资源简介

2023～2024学年第一学期高一年级期中学业诊断
化学试卷
说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国食盐来源主要分为三类：井矿盐、湖盐、海盐。井矿盐和湖盐的生产均不受日本核污染水排海影响。下列关于氯化钠的说法错误的是
A. 氯化钠不仅用作调味品，还是一种重要的化工原料
B. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的电解质
C. 食用加碘盐可以增加碘元素的摄入量，预防碘缺乏症
D. 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，需要饮用含NaCl的运动饮料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠不仅用作调味品，还是一种重要的化工原料，故A正确；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的电解质，故B错误；
C．食用加碘盐可以增加碘元素的摄入量，预防碘缺乏症，故C正确；
D．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，需要饮用含NaCl的运动饮料，故D正确；
选B。
2. 下列各组物质属于同素异形体的是
A. 金刚石和 B. 纯碱和烧碱 C. 冰和干冰() D. 氯酸钾和氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石和是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选A；
B．纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者是不同的化合物，故不选B；
C．冰和干冰()是同一种化合物，故不选C；
D．氯酸钾和氯化钾二者是不同的化合物，故不选D；
选A。
3. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选A；
B．没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选B；
C．，S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D．没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
4. 绝大多数的准分子激光器都用氖气做缓冲气体。下列因素中，对氖气的体积无明显影响的是
A. 温度和压强 B. 微粒本身大小 C. 微粒的数目 D. 微粒间的距离
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度和压强对气体的体积有影响，温度越高，气体体积越大，压强越大，气体体积越小，故A不符合；
B．微粒本身大小很小，气体微粒间的距离很大，可忽略气体分子本身的体积，故微粒本身大小对氖气的体积无影响，故B符合；
C．微粒的数目对气体的体积有影响，微粒的数目越多，气体体积越大，故C不符合；
D．微粒间的距离对气体的体积有影响，微粒间的距离越大，气体体积越大，故D不符合；
故选B。
5. 当光束通过下列分散系时，可以出现丁达尔效应的是
A. 饱和NaCl溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 石灰乳 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】胶体能产生丁达尔效应。
【详解】A．饱和NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．硫酸钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．石灰乳是悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体能产生丁达尔效应，故选D；
选D。
6. 下列物质在熔融状态下不能导电的是
A. B. HCl C. D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．为离子晶体，熔融状态下能生成钾离子和硝酸根离子，可以导电，故A错误；
B．HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B正确；
C．熔融状态下能生成镁离子和氯离子，可以导电，故C错误；
D．NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故D错误；
故选：B。
7. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。生活中的下列做法与氧化还原反应无关的是
A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 食用油中充入保鲜
C. 熟肉采用真空包装 D. 用胃药中和胃酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．月饼中放脱氧剂，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，A项不选；
B．食用油中充入氮气保鲜，反正食用油被氧化，与氧化还原反应有关，B项不选；
C．熟肉采用真空包装，防止熟肉被氧化，与氧化还原反应有关，C项不选；
D．用胃药中和胃酸，与氧化还原反应无关，D项选；
答案选D。
8. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子不反应，可以共存，且无颜色，则可以在无色透明溶液中大量共存，A项正确；
B．有颜色，不能在无色透明溶液中大量共存，B项错误；
C．和发生反应生成水，不能共存，C项错误；
D．和发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，D项错误；
答案选A。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式表示正确的是
A. 将氧化铜与稀硫酸混合：
B. 金属钠与水反应：
C. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
D. 过氧化钠与足量水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将氧化铜与稀硫酸混合生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．过氧化钠与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
10. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法正确的是
A. 氧化剂是CO B. 还原剂是
C. 该反应是置换反应 D. 汽油不完全燃烧时会生成CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，故A错误；
B．CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，是氧化产物，故B错误；
C．该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故C错误；
D．汽油是碳氢化合物，不完全燃烧时会生成CO，故D正确；
选D。
11. 和均是自来水消毒剂。相同物质的量的和一定具有相同的
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同物质的量的和，分子数一定相等，故选A；
B．相同物质的量的和，原子数比为2:3，故不选B；
