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1.4配制溶液
一、选择题
1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质∶m剂＝1∶10 B．m质∶m液＝1∶10
C．m质∶m液＝1∶11 D．m剂∶m液＝10∶11
3．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
D．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5．今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）(以下方法最终都不会有晶体析出)
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液l6g
6．现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
7．小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠(NaCl)溶液50 g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．配置溶液需要计算、称量、溶解等步骤，以上操作均无误
B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
8．T℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．图中m点表示该物质的饱和溶液
D．T℃时该物质的溶解度为50g
9．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等
B．将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出
C．30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40%
D．无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和
10．一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．1g B．2g C．5g D．10g
11．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
12．在20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
C．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
13．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的硝酸钾溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两烧杯中析出晶体的质量关系为（　　）
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不确定
14．常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图示的2个小实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D．实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等
15．下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是（　　）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b%
D．某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克
16．硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（　　）
A．B．C．．
17．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（　　）
A．向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36
B．等质量的A、B中，溶剂质量：B>A
C．向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量大于mg
D．mg溶液B中的溶质质量为
18．室温下有一杯130g蔗糖溶液，第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，继续再恒温蒸发10g水，溶液中析出20g溶质。则原溶液中至少再加入多少克蔗糖可变成饱和溶液（　　）
A．20g B．10g C．15g D．5g
19．小明要配制50g质量分数14%的氯化钠溶液，关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
20．熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（　　）
A．y=z B．z>x>y C．y>x>z D．x=z
二、填空题
21．如表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
（1）60℃时，将45g氯化钠和40g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数　 　氯化钾溶液溶质的质量分数(选填“<”“>”或“=”)。
（2）若氯化钾固体中含有少量氯化钠固体，可采用　 　获得氯化钾晶体。
22．如图所示，是一个能粗略反映气温变化的天气预报瓶。密封的玻璃容器内白色固体为樟脑、硝酸钾、氯化铵晶体，液体是三者溶解在水与酒精混和液中形成的溶液。溶质在此溶剂中的溶解度都随着温度的升高而增大。将天气预报瓶放在室外24小时，瓶中物质的状态从图甲变为图乙，请回答问题：
（1）天气预报瓶放在室外的这段时间内气温的变化是　 　。
（2）物质的状态从图甲变为图乙，溶液的溶质质量分数的变化是　 　。
23．现有20℃时质量分数为15%的硝酸钾溶液500克。从溶液中取出100克，其溶质的质量分数为　 　，含溶剂的质量是　 　克。若将取出的100克硝酸钾恒温蒸发掉20克水，析出晶体3克，继续蒸发掉20克水，析出晶体6克，则硝酸钾在此温度下的饱和溶液溶质质量分数是　 　（精确到1%）。
24．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　 　。
（3）t℃时该物质的溶解度为 　 　g。
25．某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是____。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。　 　
26． 20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③。（如图1）（固体甲的溶解度曲线如图2所示，横坐标表示温度，对应的纵坐标表示该温度下的溶解度）
（1）②中溶质与溶剂的质量比为　 　。
（2）固体甲的溶解度曲线可用图2中的　 　表示（填a或b）。
（3）以上溶液中一定为饱和溶液的是　 　（填写序号）。
27． 20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g 固体x（不含质），充分解后逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体的质量。测定结果记录如下表，若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
剩余固体x的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
（1）35℃时，该溶液的质量是　 　；
（2）65℃时，该溶液是____（选填编号）；
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．无法判断
（3）50℃时，固体x的溶解度是　 　；该温度下，使烧杯中剩余的5g固体x全部溶解，至少加入　 　水；
（4）发现小李同学在用量筒取50mL水时俯视读数，则20℃时的该溶液的溶质质量分数比正确操作时的结果　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)
28．下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体　 　（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　。
29．将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 9 36 81 90
溶液质量/g 209 236 272 272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是　 　g． 关于上述实验的叙述正确的是　 　(填序号).
a.①②所得溶液是不饱和溶液
b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为 36g 的固体
d.20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72g.
