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2024年泰州中考化学模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
1．在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化涉及化学变化的是
A．日光灯通电发光 B．祝融号火星车拍照
C．铁水铸成锅 D．发射运载火箭
2．以下关于元素的相关说法正确的是
A．在一种纯净物中同种元素的化合价一定相同
B．我们通常所说的补“铁”、补“钙”说的是补元素
C．元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示一种物质
D．地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是CaO
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
4．下列与氧气有关的实验操作不正确的是
A．制取 B．干燥 C．收集 D．验满
阅读下列资料，完成5~7题：“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
5．构成液氢的微粒是
A．H2 B．H C．H+ D．H2O
6．对于碳纤维复合材料的特性，下列说法不正确的是
A．耐高温 B．耐腐蚀 C．硬度大 D．密度大
7．当物质处于超临界状态时，它同时存在液体和气体的性质。下列有关跨临界二氧化碳的说法正确的是
A．可用作燃料 B．能使澄清石灰水变浑浊
C．分子停止运动 D．是一种与干冰组成不同的物质
8．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述正确的是
A．锶原子的中子数为38 B．锶元素属于非金属元素
C．锶原子的相对原子质量是87.62g D．图3所表示的粒子化学符号是Sr2+
9．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
10．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错
选得0分。每小题2分，共10分。
11．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
B．t2℃时，等质量的KCl和Na2CO3溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液， 所得溶液的质量前者大于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
12．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是
A．X类别中的碳酸钙转化为c点对应的物质的途径有两条
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．a点对应的物质只能通过化合反应才可转化为c点对应的物质
D．c点对应的物质转化为b点对应的物质，一定是发生吸热反应
13．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．复分解反应生成两种化合物，则生成两种化合物的一定是复分解反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D．氯化钠溶液能导电，则所有的溶液一定都能导电
14．如图为我国载人航天器中处理二氧化碳的微观示意图。下列说法错误的是
A．宏观分析：该反应前后元素化合价均没有变化
B．微观分析：该反应中甲和乙分子个数比为1：4
C．符号分析：甲化学式为H2
D．应用价值：实现二氧化碳的资源化利用，有效缓解温室效应
15．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反 应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
第II卷 非选择题（共40分）
16．（8分）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构
（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为 ，氯原子的结构示意图为 。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 。化合物中各元素正负化合价的代数和为 。
（4）工业可利用反应（熔融）制取Mg。单质X的化学式为 。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理： 。
17．（10分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
（2）装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
18．（6分）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。
（1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
（2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。
19．（7分）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。
[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。
（2）侯氏制碱法的生产流程如下：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。
（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
20．（9分）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是 。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量为 。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。
（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。
2024年泰州中考化学模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
1．在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化涉及化学变化的是
A．日光灯通电发光 B．祝融号火星车拍照
C．铁水铸成锅 D．发射运载火箭
【答案】D
【解析】A、日光灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、祝融号火星车拍照过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、发射运载火箭过程中燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项符合题意；
故选：D。
2．以下关于元素的相关说法正确的是
A．在一种纯净物中同种元素的化合价一定相同
B．我们通常所说的补“铁”、补“钙”说的是补元素
C．元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示一种物质
D．地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是CaO
【答案】B
【解析】A.在一种纯净物中同种元素的化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3），铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，故A错误；
B.我们通常所说的补“铁”、补“钙”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故B正确；
C.元素符号表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子，部分元素符号还可以表示一种物质，例如Fe表示表示铁元素，一个铁原子， 还表示物质铁，故C错误；
D.地壳中含量最多的元素（氧）与含量最多的金属元素（铝）形成的物质是Al2O3，故D错误。
故选：B。
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
4．下列与氧气有关的实验操作不正确的是
A．制取 B．干燥 C．收集 D．验满
【答案】C
