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2.5 表示元素的符号 基础精选
一、填空题
1．（2024八下·浙江）用化学符号填空。
（1）2个碳酸根离子　 　。
（2）人体中含量最高的金属元素　 　。
（3）氧化铁中铁元素的化合价　 　 。
2．根据所给的元素符号填写元素名称。
①H　 　； ②K　 　； ③Si　 　； ④N　 　；
⑤S　 　； ⑥B　 　； ⑦Be　 　； ⑧He　 　。
3．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题。
（1）写出各元素的名称：A　 　，C　 　。
（2）写出B和D元素能组成化合物的化学式：　 　。
4．（2021八下·黄岩期中）下列化学用语均有错，请将正确的化学用语填在相应的横线上：
（1）氯元素cL　 　；
（2）2个硫酸根离子（SO42-）2　 　；
（3）氧化钠NaO　 　；
（4）3个氧原子3O2　 　。
5．（2023八下·下城期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个铁原子　 　；m个碳酸根离子　 　；5个二氧化碳分子　 　；
硫酸亚铁：　 　；氧化钙中钙元素显+2价：　 　。
6．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子：　 　；2个氮气分子：　 　；
3个氯离子：　 　；硫酸亚铁：　 　。
7．生活中的广告与化学联系密切，请欣赏以下两则广告：
①黄金搭档，花一样钱补五样；
②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的。
请填写下列空白：
黄金搭档所补五样是指：钙(元素符号为　 　)、铁、锌、硒、维生素。其中前四样是指人体需要这四样　 　(填“单质”“离子”或“元素”)。
8．考古学上常通过碳-14 原子测定文物年代，碳-14 原子和碳-12 原子在原子结构上的不同之处是　 　，它们的原子质量之比是　 　。
9．（2023八下·椒江期末）钍-232可作为核反应堆燃料。在元素周期表宋，”钍”元素的信息如图所示，由此可知，针元素的核电荷数为　 　，相对原子质量为　 　。
10．（2023八下·婺城期末）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。如图为铷元素在元素周期表中的部分信息，据此回答：
（1）铷元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铷原子的相对原子质量为　 　。
11．如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是　 　，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（均填序号）
（2）元素①和元素⑤形成的化合物的化学式为　 　。
12．（2024八下·浙江）下表所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题
① He
C
② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是　 　（填编号）。
（2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为　 　。
（3）与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　。
13．如图1是元素周期表的一部分。据图回答下列问题。
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VⅡA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）图1中第3周期、第VA族的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；第2周期、第0族元素所组成单质的化学式为　 　；和F元素化学性质相似元素的名称为　 　。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？　 　。你的依据是它们　 　。
14．（2023八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据下表回答问题：
H 　 He
　 　 　 C ① O 　 Ne
② 　 　 ③ ④ 　 　 Ar
（1）根据元素排列规律，锂与钠、氖与氩的化学性质相似，以此推理，碳与表中　 　（选填序号）的化学性质相似。
（2） 2022年，我国科研团队开创了利用海水直接电解制氢的全新原理与技术。难以直接电解海水的原因之一，是海水中的第17号元素会优先于氧元素，在阳极被转化为单质，则第17号元素形成的气体单质为　 　（填写化学式）。
15．（2023八下·滨江期末）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①—④各表示一种元素。请回答问题。
IA 　 　 　 　 　 　 　 0
1 ① IIA 　 IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 ② Be 　 B C N ③ F Ne
3 Na Mg 　 Al Si ④ S Cl Ar
（1）数字编号②表示的元素是　 　(填符号)。
（2）③代表的元素与Mg元素形成的化合物的化学式为　 　。
16．（2023八下·武义期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
He
X
Y Z
乙
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　 　（选填“金属”或“非金属”）元素；
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下______判断正确。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