C．在不同条件下，相同物质的量的和体积可能不同，故不选C；
D．相同物质的量的和，质量比为71:48，故不选D；
选A。
12. 下列叙述是某同学对所学化学知识进行归纳与整理，其中错误的是
A. 部分置换反应属于离子反应
B. 酸、碱、可溶性盐均是电解质，难溶性盐不是电解质
C. 单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质
D. 维生素C能使食物中的转变为，说明维生素C具有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．部分置换反应属于离子反应，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是离子反应，故A正确；
B．绝大多数盐是电解质，难溶性盐可能是电解质，如碳酸钙、硫酸钡都是电解质，故B错误；
C．单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，故C正确；
D．维生素C能使食物中的转变为，发生还原反应，说明维生素C具有还原性，故D正确；
选B。
13. 我国在食品添加剂使用标准中规定二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。则1L葡萄酒中的最大分子数约为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，酿制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量为0.25g，其物质的量为，分子数约为，故选D。
14. 某品牌苏打水中含有少量。下列关于的说法错误的是
A. 的水溶液呈碱性
B. 可用于纺织造纸、制玻璃
C. 在灼烧时会使火焰呈黄色
D. 在水中发生电离：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的水溶液呈碱性，故A正确；
B．Na2CO3用于纺织造纸、制玻璃，故B错误；
C．中含有Na元素，在灼烧时会使火焰呈黄色，故C正确；
D．是强电解质，在水中发生电离，故D正确；
选B。
15. 矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在
钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．与Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．与水中K+、Cl-、Mg2+、均不反应，可以大量存在，故C正确；
D．与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
16. 已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量气体。下列说法不正确的是
A. 泡腾片不是电解质
B. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
C. 大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解
D. 泡腾片不能直接口服
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡腾片是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A正确；
B．泡腾片中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，泡腾片在温度较高的环境中不能长期保存，故B错误；
C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，增大接触面积，加速泡腾片溶解，故C正确；
D．泡腾片一旦放入水中，立刻产生大量气体，所以泡腾片不能直接口服，故D正确；
选B。
17. 给图中①～⑤选择合适的物质，使有连线的两物质发生反应(在一定条件下)。供选择的试剂有：稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
下列说法错误的是
A. ①能导电，但不属于电解质
B. ③溶于水后的溶液能导电，所以③属于电解质
C. ⑤与②反应的离子方程式可能为
D. ④与⑤恰好完全反应后的混合物经过滤后可得到NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】酸溶液②为稀硫酸；单质①能与硫酸反应，所以①是Fe片；氧化物④能与硫酸反应，④是碱性氧化物，所以④是生石灰氧化钙；氧化物③能与碱性氧化物反应，③是酸性氧化物，③是二氧化碳；盐溶液⑤能与硫酸反应，⑤是纯碱。
【详解】A．①是Fe片，铁能导电，铁是单质，不属于电解质，故A正确；
B．③是二氧化碳，二氧化碳溶于水后的溶液能导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．碳酸钠与硫酸反应生成氯酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式可能为，故C正确；
D．碳酸钠溶液与氧化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过滤后可得到NaOH溶液，故D正确；
选B。
18. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是
A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确；
B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；
C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误；
D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确；
选C。
19. 10月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23(美式记法)，该记法与阿伏加德罗常数的值外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 原子数为的甲烷气体的体积为4.48L
B. 8.5g氨气原子数为
C. 和的混合气体的分子数为
D. 的溶液中，的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1分子甲烷含有5个原子，原子数为的甲烷的物质的量是0.2mol，标况下气体的体积为4.48L，没有标明温度和压强，不能计算体积，A错误；
B．8.5g氨气的物质的量是8.5g÷17g/mol＝0.5mol，1分子氨气含有4个原子，因此原子数为，B正确；
C．和的混合气体的分子数为，C错误；
D．的溶液的体积不确定，无法计算的数目，D错误；
答案选B。
20. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使完全氧化为，该反应可表示为。下列说法正确的是
A. 还原性： B. 发生氧化反应
C. 的摩尔质量是28 D. 反应中每生成28g ，转移3mol电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．中N元素化合价升高，是还原剂，ClO-中Cl元素化合价降低，Cl-是还原产物，所以还原性：，故A正确；
B．ClO-中Cl元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是28g/mol，故C错误；
D．中N元素化合价由-3升高为0，反应中每生成28g转移6mol电子，故D错误；
选A。
二、必做题：本题包括3小题，共40分。
21. 请阅读以下科普短文：
