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2024年化学高考二轮复习
专题二 物质的量
一、考纲解读
考纲导向
1.一定物质的量浓度溶液的配制
2.以物质的量为中心的多角度计算
3.阿伏加德罗常数及其应用
命题分析
阿伏加德罗常数的考查频率极高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。预计在2024年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
二、知识点梳理
网络图
重点拓展
高频考点一 物质的量和气体摩尔体积
一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”的陷阱
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
解题技巧：抓“三看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n。
三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
二、设置与计算无关的一些干扰条件的陷阱
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。如给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
解题技巧：排“干扰”，突破陷阱
解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、常见物质的结构特点上的陷阱
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
解题技巧：牢记“结构特点”，突破陷阱：
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。
(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等
(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
(8)注意强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
(9)注意强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
四、电子转移数目上的陷阱
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。
解题技巧：抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
五、电解质溶液中微粒数目上的陷阱
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
解题技巧：注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解
二看：溶液中是否有弱电解质的电离
三看：是否指明了溶液的体积
四看：是否为可逆反应
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
六、“特殊条件”或“隐含反应”的陷阱
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
解题技巧：树立“平衡观念”，突破陷阱
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
高频考点二 物质的量浓度
一、所需仪器及配制步骤:
(1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
注意：溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。二、仪器使用:
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
(3)玻璃棒的作用是搅拌和引流。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
三、根据表达式cB=进行误差分析:
(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就转移并定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
四、有关溶液的计算
(1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·mol-1,则c= mol·L-1。
②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c=(c为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol-1)。
(2)理解两条规律。
①稀释定律。
a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。
b.如用m1和m2、w1和w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。
②混合规律。
计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
a.两溶液等质量混合:w=(w1+w2)。
b.两溶液等体积混合:
(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>(w1+w2),如H2SO4溶液。
(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。
三、高频考点突破
高频考点一 物质的量和气体摩尔体积
典例精析
1．（2024·广西·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B．1molH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L
D．1L0.1mol L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
答案：B
解析：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol,而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故A错误；B．水中心原子O上孤电子对数为，孤电子对数为2NA，故B正确；C．标准状况下，HF不是气体，不能用22.4L/mol来计算0.1molHF的体积，故C错误；D．n[(NH4)2SO3]= 1L×0.1mol L-1=0.1mol，含0.2mol，但铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，的数目小于0.2NA，故D错误；故选：B。
变式训练
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
答案：A
解析：A．4gSO3的物质的量为：，则其中含有的电子数为0.05×40=2 NA，A正确；B．不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，46g该混合气体可看成只由NO2组成，所含N原子数为，C错误；D．25℃时，为12的溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数目为0.01 NA，D错误；故选A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molC2H2中含σ键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
答案：C
解析：A．C2H2的结构式为H-C≡C-H，则1molC2H2中含σ键的数目为3NA，A不正确；B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的体积未知，无法求出CH3COO-的物质的量，也就无法求出含CH3COO-的数目，B不正确；C．浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO4、SO2等(0.2molH2SO4转移0.2mole-)，后来生成MgSO4和H2(0.2molH2SO4转移0.4mole-)，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸转移的电子数大于0.2NA，C正确；D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，数目为0.001NA，D不正确；故选C。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
答案：D
解析：A．已知一个羟基（-OH）中含有9个电子，故0.1mol羟基所含的电子的数目为0.9NA，A错误；B．已知标准状况下CCl4为液态，故无法计算2.24L CCl4的物质的量及其所含有的原子总数，B错误；C．1mol NaHSO4固体中含有1mol Na+和1mol ，则12g NaHSO4（为0.1mol）固体中含有的阳离子数为0.1NA， C错误；D．已知乙炔和苯的最简式均为CH，26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗氧气分子个数为：，D正确；故选D。
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
B．1mol 中键的个数为8
C．30g HCHO与混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
答案：C
解析：A．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，A错误；B．1个中含有12个键，1mol 含键的个数为12，B错误；C．HCHO与的最简式为，原混合物相当于30g ，，因而C原子数为，C正确；D．氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子数目为，D错误；故选C。
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10mL20mol L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
答案：C
解析：A．10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误；B．氯化氢气体分子中不含氢离子，故B错误；C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，所以可把两种物质当成一种物质进行计算2.8 g N2和2.24L CO的物质的量都是0.1mol NA，故C正确；D．次氯酸根离子为弱酸根离子，在溶液中发生水解，所以1L1mol L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故D错误；故选C。
高频考点二 物质的量浓度
典例精析
1．用已知密度的98％的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
A． B． C． D．
答案：B
解析：浓硫酸配制100mL1.00mol/L的硫酸溶液，需用量筒量取所需浓硫酸体积，然后加入有水的烧杯中稀释，玻璃棒搅拌，冷却后引流至100mL容量瓶中，定容时先直接加水至刻度线一下1-2cm改用胶头滴管滴加至刻度线，因此用到的有ACD，不需要天平。故B选；故选：B。
2．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（ ）(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验 玻璃仪器 试剂
A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
B 制取并收集纯净干燥的氯气 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸
C 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L的稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水
D 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
答案：C
解析：A．以甲基橙为指示剂用氢氧化钠标准溶液测定盐酸浓度用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，用不到胶头滴管，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备制备氯气，则制备氯气所需的玻璃仪器为圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故B错误；C．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的稀硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故C正确；D．氯化铁溶液在沸水中煮沸制得氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体需要的试剂为蒸馏水和1mol/L氯化铁溶液，不能选用1mol/L氢氧化钠溶液，否则制得的是氢氧化铁沉淀，故D错误；故选C。
