资源简介

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水是常用的溶剂
一、选择题
1．小明将厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌后形成的不是溶液的是（　　）
A．面粉 B．白醋 C．白糖 D．食盐
2．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）
A．牛奶、白酒、石灰水
B．泥浆水、麻油和水的混合物、食盐水
C．酒精、泥浆水、汽水
D．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
3．2022年2月23日下午，天宫课堂第二课开课。太空教师王亚平、叶光富演示了水油分离实验。在地球上水和油形成的混合物属于（　　）
A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．都有可能
4．如图，这是市面上常见的感冒药，食用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面几个选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．该溶液颜色很深 B．该溶液味道很苦
C．感冒药溶解的很快 D．感冒药固体有剩余
5．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中(提示：新鲜萝卜在浓盐水中会失水)，放置一段时间。则下列说法错误的是（　　）
A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减少
C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的质量一定增加
6．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　）
①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；
②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；
④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A．2 B．3 C．4 D．5
7．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．将t3℃A，B，C的饱和溶液降温到t2℃，溶液中均有固体析出
B．将t3℃的A，B，C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B>A>C
C．若要将N点A溶液变为M点A溶液，可降温
D．将A，B饱和溶液的温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量一定比B多
8．如图为小明自制”棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．乙、丁 B．甲、乙 C．甲、丙 D．乙、丙
9．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法正确的是（　　）
A．是白色溶液 B．是水
C．是不饱和溶液 D．是饱和溶液
10．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克
11．如图市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装着一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
12．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100 g水。对这句话理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
13．如图是物质a、b的溶解度曲线，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示区域，当所加溶质处于Ⅳ区域时表示 （　　）
A．a、b均饱和 B．a饱和，b不饱和
C．a不饱和，b饱和 D．a、b均不饱和
14．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取食盐的质量/g 15 20 25 30
剩余食盐的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，50g食盐饱和溶液中含有18g食盐
B．用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关
15．啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后又常常会打嗝。下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
16．M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（　　）
A．一定等于(M+N)克 B．一定小于（M+N）克
C．小于或等于（M+N）克 D．无法判断
17．有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（　　）
A．M>N B．M18．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均匀地分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（　　）
A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b
二、填空题
19．下列物质中，属于溶液的是　 　。(填字母序号)
A、酒精滴入水中振荡后的液体 B、面粉加入水中振荡后的液体
C、植物油滴入水中振荡后的液体 D、植物油滴入汽油中振荡后的液体
E、澄清石灰水 F、变浑浊的石灰水
G、酒精 H、蒸馏水
20．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线。
（1）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　；
（2）将t1℃时，等质量的乙和丙的饱和溶液升温到t3℃后，溶液中溶剂质量乙　 　（填“大于”“等于”或“小于”）丙。
