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2.7元素符号表示的量 同步提升练
一、单选题
1．宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为 441g
B．叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19∶19∶7∶6
D．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
2．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（　　）
A．Ti4+核外有22个电子 B．Ti可以表示一个钛原子
C．CaTiO3中Ti的化合价为+2 D．TiO2由钛原子和氧分子构成
3．与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（　　）
A．4 B．8 C．6 D．12
4．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（　　）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
5．下列各组物质中，相对分子质量相等的是（　　）
A．N2和CO B．H2S和O2 C．SO2和O2 D．NH3和CH4
6．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（　　）
A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．无法计算
7．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是一种常见溶剂，其微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．四种物质中只有乙、丙是有机物
B．丙的相对分子质量为32g
C．丁是由氢、氧两种原子组成
D．参加反应的甲与乙分子个数比为3：1
8．如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是（　　）
A．此物质属于混合物
B．此物质的化学式中氧元素的化合价为－2价
C．此物质中的一个分子由4个原子构成
D．此物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1
9．从中药麻黄中提取的麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的)，把10克麻黄素完全燃烧可得26.67克CO2和8.18克H2O，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式为（　　）
A．C20H30NO B．C20H30N2O C．C10H15NO D．C10H15N2O5
10．科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿素也有很高的利用价值。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
11．作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
12．下面是小明同学物理课后自己整理的笔记，其中正确的是（　　）
A．原子核占据了原子的大部分空间
B．光导纤维是利用超声波来传递信息的
C．煤、石油、天然气都是太阳能的产物
D．核电站反应堆中发生的是可以控制的核聚变
13．某仓库工作人员违章操作在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉” 化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（　　）
A．X的化学式为SO2
B．该反应属于分解反应
C．该反应需要吸收大量的热
D．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
14．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
15．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（　　）
XX牌84消毒液 主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 有效氯含量8 000－10500 mg/L。 主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。 注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
16．胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是（　　）
A．1个胞嘧啶分子中共有12个原子
B．胞嘧啶中含有C4分子
C．胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成
D．胞嘧啶的相对分子质量为43
17．2019年 4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个 HeH+（　　）
A．只有1个原子核 B．共有3个质子
C．共有 4个电子 D．相对质量为3
18．硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为+2价、硫(S)元素的化合价为-2价，其化学式为（　　）
A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S2 D．CdS
19．分析下图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
20．某种硫与氧形成的化合物中，硫元素和氧元素的质量比是2：3，则该化合物中硫原子和氧原子的个数比为（　　）
A．2：3 B．3：2 C．1：3 D．3：1
21．建立模型是一种重要的学习方法，如图是四位同学构建的青蒿素(化学式为C15H22O5)中各元素质量分数的模型，其中存在明显错误的是（　　）
A． B．
C． D．
22．现有 CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（　　）
A．65% B．70% C．78% D．90%
23．下列说法正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．CaCO3中钙元素的质量分数为40%
C．氧原子的相对原子质量为16克
D．50mL 水与50mL 酒精混合为100mL 溶液
24．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（　　）
A．苯属于无机化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯由碳、氢两种元素组成
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1
25．某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置。装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（　　）
A．原无色气体中可能只含H2和CH4
B．原无色气体中可能只含CH4
C．原无色气体中可能只含CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