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成氧气和水，该反应是在常温下进行反应，实验操作正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，氧气和水蒸气沿长导管通入盛有浓硫酸的集气瓶，与浓硫酸充分接触除去水蒸气，干燥氧气沿短导管逸出，实验操作正确；
C、氧气密度比空气大，氧气沿长导管通入集气瓶，集气瓶中空气沿短导管逸出，实验操作错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满，实验操作正确；
答案：C。
阅读下列资料，完成5~7题：“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
5．构成液氢的微粒是
A．H2 B．H C．H+ D．H2O
6．对于碳纤维复合材料的特性，下列说法不正确的是
A．耐高温 B．耐腐蚀 C．硬度大 D．密度大
7．当物质处于超临界状态时，它同时存在液体和气体的性质。下列有关跨临界二氧化碳的说法正确的是
A．可用作燃料 B．能使澄清石灰水变浑浊
C．分子停止运动 D．是一种与干冰组成不同的物质
【答案】5．A 6．D 7．B
【解析】5．液氢为液态的氢气，构成氢气的微粒为氢分子，符号为H2，故选A。
6．A、碳纤维复合材料而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂，故耐高温，此选项正确；
B、碳纤维主要成分为碳，碳的化学性质常温下稳定，故碳纤维复合材料耐腐蚀，此选项正确；
C、碳纤维复合材料，不仅具有“轻、固、美”的特点，“固”说明硬度大，故C正确；
D、“轻”说明密度小，故D错误；
故选D。
7．A、二氧化碳不可燃，不能作为燃料，此选项错误；
B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，此选项正确；
C、分子都在不停地做无规则运动，此选项错误；
D、干冰的是液态二氧化碳，此选项错误。
故选B。
8．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示，以下表述正确的是
A．锶原子的中子数为38 B．锶元素属于非金属元素
C．锶原子的相对原子质量是87.62g D．图3所表示的粒子化学符号是Sr2+
【答案】D
【解析】A、根据锶元素在元素周期表中的信息图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，则原子核内中子数是88-38=50，故选项说法错误。
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据图2，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，形成图3，图3所表示的粒子化学符号是Sr2+，故选项说法正确。
故选：D。
9．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能一步实现，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，不能一步实现，不符合题意；
C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，不能一步实现，不符合题意；
D、碳单质具有还原性，高温条件下可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳选项中缺少反应条件，不符合题意；
故选：A。
10．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
【答案】D
【解析】A、鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2KCl，BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl↓+ Ba（NO3）2，都产生白色沉淀，错误；
B、酚酞试液遇NaOH溶液变红；遇H2SO4、NaCl溶液不变色，则不能区分两者，错误；
C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，Ba（NO3）2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3，引入了新杂质HNO3，错误；
D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确；
故选D。
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错
选得0分。每小题2分，共10分。
11．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
B．t2℃时，等质量的KCl和Na2CO3溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液， 所得溶液的质量前者大于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
【答案】D
【解析】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、t2℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的KCl和Na2CO3饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，溶质质量无法比较，不符合题意；
C、t3℃时，溶解度：氯化钾大于碳酸钠，该温度下，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：碳酸钠大于氯化钾，则所得溶液的质量：碳酸钠大于氯化钾，不符合题意；
D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，大于t1℃时，碳酸钠的溶解度受温度影响不大，故KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，符合题意。
故选D。
12．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是
A．X类别中的碳酸钙转化为c点对应的物质的途径有两条
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．a点对应的物质只能通过化合反应才可转化为c点对应的物质
D．c点对应的物质转化为b点对应的物质，一定是发生吸热反应
【答案】C
【解析】A、X类别中的碳酸钙转化为c点对应的物质(二氧化碳)的途径有两条，分别是工业制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4，说法正确，不符合题意；
C、a点对应物质碳元素化合价为0，是碳单质，c点对应物质属于氧化物，且碳元素显+4价，为二氧化碳，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，或者碳单质和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，说法不正确，符合题意；
D、c点对应的物质转化为 b点对应的物质，是一定是发生吸热反应，说法正确，不符合题意。
故选C。
13．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．复分解反应生成两种化合物，则生成两种化合物的一定是复分解反应
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D．氯化钠溶液能导电，则所有的溶液一定都能导电
【答案】AC
【解析】A、酸性溶液能使石蕊试液变红，因此能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，故A正确；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，但生成两种化合物的不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故B错误；
C、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素，故C正确；
D、氯化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，但不是所有溶液中都有自由移动的离子，如蔗糖溶液，故D错误；
故选：AC。
14．如图为我国载人航天器中处理二氧化碳的微观示意图。下列说法错误的是
A．宏观分析：该反应前后元素化合价均没有变化
B．微观分析：该反应中甲和乙分子个数比为1：4
C．符号分析：甲化学式为H2
D．应用价值：实现二氧化碳的资源化利用，有效缓解温室效应
【答案】AB
