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2024年浙江省中考科学复习化学图像类计算提高集训
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、化学图像类计算
1． (2023年绍兴中考)在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。
（2）bc段发生反应的化学方程式有__________。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。
（4）通过计算得出d点坐标。_______
2． 在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到m5的值如下表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g m5/g
5 10 15 20 25
(1)用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因______。
(2)计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。
(3)d点对应的溶液中含有的溶质是______。
(4)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。______
3． 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：

（1）0.58g沉淀的成分为______；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式______；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀_____（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。______
4． (2022年温州新纪元三模)实验室现有一份硫酸和硫破铜的混合溶液，小北同学想测定溶液中硫酸铜的质量分数。先取5个烧杯，分别编号，各加入20g混合溶液。再分别加入溶质质量分数相同但质量不同的氢氧化钠溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量。所得沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量数据见下表，请你分析并进行有关计算:
烧杯编号 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液的质量/g 10 20 30 40 50
生成沉淀的质量/g 0 0.49 1.47 x 1.96
(1)上表中x的数值为 。
(2)计算原混合溶液中硫酸铜的溶液的溶质质量分数。
(3)如果取20 g混合溶液在烧杯中，逐滴加入上述实
验所用的氢氧化钠溶液。试画出生成的沉淀质量和
加入的氢氧化钠溶液质量的关系图像。
5． (2022年温州七校联考)小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）分析上图可知m1的值是________。
（2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
（3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
6． (2022年温州龙湾一模)碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取10克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后（碳酸钙样品没有完全分解），将产物放入烧杯中，加入100克蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液（样品中的杂质不与盐酸反应），记录并处理数据如图甲。（相关反应化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑； Ca（OH）2+ 2HCl= CaCl2 + 2H2O）
（1）在m点时，烧杯中溶液所含有的溶质有：___________。
（2）求出图甲中的m值___________。（写出具体计算过程）
（3）请在图乙中画出烧杯中总物质的质量与所加的稀盐酸质量的关系图，并标出图中已给点的具体数值___________。
7． (2023年金华婺城三模)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入 50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。分析计算：
（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。
（2）9.5g 样品中碳酸钠的质量。
（3）反应刚结束时溶液的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
8． (2023年金华金东二模)往 125.8 克盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入 8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制了如图所示曲线。 根据以上信息分析回答：
（1）ab 段溶液 pH 的变化为 ；
（2）反应至 c 点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？
9． (2023年杭州二模)为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
10．(2023年温州鹿城三校联盟二模)冶炼厂用含有氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，实现绿色化工。工程师设计如下流程：废液中添加NaOH溶液，添加辅助剂调整pH，搅拌1.5h，过滤洗涤后干燥5min，得到氢氧化铜古日。调节pH对Cu2+的纯度与回收率如图甲所示。
（1）根据甲图分析pH对Cu2+纯度的影响， 。
（2）当pH调节至14过滤，观察到现象 ，说明Cu2+回收率明显下降。
（3）取该废液样品100g进行检测，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。在图乙中画出生成氯化钠质量m3与氢氧化钠溶液质量m2的变化关系图（标出横纵坐标）
2024年浙江省中考科学复习化学图像类计算提高集训（参考答案）
一、化学图像类计算
1． ①. 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ②. ③.