21．图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度　 　乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解　 　g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是　 　；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为　 　g。
22．某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）得到的溶液中，溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
23．碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象，　 　(选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是　 　。
24．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度 ℃ O 20 40 60 80
溶解度 g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后得到的是　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中没有固体析出的是 (填字母)。
A．冰 B．硝酸铵 C．干冰 D．氢氧化钠
25．t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体(不含结晶水)质量分别为a g、b g ，则t℃时，该物质的溶解度是　 　g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是　 　。（均用a 、b表示）
26．日常生活离不开溶液，医学上也是一样。0.9%的生理盐水溶液，其溶质是　 　；75%的酒精溶液，其溶质是　 　；2%的碘酒溶液，其溶剂是　 　。（均填物质名称）
27．“天气瓶”和“彩球温度计”是两款可以获知天气冷暖变化的现代居家饰品。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此可推测瓶中晶体的溶解度随温度升高而　 　。
（2）“彩球温度计”可用于粗略地测量环境温度。它是由体积相同、质量不同的小球和密度随温度升高而减小的液体组成。乙、丙所示是同一支彩球温度计在不同环境中彩球稳定后的分布情况，则　 　所示环境温度较高。（选填“乙”或“丙”）
28．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g的硝酸钾，充分溶解后，现象如图所示。请回答：
（1）烧杯　 　（填字母）中盛放的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有　 　特点。
（3）为使烧杯A中的固体物质继续溶解，可选择的方法是　 　（写一条即可）。
29．KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示。20℃时，NaCl的溶解度为　 　g；KNO3溶液中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是　 　；30℃时，将30gKNO3加入到50g水中能形成　 　g溶液。10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100g水的两个烧杯中、搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是　 　（选填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
30．向50mL水(密度为1g/mL）中溶解一定量固体的操作如下，请你根据如图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是　 　，一定是不饱和溶液的是　 　；（填字母）
②当x=　 　g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用　 　方法．
三、实验探究题
31．在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。
同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。

（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）要验证假设，应当选择图中的　 　和　 　（填字母）开展实验对照；若　 　（填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（3）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？　 　（能/不能）。请说明理由：　 　。
32．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速率有快有慢，他想：影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢 根据生活经验，以冰糖为例，他提出了以下猜想：
【猜想A】与冰糖颗粒大小有关
【猜想B】与水的温度高低有关
【猜想C】与是否搅拌有关
为了验证以上猜想是否正确，他设计了实验方案并进行了探究，下表是他在探究过程中记录的实验数据。
实验序号 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　 　(填字母)
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是　 　；
（3）如果要验证猜想C，应如何设计实验？　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，据此分析判断。
【解答】在面粉、白醋、白糖和食盐中，只有面粉不溶于水，则充分搅拌后不会形成溶液的是面粉，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】B
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析判断。
【解答】A.牛奶为乳浊液，白酒和石灰水为溶液，故A错误；
B.泥浆水为悬浊液，麻油和水的混合物为乳浊液，食盐水为溶液，故B正确；
C.酒精和汽水都属于溶液，而泥浆水属于悬浊液，故C错误；
D.矿泉水和自来水为溶液，汽油和水的混合物属于乳浊液，故D错误。
故选B。
3．【答案】A
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴，据此分析判断。
