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七下科学 1.4 配制溶液
考点梳理
1．天平的使用
【知识点的认识】
一。使用方法
1．要放置在水平的地方。游码要指向红色0刻度线。
2．调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准分度盘中央刻度线。
3．左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的形状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。
4．添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。
5．过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。
6．物体的质量＝砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值
7．取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。
8．称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称。
9．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
10．砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。
二。使用注意事项
1．事先把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡。
2．右放砝码，左放物体。
3．砝码不能用手拿，要用镊子夹取，使用时要轻放轻拿。在使用天平时游码也不能用手移动。
4．过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。
5．加砝码应该从大到小，可以节省时间。
6．在称量过程中，不可再碰平衡螺母。
【命题方向】
指出题中天平的使用的错误，以及错误使用天平要如何调整是命题的关键。
例1：小明做“用托盘天平测物体质量”实验时，用已调节好的天平测量物体质量，发现指针静止时指在分度盘的中央刻度线左侧，要使天平平衡，他接着应该（　　）
A．把横梁右端螺母向右旋出一些
B．把横梁右端螺母向左旋进一些
C．把天平右盘的砝码减少一些
D．向右移动游码
例2：如图所示是实验室用的天平，放在水平工作台面上，砝码盒中配备的砝码有50g、20g、10g、5g等。现有一待测物体，估计其质量在30g左右。请将以下实验操作补充完整：
（1）把游码移到标尺的 　 　，观察指针的偏转情况，通过调节 　 　，使天平横梁平衡。
（2）把物体放入左盘，用镊子夹取 　 　g，　 　g砝码各一个放入右盘中，若指针右偏，应取下 　 　g砝码，加上 　 　g砝码同时调节游码，直到天平平衡。
（3）将右盘中砝码的质量与标尺上游码所对应的质量值 　 　，即为待测物体的质量。
2．固体药品的取用
【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来．固体药品的取用原则有如下三条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
3．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【知识点的认识】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液；它们与溶液的区别有两个：
1．悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的．
2．悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的．
另外，溶液、乳浊液、悬浊液的详细的区别和联系如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解”、“溶解现象与溶解原理”、“常见的溶剂”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对悬浊液、乳浊液与溶液的区别和区分的考查是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是悬浊液、乳浊液及其各自的形成过程和特点；并且，要弄清它们与溶液的区别及其区分方法；等等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．区分它们的依据和技巧是抓住它们之间的两个区别，逐一分析，顺藤摸瓜地进行推断，便可大功告成．
4．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
5．有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
6．溶质的质量分数的变化
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；
特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：
1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．
2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
5．计算过程中，单位一定要统一．
7．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
8．溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．
9．固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
10．溶解度的计算
【知识点的认识】
同一温度下的饱和溶液计算：＝。
【命题方向】
例：在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（　　）
A、 B、
C、 D、
七下科学1.4 配制溶液浙江各地期中真题
一．有关溶质质量分数的简单计算（共13小题）
1．（2023春 慈溪市期中）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
2．（2023春 北仑区期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
3．（2023秋 义乌市校级期中）t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法错误的是（　　）
A．饱和溶液的质量分数为×100%
B．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a
C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（a﹣b）g
D．t℃时，向原溶液中再加（b﹣2a）g硝酸钾晶体即达饱和
4．（2023春 海曙区期中）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
5．（2023春 北仑区校级期中）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列组合能得到生理盐水的是（　　）
A．9g氯化钠和100g水 B．9g氯化钠和1000g水
C．4.5g氯化钠和495.5g水 D．9g氯化钠和991g酒精
6．（2023秋 鹿城区期中）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）
A． B． C． D．无法确定
7．（2023秋 滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为
（　　）
A．% B．% C．% D．%
8．（2023秋 西湖区校级期中）20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较
9．（2023秋 下城区校级期中）在某温度下，向80g水中分三次加入氯化钾（KCl）固体，充分溶解。加入的氯化钾的质量与所得溶液的质量如图所示。
（1）该温度下，氯化钾的溶解度为 　 　g。
（2）步骤③所得溶液的质量m为 　 　g。
（3）假设步骤①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　。（用“＞”、“＝”或“＜”表示）
10．（2023秋 瓯海区校级期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是　 　g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　 　（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是　 　。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是　 　。