④. （300，14.7）
2．
3． （1）Mg(OH)2
（2）HCl
（3）不能
（4）10.95%
4． （1）1.96
（2）16% （3）
5． （1）50
（2）解：由图乙可知生成的CO2质量为2.2g，据化学方程式计算，设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）解：结合图甲和图乙可知加入的盐酸总质量及m2=147.8g+2.2g-50g=100g，而m1=50g，所以与碳酸钠反应的稀盐酸质量为m=m2-m1=100g-50g=50g，设与碳酸钠反应的HCl质量y1
Na2CO3+ 2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
y1 2.2g
y1=3.65g
由于盐酸的质量分数不变，设与氢氧化钠反应的HCl的质量为y2，由比例关系可得
y2=3.65g
根据化学方程式可进行计算，设样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
z 3.65g
z=4g
50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数=
答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%
6． （1）CaCl2(或氯化钙)
（2）25 克
（3）如右图所示（纵坐标标出数据 1 分，图像形状 2 分）
7． （1）2.2 （2）5.3 （3）10.9%
8． （1）变大到7 （2）
9． （1）大于
（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba(OH)2、NaOH
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba(OH)2+ MgSO4= Mg(OH)2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
120/58=20g×6%/x
x=0.58g
m2的值为4.66g+0.58g=5.24g
10．（1）一定范围，纯度随pH增大先增大再减小，pH为13时Cu2+回收纯度大
（2）沉淀减少，溶液深蓝色或蓝绿色或绿色
（3）坐标（200，29.25） 1分，形状2分，
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第 1 页，共 1 页2024年浙江省中考科学复习化学表格计算类集训
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、化学计算-表格分析类
1． (2023年金华统考二模)烧杯中装有 50 克盐酸和氯化镁的混合溶液。小科同学为测定该混合溶液中氯化镁的质量分数，将 200 克 10%的氢氧化钠溶液分 5 次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下表，反应中的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
实验次数 1 2 3 4 5
加入 NaOH 溶液的质量（克） 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量（克） 0.0 1.45 M 5.8 5.8
(1)若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成所测定的氯化镁的含量
（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
(2)反应前混合溶液中氯化镁的质量分数为多少？（写出具体计算过程）
(3)试计算第三次加入氢氧化钠溶液后，得到的沉淀质量 M= 克。
2． (2023年湖州长兴三模)随着经济的快速发展，近些年来，废旧金属回收市场为我国做出了伟大的贡献。比如铜粉在产业上的普遍应用，利用便宜的废旧黄铜（铜锌合金）制备铜粉具备极其重要的意义。为测定废弃黄铜中铜质量分数，小科设计了以下实验方案。
方案一：分别取20克该黄铜样品与相同质量分数的稀硫酸进行四次实验，实验数据如下表。
方案二：利用测量氢气体积来计算该废旧合金中锌的质量，从而获得铜的质量分数。如图为该方案实验装置。
次数 1 2 3 4
加入样品的质量/克 20 20 20 20
加入稀硫酸的质量/克 100 150 200 250
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克 16.75 15.125 13.5 13.5
请回答下列问题：
（1）求方案一中稀硫酸的质量分数。
（2）根据方案二的测定方法，下列关于该实验的说法正确的是( )。
A.分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B.若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C.该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D.实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（3）小科认为方案二优于方案一，理由是 （写出一条即可）。
3． (2023年绍兴上虞区一模)为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加人稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67．5 67．5
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌 = ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
4． (2023年温州文成一模)文成桂山的黄年糕颜色金黄、口感细腻、有韧性，制作黄年糕其中一道工序是将白杜鹃、山茶等乔木枝叶烧成草木灰，用沸水泡开，用纱布沥出灰汤水加入制作年糕的米中。小文了解到灰汤水的有效成分主要是碳酸钾，加入灰汤水可以增加年糕的香味、韧性。为测定灰汤水中的K2CO3含量，做了如下实验：取200克灰汤水加入烧杯，再将150克氯化钙溶液分5次加入。充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
（1）用纱布沥出灰汤水，此过程的操作原理与 相同。
（2）该灰汤水中碳酸钾的质量分数是多少？
（3）在图甲中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量。
5． (2023年温州南浦绣山温二外等校二模)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小博分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的二氧化碳质量，数据记录见表。
请根据上述信息回答问题：
小博推测表中a的值小于2.58，结合以上数据，分析原因 。