【解答】油是不溶于水的液体，因此在地球上水和油组成的混合物为乳浊液，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】D
【解析】【分析】根据饱和溶液是不能继续溶解某物质的溶液分析。
【解答】溶液颜色很深、味道很苦、溶解很快都不能说明溶液是否饱和，而固体有剩余说明溶液一定不能继续溶解该物质，证明溶液一定是饱和溶液；
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（2）根据“失水”确定萝卜的质量变化；
（3）根据溶解度的影响因素判断；
（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
【解答】原来的盐水中存在未溶的食盐固体，则肯定是饱和溶液，故A正确不合题意；
新鲜萝卜在盐水中会失去水分，则它的质量会减少，故B正确不合题意；
萝卜中的水分进入盐水溶液，则溶液的质量肯定增大，故D正确不合题意；
由于水的增多，那么溶解的食盐质量肯定会增大，但是否能够全部溶解，无法判断，故C错误符合题意。
故选C。
6．【答案】A
【解析】【分析】根据溶液、悬浊液和乳浊液的特点分析判断。
【解答】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；
②溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种，故②正确；
③溶液和浊液都是混合物，故③错误；
④植物油不溶于水，与水形成乳浊液；泥土不溶于水的固体，则泥水是悬浊液，故④正确；
⑤饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故⑤错误。
则正确的有2个。
故选A。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可知：
①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；
③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点。
【解答】
A.由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将 t3℃时C的饱和溶液降温到 t2℃时，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故A错误；
B.将t3℃的A，B，C的饱和溶液降温到t1℃，A，B析出固体，C变为不饱和溶液，t1℃时溶液溶质质量分数从大到小的顺序为：C>B>A，但C的初始溶解度小，故而所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B>A>C，故B正确；
C.由于N点在A溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，降温会使溶解度变小，无法变成M点A溶液，故C错误；
D.将A，B饱和溶液的温度由t2℃降到t1℃时，A下降的溶解度比B大，但之前AB的质量是不确定的，所以析出A的质量不一定比B多，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】A
【解析】【分析】饱和溶液是加溶质不会再继续溶解的溶液，不饱和溶液是加溶质能继续溶解的溶液。
【解答】
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故答案为：A。
9．【答案】D
【解析】【分析】如果溶液底部有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么溶液是否饱和无法判断。
【解答】有白色固体沉淀到烧杯底部，说明氢氧化钙未全部溶解，溶液已经达到饱和。烧杯中的上层清液是无色透明的氢氧化钙饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【解析】【分析】 根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和。
【解答】①若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三 次蒸发10g水析出晶体的质量是3g。
②若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g。
故选C。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据不同物质溶于水时吸热还是放热判断。
【解答】在饮料罐的夹层中分别装着一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，说明该物质溶于水时吸热。
蔗糖溶于水时没有明显的温度变化，故A不合题意；
氢氧化钠固体溶于水时放热，故B不合题意；
硝酸铵溶于水时吸热，故C符合题意；
氯化钠溶于水时没有明显的温度变化，故D不合题意。
故选C。
12．【答案】B
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100 g水。
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，故A正确不合题意；
B.20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故B错误符合题意；
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36，故C正确不合题意；
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】C
【解析】【分析】将溶质的质量与溶解度比较，大于溶解度时溶液饱和，小于溶解度时溶液不饱和，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，在IV区域的点代表的溶质质量小于a的溶解度，因此a为不饱和溶液。
这些点代表的溶质质量大于b的溶解度，因此b为饱和溶液。
故选C。
14．【答案】A
【解析】【分析】（1）溶质的质量=加入食盐的质量-剩余食盐的质量；
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断；
（3）将溶质和溶剂质量作比；
（4）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】A.第二组中剩余2g食盐，说明溶液达到饱和，此时20℃时，50g水中最多溶解食盐：20g-2g=18g，故A错误符合题意；
B.用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确不合题意；