变式训练
3．为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是（ ）
选项 实验 实验器材 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 测定酸碱滴定曲线 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.1000mol L-1NaOH溶液、0.1000mol L-1盐酸溶液、甲基橙
C 淀粉水解产物检验 试管、胶头滴管、酒精灯 淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D 证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 试管、胶头滴管 0.10mol L-1CuSO4溶液、0.10mol L-1ZnSO4溶液、1mol L-1Na2S溶液
答案：D
解析：A．实验器材中缺少称量药品质量的天平、药匙，A错误；B．测定酸碱滴定曲线时需要pH计测定pH值，且指示剂用甲基橙误差较大，应用酚酞试剂，B错误；C．淀粉水解需要硫酸做催化剂，C错误；D．分别向等浓度的硫酸铜、硫酸锌溶液中加入硫化钠即可验证溶度积常数的大小，D正确；故选D。
4．某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是（ ）
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体
B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏
C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
答案：C
解析：A．所需NaOH固体质量为m=nM=cVM=0.25L××40g/mol=5.0g，托盘天平的精确度为0.1g，故A正确；B．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL容量瓶需查漏才能使用，故B正确；C．固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：C。
5．（2023·天津河西·统考二模）用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
答案：C
解析：A．A为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A错误；B．应该平视，B错误；C．转移溶液中用玻璃棒引流，C正确；D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D错误；故选C。
6．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 称量一定质量的固体 配制一定物质的量浓度的溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
答案：C
解析：A．高锰酸钾具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A错误；B．读数视线要与凹液面最低处保持水平，B错误；C．取草酸使用酸式移液管，C正确；D．由图可知，读数为25.50mL，D错误；故选C。
四、考场演练
1．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的质子数为
B．固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．硝酸羟胺含有的键数为
D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
答案：C
解析：A．含有的质子数为，A错误；
B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误；
C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；
D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误；
故选C。
2．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是（ ）
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为
答案：C
解析：A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；
B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；
C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；
D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；
故答案为C。
3．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
答案：A
解析：A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；
D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。
答案为：A。
4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
答案：D
解析：A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；
故答案为：D。
5．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
答案：C
解析：A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
6．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
答案：A
解析：A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
7．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
答案：C
解析：A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
8．（2023·全国甲卷高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
答案：A
解析：A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
9．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
答案：B
解析：A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
10．（2024·吉林延边·一模）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．中存在个非极性共价键
B．溶液的离子总数为
C．标准状况下，含有的原子数大于
D．上述反应，每生成，转移个电子
答案：B
解析：A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确；
B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于，C正确；
D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确；
故选B。
11．（2024·四川成都·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与反应生成物的分子数目为
B．固体中的数目比多
C．溶液与足量的氯气完全反应时转移电子数目为
D．常温下，1LpH=1的溶液由水电离出的的数目为
答案：B
解析：A．标况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量分别为1mol和0.5mol，两者反应生成NO2为1mol，但是NO2中存在化学平衡2NO2N2O4，故生成物分子数小于NA，故A错误；
B．的物质的量为，则固体中的物质的量为0.2mol，的物质的量为0.1mol，所以的物质的量比多0.1mol，即数目多，故B正确；
C．1mol/L溶液与足量氯气完全反应，未确定溶液体积，无法计算电子转移量，故C错误；
D．1LpH=1的H2SO4溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但H2SO4溶液中由水电离出H+的数目等于溶液中OH-的数目为10-13NA，故D错误；
本题选B。
12．（2024·广东·模拟预测）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
答案：D
解析：A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；
C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误；
D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确；
答案选D。
13．（2024·安徽黄山·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下气体中含有
B．中含有键数目最多为
C．189g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为
D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于
答案：A
解析：A．氯化氢是共价化合物，化合物中不含有氢离子，故A错误；
B．分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，乙醛分子中σ键数目为6个，环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44gC2H4O分子中含有σ键数目最多为×7×NAmol—1=7NA，故B正确；
C．一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NAmol—1=2NA，故C正确；
D．1L1molL溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1mol，由电荷守恒关系n(NH)+n(H+)=n(Br—)+ n(OH—)可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于1mol×NAmol—1=NA，故D正确；
故选A。
14．（2024·浙江宁波·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有键数目可能为
B．()分子中所含共价键数为
C．质量分数为98%的，用水稀释至的质量分数为9.8%
D．完全燃烧生成和物质的量之比为的有机物一定为
答案：A
解析：A．为0.1mol，其若为环丙烷则含有0.9mol键，数目为，A正确；
B．(为0.1mol)，由图可知，0.1mol分子中所含共价键0.8mol，数目为0.8，B错误；
C．98%的的密度不是1g/mL，质量分数为98%的不是10g，用水稀释至的溶液也不是100g，质量分数不是9.8%，C错误；
D．完全燃烧生成和物质的量之比为的有机物可能为、甲醇，D错误；
故选A。
15．（2024·陕西安康·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含c分子数为
B．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为
C．固体含阴离子数为
D．完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为
答案：C
解析：A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误；
B．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液含氢离子0.1mol，数目为0.1NA，故B错误；
C．的物质的量为=0.1mol，中含有1个，则0.1mol固体含阴离子数为，故C正确；
D．的物质的量为=0.1mol，胶粒由多个构成，则0.1mol完全溶于沸水后，生成胶粒的数目小于，故D错误；
故选C。
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2024年化学高考二轮复习
专题二 物质的量
一、考纲解读
考纲导向
1.一定物质的量浓度溶液的配制
2.以物质的量为中心的多角度计算
3.阿伏加德罗常数及其应用
命题分析