三、实验探究题
30．下表是部分物质的溶解度数据。
温度(℃) 20 40 50 60 80
溶解度 （g/100g 水） 氯化铵 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
氯化钠 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
硝酸钾 31.6 63.9 85.5 110 169
（1）氯化铵溶于水，温度降低，说明该溶解过程 　 　（选填“吸收 ”或“放 出 ”）热量。
（2）20℃时，20克的氯化钠加入50g水中，充分溶解后溶液质量 　 　 g。
（3）A是80℃含有120g水的硝酸钾（KNO3 ）溶液。经过如下操作，得到102g硝酸钾固 体。
a、A溶液为 　 　（选填“饱和 ”或“不饱和 ”）溶液。
b、下列对以上过程的分析中正确的是 　 　（填数字）。
①.A到B的过程中，溶质质量分数没有改变 ②.B中溶质与溶剂的质量比为169：100
③.开始析出硝酸钾固体的温度在60℃至80℃之间 ④.A溶液的质量等于222g
31．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
【实验一】如图甲是小科同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验正确的操作顺序为　 　；（填操作示意图的序号）
（2）【实验二】小科同学用提纯得到的“精盐”配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
如图乙，称量氯化钠时发现指针偏向右侧，接下来正确的操作是　 　。
（3）如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　15%；（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是　 　。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数 D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
（5）海水晒盐采用的方法是操作②的原理，而不采用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，理由是　 　。
四、解答题
32．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）　 　 方法可以将上述不饱和溶液转化为饱和溶液；
（4）求序号为④所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
33．如图，小书同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？
34．某温度下，将440克A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是多少？原来440克溶液的溶质质量分数为多大？(保留小数点后2位)
35．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半，另一份加入该溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的1/8，求：
（1）此温度时该溶质的溶解度为　 　。
（2）原溶液的溶质质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据对饱和溶液和不饱和溶液的认识判断即可。【解答】A.不饱和溶液通过降低温度减小溶解度的方式达到饱和时，溶质和溶剂的质量都保持不变，此时溶质质量分数不变，故A错误；
B.若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B错误；
C.饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度增大溶解度实现，此时溶液质量不变，故C错误；
D.同一温度下，同种物质的溶解度相同，则它的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据溶质质量分数为10%的食盐水是100克食盐水中10克食盐分析。
【解答】 假设食盐水为100g，则溶质质量分数为10%的食盐水中溶质（食盐）为10g、溶剂（水）为90g、溶液（盐水）为100g，则 该食盐水m质∶m剂 ∶m液＝ 1：9：10；
故选B。
3．【答案】B
【解析】【分析】溶质的溶解度与溶剂和溶质的性质，以及温度有关，而溶质的质量分数=，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸钾的不饱和溶液升高10℃后仍然为不饱和溶液。此时溶质质量和溶液质量不变，则溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水升温后溶解度减小，析出固体，仍然为饱和溶液。根据“溶质的质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故B符合题意；
C.氯化钠饱和溶液加水后溶解度不变，但是溶液质量变大，则溶质质量分数减小，故C不合题意；
D.定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，但是溶质质量增大，则溶质质量分数变大，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量分数=”分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断；
（3）根据溶质质量分数的变化分析水的质量分数的变化；
（4）根据溶解度的变化分析溶质质量分数的变化。
【解答】A.在①→②过程中，氯化钠的溶质质量不变，而溶剂的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液在同一温度下保持饱和状态，因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C.在③→④过程中，由于有未溶的晶体存在，因此溶液始终饱和。由于溶解度的增大，所以溶质质量分数增大，而水的质量分数减小，故C错误；
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】
A.设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）×20%=40g×10%，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；
B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g，故B错误；
C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确；
D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】C
【解析】【分析】根据天平左物右码原则，若左右盘放颠倒，则药品实际质量为砝码质量－游码质量及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】 配制100g12%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为100g×12%=12g，需水的质量为88克，即量取水的体积为88mL，称量时需选择10g砝码，2g游码，左右盘放颠倒，则称量的氯化钠质量为10g-2g=8g， 实际配制溶液中溶质的质量分数为.
故答案为：C.