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ．蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是　 　。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　 　（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断。
11．（2023春 慈溪市期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是　 　；
（2）t2℃，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是　 　；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是　 　．
12．（2023秋 鹿城区校级期中）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　 　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？
13．（2023秋 瓯海区校级期中）实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
盐 酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：37%
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
二．溶质的质量分数的变化（共6小题）
14．（2023秋 鹿城区校级期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2023秋 义乌市校级期中）如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　）
A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d
16．（2023秋 义乌市校级期中）70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2023秋 平阳县校级期中）如图一是“魔法树”，其制作过程是将纸树插在底座上，纸树能加快溶液蒸发，倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”，如表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成下面小题：
温度（℃） 20 40 60 80
磷酸二氢钾溶解度（g） 23 34 50 70
氯化钠溶解度（g） 36 37 37 38
小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次，发现液体逐渐减少，纸树上的“花”逐渐盛开，过程如图三所示，下列有关溶液溶质质量分数随时间的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
18．（2023秋 鹿城区期中）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（　　）
A．将不饱和硝酸钾溶液升温10℃，溶液中没有晶体析出
B．向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体
C．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分
D．将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出
19．（2023春 鄞州区期中）如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量M与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　　）
A． B．
C． D．
三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共4小题）
20．（2023秋 上城区校级期中）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒代替天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
21．（2023秋 安吉县期中）同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。
（1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作 　 　（填字母）。
A．减少砝码
B．增加食盐
C．调节平衡螺母
（3）配制出来的NaCl 溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
22．（2023秋 拱墅区期中）在实验室里可用以下两种方法配制溶质的质量分数为5%的食盐水50克。
（1）方法一中，用天平称量食盐固体时，待天平调节平衡，在左、右托盘各放上大小相同的称量纸后，移动游码至 　 　克刻度线处，再向左盘内加入食盐固体直到天平平衡。
（2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数 　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）5%。
（3）将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　 　。
23．（2023秋 江北区期中）为防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的溶质质量分数，项目学习小组开展了自制简易盐度计活动。
【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液溶质质量分数关系如下表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表
溶质质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】图甲为盐度计工作电路图，电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4欧的定值电阻，电源电压为6伏，电压表的量程为0﹣3伏。
（1）盐度计工作时，能反映溶液质量分数大小的是 　 　。
（2）小组同学每次实验时都将电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧这一操作的目的是 　 　。
【产品升级】某小组发现温度越高，食盐溶液的导电能力越强。为了消除温度带来的影响，可以用热敏电阻代替定值电阻，为使盐度计的测量不受温度影响，则热敏电阻的阻值与温度的关系是 　 　。
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七下科学 1.4 配制溶液
考点梳理
1．天平的使用
【知识点的认识】
一。使用方法
1．要放置在水平的地方。游码要指向红色0刻度线。
2．调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准分度盘中央刻度线。
3．左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的形状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。
4．添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。
5．过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。
6．物体的质量＝砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值
7．取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。
8．称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称。
9．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
10．砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。
二。使用注意事项
1．事先把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡。
2．右放砝码，左放物体。
3．砝码不能用手拿，要用镊子夹取，使用时要轻放轻拿。在使用天平时游码也不能用手移动。
4．过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。
5．加砝码应该从大到小，可以节省时间。
6．在称量过程中，不可再碰平衡螺母。
【命题方向】
指出题中天平的使用的错误，以及错误使用天平要如何调整是命题的关键。
例1：小明做“用托盘天平测物体质量”实验时，用已调节好的天平测量物体质量，发现指针静止时指在分度盘的中央刻度线左侧，要使天平平衡，他接着应该（　　）
A．把横梁右端螺母向右旋出一些
B．把横梁右端螺母向左旋进一些
C．把天平右盘的砝码减少一些
D．向右移动游码