26．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素—— 一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
27．“84 消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+X。则 X 的化学式是（　　）
A．ClO2 B．H2 C．H2O D．Na2O
28．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下，一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断正确的是（　　）
A．物质乙的化学式是CO2
B．物质X的质量为8.2g
C．生成物质X与O2的分子个数比为1：2
D．物质X只含一种元素
29．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是一种常见溶剂，其微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．四种物质中只有乙、丙是有机物
B．丙的相对分子质量为32g
C．丁是由氢、氧两种原子组成
D．参加反应的甲与乙分子个数比为3∶1
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】A、根据相对分子质量单位为“1”分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】A、相对分子质量单位为“1”，省略不写，不符合题意；
B、 叶酸由叶酸分子构成，一个叶酸分子由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 228∶19∶98∶96 ，不符合题意；
D、 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 228∶19∶98∶96 ，所以氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 ，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；分子是由原子构成的
【解答】A、Ti原子核内有22个质子，则其原子核外有22个电子，Ti4+是失去4个电子形成的离子，故其离子中含有22-4=18个电子，故A错误；
B、元素符号可以表示该元素的一个原子，Ti可以表示一个钛原子，故B正确；
C、设Ti的化合价为x，则有，解得x=+4，故C错误；
D、TiO2由二氧化钛分子构成，故D错误；
故选：B
3．【答案】B
【解析】【分析】原子的实际质量与相对原子质量的比值等于原子的个数，据此分析解答。
【解答】设氧原子的个数为x，
4×32=16x；
解得：x=8。
故选B。
4．【答案】D
【解析】【分析】（1）质量增加的为生成物，质量减小的为反应物；
（2）根据反应后甲和乙的质量之比，计算出甲参加反应的质量为32g时，乙生成的质量，然后再加上乙原来的质量就是a的值；
（3）根据质量守恒定律计算出反应中丙的质量，然后再与原来的质量相加即可；
（4）物质的质量之比等于相对分子质量和个数的乘积之比。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，因此是反应物，参加反应的甲的质量为64g；乙的质量增加了54g-10g=44g，因此是生成物；丁的质量减少了16g-0g=16g，因此为反应物。由质量守恒定律得到，丙应是生成物，且反应生成的质量为64g+16g-44g=36g。
A.上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故A错误；
B.反应中甲、乙的质量比为64g：44g=16：11，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为：，那么a的值是：22g+10g=32g，故B错误；
C.b的质量为1g+36g=37g，故C错误；
D.甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1。根据物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比得到：4：1=（2×x）：（1×y），解得：x：y=2：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故D正确。
故选D。
5．【答案】A
【解析】【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别各选项中两种物质的相对分子质量，进行比较即可。本题难度不大，掌握相对分子的质量的计算方法是解题的关键。
【解答】解：
A、N2的相对分子质量=14×2=28，CO的相对分子质量=12+16=28，故相对分子质量相等；
B、H2S的相对分子质量=1×2+32=34，O2的相对分子质量=16×2=32，故相对分子质量不相等；
C、SO2的相对分子质量=32+16×2=64，O2的相对分子质量=16×2=32，故相对分子质量不相等；
D、NH3的相对分子质量=14+1×3=17，CH4的相对分子质量=12+1×4=16，故相对分子质量不相等。
故答案为：A
6．【答案】A
【解析】【分析】将化学式变形，利用S元素的质量分数计算出Mg元素的质量分数，最后根据“三者的质量分子之和等于1”计算O元素的质量分数。
【解答】Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，而Mg的相对分子质量为24，则NaH=S，则三种物质的化学式可转换为：MgS、MgSO4、MgSO3 。
S元素的质量分数为a%；
则MgS的质量分数应该为：。
则O元素的质量分数为：1-1.75a%。
故选A。
7．【答案】D
【解析】【分析】本题考查的是有机物与无机物的判别及相对分子质量、物质的组成元素和化学方程式的意义。
A.根据有机物与无机物的定义进行解答；
B.根据相对分子质量的定义及单位进行解答；
C.根据物质的组成元素进行解答；
D.根据化学方程式的意义进行解答。
【解答】
由图例可知，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为甲醇，又根据质量守恒定律可知，丁的每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁为水；
A.二氧化碳化学性质和无机物相似，是无机物，故A错误；
B.丙的相对分子质量为32，单位不是g，故B错误；
C.丁是水，水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故C错误；
D.一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是，参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【解析】【分析】（1）如果物质只由一种分子组成，那么它就是纯净物；如果由两种或多种分子组成，那么它就是混合物；
（2）根据化学式中，正负化合价的代数和和为零计算即可；
（3）将分子中所有原子的个数相加即可；
（4）氢氧元素的质量之比等于它们的相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】A.从模型图中可知，因为只有这一种分子，所以它是纯净物，故A错误；
B.该物质的化学式为H2O2，氢元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+2x=0，解得：x=-1，故B错误；
C.它的一个分子中有2个氢原子和2个氧原子，因此由四个原子构成，故C正确；
D.氢氧元素的质量比为H：O＝（1×2）：（16×2）=2：32＝1：16，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
