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2024年武汉中考化学模拟卷1
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 工业制二氧化碳 B. 煤干馏
C. 洗洁精去油污 D. 酒精对桌椅消毒
2． 下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 称量固体氢氧化钠
3．下列化学用语正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60 B. 水中氧元素的化合价为-2价：
C. 四氧化三铁：4O3Fe D. 氦气：He
4．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性
B 菜炒好后关闭燃气灶开关 将燃气与火源隔离可灭火
C 冬天可用撒盐的方法除去冰雪 盐溶解于雪时放出热量
D 将菜刀洗净擦干 防止铁生锈
5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（ ）
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7
D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
6．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　)
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。下列说法不正确的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的
C．反应生成铜的质量为10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16%
8．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是（ ）
①六支试管中的溶液有两份是无色的
②烧杯G中一定含有NaCl和KCl
③烧杯G中含有的溶质最多有三种
④取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。
（1）“衣”:纺织、印染要用到氢氧化钠，该物质的溶液要密封保存，原因是 ；
（2）“食”:农作物的生 长对土壤的酸碱性有一定的要求，酸性土壤中，将适量的 (填俗名)加入土壤，以利于作物生长；
（3）“住”:我们住的房子离不开金属铁，左下图是炼铁高炉及炉内化学反应示意图:A处的化学方程式 ；
（4）“行”:路两边的大树常涂刷含有硫磺粉的石灰浆（如右上图），作用是：保护树木， 。
10．（4分）海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）经上述自制净水器净化后的水为 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是 （填序号）。
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少
（3）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是 物质（填化学式）
②将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。
A．t1℃物质的溶解度：c>a =b B．溶剂质量：c>a>b
C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c
11．（5分）通过学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法，请根据如图回答问题：
（1）实验室用B装置制氧气反应方程式为： 。
（2）实验室制取二氧化碳发生装置可选择 (填标号)。
（3）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择 (填“酸”或“碱”)性试剂吸收捕集CO2。
②碳循环；为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2，并转化为乙醇(乙醇的化学式为C2H5OH)，该反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X，则X的化学式为 。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 。
12．（8分）生活生产中经常会接触到含钙物质。
实验一：探究干燥剂中的钙
【提出问题】一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
【猜想假设】固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中一种或两种或多种。
【实验验证一】
（1）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 ，则固体中含有碳酸钙。
（2）小明认为酚酞变红，则固体中一定含有氢氧化钙，小红对此提出质疑，其理由是 。
（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用如图所示的装置进行实验。
①连接好装置，检查装置气密性，在B装置中放入155g固体样品；
②通入一段时间空气后称量装置C、D的质量；
③控温加热一段时间使装置B中的物质完全反应；
④再通入一段时间空气后，测的装置C、D分别增重18g和22g；
根据上述实验步骤，回答下列问题：
①固体样品中含有的物质为 。（填化学式）
②装置E的作用为 。
③待B中完全反应后，再通一段时间的空气的目的是 。
实验二：过氧化钙含量的测定
工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO2，该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2②杂质不与盐酸反应生成气体 ③量气管有刻度值，且0刻度在上。
（4）在量气管中水面上加一层植物油的作用是 。
（5）其它操作都正确的前提下，若没有“连通管”，测得结果将 （填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
（6）若样品的质量为mg, 滴入的稀硫酸体积为V1，量气管初始刻度为V2，实验结束后量气管最终刻度为V3，在该实验条件下，氧气的密度为d g/mL, 则样品中CaO2的质量分数的表达式为 。
13．（5分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_______。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2024年武汉中考化学模拟卷1
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 工业制二氧化碳 B. 煤干馏
C. 洗洁精去油污 D. 酒精对桌椅消毒
【答案】C
【解析】A、工业制取二氧化碳采用高温煅烧石灰石的方法，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A选项不符合题意；
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项不符合题意；
C、洗洁精去油污是利用了其乳化功能，该过程中没有产生新物质，属于物理变化，故C选项符合题意；
D、酒精消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。
故选C。
2． 下列实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 称量固体氢氧化钠
【答案】A
【解析】A. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；
C. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
D. 用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘。氢氧化钠有腐蚀性，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量，此选项错误。
故选A。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60 B. 水中氧元素的化合价为-2价：
C. 四氧化三铁：4O3Fe D. 氦气：He
【答案】D
【解析】A、60个碳原子表示为：60C，错误；
