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2024年深圳中考化学模拟卷A（卷)
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40 Al-27
Zn-65 Cu-64 Mg-24
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一、下列物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼作保护气 B．石墨具有导电性作铅笔芯
C．金刚石硬度大作玻璃刀 D．铝具有导热性作铝锅
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2Al3+表示两个铝离子 B．氯化铁表示为FeCl2
NH4NO3中氮元素的化合价相同 D．镁原子的结构示意图：
3．下列图示实验操作不正确的是（ ）
A．量取液体 B．取用固体药品
C．取用液体药品 D．扇闻气体
4．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）

A．分类观：X 对应的物质类别为单质
B．转化观：DE 的反应为中和反应
C．能量观：A→C 过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
B．t2°C时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>丙
C．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲=丙
6．下列与金属材料有关的说法中，错误的是（ ）
A．合金中至少含有两种金属 B．纯铁比生铁的熔点更高
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．目前世界年产量最高的金属是铁
7．在一个密闭容器中放入物质 X、Y、Z、W 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 5 2 37
反应后的质量/g 待测 35 2 12
A．此反应为分解反应 B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g D．物质Z可能是该反应的催化剂
8．下列各选项中的说法完全正确的是（ ）
A．化学式 俗称 学名 Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 NaOH 烧碱 氢氧化钠 CaO 石灰石 氧化钙 NaCl 食盐 氯化钠 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比偏高
下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是③⑤ ①Cu ；②N ③CO2 ； ④Na2CO3 ；⑤CH4 D．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理完全正确：①酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 ②碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．下表除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Cu(NO3)2溶液（AgNO3） 加过量铜粉，过滤
B KCl溶液（CaCl2） 加适量Na2CO3溶液，过滤
C Fe（Zn） 加足量稀盐酸，过滤
D CO（CO2） 通过灼热的氧化铜粉末
10．2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH)燃料，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．X分子的微观示意图为
B．参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后催化剂的质量和性质都不变
11．小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是（ ）

A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变
B．②④处的反应为
C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变为黑色
D．点燃处的尾气，目的是除去CO2
12．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是在某一密闭的装置内点燃白磷
C．图C是将等质量的Mg、Al分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（7分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90%CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
(1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(3)反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
(4)过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是 。
(5)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。
14．（7分）以下是氧气、二氧化碳的实验室制取、性质实验，回答问题：
(1)标有序号①的仪器名称是 ；序号②的仪器名称是 。
(2)在实验室制取 O2的常见方法中，选择使用装置 A，则发生反应的化学方程式为 ，欲制取较为纯净的 O2，应选择收集装置 （填装置字母）。
(3)比较用 H2O2溶液和用 KClO3固体制取 O2的方法，两者的共同点是 。
a．发生装置相同
b．都用 MnO2做催化剂
c．完全反应后剩余固体成分相同
(4)实验室制氢气可选择的制取装置为 （填装置字母），反应的化学方程式为 。
(5)若要检验制取的气体是否是 CO2，可从 （填接口字母）端通入气体，观察到澄清石灰水变浑浊。
15．（8分）实验室用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制取O2。
(1)该反应的化学方程式为 ；反应中MnO2的作用是 。
实验小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行了下列探究。
【提出问题】加热KClO3与MnO2固体混合物产生气体的成分是什么？
【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色：常用NaOH溶液吸收Cl2。
【猜想假设】
(2)猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体为 （填化学式）；
猜想三：该气体为O2和Cl2.
(3)小深同学认为猜想一不成立，理由是 。
【实验探究】
(4)小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验：
实验I 实验Ⅱ
操作 紫色石蕊溶液 足量的NaOH溶液
现象 紫色石蕊溶液先变 后褪色 带火星的木条复燃
结论 猜想 成立。
(5)由表数据可知，KClO3和MnO2质量比会对生成物产生影响，质量比为 时，可迅速制得较纯净的O2。
KClO3与MnO2质量比 MnO2的质量/g O2的体积/mL 时间/s 实验现象
2：1 1.5 809 183 刺激性气味比较重
3：1 1 817 168 刺激性气味淡
4：1 0.8 806 170 刺激性气味略重
16．（8分）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行探究活动，请回答：