7．【答案】C
【解析】【分析】
配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量、溶解，在取用药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在水平桌面上，用量筒量取一定量的水时，需将量筒放在水平桌面上，先倾倒水至接近刻度后改用胶头滴管滴加，读数时视线应与凹液面中央最低处相平。
【解答】
A、图1中取用氯化钠时，试剂瓶瓶塞正放在桌面上，操作错误，故A错误；
B、部分氯化钠固体从药匙中撒落，不会影响氯化钠固体的称量，故不会影响配制的溶液的溶质质量分数，故B错误；
C、用量筒量取水时，如果仰视刻度线，会导致所取水的体积偏大，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低，故C正确；
D、等氯化钠充分溶解后，如有液体溅出，所配制的溶液的溶质质量分数不会发生改变，故D错误；
故答案为：C。
8．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据图像提取信息判断；
（2）溶质质量分数=；
（3）如果溶质质量等于或大于溶解度，那么该溶液饱和；否则，溶液不饱和；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】A.在图像中，溶液的温度保持T℃不变，因此无法得到物质的溶解度随温度的变化规律，故A错误；
B.n点时水的质量为100g，固体质量为25g，则溶液的溶质质量分数：，故B错误；
C.根据图片可知，m点时的溶质质量小于饱和时的溶质质量，因此溶液不饱和，故C错误；
D.根据图片可知，T℃时，在100g水中最多溶解该物质的质量为50g，即该物质的溶解度为50g，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据溶解度图像交点的意义判断；
（2）根据晶体析出的条件判断；
（3）根据图像确定30℃时M的溶解度，然后根据“”计算溶解度；
（4）根据物质N的溶解度的变化规律判断。
【解答】A.根据图像可知，60℃时，M和N的图像相交，即该温度下二者的溶解度相等，则该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但是题目没有说明二者都饱和，故A错误；
B.N的溶解度随温度的降低而减小，但是降低到30℃时，如果溶液依然为不饱和溶液，那么就没有晶体析出，故B错误；
C.30℃时，M的溶解度为40g，即该溶液的最大溶质质量分数为：，故C错误；
D.根据图像可知，在温度低于40℃时，N的溶解度随温度的降低而减小；高于40℃时，N的溶解度随温度的升高而减小，则无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和，故D正确。
故选D。
10．【答案】A
【解析】【分析】溶质质量分数=，据此列式计算即可。
【解答】设原来溶液的质量为x，
；
解得：x=50g；
则原来溶液中溶质质量为：50g×2%=1g。
故选A。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据溶液的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，对右侧的海水加压后，海水中的水分子会透过淡化膜进入左侧的淡水中，而海水中的盐类保持不变。由此可知，海水中的溶质不变，溶剂质量减小，即溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
12．【答案】D
【解析】【分析】（1）（4）如果溶液中存在未溶的固体物质，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体物质，那么无法判断溶液是否饱和；
（2）（3）溶质质量分数=，据此分析判断。
【解答】A.甲烧杯中存在未溶的固体物质，那么甲肯定饱和，故A错误；
B.从乙→丙的过程中，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数的变化无法判断，故B错误；
C.从丙→丁的过程中，溶质的质量保持不变，溶剂的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数肯定减小，故C错误；
D.在丙烧杯中，硝酸钾已经全部溶解，如果丙未饱和，那么再加入25g水，溶液肯定还不饱和；如果丙恰好饱和，那么再加入25g水后，溶液肯定不饱和，故D正确。
故选D。
13．【答案】C
【解析】【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的内在关系判断。
【解答】20℃时，硝酸钾的溶解度相等，即它的饱和溶液的溶质质量分数相同，即饱和溶液溶质和溶剂的质量之比相等。那么5g水中溶质的质量相等，因此蒸发5g水时析出晶体的质量相等。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
14．【答案】B
【解析】【分析】（1）饱和溶液加入溶剂，则变为不饱和溶液；加入溶质，溶质不会溶解，溶液仍然饱和；
（2）同种物质的溶解度大小只与温度有关；
（3）溶质质量分数=；
