资源简介

建功中学2023-2024八下科学第二章独立作业
本卷可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Ca-40、Fe-56
一、选择题(共15小题,每题2分,共30分)
1、2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京开幕，下列有关冬奥会的信息属于模型的是( )
A、冬奥会会徽 B、冬奥会冰球项目标志
C、冬奥会场馆沙盘D、场馆内禁止吸烟标识
2、推埋是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素：
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
A.只有① B.只有② C.只有③ D.①②③都不正确
3、用“”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( )
A、甲、乙互为同位素 B、乙、丁为同一种元素
C、甲、丙的核电荷数不同 D、丙、丁为同一种原子
4、有关下右图所示的五种物质的说法正确的是( )
A.五种物质都是混合物 B.①②④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质
C.③④属于化合物 D.②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同
5、下列化学式书写都正确的一组是( )
A.硝酸HNO 硫酸H SO 盐酸HCl
B.氧化钙CaO 五氧化二磷P O 二氧化硫SO
C.氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙CaOH
D.氯化钡BaCl 氯化锌ZnCl 硫酸铜CuSO
6、乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( )
A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为32/(12+1+32)
B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C.从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
7、原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①电子总数②质子数③化学性质④相对原子质量⑤微粒的电性⑥电子层数
A.③④ B.②③⑥ C.②④ D.②④⑥
8、化合物MX6。分子呈正八面体结构(正八面体是指由八个全等的正三角形围成的如图所示的几何体)。由于六个X 原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y 分子，按此思路，若.你其中任意两个X 原子用Y原子替换，则得到的化学式为MX4Y 的分子( )
A.只有1种结构 B.存在2种不同结构
C.存在3种不同结构 D.存在4种不同结构
9、1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现
象.由实验得出的结论合理的是( )
A 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.少数a粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
D 该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
10、某元素的阳离子A 的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为( )
A .10 24 B.13 24 C.10 27 D.13 27
11、如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法不正确的是( )
A原子半径C＞D B.核内质子数:E>D
C.B、C同周期且电子层数相同 D.A、D同族且化学性质相似
12、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )
+2
①2H ②2NH ③SO ④CuO⑤Mg ⑥2OH ⑦H O
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②
13、已知X、Y 两元素的相对原子质量之比为2：1，由该两元素形成的化合物中，X、Y 元素的质量比为2：3，其中X 元素的化合价为+a价、则在此化合物中Y 元素的化合价为( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
14、作为相对原子质量标准的碳-12可以写成 C。1个 C的质量为a kg，1个 CO 的质量为bkg，若以 CO 中的1个氧原了质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 CO2的相对分子质量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
15、在FeO、Fe O 、和CaCO 的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO 的质量分数可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
二、填空题(本题共6小题，每空1分，共40分)
16、理解分子、原子、离子、元素等概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”“原子”“离子”“元素”“质子”、“中子”、“电子”、“原子核”填空:
(1)水是由氢和氧______________组成的。 (2)酒精是由______________构成的。
(3)汞是由汞______________构成的.(4)氯化钠是由______________构成的。
(5)能保持水银化学性质的微粒是______________。(6)显示电中性的微粒有______________。
(7)带正电的微粒有______________。 (8)质量最小的微粒是______________。
(9)在同一原子里数目相等的是______________
17、以下内容请你用最合适的化学符号填空： 地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物______________， 3个铁离子______________，能保持二氧化硫化学性质的微粒______________，调味品食盐的阳离子______________，相对分子质量最小的物质______________；温度计中填充的液态金属______________； -2价的硫元素______________； 3个氨气分子______________.3个碳酸根离子______________, FeSO 读作______________
硝酸铝______________氖气______________溴水______________
+6
(2)写出“3SO42-”中数字的含义:“4”________________________________________
“+6”________________________________________
“-2”________________________________________
“3”________________________________________
18.“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题：
(1) 水电解的过程可用如图表示，微粒运动变化的先后顺序是______________。
(2) 如图为某化学反应的微观过程。从图中选出应该添加在“ ”处的微观模型示意图______________。(填写选项编号) ， 参加反应的反应物分子个数比为______________
19. (1) 某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为 30%， 则该金属的相对原子质量为______________。硒的一种化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸钾,则K2SeO 的名称叫______________。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2：1， 仅由这两种元素组成的化合物里， A、B两元素质量比为2：3， 若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为______________。
(3)已知某元素 R 与氢元素的化合物的化学式为RH ， 含氢为 25%， 求R的相对原子质量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同质量的氧元素， 则 CO 和CO的质量比是______________质量相等的CO 和CO中，氧元素的质量比是______________；
(5) 铁元素在化合物中通常显+2价或+3价，因而Fe O 可写成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里显+2价或+4价，则Pb O 也可以写成______________。