（2）小博用100克溶质质量分数为21.9%的盐酸进行实验，充分实验后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留2位小时）。
（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。比较m1，m2，m3的大小。
6． (2022年绍兴中考)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
7． (2023年温州外国语一模)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）表中数据M的值为 。
（3）计算该食用碱样品碳酸钠的质量分数。（结果保留到0.1%）
8． (2023年温州二中一模)烧杯中装有50克盐酸和氯化镁的混合溶液。小科同学为测定该混合溶液中氯化镁溶液的质量分数，将200克10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下表，反应中的化学方程式为：
（1）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清晰掉直接干燥，则会造成所测定的氯化镁质量 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）反应前混合溶液中氯化镁的质量分数为多少？（要求具体计算过程）
（3）试计算第三次加入氢氧化钠溶液后，得到的沉淀质量M为 克
9． (2023年丽水中考)小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6
（1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为___________克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl质量分数___________；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有___________。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
10．(2022年温州永嘉苍南一模)黄铜是由铜和锌组成的合金，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中。测定发现：性能优良的黄铜中，铜的质量分数在59%～65%之间。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能是否优良，进行了如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克质量分数为19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
(1)第4次实验结束后溶液的pH 7(选填“>”或“=”或“<”)。
(2)配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升 (精确到小数点后一位)
(3)请根据测得的实验数据，分析该黄铜螺母的材料性能是否优良
2024年浙江省中考科学复习化学表格计算类集训（参考答案）
一、化学计算-表格分析类
1． （1）偏大 (2)19% (3)4.35
2． (1)4.9% (2)CD (3) 方案二中能够准确的测量出反应生成的氢气的体积，误差较小
3． （1）C（2分） （2）27:13（3分）
（3）设参加反应的H 2 SO 4 质量是x
参加反应的锌的质量是100g-87g=13g
Zn + H 2 SO 4 ===ZnSO 4 + H 2 ↑
65 98
13g x
得：x=19.6g （2分）
稀硫酸的质量分数：p%=19.6 g /100 g×100%=19.6%（1分）
（4）如图所示 （2分）
4． （1）过滤
（2） 解：设碳酸钾的质量为x
m 碳酸钙=200g+150g-330g=20g
K2CO3 +CaCl2 =2KCl + CaCO3；
138 100
x 20
138/x=100g/20g
X=27.6g
K2CO3%=27.6g/200gx100%=13.8%
（3） （3分）图像画正确给1分，标出转折点横、纵坐标的数据各给1分。
5． （1）生成二氧化碳的速率越来越慢（1），12s~16s，生成二氧化碳质量为0.24g（1）；所以16s~20s，生成的二氧化碳质量<0.24g，所以a<2.58g （2分）
（2）实际消耗的盐酸溶液的质量=3.65g/21.9%=16.67g
（3）m1 6． ①. CO2 ②. 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
③. 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
④. MgCO3和Mg（OH）2
7．
8． （1）偏大 （2）19% （3）4.35
9． ①. 酸性 ②. 2.2 ③. 解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克 395.6克=4.4克
设洁厕灵中HCl的质量为x
=
x=3.65克
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65%
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 ④. AB
10．（1）< ………………………………………………………………………… （2分）
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×1.84 克/厘米3×98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升 ………………（2分）
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得:样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数=×100%=59.7% ……………… （2分）
在59%～65%范围内，所以性能优良。
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第 1 页，共 1 页2024年浙江省中考科学复习化学科技项目计算提高集训
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、化学计算
1． (2023年温州瑞安安阳与平阳九上联考)灭火器是常见的消防设备，有多种类型，项目小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。
【原理学习】
在一个密闭容器中装有两种物质，在液体中添加发泡剂（有气体存在时，能产生大量泡沫）。灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合即快速产生大量气体，将液体、泡沫从管道中喷出。