【活动1】为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
(1)图1中，C数值为 。
(2)对比分析图2中，曲线 (选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。
【活动2】研究小组称取了m g大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3所示（假设杂质不反应，也不溶于水）
(3)大理石样品m的值是 。
(4)计算反应结束后生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。
【活动3】
(5)为了进一步探究其他浓度盐酸与碳酸钙反应，研究小组若要配置浓度为3.7％的稀盐酸100g，则需要浓度为37％的浓盐酸 g。
2024年深圳中考化学模拟卷A（卷)
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40 Al-27
Zn-65 Cu-64 Mg-24
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一、下列物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼作保护气 B．石墨具有导电性作铅笔芯
C．金刚石硬度大作玻璃刀 D．铝具有导热性作铝锅
【答案】B
【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，物质性质与用途的对应关系正确；B、石墨具有导电性，可用作电极，物质性质与用途的对应关系错误；C、金刚石硬度大，可用作切割玻璃，物质性质与用途的对应关系正确；D、铝具有导热性，可用作制作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确；答案：B。
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2Al3+表示两个铝离子 B．氯化铁表示为FeCl2
C．NH4NO3中氮元素的化合价相同 D．镁原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2Al3+表示两个铝离子，故选项正确。B、氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为FeCl3，故选项错误。C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价。故选项错误。D、图中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，故选项错误。故选：A。
3．下列图示实验操作不正确的是（ ）
A．量取液体 B．取用固体药品
C．取用液体药品 D．扇闻气体
【答案】A
【解析】A、用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，操作错误；B、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立起来，操作正确；C、胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加，操作正确；D、实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法，且不可将鼻子凑到容器口去闻，操作正确。故选A。
4．如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）

A．分类观：X 对应的物质类别为单质
B．转化观：DE 的反应为中和反应
C．能量观：A→C 过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
【答案】D
【解析】A、A中元素的化合价为0价，则X对应物质类别为单质，该选项说法正确；B、D为碱，E为盐，且其中铁元素的化合价均为+3价，则D为氢氧化铁沉淀，E为铁盐，而氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应为中和反应，该选项说法正确；C、A为单质铁，C为氧化物，且其中铁元素的化合价为+3价，铁与氧气和水共同作用会生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，该反应为放热反应，该选项说法正确；D、E、F点对应的物质均为盐，只是铁元素的化合价不同，其中的阳离子分别为铁离子和亚铁离子，它们的质子数相同，该选项说法不正确。故选D。
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1°C时，将20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
B．t2°C时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>丙
C．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中的溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】C
【解析】A、t1°C时，丙的溶解度是20g，说明100g水中能溶解20g丙，则50g水中只能溶解10g丙，形成60g溶液，故A错误；B、在t2°C时，甲的溶解度大于丙，将等质量的甲和丙配制成饱和溶液，丙需要的水多，则溶液质量甲＜丙，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，降温后，甲、乙的溶解度都变小，都会析出晶体，因为乙的溶解度大于甲，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，而丙降温后溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量分数不变，所以降温后的溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故D错误；故应选C。
6．下列与金属材料有关的说法中，错误的是（ ）
A．合金中至少含有两种金属 B．纯铁比生铁的熔点更高
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．目前世界年产量最高的金属是铁
【答案】A
【解析】A.合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，则至少要含有一种金属，故选项A错误；B.生铁属于合金，纯铁属于单质，合金的熔点比单质低，故选项B正确；
C.黄铜是铜合金，硬度大于纯铜，故选项C正确；D.铁是目前世界年产量最高的金属，故选项D正确。故选：A。
7．在一个密闭容器中放入物质 X、Y、Z、W 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 5 2 37
反应后的质量/g 待测 35 2 12
A．此反应为分解反应 B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g D．物质Z可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，所以待测物质的质量=20g+5g+2g+37g-35g-2g-12g=15g，反应前后各物质的质量变化为：物质X减少20g-15g=5g，X为反应物；物质Y增加35g-5g=30g，Y为生成物；物质Z的质量没变；物质W减少37g-12g=25g，W为反应物。A、根据以上分析，此反应为X与W反应生成Y，是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合反应，认识错误；B、根据分析，待测物质的质量为15g，待测物质的值为15，认识正确；C、参加反应的W的质量为：37g-12g=25g，认识正确；D、物质Z的质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的杂质，认识正确。故选A。
8．下列各选项中的说法完全正确的是（ ）
A．化学式 俗称 学名 Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 NaOH 烧碱 氢氧化钠 CaO 石灰石 氧化钙 NaCl 食盐 氯化钠 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比偏高
下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是③⑤ ①Cu ；②N ③CO2 ； ④Na2CO3 ；⑤CH4 D．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理完全正确：①酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 ②碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】B
【解析】A、氧化钙俗称生石灰，而不是石灰石，故说法错误，不合题意；B、用被水润湿的pH试纸测定石灰水的pH时，测定溶液的碱性减弱，pH偏小，故说法正确，符合题意；C、①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式，也不能表示分子；④Na2CO3是碳酸钠的化学式，表示碳酸钠是由钠、碳、氧元素组成的；但是由钠离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子，故说法错误，不合题意；D、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故说法错误，不合题意。故选B。
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．下表除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A Cu(NO3)2溶液（AgNO3） 加过量铜粉，过滤
B KCl溶液（CaCl2） 加适量Na2CO3溶液，过滤
C Fe（Zn） 加足量稀盐酸，过滤
D CO（CO2） 通过灼热的氧化铜粉末
【答案】A
【解析】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。
10．2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH)燃料，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．X分子的微观示意图为
B．参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后催化剂的质量和性质都不变
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，故每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，分子的微观示意图为：，说法正确；B、由图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为，因此参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3，说法正确；C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；D、根据催化剂概念可知，化学反应前后催化剂的化学性质不变，说法错误。故选D。
11．小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是（ ）