（4）如果没有溶质析出，那么溶质质量相等。
【解答】A.实验1中甲和乙的溶液体积都是50mL，都是氯化钠的饱和溶液。甲中加入5g水，由于溶剂质量增大，则变为不饱和溶液；乙中加入5g氯化钠，它们不会溶解，乙仍然饱和，故A正确不合题意；
B.实验2中，甲和乙的溶液温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，故B错误符合题意；
C.实验2中，甲和乙的溶质质量相等，而溶剂质量甲>乙，根据“溶质质量分数=”可知，甲的溶质质量分数小于乙，故C正确不合题意；
D.实验1后的甲和实验2后的乙，都是50mL氯化钠的饱和溶液，因此溶质质量相等，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%进行分析解答。
【解答】A、在同一温度下，不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即aB、在同一饱和溶液中，溶质的质量分数小于溶解度，即aC、饱和溶液中不再溶液该物质，即溶质的质量分数不变，即a=b，故C错误；
D、若物质的溶解度随着温度的升高而降低，则a>b，故D错误；
故答案为：B。
16．【答案】A
【解析】【分析】相同温度的同种溶质饱和溶液，溶质质量分数相同。
【解答】②③都有剩余溶质，都是饱和溶液，质量分数相同，查表可得， 20℃的硝酸钾溶解度刚好为31.6g，通过计算可得75g水刚好溶解23.7g硝酸钾，故④也是饱和的，质量分数与②③相同，⑤不是饱和溶液，质量分数较小，
故答案为：A。
17．【答案】C
【解析】【分析】A.饱和溶液不会继续溶解溶质，再根据相同温度下同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同计算出它的溶解度即可；
B.首先根据溶质质量分数比较溶质质量大小，再根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”比较溶质质量大小；
C.如果溶液不饱和，那么肯定会继续溶解溶质；
D.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】 A.向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则说明此时食盐溶液达到饱和状态。饱和溶液的溶质质量分数相同，那么得到：，解得：x=36g，即食盐在20℃时的溶解度为36g，不是36，故A错误；
B.A的溶质质量分数小于B，则等质量的A、B中，溶质质量AC.此时A溶液肯定没有饱和， 向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，肯定会有食盐继续溶解，则溶液的质量大于mg，故C正确；
D. mg溶液B中的溶质质量为 26.47%m，故D错误。
故选C。
18．【答案】A
【解析】【分析】要判断第一次蒸发溶剂时，原溶液是否饱和，析出溶质后的溶液一定是饱和的。
【解答】 继续再恒温蒸发10g水，溶液中析出20g溶质 ，此时是完全饱和的溶液，溶质与溶剂质量比为2：1。 第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，如果15g水完全饱和，需要30g溶质，而实际只有10g溶质，所以原溶液中至少再加入20克蔗糖可变成饱和溶液，故答案为：A。
19．【答案】C
【解析】【分析】溶液配置步骤为计算，称量和量取，溶解，量取液体时，读数俯大仰小。
【解答】 50g质量分数14%的氯化钠溶液，液体体积为36mL，用50mL量筒量取所需水的体积，会更加准确， ③ 错误； 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际水体积偏大，水量取少了，配得溶液的溶质质量分数偏大， ⑤ 错误，
故答案为：C。
20．【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液的溶质质量分数=，据此分析判断。
【解答】熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，
因素氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液的溶质质量分数x＜y。
常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱和溶液，也就是此时溶质的质量分数为x。再恢复到20℃，此时有高温度下的饱和溶液变成了低温的不饱和溶液，但是溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数保持不变，所以x=z。
综上所述，z=x＜y。
故选D。
21．【答案】（1）<
（2）降温结晶
【解析】【分析】（1）根据60℃时，氯化钠与氯化钾的溶解度分别计算出5g氯化钠和40g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌后所得溶液的质量分数进行解答；
（2）根据氯化钠与氯化钾的溶解度随温度的变化特点进行解答。