【产品设计】
器材：根据原理需求，项目小组组装了如图的装置。
试剂：可选试剂有稀盐酸、浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂
【评价量表】
指标 优秀 合格 待改进
指标一：效果 液体、泡沫喷出速度快，喷射距离远 液体、泡沫喷出速度适 中，喷射距离一般 液体、泡沫喷出速度较缓慢，喷射距离近
指标二：安全性 喷出的液体PH=7 喷出的液体PH接近7 喷出的液体酸性较强或碱性较强
【产品制作】
（1）从指标一考虑，除了发泡剂以外，小组还需要选择的两种试剂是什么，请选择并说明选择的理由。
（2）20℃条件下饱和碳酸钠溶液质量分数为17. 7%,取42. 4g碳酸钠，需加水 克可刚好配成该温度下的饱和溶液。（保留一位小数）
（3）将配置好的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶中，按照指标二的优秀等级（忽略发泡剂对PH的影响），试管中装入质量分数为36%浓盐酸的理论体积为多少毫升？（写出计算过程）
提示：①36%浓盐酸的密度P=1.19g/ml；②反应的化学方程式：Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+CO2↑ ③计算结果取整数
2． (2023年台州衢州中考)市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到___________。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是___________（写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间___________？（氧气密度取1.4克/升）
3． (2023年台州天台一模)图甲是一款在缺氧或高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的自救呼吸器。
（1）查阅资料获得制取氧气的原理有以下4种，自救呼吸器中最有可能发生的变化为 （填序号）。
①2H2O2＝2H2O+O2↑ ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③4NaO2+2H2O＝4NaOH+3O2↑ ④4NaO2+2CO2＝2Na2CO3+3O2
（2）自救呼吸器的结构如图乙所示。使用时需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。请结合图示说明自救呼吸器的工作原理 。
（3）人正常呼吸时供氧速度不低于1升每分钟，自救呼吸器一次备料能持续供氧48分钟，以NaO2为例，通过计算说明生氧装置中至少要准备多少克药品？（氧气密度为1.43克/升）
4． (2023年杭州桐庐二模)某项目化小组开展主题为“自制简易家庭制氧机”的活动，设计如图甲所示的制氧机模型。制氧原理是水环境中，利用过碳酸钠分解制得氧气： 。该制氧机出氧流量(每分钟产生氧气的体积)平稳，其中吸氧浓度=[21%+4%×出氧流量(升1分钟)],适用情况如表所示。
该小组制氧机的反应和洗气装置在原版本的基础上经历了如图乙所示的迭代，请推测该小组改进的理由：
(写出一点即可)。
(2)某病人吸氧浓度为41%,则该病人属于表格中的哪种适用情况 该制氧机为此病人提供一次治疗，需要制氧原料过碳酸钠多少克 (写出计算过程，氧气的密度取1.28克/升)
(3)如图丙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系。为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因 。
5． (2022年丽水中考)萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
（1）萤石矿属于______（填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩"）。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。
[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。
[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑
（4）为测定精矿样品中氟化钙含量，该小组称取10g样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（5）请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A.我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B.在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C.萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
6． (2022年丽水中考)思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
7． (2022年温州瑞安二模)LPG是指经高压或低温液化的石油气，简称“液化石油气”，主要成分是丙烷、丁烷等物质,其燃烧产物主要是二氧化碳和水。
（1）LPG有轻微麻醉性，过量吸入，会使人缺氧窒息甚至死亡。家庭瓶装LPG常添加适量的乙硫醇，使气体泄漏时变得极易察觉。乙硫醇作为瓶装液化石油气的添加剂应具有的性质是：___________（可多选） 。
A.有臭味 B.助燃性 C.可燃性 D.易溶于水 E.不与液化石油气反应
（2）中国已向全球承诺，努力争取2060年前实现碳中和，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。小明家平均每月用2瓶液化石油气，每瓶液化石油气的净含量为14.5千克，若燃烧生成的二氧化碳全部由阔叶林吸收，平均1平方米阔叶林每月能吸收3千克二氧化碳，试计算小明家由液化石油气燃烧产生的二氧化碳需要多少面积的阔叶林才能实现碳中和？___________ （结果保留一位小数）（以丁烷代替液化石油气计算，化学方程式为： ）
（3）瑞安市部分小区已启动燃气置换工作，用天然气替换液化石油气。完全燃烧1千克液化石油气和1千克天然气释放的热量和产生CO2的质量如图所示。请结合图表分析燃气置换工作的意义：___________。
8． (2023年金华六校联谊二模)因环境威胁人们的生活越来越严重，需要对平时的垃圾进行分类，小溪在清理垃圾时发现一枚生锈的铁钉，她很好奇这枚铁钉中有多少铁被锈蚀了，所以她把这枚铁钉带到实验室，测得铁钉的质量为16g，一不小心加了过量的稀盐酸充分反应后生成的气体质量为0.4g，则：
（1）未生锈前的铁钉的质量为多少？
（2）假如小芳加入的稀盐酸的量刚刚好能够除锈，那么除锈后的铁钉与原来相比质量怎么变化？为什么？