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：18g：50g=9∶25，故C正确不合题意；
D.相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据影响溶解度的因素的知识判断。
【解答】打开瓶盖后，瓶内的气压减小，二氧化碳溢出，这说明气压减小，气体溶解度减小，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
16．【答案】C
【解析】【分析】根据是否完全溶解分析。
【解答】M克食盐与N克水混合振荡，如果食盐全部溶解，那么溶液质量为（M+N）g；如果食盐有剩余，那么溶液质量小于（M+N）g。
故选C。
17．【答案】D
【解析】【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，根据溶解度的定义分析。
【解答】谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
18．【答案】A
【解析】【分析】原来溶液不饱和，因此蒸发水时不会马上析出晶体，而是先达到饱和，再析出晶体，据此分析解答。
【解答】在蒸发掉10g水后，溶液肯定达到饱和，那么饱和溶液中，蒸发10g水析出晶体的质量为：b-a；
饱和溶液中，蒸发掉20g水析出晶体的质量为：c-a；
因为饱和溶液蒸发掉20g水析出的晶体质量肯定是10g水析出晶体质量的2倍，
所以：2（b-a）=c-a；
解得：c=2b-a。
故选A。
19．【答案】ADE
【解析】【解答】 酒精滴入水中振荡后的液体是均一稳定的混合物，属于溶液， 面粉加入水中振荡后的液体不均一，不稳定，属于悬浊液，不是溶液，植物油滴入水中振荡后的液体 ，属于乳浊液， 植物油滴入汽油中振荡后的液体． 属于溶液， 澄清石灰水 属于溶液，变浑浊的石灰水中含有碳酸钙，不是溶液，酒精、蒸馏水是纯净物，不是溶液
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析
20．【答案】（1）80g
（2）等于
【解析】【分析】（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数相同，据此计算t3℃时50g水中最多溶解甲的质量，再将其与溶剂质量相加得到溶液质量。
（2）首先根据t1℃时的溶解度比较乙和丙的溶剂质量大小，再根据温度改变时对溶剂的影响比较t3℃时溶剂质量的大小。
【解答】（1）根据图片可知，t3℃时甲的溶解度为60g，则该温度时50g水中最多溶解甲的质量为：，则此时溶液的质量为：30g+50g=80g。
（2）根据图片可知，t1℃时，乙和丙的溶解度相等，则相同质量时乙和丙的溶质质量相等，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，二者的溶剂质量相等。当温度升高到t3℃时，乙的溶解度增大，丙的溶解度减小，但是溶剂的质量保持不变，仍然相等。
21．【答案】（1）等于
（2）15
（3）B；140
【解析】【分析】（1）根据图像比较甲和乙溶解度的大小；
（2）根据图像确定t2℃时乙的溶解度，并根据溶解度的定义解答；
（3）根据图像确定甲的溶解度，然后与加入的溶质质量进行比较，从而确定溶液是否饱和。在溶液C中再加入25g甲后，将溶质质量与溶解度比较，从而确定溶液是否饱和，进而计算出溶液质量。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。
（2）t2℃时乙的溶解度为15g，则100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和；
（3）如右图所示，t1℃时甲的溶解度为20g，100g水中加入15g甲后，由于15g<20g，因此A为不饱和溶液；再加入5g甲，此时已经加入20g甲，则溶液B属于饱和溶液；t2℃时，甲的溶解度为40g，因为20g<40g，因此溶液C为不饱和溶液。
在溶液C中再加入25g甲后， 此时加入甲：20g+45g=45g，因为45g>40g，所以此时溶液已经饱和，那么溶液的质量为：100g+40g=140g。
22．【答案】（1）食盐；水
（2）36；100
（3）9；25
【解析】【分析】（1）一般情况下，由固体液体组成的溶液，固体为溶剂，液体为溶质；
（2）溶解的食盐的质量就是溶质质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（3）根据溶液的均一性分析解答。
【解答】（1）食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。
（2）充分搅拌后溶解了36g食盐，则溶质质量为36g，那么溶剂质量为：136g-36g=100g；
（3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶质的质量和溶剂的质量都相等，那么每份溶液中的溶质质量就是溶质总质量的，即36g×=9g。每份溶液中溶剂的质量等于溶剂总质量的，即100g×=25g。
23．【答案】（1）碘；汽油
（2）甲；溶液具有均一性
【解析】【分析（1）在固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特征判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）根据我在实验中观察到的现象，甲的示意图符合事实，依据是：溶液具有均一性。
24．【答案】（1）饱和
（2）D
【解析】【分析】（1）首先根据溶解度计算出20℃时50g水中最多溶解硝酸钾的质量，再与20g进行比较即可；
（2）根据表格确定硝酸钾的溶解度随温度的变化规律，然后根据不同物质溶解时吸热或放热的特点判断。
【解答】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以得到的是硝酸钾的饱和溶液。
（2）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，只有升高温度，增大溶解度才能保证肯定没有固体析出。加入冰、硝酸铵和干冰后，都是吸热；只有氢氧化钠固体溶于水时放热，故选D。
25．【答案】10(b-a)；2b-a
【解析】【分析】（1）蒸发溶剂时，两份溶液先要变成饱和溶液，再析出晶体，则二者析出的晶体质量之差应该是饱和溶液中10g水中析出晶体的质量，最后根据“饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比”计算出该物体的溶解度即可；
（2）30g比20g水多10g，则析出晶体的质量比bg应该多10g水中的晶体，据此计算即可。
【解答】（1）该物质的饱和溶液中，10g水中最多溶解晶体：b-a；