纯碱是基础化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的“侯氏制碱法”，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
回答下列问题：
（1）在上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于铵盐的是__________，属于非电解质的是___________。
（2）常温下溶解度：___________(填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应的化学方程式：___________；从基本反应角度看，该过程属于___________反应。
（3）“侯氏制碱法”的主要流程如图所示：
已知沉淀池中发生反应：。
①“侯氏制碱法”使原料的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了多个循环过程，其中循环过程II中物质X的化学式为___________。
②验证主产品中含有的方法：取少量主产品试样溶于水后，___________(请补充完整实验操作及现象)。
【答案】（1） ①. ⑦ ②. ① ③. ⑧ ④. ①②
（2） ①. < ②. ③. 分解
（3） ①. ②. 滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有
【解析】
【小问1详解】
上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是N2，属于酸性氧化物的是CO2，属于铵盐的是NH4Cl，属于非电解质的是CO2、NH3。
【小问2详解】
常温下溶解度：<。“加热晶体生成、二氧化碳、水”，该反应的化学方程式为；从基本反应角度看，该过程一种物质生成多种物质，属于分解反应。
小问3详解】
①煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以循环过程II中物质X的化学式为。
②主产品为碳酸钠，取少量主产品试样溶于水后，滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有。
22. 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式分别为：___________、___________。
（2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。
（4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。
（5）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进了藻类快速生长。
①该反应中表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
②当有标准状况下5.6L 生成时，消耗NaClO的质量为___________g。
【答案】（1） ①. ②. HClO
（2）
（3）3～5.5[或(5.6，5.4)]
（4）由于HClO不稳定，见光易分解，发生使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大
（5） ①. 还原性 ②. 18.625
【解析】
【小问1详解】
根据图中信息，Y是+7价氯元素的氧化物，Y是Cl2O7；Z是+1价氯元素的含氧酸，Z是HClO；
【小问2详解】
高氯酸()是强酸，高氯酸与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为。
【小问3详解】
氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。根据图示，用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3～5.5。
【小问4详解】
由于HClO不稳定，见光易分解，发生使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大。
【小问5详解】
，反应产生的促进了藻类快速生长。
①反应中中氧元素化合价升高，表现还原性。
②根据，消耗NaClO和生成氧气的物质的量比为1:1，标准状况下5.6L的物质的量为0.25mol，消耗NaClO的质量为0.25mol×74.5g/mol=18.625g。
23. 某小组用固体配制500mL 0.10mol/L 溶液，并探究和的性质。过程如图所示，回答下列问题：
（1）图中操作①的错误是___________。⑥的错误是___________；若其他操作均正确，则操作⑥造成所配溶液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）若用2.00mol/L 溶液配制以上溶液，计算所需溶液的体积为___________mL。
（3）某小组探究和的性质，实验步骤及记录如下：
I．分别向盛有1g 固体、1g 固体的试管中加入5mL水(20℃)，振荡，测量温度为；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为；
Ⅲ．分别加入10mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量反应后的温度为。
得到下表的数据：
温度 试剂 /℃ /℃ /℃
23.3 20.0 23.7
185 20.0 20.8
①该温度下，溶于水，所得溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”)，其在水中的电离方程式为___________。
②根据上表中的温度变化，可以判断在溶解时会___________(填“放热”或“吸热”，下同)；在溶解时会___________。
③甲同学分析上述数据得出：和分别与盐酸反应都会放热。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有5mL水(20℃)的试管中加___________，振荡，测量温度为22.2℃。
④结合上述探究，你能得到一个结论是___________。
【答案】（1） ①. 砝码和药品颠倒了位置 ②. 视线没有与凹液面的最低处保持水平 ③. 偏小
（2）25.00 （3） ①. 大于 ②. ③. 放热 ④. 吸热 ⑤. 20℃、10mL 20%的盐酸 ⑥. 、固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
【解析】
【小问1详解】
图中①天平的使用错误，应左物右码；⑥的错误是视线没有与凹液面的最低处保持水平；操作⑥会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；
【小问2详解】
2.00mol/L 溶液配制500mL 0.10mol/L 溶液，根据溶质物质的量守恒可得：n()=0.5 L ×0.10mol/L=V×2.00mol/L，解得：V=0.025L，即25.00mL；
【小问3详解】
①该温度下，溶于水，碳酸钠发生水解，所得溶液pH大于7；其在水中完全电离钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：；
②由表中数据可知碳酸钠溶水后温度高于恒温后温度，可知其溶解过程中放出热量，使温度升高；而碳酸氢钠溶水后温度低于恒温后温度，可知其溶解过程中吸收热量，使温度降低；
③向盛有5mL水(20℃)的试管中加20℃、10mL 20%的盐酸，振荡，测量温度为22.2℃。以排除盐酸稀释过程的热效应对实验的影响；
④综合上述实验得出结论：、固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关。