17．（2023八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
① He
Li ② ③ ④ Ne
Na ⑤ Ar
（1）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由　 　(填"分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①~⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是　 　(填写元素符号)。
18．（2023八下·拱墅期末）2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月2日，“嫦娥五号"着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品等着陆地球。
（1）与地球土壤相比，月壤不含　 　(填序号)。
①空气 ②水分 ③矿物颗粒 ④腐殖质
（2）月壤中有丰富的资源，尤其是可用于可控核聚变的燃料He-3。如图为He-3原子的结构示意图，则He-3原子核外的电子数为　 　，相对原子质量为　 　。He-3和He-4互为同位素原子，因为它们原子核内　 　。
19．（2023八下·金华期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　；
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
答案解析部分
1．【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】【分析】（1）元素符号左边的数字表示分子或原子的个数；
（2）根据人体的元素分布规律解答；
（3）元素符号正上方的数字和正负号表示元素的化合价。
【解答】（1） 2个碳酸根离子写作：。
（2）人体中含量最高的金属元素为钙元素，符号为Ca；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价，写作： 。
2．【答案】硅；钾；硅；氮；硫；硼；铍；氦
【解析】【分析】根据常见化学元素的名称和符号的知识解答。
【解答】①H的元素名称为氢；
②K的元素名称为钾；
③Si的元素名称为硅；
④N的元素名称为氮；
⑤S的元素名称为硫；
⑥B的元素名称为硼；
⑦Be的元素名称为铍；
⑧He的元素名称为氦。
3．【答案】（1）氢；镁
（2）Na2O
【解析】【分析】根据氢元素的质子数为1 分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据题意分析元素的质子数，再写出元素符号，化学式。
【解答】根据有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A元素原子内有1个质子，所以推断A 为氢元素；
根据A和B能形成A B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A B的相对分子质量=（1×2）÷11.1%≈18，所以A B为水的化学式，所以推断B 为氧元素。
根据C原子和D+分别比A原子多11个和9个电子，所以推断C是镁元素，D为钠元素；
（1）A是氢元素，C 是镁元素。
（2）B和D元素能组成化合物是氧化钠，化学式为Na2O。
4．【答案】（1）Cl
（2）2SO42-
（3）Na2O
（4）3O
【解析】【分析】元素符号表示方法：通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。数字在化学符号前面：表示单独的微粒的个数。
【解答】(1)由两个字母组成的元素符号，第一个字母应该大写，第二个字母应该小写，氯元素的元素符号是Cl。故填：Cl；
(2)硫酸根离子的前面加2表示2个硫酸根离子，表示方法是2SO42-。故填：2SO42-；
(3)氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，其化学式是Na2O。故填：Na2O；
(4)元素符号可以表示该元素的一个原子，氧元素的元素符号前面加3表示3个氧原子，表示方法是3O。故填：3O。
5．【答案】2Fe；；5CO2；FeSO4；
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】 元素符号表示1个原子，多个原子元素符号前加系数，2个铁原子表示为2Fe ；碳酸根离子带2个单位负电荷，m个碳酸根离子表示为 ；5个二氧化碳分子表示为5CO2 ；硫酸亚铁中铁元素为
+2价，硫酸根为－2价，化学式为FeSO4 ；氧化钙中钙元素显+2价，表示为。
故答案为：2Fe；；5CO2；FeSO4；。
6．【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
7．【答案】Ca；元素
【解析】【分析】（1）根据常见化学元素的符号的知识解答；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）钙元素的化学式为Ca；
（2）其中前四样分别指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素。
8．【答案】中子数不同；7：6
【解析】【分析】 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。 原子的质量之比就等于相对原子质量比；
【解答】 考古学上常通过碳-14 原子测定文物年代，碳-14 原子和碳-12 原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是14：12=7：6；
故答案为：中子数不同；7：6
9．【答案】90；232.04或232
【解析】【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=质子数=原子序数，最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】 钍元素的核电荷数=质子数=原子序数=90，相对原子质量为232.04；
故答案为：90；232.04.