水中氧元素的化合价-2价，表示为 ，错误；
四氧化三铁的化学式是Fe3O4，错误；
氦气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，可表示为：He，正确。
故选D。
4．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导热性
B 菜炒好后关闭燃气灶开关 将燃气与火源隔离可灭火
C 冬天可用撒盐的方法除去冰雪 盐溶解于雪时放出热量
D 将菜刀洗净擦干 防止铁生锈
【答案】C
【解析】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，因为铁具有优良的导热性，故说法正确；
B、隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下，可以达到灭火的目的。关闭燃气灶是应用了隔离可燃物的方式灭火，故说法正确；
C、盐能使雪融化，是利用了盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低，使冰雪很快融化，而不是盐溶解于雪时放出热量，故说法错误；
D、将菜刀洗净擦干后，使得菜刀不能与水接触，不容易生锈，故说法正确。
故选C。
5．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是（ ）
A．无机物在一定条件下可以转化成有机物
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:7
D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
【答案】C
【详解】根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中转化为乙醇和水，
A、反应物是二氧化碳和氢气，属于无机物，生成物有乙醇，属于有机物，所以无机物在一定条件下可以转化成有机物，选项正确；
B、反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氢原子和原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应前后分子种类改变，原子种类不变，选项正确；
C、参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，选项错误；
D、该反应生成物是CH3CH2OH和H2O，选项正确；
故选：C。
6．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　)
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【解析】图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，错误；
蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；
第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，错误。
故选B。
7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。下列说法不正确的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的
C．反应生成铜的质量为10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16%
【答案】C
【解析】A、由图可知，①通过加热，蒸发溶剂得到硫酸铜晶体，不符合题意；
B、③将硫酸铜晶体加水溶解得到硫酸铜溶液，所得硫酸铜溶液是否饱和无法确定，故不一定是饱和溶液，不符合题意；
C、解：设反应生成铜的质量为x
x=3.2g，符合题意；
D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为y
y=16%，不符合题意。
故选C。
8．某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是（ ）
①六支试管中的溶液有两份是无色的
②烧杯G中一定含有NaCl和KCl
③烧杯G中含有的溶质最多有三种
④取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，则证明试管B中稀盐酸过量
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
【解析】①A试管中的氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，B试管中是酚酞和稀盐酸、生成的氯化钠，稀盐酸氯化钠都不能使酚酞变色，C试管由于碳酸钾和氢氧化钠不反应，因此溶液中的氢氧化钠和碳酸钾都能使酚酞变红；D试管中的氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾显碱性能使酚酞变红；过量的盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E试管中有盐酸和氯化钙都不能是酚酞变红，因此六支试管中的溶液有两份是无色的，选项正确；
②根据四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液，说明溶液中没有碱性物质，则含有生成的氯化钠，氯化钾，可能含有氯化钙和盐酸，选项正确；
③根据四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液，说明溶液中没有碱性物质，则含有生成的氯化钠，氯化钾，可能含有氯化钙和盐酸，则最多含有四种物质，选项错误；
④取少量试管B中溶液，由于盐酸过量则B中的物质是生成的氯化钠和剩余的盐酸，由于生成的氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，因此无法证明一定是盐酸剩余与硝酸银反应的结果，选项错误；
故选：D。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。
（1）“衣”:纺织、印染要用到氢氧化钠，该物质的溶液要密封保存，原因是 ；
（2）“食”:农作物的生 长对土壤的酸碱性有一定的要求，酸性土壤中，将适量的 (填俗名)加入土壤，以利于作物生长；
（3）“住”:我们住的房子离不开金属铁，左下图是炼铁高炉及炉内化学反应示意图:A处的化学方程式 ；
（4）“行”:路两边的大树常涂刷含有硫磺粉的石灰浆（如右上图），作用是：保护树木， 。
【答案】（1）能与二氧化碳反应而变质(或方程式)
（2）熟石灰
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
（4）防止冻伤，防止害虫生卵
【解析】（1）氢氧化钠易与二氧化碳发生化学反应而变质；
（2）可以用熟石灰来改良此土壤的酸碱性；
（3）炼铁常用的铁矿石为赤铁矿（主要成分是氧化铁）或磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2；图中B处出铁口低于出渣口，说明此处是生铁；原料中石灰石的作用是将矿石中二氧化硅转化为炉渣；
（4）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。
10．（4分）海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）经上述自制净水器净化后的水为 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是 （填序号）。
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少
（3）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是 物质（填化学式）
②将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。
A．t1℃物质的溶解度：c>a =b B．溶剂质量：c>a>b
C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c
【答案】（1）硬水
（2）BC
（3）①KNO3 ②AC
【解析】（1）上述自制净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，净化后的海水中还含有较多的可溶性钙、镁化合物，为硬水；
（2）通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，故加压后，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小。