【解答】（1）从表中可知：60℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化钾的溶解度为40g；则45g氯化钠放入100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为：；将40g氯化钾放100g水中充分搅拌所得溶液的溶质质量分数为：；故所得氯化钠溶液溶质的质量分数<氯化钾溶液溶质的质量分数；
（2）从表格中的数据可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，而氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化较大，所以若氯化钾固体中含有少量氯化钠固体，可采用降温结晶的方法获得氯化钾晶体。
故答案为：（1）<；（2）降温结晶。
22．【答案】（1）气温降低
（2）减小
【解析】【分析】溶质质量是指溶解在溶剂部分的质量。溶质的质量分数即是溶质质量在溶液质量中的占比，若溶剂质量不变，溶质质量越大，溶质的质量分数越大，若溶质质量不变，溶剂质量越大，溶质的质量分数越小。
【解答】（1）从甲到乙，固体增加，说明溶解度变小了，由题给信息可知气温降低。
（2）甲到乙，溶剂质量不变，溶质质量减小，所以溶质质量质量分数减小。
23．【答案】15%；85；23%
【解析】【分析】 溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量。溶解度定量地表示物质的溶解性， 即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所 溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表 明该温度下物质的溶解性越强。
【解答】 从溶液中取出100克， 溶液是均一稳定的混合物，所以质量分数依然为15%，溶质质量为15g，溶剂质量85g， 恒温蒸发掉20克水，析出晶体3克，继续蒸发掉20克水，析出晶体6克， 第二次蒸发时，溶液一定是饱和的， 继续蒸发掉20克水，析出晶体6克 ，则如果溶剂是100g，则溶质质量为30g，质量分数等于。
24．【答案】（1）不饱和
（2）丙丁
（3）50
【解析】【分析】（1）根据图片确定溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量，据此判断乙溶液是否饱和；（2）溶质质量分数=；
（3）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算。
【解答】（1）丙中出现析出的晶体，则丙为饱和溶液，那么硝酸钾饱和溶液蒸发10g水会析出5g晶体。乙蒸发10g水只析出3g晶体，可见乙为不饱和溶液。
（2）甲和乙中溶质质量相等，而溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数甲<乙；
丙和丁中都出现晶体，则丙和丁为相同温度下硝酸钾的饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。
（3）t℃时，硝酸钾的饱和溶液蒸发10g水析出晶体5g，
设它的溶解度为x，
；
解得：x=50g。
25．【答案】（1）D
（2）17%
【解析】【分析】（1）根据溶液是否饱和的判断方法分析；
（2）首先根据五水硫酸铜的化学式计算出其中硫酸铜的质量，然后用加入的硫酸铜质量减去析出的质量得到溶液中的溶质质量，接下来用溶液质量减去五水硫酸铜质量得到剩余的溶液质量，最后再计算溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）A.观察颜色不能说明溶液饱和，故A不合题意；
B.如果溶液不饱和，在冷却过程中达到饱和，继续冷却会析出晶体，故B不合题意；
C.如果溶液不饱和，在蒸发过程中达到饱和，继续蒸发会析出晶体，故C不合题意；
D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明硫酸铜不能继续溶解，即溶液是饱和溶液，故D符合题意。
故选D。
（2）析出硫酸铜质量：50g×=32g，
溶液中剩余硫酸铜质量：49g-32g=17g，
溶液质量：150g-50g=100g，
该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数：。
26．【答案】（1）3：10
（2）a
（3）②③
【解析】【分析】（1）根据图1确定溶液②是否饱和，然后结合图2中对应的溶解度分析解答；
（2）根据图1确定③中溶质质量，再结合图2中两个图像中40℃时溶解度大小判断；
（3）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】（1）根据图片可知，②中出现未溶的固体，即为20℃时甲的饱和溶液。根据图2可知，20℃时甲的溶解度为30g，则②中溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10；
（2）根据图1可知，当溶液升温到40℃时，固体甲全部溶解，则该温度下甲的溶解度等于或大于40g。根据图2可知，40℃时，b的溶解度为35g<40g，因此甲的溶解度曲线可用图2中的a表示。
（3）根据图片可知，②中有没溶解的固体，肯定为饱和溶液；而③中虽然没有未溶解的固体，但是溶质质量恰好等于溶解度40g，因此③恰好饱和，故选②③。