10．【答案】（1）金属
（2）85.47
【解析】【分析】元素 金属元素：带有“金”字偏旁。（汞因为液态除外）非金属元素：常温下是固态的，带有“石”字偏旁，常温下是液态的，带有“氵”字偏旁，常温下是气态的，带有“气”字偏旁。元素周期表中左上角的数字表示原子序数等于质子数，右上角是元素符号，元素名称下面的数字是相对原子量。
【解答】(1)铷带金字旁，属于金属元素。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47。
11．【答案】（1）⑥；③
（2）HCl
【解析】【分析】根据元素的位置确定元素的名称与种类，写出化学式。
【解答】（1）⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；铝元素属于地壳中含量最高的金属元素。
（2）元素①是1号元素、为氢元素，元素⑤是17号元素为氯元素，二者可组成氯化氢，化学式为：HCl。
12．【答案】（1）③
（2）Al O
（3）S
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据元素名称确定组成化合物的名字，并写出对应的化学式；
（3）原子得到电子形成阴离子，失去电子行程阳离子，据此分析解答。
【解答】（1）①为氦，③为铝，④为氯，那么属于金属元素的是铝元素，故选③；
（2）②为氧元素，和铝元素形成化合物氧化铝，化学式为Al O 。
（3）Ar的最外层电子数为8，根据X2-可知，X原子得到2个电子变成8，那么X的核外电子数：8-2=6，那么X应该为S元素。
13．【答案】（1）非金属；Ne；氯元素
（2）是；质子数相同
【解析】【分析】（1）根据图1中第3周期、第VA族的元素为磷分析；
根据第2周期、第0族元素所组成单质为氖气分析；
根据和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7分析。
（2）根据元素的概念分析。
【解答】（1）图1中第3周期、第VA族的元素为磷，有石字旁，属于非金属元素；
第2周期、第0族元素所组成单质为氖气，化学式为Ne；
和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7，排在同一纵行。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？是。
依据是它们质子数相同，属于同一种元素。
14．【答案】（1）③
（2）Cl2
【解析】【分析】元素周期表中的规律：1、原子半径的规律：(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。2、元素化合价的规律：(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)；(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、元素的金属性与非金属性规律：(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。4、在元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素化学性质相似；
【解答】（1）同一列中的元素化学性质相似，所以碳与表中的③的化学性质相似；
（2）17号元素是Cl，形成的单质是氯气，化学式为Cl2；
故答案为：（1）③（2） Cl2
15．【答案】（1）Li
（2）MgO
【解析】【分析】（1）根据原子序数为3的是锂元素分析；
（2）根据氧化镁化学式书写分析。
【解答】（1） 数字编号②原子序数为3，表示的元素是Li 。
（2） ③代表的元素为氧元素，与Mg元素形成的化合物的化学式为MgO 。
故答案为为：（1） Li ；（2） MgO 。
16．【答案】（1）金属
（2）A；C
【解析】【分析】元素周期表中，每一横行称一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加，每纵行叫做族，同族各元素的化学性质相似。每一横行中元素原子电子层数相同。每一纵列中元素原子的最外层电子数相同。金属元素：带有“金”字偏旁。（汞因为液态除外）非金属元素：常温下是固态的，带有“石”字偏旁。常温下是液态的，带有“氵”字偏旁。常温下是气态的，带有“气”字偏旁。
【解答】(1)金属元素一般都带有“”字旁，所以铯元素属于金属元素。
（2）A.根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z>Y，故A正确；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同， A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故B错误；
C、根据元素周期律：同一橫行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C 说法正确；
故选AC。
17．【答案】（1）离子
（2）H、N、P
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由离子构成分析；
（2）根据①~⑤元素的质子数分析。
【解答】 (1)原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，即氯化钠，该物质是由离子构成；
（2）①~⑤元素分别为H、C、N、O、P，质子数分别为1、12、14、8、15，H、N、P质子数为奇数，能产生NMR现象；
故答案为：（1）离子；（2）H、N、P。
18．【答案】（1）①②④
（2）2；3；质子数相同，中子数不同
【解析】【分析】在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数； 相对原子质量=质子数+中子数；月球上没有生命，没有空气，没有水，但是有环形山，有很大的昼夜温差；我们把质子数相同、中子数不同的同类原子称为同位素原子；
【解答】（1）月球上没有生命，没有空气，没有水，所以与地球土壤相比，月壤不含 空气，水分和腐殖质，所以选①②④；
（2）在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数； 相对原子质量=质子数+中子数；图为He-3原子的结构示意图，则He-3原子核外的电子数为2，相对原子质量为3。He-3和He-4互为同位素原子，因为它们原子核内质子数相同，中子数不同。
故答案为：（1）①②④（2）2，3，质子数相同，中子数不同
19．【答案】（1）原子
（2）A
【解析】【分析】在微观状态下描述物质都是由原子，分子或离子构成的，宏观状态下是由元素组成的。
【解答】（1）汞为原子；
（2）B.氯化钠是一种物质，不属于混合物；C.氯化钠是由离子构成的。
故答案为（1）原子；（2）A

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