9． (2022年金华中考)为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ、碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
2024年浙江省中考科学复习化学科技项目计算提高集训（参考答案）
一、化学计算
1． （1）选择浓盐酸和饱和碳酸钠溶液，反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出；（只回答反应速率最快，未说明理由的，给1分）
（2）197.1；
（3）设需要的盐酸溶液质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
42.4g 36%x 1分
106/42.4g=73/x 1分
x=81.1g 1分
V=m/ρ=81.1g÷1.19g/ml=68ml 2分
答：需要36%浓盐酸68ml。
2． . 木条复燃 ②. 净化气体（或观察产生气体的速度）（合理即可） ③. 80分钟
3． (1)④
(2)吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置。
(3)157.3g
4． （1）导管少，气密性更好，反应装置和洗气装置合在一起更加轻便，方便携带（2分）。
（2）一般性缺氧性疾病（1分）
解：当吸氧浓度为41%时，得：41%=21%+4%×出氧流量，则出氧流量=5升/分钟（1分）
则VO2=5升/分钟×20分钟=100升，m=ρV=100L×1.28g/L=128g （1分）
2Na2CO4====2Na2CO3+O2↑
244 32
x 128
244/x=32/128（1分）
解得：x =976g（1分）
答：过碳酸钠的质量至少为976g。
（3）制氧机出氧速率和反应温度和浓度有关。夏季温度高，会加快过碳酸钠分解反应速率，为了保证出氧速率相对平稳，则需要降低反应物的浓度从而降低反应速率。所以夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量。（2分）
5． ①. 岩浆岩 ②. 机械能 ③. 选择捕收剂A及pH为8.5左右
④. 解：设样品中氟化钙的质量为x
=
x=8.58g
精矿样品中氟化钙的质量分数=×100%=85.8%
答：精矿样品中氟化钙的质量分数为85.8%。 ⑤. B
6． ①. 分离转移 ②. 颗粒大小 ③. 解：设硫酸的质量为x
=
x=0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。
④. 液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗
7． （1）ACE
（3）燃烧相同质量的液化石油气和天然气，天然气放出的热量较多，且产生的二氧化碳较少，有利于碳中和。
8． （1）14.56g；
（2）除锈后的铁钉与原来未生锈前的铁钉相比质量减少了3.36g，因为铁钉被氧化成铁锈，导致铁钉的质量减少。
9． ①. A ②. NaOH、CaO ③. 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。
x=10kg。
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第 1 页，共 1 页2024年浙江省中考科学复习化学实验类计算集训
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、化学计算题-实验探究类
1． (2023年温州龙湾一模)小龙为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验：（过氧化氢分解的化学方程式为：）
按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）。
打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据： 。
（2）小龙发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是 。
（3）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
2． (2023年温州各区联考二模)查阅一款新型清洁产品“爆炸盐”的说明书，发现其主要有效成分为过碳酸钠。为测定爆炸盐中过碳酸钠（2Na2CO3.3H2O）的质量分数，采用如图甲的测定实验：取样品10克溶于热水，待溶液不再产生气泡，分别测量整个装置在反应前、后的总质量，整理数据如下表：
上述过程汇总产生的氧气，需要分解多少克的过氧化氢才能得到？
若图甲实验中不使用干燥装置，直接让容器敞口完成上述测量实验，将导致过碳酸钠质量分数的测定值 （选填“偏大”，“偏小”或者“不变”）
“爆炸盐”去污源于H2O2分解产生活性氧，若产氧过快会使易掉色的衣物出现褪色。图乙为小组同学在老师的指导下，测出图甲产氧速率随时间变化及反应产热导致温度变化的关系图。结合图乙，提出一项措施来减少“爆炸盐”对衣物的褪色作用，并从图乙中寻找证据来支持你所提出的措施的合理性： 。
3． (2022年宁波中考)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。
A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中的质量分数。___________
（3）计算滤液中的质量。___________
4． (2023年舟山中考)如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝___________作用，即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是___________。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分
数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应___________。
（已知：）
5． (2023年金华中考)食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是________；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是_______；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______
6． (2022年温州龙港二模)小明同学设计了如图甲所示实验装置探究石灰石样品中CaCO3的质量分数(各种试剂均足量)。
（1）检查装置的气密性。写出检查装置B (如图乙所示)的气密性的方法：
(可适当添加其他仪器或实验用品)。
（2）实验前称取固体样品的质量为50克,从左侧缓缓通入一段时间空气，后称得装置D的初始质量为150克。打开分液漏斗活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置中不再产生气泡后再通一段时间的空气，称量装置D的最终质量为163.2克。