（2）先利用质量守恒定律求出各元素的质量，在转化为原子个数比，进而得到化学式。
【解答】设麻黄素的化学式为： CxHyNzOm
碳元素质量=26.67g×12/44=7.274g
氢元素质量为=8.18g×1/9=0.9g
氮元素质量为=10g× 8.48% =0.848g
所以氧元素质量=10g-7.274g-0.9g-0.848g=0.978g
x：y：z：m=7.274g/12：0.9g/1：.0.848g/14：0.978g/16=10：15：1：1
满足该比例关系的只有C10H15NO。
故答案为：C
10．【答案】A
【解析】【分析】在化学式中，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，那么①表示氮元素，②表示氧元素，③表示氢元素，④表示碳元素。
故选A。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为： ， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量= ，D符合题意。
故答案为：D
12．【答案】C
【解析】【解答】A、原子核在原子中占据很小的空间，故A不正确；
B、光导纤维是利用激光来传递信息的，故B不正确；
C、煤、石油、天然气都是太阳能的产物，故C正确；
D、核电站是利用可控的链式反应工作的，这是利用核裂变，故D不正确．
故选C．
【分析】（1）原子是由原子核和核外电子组成的，原子核的体积很小．（2）光导纤维是利用频率比较高的激光来传递信息的．（3人类使用的主要能源煤、石油、天然气等都是由太阳能转化而来的．（4）核电站是利用可控的链式反应工作的．
13．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律判断X的化学式；
（2）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；
（3）燃烧时不断的向外放热；
（4）根据 Na2S2O4 的化学性质判断它的贮存方法。
【解答】A.反应物中有4个Na，生成物中也有4个Na，因此生成物中X中肯定不含有Na；反应物中有4个S，生成物中有3个S，因此X中含有1个S；反应物中有8个氧，生成物中有6个O，那么X中含有2个O；那么X的化学式为 SO2 ，故A正确不合题意；
B.该反应反应物只有一种，那么它是分解反应，故B正确不合题意；
C.根据“ 易分解并引起燃烧 ”可知，该反应是放热反应，故C错误符合题意；
D.根据“ 该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧 ”可知， Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存 ，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】C
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）元素的质量分数=；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）在化学式最后，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】A.根据化学式 C15H22O5 可知，青蒿素由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；
B.青蒿素中氧元素的质量分数：，故B错误；
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故C正确；
D.根据化学式 C15H22O5 可知，青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故D错误。
故选C。
15．【答案】C
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）分子由原子构成；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
【解答】A.根据“主要成分为次氯酸钠”可知，该消毒液由多种物质组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠分子由钠、氯和氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式NaClO 可知，次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，故C正确；
D.在NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故D错误。
故选C。
16．【答案】C
【解析】【分析】A．根据物质的分子构成来分析；
B．根据物质的构成情况来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据物质相对分子质量的计算方法来分析．
【解答】解：A．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，1个胞嘧啶分子中含有4个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和1个氧原子，共13个原子，故错误；
B．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由胞嘧啶分子构成的，分子是由原子构成的，胞嘧啶中不含C4分子，故错误；
C．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
D．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质的相对分子质量为：12×4+1×5++14×3+16=111，故错误．
故选C．
17．【答案】B
【解析】【分析】（1）有几个原子，就有几个原子核；
（2）原子的质子数等于它的核电荷数，将所有原子的质子数相加即可；
（3）带正电就是缺少电子，带负电就是有多余电子；
（4）将原子的相对质量相加即可。【解答】A.1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，故A错误；
B.1个氦合氢离子（HeH+）中，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故B正确；
C.氦原子核内电子数为2，氢原子核内电子数为1，则共有3个电子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，故C错误；
D.氦的相对原子质量为4，氢的相对原子1个氦合氢离子（HeH+）相对质量为4+1=5，故D错误。
故选B。
18．【答案】D
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出两种原子的最简个数比即可。
【解答】设硫化镉的化学式为CdxSy，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，那么它的化学式为CdS，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．【答案】B
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】氢原子的相对原子质量为1，根据相对原子质量的定义可知，应该是C-12质量的1/12；
根据左图可知，切下的小块质量应该是C-12质量的1/12；
根据右图可知，A的质量等于1个碳原子的质量和碳原子的质量的的和；
则A的质量为m碳原子的质量；
则A的相对原子质量为：.