27．【答案】（1）57g
（2）C
（3）20g；25g
（4）偏大
【解析】【分析】俯大仰小中俯大是指如果俯视则测量值比真实值偏大。
【解答】（1）由表得，50g35度水可溶解7克固体，即溶质为7克，所以溶液质量57g；
（2）没有溶质可能恰好饱和也可能没饱和，所以65度溶液是否饱和无法判断；
（3）50g50度水可溶解10克固体，溶解度对应溶剂为100克，所以溶解度为20g，50g50度水可溶解10克固体，溶解5g固体需要25g水；
（4） 用量筒取50mL水时俯视读数， 测量水的实际质量小于50g，溶质质量分数偏大。
28．【答案】（1）硝酸钾较多
（2）A【解析】【分析】（1）根据硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵分析；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】（1） 硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多。
（2）由图示可知，30℃时 100克水中加入40gM全部溶解形成A溶液，再加10克M升温到50 ℃全部溶解，形成B溶液，再加入10克M升温到60℃，部分溶解，形成C溶液，由所给溶解度可知，M为氯化铵，再蒸发掉50克水，形成D溶液，即C和D都为60℃饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为A故答案为：（1）硝酸钾较多 ；（2） A29．【答案】791；abd
【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数”计算出溶液质量，再与原来溶液质量相减得到加水的质量；
（2）①如果溶液中存在未溶的物质，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断是否饱和；
②相同温度下，同种物质溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等；
③根据溶解度计算出析出氯化钠的质量即可；
④根据溶解度的定义判断。
【解答】（1）在溶液①中，溶质的质量为9g，
则配制成0.9%的生理盐水的质量为：9g÷0.9%=1000g；
则需要加水的质量为：1000g-209g=791g。
（2）实验③和④中，溶液的质量都小于氯化钠和水的总质量，即存在未溶的氯化钠，那么③④都是饱和溶液，因此它们的溶质质量分数相等，故b正确；
根据③可知，272g溶液中溶质质量为：272g-200g=72g，即在20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，故d正确；
①②中溶质质量都小于72g，因此①②都是不饱和溶液，故a正确；
将④蒸发100g水，那么析出晶体质量：，那么得到晶体：36g+（80g-72g）=44g，故c错误。
故选abd。
30．【答案】（1）吸收
（2）68
（3）不饱和；③
【解析】【分析】（1）溶液温度降低，则吸收热量；溶液温度升高，则放出热量；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，然后据此计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，进而计算出此时溶液的质量；
（3）a.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
b.①溶质质量分数=；
②将溶质和溶剂质量作比即可；
③根据实验过程中溶解度的变化分析判断；
④溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
【解答】（1） 氯化铵溶于水，温度降低，说明该溶解过程吸收热量；
（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解度氯化钠36g，因此相同温度下50g水中最多溶解氯化钠18g，此时溶液质量为：50g+18g=68g；
（3）a.根据图片可知，溶液A蒸发20g水后仍然没有出现固体，那么溶液A肯定不饱和。
b.①蒸发20g水后，没有晶体析出，在溶质质量不变，但是溶液质量减小，因此溶质质量分数变大，故①错误；
②B、C溶液中，水的质量均为100g，C是20℃时硝酸钾的饱和溶液，因此C中溶解有31.6g硝酸钾，又因为C结晶出了102g硝酸钾晶体，所以B溶液中所含溶质的质量为：31.6g+102g=133.6g。因此B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故B错误；
③由以上分析可知，B溶液中含有100g水，含有133.6g硝酸钾。因为硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故③正确；
④由图示可知，A→B的过程中，没有晶体析出，所以A、B两溶液中，溶质的质量相等，因此A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故D错误。
故选③。
31．【答案】（1）①③④②
（2）用药匙向左盘添加氯化钠直至天平平衡
（3）小于
（4）A、C
（5）氯化钠的溶解度随温度的变化比较小