分析：天平在使用过程中，有两个调节天平平衡：一时测量前调节天平平衡；二是称量过程中调节天平平衡。测量前调节天平平衡需调节平衡螺母；而称量过程中调节天平平衡需加减砝码或移动游码。
解：用已调节好的天平测量物体质量，发现指针指在分度盘中央刻度线的左边一点，说明左边物体重，则应向右盘里加砝码或向右移动游码，向右移动游码，相当于右盘中增加了一个更小的砝码。而此时不能调节平衡螺母。故A、B、C错误，
故选D。
例2：如图所示是实验室用的天平，放在水平工作台面上，砝码盒中配备的砝码有50g、20g、10g、5g等。现有一待测物体，估计其质量在30g左右。请将以下实验操作补充完整：
（1）把游码移到标尺的 　零刻度线　，观察指针的偏转情况，通过调节 　平衡螺母　，使天平横梁平衡。
（2）把物体放入左盘，用镊子夹取 　20　g，　10　g砝码各一个放入右盘中，若指针右偏，应取下 　10　g砝码，加上 　5　g砝码同时调节游码，直到天平平衡。
（3）将右盘中砝码的质量与标尺上游码所对应的质量值 　相加　，即为待测物体的质量。
分析：根据天平使用前的调节原则、称量时加减砝码的原则、读数原则解答本题。
解：（1）天平使用前要将天平放到水平台上，将游码拨到零刻度线，调节平衡螺母使横梁平衡；
故答案为：零刻度处、平衡螺母。
（2）天平称量时加砝码要由大到小，最后调节游码使横梁平衡；
故答案为：20、10g、10g、5g。
（3）天平读数时为砝码质量加游码对应的刻度值；
2．固体药品的取用
【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来．固体药品的取用原则有如下三条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
3．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【知识点的认识】悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物，也叫乳状液；它们与溶液的区别有两个：
1．悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的．
2．悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的．
另外，溶液、乳浊液、悬浊液的详细的区别和联系如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解”、“溶解现象与溶解原理”、“常见的溶剂”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对悬浊液、乳浊液与溶液的区别和区分的考查是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是悬浊液、乳浊液及其各自的形成过程和特点；并且，要弄清它们与溶液的区别及其区分方法；等等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．区分它们的依据和技巧是抓住它们之间的两个区别，逐一分析，顺藤摸瓜地进行推断，便可大功告成．
4．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
5．有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
6．溶质的质量分数的变化
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；
特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：
1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．
2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
5．计算过程中，单位一定要统一．
7．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
8．溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．
9．固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
10．溶解度的计算
【知识点的认识】
同一温度下的饱和溶液计算：＝。
【命题方向】
例：在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（　　）
A、 B、
C、 D、
分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
解答：A、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则，故选项列式正确。
B、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则＝，故选项列式正确。
C、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则S＝×100g，故选项列式正确。
D、在70℃时，73g氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23g，则在70℃时，73g﹣20g＝50g水中最多能溶解氯化铵23g，溶液达到饱和状态，则，而不是＝，故选项列式错误。
故选：D。
【解题方法点拨】
溶解度的大小与温度有关，在计算溶解度时必须指明温度，还需指明溶液是饱和溶液，才能利用公式进行计算。
七下科学1.4 配制溶液浙江各地期中真题
一．有关溶质质量分数的简单计算（共13小题）
1．（2023春 慈溪市期中）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
2．（2023春 北仑区期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【答案】C
【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。
故选：C。
3．（2023秋 义乌市校级期中）t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法错误的是（　　）
A．饱和溶液的质量分数为×100%
B．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a
C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（a﹣b）g
D．t℃时，向原溶液中再加（b﹣2a）g硝酸钾晶体即达饱和
【答案】CD
【解答】解：A、t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，恒温蒸发掉水的质量为5g时，析出晶体ag，所得溶液为该温度下的饱和溶液；恒温蒸发掉水的质量为10g时，可看作先蒸发5g水，再分别蒸发5g水，即该温度下5g水中最多能溶解（b﹣a）g硝酸钾，则饱和溶液的质量分数为×100%，故选项说法正确。
B、蒸发10g水后，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（c﹣b）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为（c﹣b）：5。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有＝，则c＝2b﹣a，故选项说法正确。
C、由上述分析，t℃时，该物质的饱和溶液恒温蒸发掉水5g水，能析出晶体的质量为（b﹣a）g，则t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b﹣a）g，故选项说法错误。
D、蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水最多溶解（b﹣a）g溶质，原溶液需要再加入溶质质量为（b﹣a﹣a）g×3＝（b﹣2a）g×3＝3（b﹣2a）g才能达到饱和，故选项说法错误。
故选：CD。
4．（2023春 海曙区期中）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【答案】C
【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；
故选：C。
5．（2023春 北仑区校级期中）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列组合能得到生理盐水的是（　　）
A．9g氯化钠和100g水 B．9g氯化钠和1000g水
C．4.5g氯化钠和495.5g水 D．9g氯化钠和991g酒精
【答案】C
【解答】解：生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。溶质的质量分数＝，则0.9%的氯化钠溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比为0.9g：99.1g＝9：991。
A、9：100≠9：991，不合题意；
B、9：1000≠9：991，不合题意；
C、4.5：495.5＝9：991，符合题意；
D、生理盐水的溶剂是水，而不是酒精，不合题意。
故选：C。
6．（2023秋 鹿城区期中）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）