根据饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比得到，该物体的溶解度：。
（2）30g水中析出晶体比20g水中析出晶体多（b-a）g，那么析出晶体为质量为：b+（b-a）=2b-a。
26．【答案】食盐或氯化钠；酒精；酒精
【解析】【分析】一般情况下，由固体和液体组成的溶液，液体为溶剂，固体为溶质；由液体组成的溶液，哪种液体体积大，则它就是溶剂，少的为溶质；有水的溶液，水为溶剂，据此分析解答。
【解答】0.9%的生理盐水溶液由氯化钠和水组成，水是溶剂，溶质是食盐或氯化钠；75%的酒精溶液，由酒精和水组成，其溶质是酒精；2%的碘酒溶液由碘和酒精组成，其溶剂是酒精。
27．【答案】（1）增大
（2）乙
【解析】【分析】下沉：ρ物>ρ液，G物>F浮 ； 悬浮：ρ物=ρ液，G物=F浮 ； 上浮：ρ物<ρ液，G物ρ液，G物=F浮+F杯底对物的支持力，F浮【解答】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此可推测瓶中晶体的溶解度随温度升高而增大，随着温度的降低而减小；
（2）乙中的小球都下沉，说明小球的密度大于液体的密度；丙图中有些小球是漂浮的，说明小球的密度小于液体的密度，说明乙中液体的密度小于丙中液体的密度，又因为密度随温度升高而减小的液体组成，说明乙中的温度高；
故答案为：（1）增大（2）乙
28．【答案】（1）D
（2）稳定
（3）升高温度
【解析】【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，无固体剩余的溶液中，溶质多的可能是饱和溶液，溶质少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据溶液的稳定性分析；
（3）根据溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升高温度或加水可转化为不饱和溶液分析。
【解答】（1）A和B烧杯中都有固体未完全溶解，为饱和溶液，C中溶质大于D，全部溶解，可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，D一定是不饱和溶液。
（2） D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性。
（3） 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，为使烧杯A中的固体物质继续溶解，可选择的方法是升高温度或加水。
故答案为：（1）D；（2）稳定；（3）升高温度。
29．【答案】36；降温结晶/冷却热的饱和溶液；72.9；KNO3
【解析】【解答】
1.从溶解度曲线看出，20℃时NaCl的溶解度为36g。
2.因为硝酸钾的溶解度曲线属于陡升型，而氯化钠的溶解度曲线属于缓升型，提纯溶解度曲线为陡升型的物质应使用降温结晶/冷却热饱和溶液。
3. 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。即在30℃时，100g水中最多溶解硝酸钾45.8g。题目中给了50g水，则30℃时50g水中最多溶解硝酸钾45.8g÷2=22.9g。放入30g硝酸钾只能溶解22.9g，故溶质质量为22.9g。溶液质量=22.9g+50g=72.9g。
4.从溶解度曲线中看出，10℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故等质量的水中放入等质量的硝酸钾和氯化钠，未溶解完全的为硝酸钾。所以烧杯中一定是饱和溶液的是硝酸钾溶液。
【分析】在一定温度一定量的水中，放入一定量的固体，要结合溶解度以及水量分析实际溶解的固体质量，不能片面的认为加入多少质量的固体，溶质质量就是多少。
30．【答案】B；A；5.8；降温结晶
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种固体的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液，还能溶解的叫不饱和溶液，据此解答。
【解答】①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A是不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时50mL即50g水中最多溶解硝酸钾的质量是，故x=15.8g-10g=5.8g；
③x硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法。
故答案为：①B；A；②5.8g；③降温结晶。
31．【答案】（1）食盐；水
（2）b；c；c
（3）不能；因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同
【解析】【分析】像砂糖、高锰酸钾、碘等被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质（如水、酒精等）称为溶剂。溶解后所得到的物质叫做溶液。控制变量法进行实验，每次只能有一个变量。
【解答】（1） 食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是食盐， 溶剂是水；
（2） 猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关， 所以改变的因素是颗粒大小，其他因素要相同， 要验证假设，应当选择图中的b和c，如果c中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（3） a和c有两个不一样的地方，不符合控制变量法的单一变量原则，所以不能说明温度越高，食盐溶解得越快。
32．【答案】（1）B
（2）当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢
【解析】【分析】 控制变量是指那些除了实验因素（自变量）以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。
【解答】（1）实验①和实验②温度不同， 通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证温度对同种物质溶解速率的影响，即猜想B；
（2） 比实验②和实验③ 冰糖颗粒大小不同，粉末状溶解更快， 通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快；
（3） 如果要验证猜想C，设计实验应该其他条件相同，一个实验搅拌，一个实验不搅拌。
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