【解析】【分析】溶液配置步骤为计算，称量和量取，溶解。粗盐提纯作顺序为溶解，过滤，蒸发，结晶。俯大仰小是指俯视或者仰视导致读数比实际偏大或者偏小。
【解答】（1） 粗盐提纯实验正确的操作顺序为：溶解，过滤，蒸发，结晶，即图中①③④②。
（2） 称量氯化钠时发现指针偏向右侧，右边为砝码，说明左边食盐质量不足， 用药匙向左盘添加氯化钠直至天平平衡 ；
（3） 如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确， 则物体质量=砝码质量-游码质量，正确操作左物右码，物体质量=砝码质量+游码质量，所以错误操作导致量取溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小；
（4） A.氯化钠固体中含有不溶性杂质导致氯化钠质量偏小， 溶质质量分数偏小 ，A正确；
B. 称量氯化钠时，用了生锈的砝码，砝码质量偏大，物体质量=砝码质量+游码质量，氯化钠质量偏大， 溶质质量分数偏大，B错误；
C. 量取水时，仰视量筒读数，俯大仰小，读数小于实际量取的水的体积，水多了， 氯化钠溶液溶质质量分数偏小，C正确；
D. 一开始搅拌时，有部分液体溅出，溅出的液体可以看成水，水少了，溶质质量分数偏大，D错误；
故答案为：AC。
（5）对于溶解度随温度的变化比较小的溶质采用蒸发结晶的方法，海水晒盐采用的方法是操作②的原理，而不采用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，理由是氯化钠的溶解度随温度的变化比较小。
32．【答案】（1）③
（2）④
（3）蒸发溶剂
（4）A%==35.3%
【解析】【分析】（1）根据表格数据计算出每组数据中溶质和溶剂的质量之比；
（2）将溶质的质量与溶解度进行比较即可；
（3）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度减小溶解度。
（4）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】（1）根据表格数据可知，在第③组数据中，溶质质量为50g，溶剂质量为100g，则二者的溶质与溶剂质量之比：50g：100g=1：2；
（2）根据表格数据可知，第④号溶液中溶质质量为60g，大于20℃时氯化镁的溶解度，即溶液饱和。
（3）蒸发溶剂方法可以将上述不饱和溶液转化为饱和溶液；
（4）序号④为饱和溶液，则溶质质量分数为： A%==35.3% 。
33．【答案】（1）根据题意可知，甲中溶质的质量：100g×20%=20g；
加入5g硝酸钾后溶质质量分数为：；
（2）设需要加水的质量为x，
100g×20%=（100g+x）×5%，
解得：x=300g。
即需要加水300g。
【解析】【分析】（1）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出甲中100g溶液中溶质的质量，再与5g相加得到溶质的总质量，将100g与5g相加得到溶液质量，最后根据“”×100%计算即可。
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，从而计算需要加水的质量即可。
34．【答案】（1）40g水中溶解8g（9g-1g）溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是x，则
；
解得：x=20g；
（2）设第二份中220g饱和溶液中溶质A的质量为x，
；
解得：x=30g；
原来440g溶液的质量分数：。
【解析】【分析】（1）第一份中再溶解8gA物质达到饱和，第二份中减少40g水达到饱和，也就是40克水中溶解8克溶质A正好形成饱和溶液；一定温度下，同种物质的饱和溶液溶解度一定，即溶质的质量分数相同，据此列出关系式即可算出溶解度的大小；
（2）溶液溶质的质量分数与溶液质量无关，因此原来440g溶液的质量分数和第二份溶液的质量分数相同；首先根据饱和溶液质量分数相等列出方程计算第二份220g溶液中溶质的质量，然后计算出第二份溶液中溶质的质量分数即可。
35．【答案】（1）25g
（2）10%
【解析】【分析】（1）40g溶液分为两等份，每一份溶液为20g，根据描述找到该温度下达到饱和时，溶剂水和溶质的数量关系，再根据‘饱和溶液溶质质量分数相同’的规律计算溶解度；
（2）以第一份进行计算．可以认为是10g饱和溶液和10g水的混合物，根据“饱和溶液溶质质量分数相同”和溶解度，计算出其中的溶质质量，最后计算溶质质量分数即可。
【解答】（1）40g溶液分为两等份，每一份溶液为20g；
第一份溶液蒸发后饱和，质量减小一半，说明蒸发了10g水；
该份溶液可以认为是10g饱和溶液和10g水组成；
第二份加溶质的质量=20g×=2.5g，变为饱和溶液．
相当于2.5g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和，
设该温度下溶质的溶解度为S，
根据饱和溶液的溶质质量分数相同得到：；
解得： S=25g；
（2）以第一份进行计算．可以认为是10g饱和溶液和10g水的混合物，
设10g饱和溶液中有溶质为x，
则有；
解得：x=2g，
所以原第一份溶液的质量分数为：。
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