A． B． C． D．无法确定
【答案】C
【解答】解：因为稀释前溶液的密度是1 g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2
第一次稀释：数据代入公式为 0.5w1≈20.5w2
第二次稀释：数据代入公式为 0.5w2≈20.5w3
两式相比得≈，化简得≈，即≈，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。
故选：C。
7．（2023秋 滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（　　）
A．% B．% C．% D．%
【答案】B
【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%＝% 故选：B。
8．（2023秋 西湖区校级期中）20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较
【答案】C
【解答】解：20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，则析出的晶体的量a＝b。
故选：C。
9．（2023秋 下城区校级期中）在某温度下，向80g水中分三次加入氯化钾（KCl）固体，充分溶解。加入的氯化钾的质量与所得溶液的质量如图所示。
（1）该温度下，氯化钾的溶解度为 　27.5　g。
（2）步骤③所得溶液的质量m为 　102　g。
（3）假设步骤①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　a＜b＝c　。（用“＞”、“＝”或“＜”表示）
【答案】（1）27.5；
（2）102；
（3）a＜b＝c。
【解答】解：（1）根据在某温度下，向80g水中分三次加入氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量为30g时，能形成102g氯化钾溶液，说明某温度下，80g水中最多能溶解102g﹣80g＝22g氯化钾，该温度下，氯化钾的溶解度为22g×＝27.5g。
（2）步骤②中溶液已达到饱和状态，则加入的氯化钾固体不能溶解，步骤③所得溶液的质量m为102g。
（3）步骤①、②、③所得溶液分别为某温度下的不饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液，它们的大小关系是a＜b＝c。
10．（2023秋 瓯海区校级期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是　36　g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　×100%　（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是　降温结晶　。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是　36～36.3　。
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ．蒸发前原溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是　9　。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　C　（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断。
【解答】解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；
Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为×100%；
Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；
（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g＝9g；
Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C。
故答案为：（1）Ⅰ36；Ⅱ×100%；Ⅲ降温结晶、Ⅳ36～36.3；
（2）Ⅰ、不饱和，9；Ⅱ、C。
11．（2023春 慈溪市期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是　A　；
（2）t2℃，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是　C＜B＜A　；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为　A＞B＞C　；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　．
【解答】解：（1）在t1℃时，A的溶解度最大，所以在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，溶解的A最多；
（2）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量 的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是C＜B＜A；
（3）t2℃时，溶解度大小关系是：A＞B＞C，AB的溶解度随温度的升高而减小，所以降温AB析出晶体，t1℃时，A的溶解度大于B的溶解度，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，故t1℃时A的溶质质量分数大于B；又因为t2℃时C的溶解度小于t1℃时的溶解度、t1℃时BC的溶解度相等，所以C的溶质质量分数与t2℃时相同，且小于B的溶质质量分数，所以将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C；
（4）由溶解度曲线可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以要除去固体A中少量的B物质，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）A；（2）C＜B＜A；（3）A＞B＞C；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
12．（2023秋 鹿城区校级期中）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　浊液　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？
【答案】（1）浊液；（2）10600g。
【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。
故答案为：浊液。
（2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。
答：可以配制出10600g的酱香拿铁。
13．（2023秋 瓯海区校级期中）实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
盐 酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：37%
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
【答案】（1）220.15g；
（2）400克，200克。
【解答】解：（1）500mL＝500cm3，这一瓶浓盐酸中溶质的质量是500cm3×1.19g/cm3×37%＝220.15g
答：这一瓶浓盐酸中溶质的质量是220.15g；
（2）设稀盐酸的质量为x，则：
200g×37%＝x×18.5%
x＝400g
同时加水的质量为400g﹣200g＝200g
答：取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成18.5%的稀盐酸400克，同时加水200克。
二．溶质的质量分数的变化（共6小题）
14．（2023秋 鹿城区校级期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
故选：A。
15．（2023秋 义乌市校级期中）如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　）
A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d
【答案】B
【解答】解：根据图示知，
由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低。（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和。就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下）
故选：B。
16．（2023秋 义乌市校级期中）70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，此过程中，饱和溶液中溶质的质量分数不变。冷却至30℃并保持温度不变时，溶液中会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数减小，然后不再改变。