三、选做题：本题包括A、B两组题，共10分。其中A组题目较简单。请任选一组做答，如两组都做，按A组题计分。
A组
24. 某化学学习小组同学用如图装置进行Cl2的制备和性质实验探究。回答下列问题：
（1）若采用图甲所示的装置制备并收集氯气，则氯气中含有的杂质是___________；该装置中制取氯气的化学方程式为___________。
（2）在进行图乙实验中，可以观察到的现象是___________。
（3）在进行图丙实验时，NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。对比a和b中的实验现象，能得出的一个结论是___________。
【答案】（1） ①. 氯化氢、水蒸气 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）发出苍白色火焰，瓶口呈现白雾
（3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性
【解析】
【分析】制取氯气时，常使用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应。加热时，温度不能过高，否则会造成浓盐酸大量挥发，一方面造成浪费，另一方面，给除杂带来麻烦。收集氯气时，常采用向上排空气法，实验室制取氯气的尾气常使用NaOH溶液处理。
【小问1详解】
若采用图甲所示的装置制备并收集氯气，则由于浓盐酸易挥发，则氯气中含有的杂质是：氯化氢、水蒸气；该装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成氯气、MnCl2等，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
在进行图乙实验中，H2在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，与瓶口的水蒸气相遇，形成盐酸小液滴，则可以观察到的现象是：发出苍白色火焰，瓶口呈现白雾。
【小问3详解】
Cl2是大气污染物，需进行尾气处理，在进行图丙实验时，NaOH溶液的作用是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。对比a和b中的实验现象，能得出“干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性”，表明氯气本身没有漂白性，则结论是：次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性。
【点睛】氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
B组
25. 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。
（1）在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________。
（2）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②若产生标准状况下4.48L ，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
（3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：___________。
【答案】25. ①. 分液漏斗 ②.
26. ①. ②. 0.4 ③. 0.4
27. 和在酸性条件下发生自身的氧化还原反应
【解析】
【分析】圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，三口烧瓶内氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，烧杯内的氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
①反应，高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
②标准状况下4.48L的物质的量为0.2mol，根据氯元素守恒，反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol；HCl中氯元素化合价由-1升高为0，转移电子的物质的量为0.4mol。
【小问3详解】
具有氧化性、具有还原性，和在酸性条件下发生自身的氧化还原反应生成氯气，所以混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。2023～2024学年第一学期高一年级期中学业诊断
化学试卷
说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国食盐来源主要分为三类：井矿盐、湖盐、海盐。井矿盐和湖盐的生产均不受日本核污染水排海影响。下列关于氯化钠的说法错误的是
A. 氯化钠不仅用作调味品，还是一种重要的化工原料
B. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的电解质
C. 食用加碘盐可以增加碘元素的摄入量，预防碘缺乏症
D. 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，需要饮用含NaCl运动饮料
2. 下列各组物质属于同素异形体的是
A. 金刚石和 B. 纯碱和烧碱 C. 冰和干冰() D. 氯酸钾和氯化钾
3. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
4. 绝大多数的准分子激光器都用氖气做缓冲气体。下列因素中，对氖气的体积无明显影响的是
A. 温度和压强 B. 微粒本身大小 C. 微粒的数目 D. 微粒间的距离
5. 当光束通过下列分散系时，可以出现丁达尔效应的是
A. 饱和NaCl溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 石灰乳 D. 胶体
6. 下列物质在熔融状态下不能导电的是
A. B. HCl C. D. NaCl
7. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。生活中的下列做法与氧化还原反应无关的是
A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 食用油中充入保鲜
C. 熟肉采用真空包装 D. 用胃药中和胃酸
8. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式表示正确的是
A. 将氧化铜与稀硫酸混合：
B. 金属钠与水反应：
C. 将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
D. 过氧化钠与足量水反应：
10. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法正确的是
A. 氧化剂是CO B. 还原剂是
C. 该反应是置换反应 D. 汽油不完全燃烧时会生成CO
11. 和均是自来水消毒剂。相同物质的量的和一定具有相同的
A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 质量
12. 下列叙述是某同学对所学化学知识进行的归纳与整理，其中错误的是
A. 部分置换反应属于离子反应
B. 酸、碱、可溶性盐均是电解质，难溶性盐不是电解质
C. 单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质
D. 维生素C能使食物中的转变为，说明维生素C具有还原性
13. 我国在食品添加剂使用标准中规定二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。则1L葡萄酒中的最大分子数约为