A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变
B．②④处的反应为
C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变为黑色
D．点燃处的尾气，目的是除去CO2
【答案】B
【解析】A、加热①处玻璃管，木炭在高温条件下将二氧化碳还原为一氧化碳，反应前的二氧化碳和反应后的一氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，故反应前后氧元素的化合价不变，说法错误；B、②④两处均是检验二氧化碳的反应，故反应的方程式为，说法正确；C、加热③处玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故可观察到管内固体由黑色变为红色，说法错误；D、反应产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故可通过点燃的方式将其转化为二氧化碳排放，说法错误。故选B。
12．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是在某一密闭的装置内点燃白磷
C．图C是将等质量的Mg、Al分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
【答案】D
【解析】A、接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液质量会逐渐增大，但是起始质量不是0 ，直到溶液饱和后溶液质量不再改变，所以图像不是从原点开始，应将原题中图像沿纵轴向上平移一段，才能表示出正确的的变化过程，故A选项错误；B、在密闭的装置内点燃白磷，白磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，气压变大，白磷燃烧结束后，气压不再增大，温度逐渐恢复至室温，气体收缩气压减小，而白磷燃烧消耗了容器内的氧气，所以最终容器内气压小于反应前气压，而原题图像没有表示出容器内最终气压小于反应前气压，故B选项错误；C、 镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式及金属与生成气体的质量关系如下:、，即等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应生成气体的质量铝比镁的多，由于横坐标表示时间，纵坐标表示气体的质量，所以用图像表示时，应该是铝的图像拐点比镁的高，但由于镁的活动性比铝的强，所以镁反应时间比铝的短，铝的图像的拐点靠后，故C选项错误；D、硫酸铜分别与锌、和铁反应的化学方程式及质量关系如下:、，由于在反应过程中，没有水参加反应，也没有水生成，所以溶剂质量没有改变，因此判断反应前后溶液质量的变化只需要看反应前后溶质质量的变化情况即可，锌与硫酸铜反应时，反应前溶质为硫酸铜，反应后溶质为硫酸锌，根据化学方程式可以看出溶质的质量是增加的，故溶液质量增加，同理，铁与硫酸铜反应后，溶液质量是减小的；由于图像反应的是溶液质量变化与时间的关系，而锌反应后溶液质量增加的幅度要比铁反应后溶液质量减小的幅度小，所以前者变化用时间少，后者用时间多，故D选项正确；故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（7分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90%CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
(1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(3)反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
(4)过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是 。
(5)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2) ；化合反应；(3) ； 温度过高时CaO2会分解；(4)引流(5)密封保存在阴凉干燥处
【解析】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，通过减小反应物的颗粒大小，来促进反应的发生，使反应进行的更快更充分；（2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为；
此反应符合多变一的特点，属于化合反应；（3）反应②为氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水的反应，方程式为；CaO2温度较高时会分解生成CaO和O2，故反应需在低温条件下进行；（4）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将待滤液沿玻璃棒缓缓流下，防止固体杂质砸破滤纸，导致过滤不干净；（5）因为CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故保存CaO2需注意密封保存在阴凉干燥处。
14．（7分）以下是氧气、二氧化碳的实验室制取、性质实验，回答问题：
(1)标有序号①的仪器名称是 ；序号②的仪器名称是 。
(2)在实验室制取 O2的常见方法中，选择使用装置 A，则发生反应的化学方程式为 ，欲制取较为纯净的 O2，应选择收集装置 （填装置字母）。
(3)比较用 H2O2溶液和用 KClO3固体制取 O2的方法，两者的共同点是 。
a．发生装置相同
b．都用 MnO2做催化剂
c．完全反应后剩余固体成分相同
(4)实验室制氢气可选择的制取装置为 （填装置字母），反应的化学方程式为 。
(5)若要检验制取的气体是否是 CO2，可从 （填接口字母）端通入气体，观察到澄清石灰水变浑浊。
【答案】(1) 铁架台； 分液漏斗；(2)；E；(3)b；(4) BC或BE ；；(5)a
【解析】（1）标有序号①的仪器名称是铁架台；序号②的仪器名称是分液漏斗；（2）A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，故欲制取较为纯净的 O2，应选择的收集装置为E排水法；（3）a、过氧化氢溶液制取氧气为固液常温型发生装置，氯酸钾固体制取氧气为固体加热型发生装置，二者的发生装置不同，故错误；b、过氧化氢溶液制取氧气和氯酸钾固体制取氧气都用二氧化锰做催化剂，故正确；c、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，完全反应后剩余固体成分为二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，完全反应后剩余固体成分为氯化钾和二氧化锰，故错误；故选b；（4）实验室制氢气为稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于氢气密度比空气小，可选择C向下排空气法收集，由于氢气难溶于水，可选择E排水法收集，故可选择的制取装置为BC或BE，该反应的化学方程式为；（5）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，若要检验制取的气体是否是CO2，可从长管a端通入气体，观察到澄清石灰水变浑浊即可。
15．（8分）实验室用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制取O2。
(1)该反应的化学方程式为 ；反应中MnO2的作用是 。
实验小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行了下列探究。
【提出问题】加热KClO3与MnO2固体混合物产生气体的成分是什么？
【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色：常用NaOH溶液吸收Cl2。
【猜想假设】
(2)猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体为 （填化学式）；
猜想三：该气体为O2和Cl2.
(3)小深同学认为猜想一不成立，理由是 。
【实验探究】
(4)小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验：
实验I 实验Ⅱ
操作 紫色石蕊溶液 足量的NaOH溶液
现象 紫色石蕊溶液先变 后褪色 带火星的木条复燃
结论 猜想 成立。
(5)由表数据可知，KClO3和MnO2质量比会对生成物产生影响，质量比为 时，可迅速制得较纯净的O2。
KClO3与MnO2质量比 MnO2的质量/g O2的体积/mL 时间/s 实验现象
2：1 1.5 809 183 刺激性气味比较重
3：1 1 817 168 刺激性气味淡
4：1 0.8 806 170 刺激性气味略重
【答案】(1) ；催化作用或加快反应速率；(2)Cl2；(3)O2无气味，同学们闻到了刺激性气味；(4) 红 ；三；(5)3：1
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、Cl、O，生成物中也应含K、Cl、O，故生成的气体可能是氧气，也可能是氯气，也可能是氧气和氯气的混合物，故猜想二：该气体为：Cl2；（3）生成的气体有刺激性气味，而氧气是无色无味的，故猜想一不成立；（4）氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故现象为紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明含氯气，带火星的木条复燃，说明含氧气，故猜想三成立；（5）由表中数据可知，当氯酸钾与二氧化锰的质量比为3:1时，耗时最短，收集的氧气体积最大，且刺激性气味淡，说明此时可迅速制得较纯净的氧气。
16．（8分）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行探究活动，请回答：