阿伏加德罗常数的考查频率极高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。预计在2024年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
二、知识点梳理
网络图
重点拓展
高频考点一 物质的量和气体摩尔体积
一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”的陷阱
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
解题技巧：抓“三看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n。
三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
二、设置与计算无关的一些干扰条件的陷阱
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。如给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
解题技巧：排“干扰”，突破陷阱
解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、常见物质的结构特点上的陷阱
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
解题技巧：牢记“结构特点”，突破陷阱：
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。
(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等
(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
(8)注意强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1molNa2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO32－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
(9)注意强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
四、电子转移数目上的陷阱
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。
解题技巧：抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
五、电解质溶液中微粒数目上的陷阱
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
解题技巧：注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解
二看：溶液中是否有弱电解质的电离
三看：是否指明了溶液的体积
四看：是否为可逆反应
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
六、“特殊条件”或“隐含反应”的陷阱
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
解题技巧：树立“平衡观念”，突破陷阱
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
高频考点二 物质的量浓度
一、所需仪器及配制步骤:
(1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
注意：溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。二、仪器使用:
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
(3)玻璃棒的作用是搅拌和引流。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
三、根据表达式cB=进行误差分析:
(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就转移并定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
四、有关溶液的计算
(1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·mol-1,则c= mol·L-1。
②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c=(c为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol-1)。
(2)理解两条规律。
①稀释定律。
a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。
b.如用m1和m2、w1和w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。
②混合规律。
计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
a.两溶液等质量混合:w=(w1+w2)。
b.两溶液等体积混合:
(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>(w1+w2),如H2SO4溶液。
(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。
三、高频考点突破
高频考点一 物质的量和气体摩尔体积
典例精析
1．（2024·广西·校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B．1molH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L
D．1L0.1mol L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
变式训练
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molC2H2中含σ键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
B．1mol 中键的个数为8
C．30g HCHO与混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10mL20mol L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
高频考点二 物质的量浓度
典例精析
1．用已知密度的98％的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
A． B． C． D．
2．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（ ）(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验 玻璃仪器 试剂
A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
B 制取并收集纯净干燥的氯气 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸
C 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L的稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水
D 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
变式训练
3．为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是（ ）
选项 实验 实验器材 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 测定酸碱滴定曲线 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.1000mol L-1NaOH溶液、0.1000mol L-1盐酸溶液、甲基橙
C 淀粉水解产物检验 试管、胶头滴管、酒精灯 淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D 证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 试管、胶头滴管 0.10mol L-1CuSO4溶液、0.10mol L-1ZnSO4溶液、1mol L-1Na2S溶液
4．某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是（ ）
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体
B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏
C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
5．（2023·天津河西·统考二模）用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．配制一定物质的量浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 称量一定质量的固体 配制一定物质的量浓度的溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
四、考场演练
1．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的质子数为
B．固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．硝酸羟胺含有的键数为
D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为
2．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是（ ）
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为
3．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
5．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
6．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
7．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
8．（2023·全国甲卷高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
9．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
10．（2024·吉林延边·一模）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．中存在个非极性共价键
B．溶液的离子总数为
C．标准状况下，含有的原子数大于
D．上述反应，每生成，转移个电子
11．（2024·四川成都·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与反应生成物的分子数目为
B．固体中的数目比多
C．溶液与足量的氯气完全反应时转移电子数目为
D．常温下，1LpH=1的溶液由水电离出的的数目为
12．（2024·广东·模拟预测）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
13．（2024·安徽黄山·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下气体中含有
B．中含有键数目最多为
C．189g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为
D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于
14．（2024·浙江宁波·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有键数目可能为
B．()分子中所含共价键数为
C．质量分数为98%的，用水稀释至的质量分数为9.8%
D．完全燃烧生成和物质的量之比为的有机物一定为
15．（2024·陕西安康·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含c分子数为
B．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为
C．固体含阴离子数为
D．完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为
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