A. B.
C. D.
14. 某品牌苏打水中含有少量。下列关于的说法错误的是
A. 的水溶液呈碱性
B. 可用于纺织造纸、制玻璃
C. 在灼烧时会使火焰呈黄色
D. 在水中发生电离：
15. 矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在
钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子
A. B. C. D.
16. 已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成，一旦放入水中，立刻产生大量气体。下列说法不正确的是
A. 泡腾片不是电解质
B. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
C. 大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解
D. 泡腾片不能直接口服
17. 给图中①～⑤选择合适的物质，使有连线的两物质发生反应(在一定条件下)。供选择的试剂有：稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
下列说法错误是
A. ①能导电，但不属于电解质
B. ③溶于水后的溶液能导电，所以③属于电解质
C. ⑤与②反应的离子方程式可能为
D. ④与⑤恰好完全反应后的混合物经过滤后可得到NaOH溶液
18. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是
A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用
19. 10月23日6：02这个时刻可记为6：02 10/23(美式记法)，该记法与阿伏加德罗常数的值外观相似，因此每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 原子数为的甲烷气体的体积为4.48L
B. 8.5g氨气的原子数为
C. 和的混合气体的分子数为
D. 的溶液中，的数目为
20. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使完全氧化为，该反应可表示为。下列说法正确的是
A. 还原性： B. 发生氧化反应
C. 的摩尔质量是28 D. 反应中每生成28g ，转移3mol电子
二、必做题：本题包括3小题，共40分。
21. 请阅读以下科普短文：
纯碱是基础化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的“侯氏制碱法”，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
回答下列问题：
（1）在上述短文标有序号的物质中，空气中含量最多的是___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于铵盐的是__________，属于非电解质的是___________。
（2）常温下溶解度：___________(填“>”或“<”)。“加热晶体即可获得”，写出该反应化学方程式：___________；从基本反应角度看，该过程属于___________反应。
（3）“侯氏制碱法”的主要流程如图所示：
已知沉淀池中发生反应：。
①“侯氏制碱法”使原料的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了多个循环过程，其中循环过程II中物质X的化学式为___________。
②验证主产品中含有的方法：取少量主产品试样溶于水后，___________(请补充完整实验操作及现象)。
22. 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式分别为：___________、___________。
（2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。
（4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。
（5）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进了藻类快速生长。
①该反应中表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
②当有标准状况下5.6L 生成时，消耗NaClO的质量为___________g。
23. 某小组用固体配制500mL 0.10mol/L 溶液，并探究和性质。过程如图所示，回答下列问题：
（1）图中操作①的错误是___________。⑥的错误是___________；若其他操作均正确，则操作⑥造成所配溶液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）若用2.00mol/L 溶液配制以上溶液，计算所需溶液的体积为___________mL。
（3）某小组探究和的性质，实验步骤及记录如下：
I．分别向盛有1g 固体、1g 固体的试管中加入5mL水(20℃)，振荡，测量温度为；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为；
Ⅲ．分别加入10mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量反应后的温度为。
得到下表的数据：
温度 试剂 /℃ /℃ /℃
23.3 20.0 23.7
18.5 20.0 20.8
①该温度下，溶于水，所得溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”)，其在水中的电离方程式为___________。
②根据上表中的温度变化，可以判断在溶解时会___________(填“放热”或“吸热”，下同)；在溶解时会___________。
③甲同学分析上述数据得出：和分别与盐酸反应都会放热。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有5mL水(20℃)的试管中加___________，振荡，测量温度为22.2℃。
④结合上述探究，你能得到一个结论是___________。
三、选做题：本题包括A、B两组题，共10分。其中A组题目较简单。请任选一组做答，如两组都做，按A组题计分。
A组
24. 某化学学习小组同学用如图装置进行Cl2的制备和性质实验探究。回答下列问题：
（1）若采用图甲所示的装置制备并收集氯气，则氯气中含有的杂质是___________；该装置中制取氯气的化学方程式为___________。
（2）在进行图乙实验中，可以观察到的现象是___________。
（3）在进行图丙实验时，NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。对比a和b中的实验现象，能得出的一个结论是___________。
B组
25. 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。
（1）在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________。
（2）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②若产生标准状况下4.48L ，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
（3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：___________。

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