故选BC；
（3）①t3℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是KNO3；
②A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度为：c>a =b ，符合题意；
B、t3℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：a＞b＞c，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：c＞b＞a，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：c＞b＞a，不符合题意；
C、将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，故a析出的晶体多，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量：c>b>a ，符合题意；
D、由C的分析可知，降温后，溶液质量：c>b>a，且降温后，a、b的溶解度均减小，均是饱和溶液，t1℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，则溶质质量：b＞a，降温后，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，a、b中溶质质量和c中溶质质量无法比较，不符合题意。
故选AC。
11．（5分）通过学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法，请根据如图回答问题：
（1）实验室用B装置制氧气反应方程式为： 。
（2）实验室制取二氧化碳发生装置可选择 (填标号)。
（3）下列是常用的碳中和方案。
①碳捕集：应选择 (填“酸”或“碱”)性试剂吸收捕集CO2。
②碳循环；为降低CO2含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2，并转化为乙醇(乙醇的化学式为C2H5OH)，该反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3X，则X的化学式为 。
③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是 。
【答案】（1） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）C或D
（3）①碱 ②O2 ③生成物是水，无污染
【解析】（1）实验室用B装置制氧气，高锰酸钾在加热条件下生成氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，应选用“固液不加热型”的气体发生装置，适合用装置C或D作发生装置；
（3）①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性碱试剂吸收捕集CO2；
②根据化学方程式及质量守恒定律，反应前有2C、6H、7O，反应后2C、6H、1O，3X就有6O，则X的化学式为O2；
③氢气燃烧生成水，所以选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染。
12．（8分） 生活生产中经常会接触到含钙物质。
实验一：探究干燥剂中的钙
【提出问题】一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
【猜想假设】固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中一种或两种或多种。
【实验验证一】
（1）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 ，则固体中含有碳酸钙。
（2）小明认为酚酞变红，则固体中一定含有氢氧化钙，小红对此提出质疑，其理由是 。
（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用如图所示的装置进行实验。
①连接好装置，检查装置气密性，在B装置中放入155g固体样品；
②通入一段时间空气后称量装置C、D的质量；
③控温加热一段时间使装置B中的物质完全反应；
④再通入一段时间空气后，测的装置C、D分别增重18g和22g；
根据上述实验步骤，回答下列问题：
①固体样品中含有的物质为 。（填化学式）
②装置E的作用为 。
③待B中完全反应后，再通一段时间的空气的目的是 。
实验二：过氧化钙含量的测定
工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO2，该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2②杂质不与盐酸反应生成气体 ③量气管有刻度值，且0刻度在上。
（4）在量气管中水面上加一层植物油的作用是 。
（5）其它操作都正确的前提下，若没有“连通管”，测得结果将 （填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
（6）若样品的质量为mg, 滴入的稀硫酸体积为V1，量气管初始刻度为V2，实验结束后量气管最终刻度为V3，在该实验条件下，氧气的密度为d g/mL, 则样品中CaO2的质量分数的表达式为 。
【答案】（1） 产生气泡
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
（3）①CaCO3、CaO、Ca(OH)2 ②吸收空气中的二氧化碳和水，防止其被D装置吸收，影响实验结果 ③将反应生成的气体全部推入C、D装置中，使其充分吸收
（4）防止氧气溶于水
（5）偏大
（6）×100%
【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明含碳酸钙；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故酚酞变红，则固体中不一定含有氢氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
（3）氢氧化钙和碳酸钙受热分解均生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化钙中含Ca、H、O，故氢氧化钙受热分解生成氧化钙和水，碳酸钙中含Ca、C、O，故碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，C装置增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为18g，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为22g，则固体中一定含氢氧化钙和碳酸钙；
解：设样品中氢氧化钙的质量为x
x=74g
设样品中碳酸钙的质量为y
y=50g
50g+74g=124g＜155g，故固体中还含有氧化钙，故固体样品中含有的物质为CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
固体E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果；
待B中完全反应后，再通一段时间的空气的目的是将反应生成的气体全部推入C、D装置中，使其充分吸收；
（4）在量气管中水面上加一层植物油的作用是：防止氧气溶于水，影响实验结果；
（5）其它操作都正确的前提下，若没有“连通管”，加入的稀硫酸占据了一定的体积，会导致测得生成氧气的体积偏大，测得结果将偏大；
（6）滴入的稀硫酸体积为V1，量气管初始刻度为V2，实验结束后量气管最终刻度为V3，连通管有平衡气压的作用，故加入稀硫酸的体积不影响生成氧气的体积，故生成氧气的体积为：V=V3-V2；
发生反应为：、，可得关系式：2CaO2～2H2O2～O2
解：设样品中CaO2的质量分数为x
x=
13．（5分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_______。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
则11.4g样品中氯化钠的质量为：。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】（1）由题干信息及图像知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成CO2的质量为：，故填：4.4g。

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