【活动1】为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
(1)图1中，C数值为 。
(2)对比分析图2中，曲线 (选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。
【活动2】研究小组称取了m g大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3所示（假设杂质不反应，也不溶于水）
(3)大理石样品m的值是 。
(4)计算反应结束后生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。
【活动3】
(5)为了进一步探究其他浓度盐酸与碳酸钙反应，研究小组若要配置浓度为3.7％的稀盐酸100g，则需要浓度为37％的浓盐酸 g。
【答案】(1)10；(2)I；(3)12；(4)4.4g；(5)10
【解析】（1）要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，反应物中除碳酸钙的固体形状不同之外，其他需控制变量一致，则碳酸钙的质量都为2g，稀盐酸的体积和浓度都分别为5 mL 10%，所以C的数值为10。（2）碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，产生二氧化碳气体快，气压变化增加的更快，因此曲线Ⅰ表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。（3）由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为(m-9) g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g-6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g-3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明每20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；故第1次反应后固体物质减少的质量为3g；第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，则m=3g+3g+3g+1g+2g=12g。
（4）解：设反应结束后生成CO2的质量为x
x=4.4g
答：反应结束后生成CO2的质量为4.4g。
（5）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要37%浓盐酸的质量为y g，则有3.7%×100g=37%×y g，解得y=10。

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