故选B。
20．【答案】C
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】设硫原子和氧原子的个数之比为x：y，那么得到：32x：16y=2：3，解得：x：y=1：3，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
21．【答案】C
【解析】【分析】元素的质量分数=，据此对青蒿素中三种元素的质量分数进行比较即可。
【解答】青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282；
那么碳元素的质量分数为：；
那么氢元素的质量分数为：；
那么氧元素的质量分数为：；
那么三种元素质量分数的大小关系为：C>O>H。
A、B、D中质量分数关系基本正确，而C中纵轴应该是质量分数，横轴应该是元素种类，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。
故选C。
22．【答案】C
【解析】【分析】根据 CH4和C2H6组成的混合气体中碳元素质量分数在二者碳元素质量分数之间分析。
【解答】 CH4中碳元素质量分数为，C2H6 中碳元素质量分数为，所以 CH4和C2H6组成的可燃性混合气体 中碳元素质量分数在75%－80%之间；
故选C。
23．【答案】B
【解析】【分析】只要理解和掌握空气中氧气的含量、相对原子质量的表示方法、化合物中元素质量分数的求法、分子之间存在空隙等基础知识即可解答。
【解答】氧气在空气中占为21%是指它的体积分数而不是质量分数， A选项错误；CaCO3中钙元素的质量分数为=×100%=40%， B选项正确；相对原子质量单位是“1”而不是克，且“1”通常省略不写， C选项错误；因为分子之间有间隔，水和酒精混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以50mL水与50mL酒精混合小于100mL， D选项错误。故选B。
24．【答案】C
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质化学式可表示物质的组成，微观结构，组成物质的各元素质量之比。
【解答】A．苯属于无机化合物，苯含有C元素属有机化合物，A错误；
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成，一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B错误；
C．苯由碳、氢两种元素组成，化学式可看出物质由什么元素组成，苯由碳、氢两种元素组成正确，C正确；
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1，1：1是原子个数比，质量之比是12：1，D错误。
故选C
25．【答案】A
【解析】【分析】浓硫酸吸收燃烧生成的水，澄清石灰水溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳；浓硫酸质量与澄清石灰水溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比进行分析。
【解答】生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，
那么燃烧生成了7.2g水，
说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=；
气体通过澄清石灰水溶液，装置质量增加8.8g，
那么燃烧生成了8.8g二氧化碳，
说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量；
则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，
因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是三种气体的混合气，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A.原无色气体中可能只含有CH4和H2，故A错误符合题意；
B.原无色气体中可能只含有CH4，故B正确不合题意；
C.原无色气体中可能只含有CO和H2，故C正确不合题意；
D.通过推导可知，原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，故D正确不合题意。
故选A。
26．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据氧元素质量分数计算考虑；C、根据元素质量计算方法考虑；D、根据物质的元素组成考虑。
【解答】A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故A错。
B、青蒿素中氧元素的质量分数为： ×100%=28.4%，故B错。
C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5=90：11：40，故C正确。
D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故D错。
故选C。
27．【答案】C
【解析】【分析】根据元素守恒推导X的化学式。
【解答】根据化学式 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+X 得到：2Na+2O+2H+2Cl=2Na+2Cl+1O+X，解得：X=2H+1O=H2O。
故选C。
28．【答案】D
【解析】【分析】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解答】A. 物质乙的化学式是H2O，A错误；
B.根据质量守恒定律可以得出X的质量为2.8g，B错误；
C. 根据质量守恒定律计算得出：生成物质X与O2的分子个数比为2：3，C错误；
D. 物质X只含一种元素 ，X是N2，D正确；
故答案为：D
29．【答案】D
【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解答】丁是一种常见溶剂，所以丁是水。
根据微观示意图，化学方程式为。
A. 乙是二氧化碳，二氧化碳化学性质和无机物相似，是无机物，故错误；
B. 丙是甲醇，相对分子质量为32，单位是“1”，不是g，故错误；
C. 丁是水，水分子由氢原子和氧原子构成，故错误；
D. 一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是，参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，故正确。
故答案为：D。

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