故选：A。
17．（2023秋 平阳县校级期中）如图一是“魔法树”，其制作过程是将纸树插在底座上，纸树能加快溶液蒸发，倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”，如表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成下面小题：
温度（℃） 20 40 60 80
磷酸二氢钾溶解度（g） 23 34 50 70
氯化钠溶解度（g） 36 37 37 38
小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次，发现液体逐渐减少，纸树上的“花”逐渐盛开，过程如图三所示，下列有关溶液溶质质量分数随时间的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次，发现液体逐渐减少，纸树上的“花”逐渐盛开，这是因为溶液的水减少，溶质的质量分数从一个定值开始增大，当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不再变大，观察图像可知，A符合题意。
故选：A。
18．（2023秋 鹿城区期中）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（　　）
A．将不饱和硝酸钾溶液升温10℃，溶液中没有晶体析出
B．向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体
C．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分
D．将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出
【答案】C
【解答】解：A、将不饱和确酸钾溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度增大，故选项错误。
B、向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾的溶解度不变，但溶质的质量分数增大，故选项错误。
C、将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分，有硝酸钾晶体析出，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化，故选项正确。
D、将饱和石灰水溶液降温10℃，氢氧化钙的溶解度增大，故选项错误。
故选：C。
19．（2023春 鄞州区期中）如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量M与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：A、当食盐不再溶解时，溶质质量分数不变，不能持续增长，错误；
B、没有加入食盐前，溶质质量分数为零，错误；
C、没有加入食盐前，溶质质量分数为零，错误；
D、没有加入食盐前，溶质质量分数为零，加入食盐后，溶质质量分数增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，正确。
故选：D。
三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共4小题）
20．（2023秋 上城区校级期中）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒代替天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误。
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为避免污染天平，故选项说法错误。
C、用量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确。
D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。
故选：C。
21．（2023秋 安吉县期中）同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程。
（1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作 　B　（填字母）。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）配制出来的NaCl 溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　①②③　（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【解答】解：（1）称量氯化钠时，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量；若按如图操作，将药品与砝码的位置放反了，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，则天平平衡时，实际称得的药品质量偏小。
（2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，说明药品的质量小于砝码的质量，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）偏小；
（2）B；
（3）①②③。
22．（2023秋 拱墅区期中）在实验室里可用以下两种方法配制溶质的质量分数为5%的食盐水50克。
（1）方法一中，用天平称量食盐固体时，待天平调节平衡，在左、右托盘各放上大小相同的称量纸后，移动游码至 　2.5　克刻度线处，再向左盘内加入食盐固体直到天平平衡。
（2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数 　大于　（填“大于”、“小于”或“等于”）5%。
（3）将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　1：19　。
【答案】（1）2.5；（2）大于；（3）1：19。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为5%的食盐水50g，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g。
（2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的15%的食盐水的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
（3）两份溶质的质量分数为5%的食盐水50克混合，溶质质量分数不变，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1﹣5%）＝1：19。
23．（2023秋 江北区期中）为防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病，在熟食制作时使用盐度计能快速测定食盐溶液的溶质质量分数，项目学习小组开展了自制简易盐度计活动。
【查阅资料】食盐溶液的电阻大小与溶液溶质质量分数关系如下表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随溶质质量分数变化表
溶质质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】图甲为盐度计工作电路图，电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4欧的定值电阻，电源电压为6伏，电压表的量程为0﹣3伏。
（1）盐度计工作时，能反映溶液质量分数大小的是 　电压表的示数　。
（2）小组同学每次实验时都将电极a、b分别夹在烧杯内壁两侧这一操作的目的是 　控制变量，使实验结果不受电极位置影响　。
【产品升级】某小组发现温度越高，食盐溶液的导电能力越强。为了消除温度带来的影响，可以用热敏电阻代替定值电阻，为使盐度计的测量不受温度影响，则热敏电阻的阻值与温度的关系是 　热敏电阻的阻值随温度的升高而减小　。
【答案】（1）电压表的示数；（2）控制变量，使实验结果不受电极位置的影响；（3）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小。
【解答】解：（1）溶液的质量分数不同，对应的电阻值不同，会引起电压表示数的变化，故电压表的示数能反映溶液质量分数大小；
（2）导体的电阻与导体的长度、横截面积、材料等有关，要研究溶液质量分数与电阻的变化关系，需保证其他变量不变，电极a、b的距离会影响电阻的大小，故要控制电极位置不变，使实验结果不受电极位置影响；
（3）温度升高，食盐溶液的导电能力变强，电阻下降，在总电阻不变的情况下，为使热敏电阻的电压不变，根据串联电路分压原理，即要求热敏电阻和食盐溶液电阻比例一定，热敏电阻阻值要减小，故要求热敏电阻的阻值随温度的升高而减小。
故答案为：（1）电压表的示数；（2）控制变量，使实验结果不受电极位置的影响；（3）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小。
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