mL 。产品中碳酸
钙质量分数为_______（列出计算式）。
（8）碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。
①每个晶胞中含有_______个“CaCO3 ”单元。
②每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为_______。
12．（14 分）
久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体 A，瓶口和瓶壁上有黑色固体 B。
已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见
光或 200℃左右分解生成氧气。③AgOH 不稳定，极易分解生成Ag2O和 H2O 。
某兴趣小组开展以下探究活动。
Ⅰ．探究硝酸银固体受热分解的产物
利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。
实验现象：a 中有银白色金属光泽的固体生成，a、b 中出现红棕色气体，导管口 d 处逸出的气体可使带火星的木条
复燃。
（1）仪器 e 名称为_______，试管 b 的主要作用是_______。
（2）试管 a 中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．探究 A、B 的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有 Ag、Ag2O中的一种或两种。
（3）从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有Ag2O的依据是_______。
【进行实验】甲、乙分别对固体 A、B 按以下步骤进行实验。
i．取少量固体于试管中；
ii．加入过量氨水，振荡；
iii……
【形成结论】甲得出固体 A 为 Ag 和Ag2O的混合物，乙得出固体 B 为 Ag。
（4）①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为_______，相应的化学方程式为_______。
②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为_______（填名称）。
【反思与应用】
（5）固体 A 与固体 B 成分不同的可能原因是_______。
（6）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为_______（写出两条）。
13．（16 分）
CH4 CO2 干气催化重整制合成气 H2 CO 是CO2 资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。
在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。
Ⅰ．CH4 g CO g 2 2CO g 2H2 g ΔH1 247kJ mol 1
Ⅱ．CO2 g H g 2 CO g H2O g ΔH2 41kJ mol 1
Ⅲ．CH g 4 C s 2H2 g ΔH3 75kJ mol 1
Ⅳ． 2CO g CO2 g C s ΔH4 172.5kJ mol 1
n CH
用 x 4 表示进料比 。回答下列问题：
n CO2
（1） t℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是_______（填标号）。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动
B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态
C．增大CH4 的起始浓度，K（Ⅰ）和 K（Ⅱ）同时增大
D．催化剂能降低反应的活化能，增大CH4 的平衡转化率
（2）下表列出反应Ⅱ中 3 种化学键的键能：
化学键 C O H H O H
键能 / kJ mol 1 799 436 463
则CO中C O的键能为_______ kJ mol 1。
（3）反应Ⅰ～Ⅳ中， H T S 随温度的升高而增大的是反应_______。
（4）101kPa 的密闭容器中，进料比 x 分别为 2.0、1.0 和 0.5 下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应
温度的变化如图所示。
① x 0.5的曲线是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。
②因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低的原因是_______。
③ x 1.0，温度低于 1000℃，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是_______。
（5）t℃、pkPa 时，进料比 x 0.5，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时气体总物质的量增加了60% ，
混合气中 n H2O : n CO2 5 : 6 。
①甲烷的平衡转化率为_______。
②平衡常数 K（Ⅱ）=_______（列出计算式）。
14．（12 分
H 是合成新型冠状病毒肺炎口服药 S-217622 的原料之一，它的一种合成路线如下：
已知：酰胺在一定条件下能发生水解反应。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_______，A→B 的反应类型为_______。
（2）C 中官能团的名称为_______。
（3）A 与 相比，前者C Cl 键的键长比后者的短，理由：一是与氯原子相连的碳原子的杂化轨道中，前
者 s 轨道成分较大，键长较短；二是_______。
（4）已知 C 转化为 E 的化学方程式为C D E CH3COOH，D 分子中不存在羧基，D 的结构简式为_______。
（5）写出 F→G 的化学方程式_______。
（6）H 有多种同分异构体，写出 1 种同时满足下列条件的结构简式：_______。
①分子中含有均三嗪环（ ）；
②环上只有一个支链；
③核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为 3∶1。
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C
11．（18 分）
（1）O、C、Mg、Ca
（2） 2NH 4 CaO H
2
2O Ca 2NH3 H2O
（3）>
2
（4）7.0 CaCO3 H2O CO2 Ca 2HCO3
K2
（5） b
Ksp
（6） NH4Cl
0.02000 19.22 10 3 100
（7） 100%
0.4000 25
250
（8）①6 ②6
12．（14 分）
（1）酒精喷灯 防倒吸
高温
（2） 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2
（3）溶液中AgNO3水解生成AgOH,AgOH 分解生成Ag2O
（4）①固体部分溶解
Ag2O 4NH3 H2O 2 Ag NH3 OH 3H O2 2
②稀硝酸
（5）硝酸银溶液中，硝酸银转化为银和氧化银的过程同时存在。瓶口和瓶壁见光较多，硝酸银和氧化银分解成银；
瓶底见光较少，同时有银和氧化银生成
（6）加入适量稀硝酸、棕色的细口瓶、低温避光处
13．（16 分）
（1）B
（2）1067
（3）Ⅳ
（4）①丙
②积炭使催化剂活性降低
③温度升高，反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅳ平衡逆移，反应Ⅳ逆移程度更大，所以积炭量减少
（5）①90%
0.5 2.3
②
0.6 1.3
14．（12 分）
（1）4-氯甲苯（或对氯甲苯 取代反应
（2）碳卤键、氨基
（3）A 8分子内形成大 π 键（ π7 ），氯原子上的孤电子对向苯环偏移
（4）
（5）
（6）

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