①实验前缓缓通入一段时间的空气,这段时间长度的标准是： 。
②计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数
7． (2022年温州瓯海二模)为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后等分成三等份，交给三位同学分别进行如下实验：（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水加热不分解）
①甲同学用将样品加热，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
②乙同学将另一份样品放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示：③丙同学进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
（1）甲同学在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，则在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 。
（2）若不计实验误差，利用甲、乙同学在实验中得到的图表数据，计算图1中X的数值 （写出计算过程）
（3）经过甲、乙、丙同学得到的数据进行处理，发现丙同学测得碳酸钙质量分数明显偏大，请你分析其中的原因： 。
8． (2022年温州鹿城二模)生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨 ( http: / / www. / s q=%E9%B1%BC%E9%AA%A8&ie=utf-8&src=internal_wenda_recommend_textn )的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HAc═Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 ▲ 克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
9． (2022年温州瓯海一模)某品牌钙片的说明书如图甲。科学小组为了测定该品牌钙片中 CaCO3 质量分数，进行如下实验。(样品中的其它成分不含钙，且不与稀盐酸发生反应)
（1）利用图乙中器材进行实验，取研磨后的样品粉末5.0克倒入大烧杯中，将小烧杯中的一定质量分数的足量稀盐酸分批加入大烧杯中，不断搅拌。判断钙片中的CaCO3被完全反应的现象是 。
（2）利用乙图中的器材进行实验，获取数据并记录如下：
10．(2023年舟山定海五校九上联考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小科，小明同学采用了不同的方案。
（1）小科的方法可用如下流程表示（已知）；
①样品中碳酸钙的质量分数为多少 ？（写出计算过程）
②所加稀盐酸的质量分数为多少 ？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）
（2）小明同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由 。
2024年浙江省中考科学复习化学实验类计算集训（参考答案）
一、化学计算题-实验探究类
1． （1）关闭活塞，将导管放入盛水水槽中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好。
（2）稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度
（3）17%
2． （1）2.04g （2）偏大
（3）从反应物的量/温度/溶液浓度等角度提出合理措施并结合图乙进行分析
例：水量一定，较少爆炸盐的用量，12-14分钟温度在上升，但反应物浓度降低导致速度减小。
例：适量降低反应温度，0-6分钟，反应物浓度降低温度降低，但由于温度升高，反应速度快速升高。
3． ①. A ②. 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
= x=0.8g
= y=0.85g
样品中的质量分数=×100%=10%
答：样品中的质量分数为10%。 ③. 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x
=
x=6.8g
滤液中含有的质量为：6.8g＋0.85g=7.65g
答：滤液中的质量为7.65g。
7.65g
4． ①. 氧气（或空气） ②. 不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气的大 ③. 20g
5． ①. 吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰
②. D
③. 解：设的质量为x 。
食用碱中的质量分数=
答：食用碱中的质量分数为。
6． （1）关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住(关闭)其中一个导管，把另一个导管插入水中，用手捂住锥形瓶(微热锥形瓶)，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好/用止水夹夹住(关闭)两侧导管，向分液漏斗内加入水，若分液漏斗中形成稳定的一段液柱，则说明气密性良好。(任选一个方法答对就给分)(2分)
（2）①装置D的质量不再变化(增加)或D电子秤的示数不再变化(增加)(2分)
②60%
7．
8． （1）吸收二氧化碳中的水蒸气，减少实验的误差 （2分）
（2）0.11 （2分）
（3）分析得出二氧化碳的质量为0.22克 （2分）
解：设鱼骨中CaCO3质量为X
CaCO3＋2HAc═Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 0.22 (1分)
100/X=44/0.22 （1分）
X=0.5 （1分）
CaCO3%=0.5/20=2.5% （1分）
(4)反应需要时间较长，而醋只是瞬间流过，所以喝醋效果不好。（也可以从鱼骨中碳酸钙含量少解释答案合理即可）
9．
10．(1)①石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水，则最终的2.5g滤渣为石灰石中的杂质，样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
②第二次加入50g稀盐酸后滤渣的质量减少，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，第一次参加反应的碳酸钙的质量=10g 5g=5g
设所加稀盐酸的质量分数为x
=
x=7.3%
（2）乙 氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳
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