20. A、B2-、C 三种微粒都具有10个核外电子 ,A的元素符号为______________,C B组成的化合物的化学式为______________，B 元素与氢元素组成的化学式为______________.
21、如图表示物质的分类和转化关系，其中①、②表示物质类别。若③、④表示两种不同的变化类型(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，则“铁屑”“硫粉”“硫化亚铁”中属于②的是______________、铁屑和硫粉形成硫化亚铁属于______________变化。
三、实验探究题(本题共4小题，每空1分，共16分)
22、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
(1)根据包装袋上的说明，在食物烹调时，加碘食盐应在烹调______________(填“前”：“后”或“随便什么时间”)再放入。
(2)关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是______________。
A.现在生活水平提高了，海产品等富含碘食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量
B、碘是人体必需微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取
C、碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等
D、目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌
E、加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
23、人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，1897年汤姆生发现电子并提出类似西瓜”的原子模型，认为电子就像西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，如今这些观点均是______________(填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福进行a粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用a 粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个______________。
A、建立模型的过程 B、得出结论的过程
C、提出问题的过程 D、验证证据的过程
(3)卢瑟福在α散射实验中(a粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是______________
(4)据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功提取出反物质——超快正电子源，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知a粒子是带2个正电荷的氦原子核24He2+,则反a粒子的符号可表示为______________。
24.元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中最著名的一位科学家的名字：______________
(2) 查出碳的相对原子质量______________，16号元素的元素符号是______________。
(3) 表中不同种元素最本质的区别是______________(填字母)。
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同
(4)原子序数为9的元素属于______________元素(填“金属”或“非金属”）.
(5)美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为116、中子数为179的超重元素， 则该元素的原子序数为______________
(6) 周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应：根据图中信息，可以得到的结论是_______________________________________________
(7)在元素周期表中，同一周期(横行) 中的元素， 除0族(最右纵行) 元素外，从左到右原子序数依次增多. 原子半径逐渐减小， 在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。则原子半径: 钠______________镁(填“>”或“=”或“<”,下同) ; 原子得电子能力: 硫______________氯。
四、解答题(本题共3小题,第25题4分,第26 题5分,第26题5分共 14分)
25、“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂， 化学式为C22H32O ，根据化学式回答下列问题：
(1) 一个醋酸视黄酯分子由 ______________个原子构成：
(2) 醋酸视黄酯的相对分子质量为 ______________
(3) 醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 ______________(写最简比)；
(4) 16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 ______________g。
26、为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋70mL， 加热煮沸后维持70分钟, 得到骨头汤 1243mL,用仪器检测结果: 每 100mL 骨头汤含有 2mg钙(而每100mL牛奶约含有 105mg 钙)。
查阅资料： 人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO ) (OH) ]，该物质难溶于水. 人体平均每天需要补钙800mg。
“骨头汤能补钙”中的钙是指______________(填字母编号) ；
A. 钙离子 B. 钙元素 C. 单质钙 D. 羟基磷酸钙
(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是______________价； (3) 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝______________L骨头汤；
(4)下列物质中不能作为人体补钙的是______________(填字母编号)；
A. 牛奶 B.某品牌钙片 C.氧化钙(即生石灰) D.葡萄糖酸钙
(5)某品牌钙片每片的规格是： 维生素D 100IU(相当于 2.5 微克) ， 碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片______________片。
27.三聚氰胺[化学式(C N (NH ) ]是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3(16°C)、熔点354°C;快速加热升华， 升华温度300°C,溶于热水， 微溶于冷水， 极微溶于热乙醇， 不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒，在一般情况下较稳定， 但在高温下可能会分解放出氰化物。
(1) 根据上述信息我们知道三聚氰胺的化学性质有_________________________________
(2) 某品牌牛奶的标签上标有： 蛋白质含量2.8g(每 100g)，则喝一盒牛奶(180g)同时喝下蛋白质______________g。
(3)蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为 16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为______________g(每 100g)。
(4) 若在上述每 100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺，则能把蛋白质含量提高到多少克
参考答案：
1-15、CDBDD DCBCD ACBCC
16、元素 分子 原子 离子 原子 分子、原子、中子 电子 原子与电子
17、Al2O3 3Fe3+ SO2 Na+ H2 Hg S 3NH3 3CO32- 硫酸亚铁 Al(NO3)3 Ne Br2
一个硫酸根离子中含有四个氧原子
硫酸根离子中硫元素的化合价为正六价
一个硫酸根离子带两个单位负电荷
三个硫酸根离子
①②③④ ③ 2:1
56 硒酸钾 +n/3 12 11:14 14:11 2PbO·PbO2
Ne Na2O H2O
铁粉，硫粉 化学
后 BCDE
错误 A 大部分a粒子都没有改变方向，直接穿过原子 24He2-
门捷列夫 12.01 S A 非金属 118 在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，形成稳定结构。非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为 8 的稳定结构． ＞ ＜
56 328 1:1 13.2
B +5 40 C 2
在一般情况下较稳定， 但在高温下可能会分解放出氰化物。
5.04 0.448 3.22g

展开更多......

收起↑