【分析】通过微观示意图得，反应是二氧化碳和氢气一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。
【解析】A、反应前氢气为单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素化合价为+1，氢元素的化合价改变，故说法错误；
B、根据化学方程式可知，反应的甲（氢气）和乙（二氧化碳）分子个数比为4：1，故说法错误；
C、甲是氢气，其属于双原子分子，化学式为H2，故说法正确；
D、该反应是消耗二氧化碳，有效缓解温室效应，故说法正确。
故选AB。
15．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反 应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【解析】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
第II卷 非选择题（共40分）
16．（8分）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氢原子和 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构
（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为 ，氯原子的结构示意图为 。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 。
（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 。化合物中各元素正负化合价的代数和为 。
（4）工业可利用反应（熔融）制取Mg。单质X的化学式为 。
（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理： 。
【答案】（1）氧原子/O 没有
（2）电子数 8
（3） +2价、-1价 0
（4）
（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【解析】（1）水分子是由氢原子和氧原子构成的；
液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变；
（2）①钠原子最外层电子数是1，化学反应时易失去一个电子转变为钠离子，发生变化的是电子数；
②如图原子核内质子数等于核外电子数，则17=2+x+7，x=8
（3）化合物中元素化合价代数和为0，氯化镁中镁元素化合价为+2即啊，氯元素化合价为-1价；
（4）质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个Mg，2个Cl，反应后有1个Mg，故X的化学式是Cl2；
（5）如图所示，冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多，因此NaCl可用作雪天道路抗冻剂。
17．（10分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。
（2）装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2。
（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
【答案】（1）
（2）酒精灯 C
（3）K2
（4）b
（5）过碳酸钠/ 配方三
（6）二氧化锰（） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 淀粉
【解析】（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为：。
（2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。
（3）K1是调整试管的高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。
（5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
18．（6分）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。
（1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
（2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。
【答案】（1）碱
（2）盐
（3）气球变大
（4）
（5）未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
19．（7分）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。
[已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。
（2）侯氏制碱法的生产流程如下：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。
（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）1
（2）①防止碳酸氢钠分解 ②氯化铵的溶解度受温度影响比较大 ③二氧化碳/CO2
（3）方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则
解得x=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则
解得x=2.12g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】（1）①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，则结合图中所加入固体的质量，可知实验1形成的溶液为饱和溶液。
②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，否则碳酸氢钠会分解为碳酸钠。
②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。
③由流程可知，该流程中既能生成二氧化碳，又能得到二氧化碳，则可循环的物质有氯化钠和二氧化碳。
（3）见答案。
20．（9分）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是 。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量为 。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。
（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。
【答案】（1）①粉碎石膏（合理即可）、搅拌（合理即可）
②温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率
③ 22:17
④100g
（2）在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态
（3）A 表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解
【解析】（1）①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是：粉碎石膏，搅拌等，增大石膏与水的接触面积；
②制备时温度不宜过高，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小，温度过高，氨气、二氧化碳的溶解度小，影响产率；
③复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵，即，即理论上参加反应的二氧化碳与氨气的质量比为：44：（17×2）=22:17；
④见答案；
（2）由图可知，在一定条件下，刚开始生成球霰石较多，方解石较少，随着反应的进行，方解石的质量分数逐渐增大，球霰石的质量分数逐渐减小，故可得出结论，在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态；
（3）①由题干信息可知，离子对吸剂是表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电，由图可知，A表面带正电，故表示离子对吸附的是A；
②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解，故表面活性剂能增加产物中球霰石的含量。

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