资源简介

(共12张PPT)
原电池与电极电势
氧化还原反应与氧化还原滴定法
原电池与电极电势
原电池
电极电势
学习内容
1
2
3
能斯特方程式
原电池与电极电势
1. 原电池
原电池：借助氧化还原反应产生电流的装置，
即将化学能转变成电能的装置。
Cu-Zn原电池
负极（—）：输出电子的电极，发生氧化反应。
正极（+）：接受电子的电极，发生还原反应。
电池反应：两个电极反应之和。
在铜锌原电池中：
负极反应：Zn-2e Zn2+
正极反应：Cu2++2e Cu
电池反应：Zn+Cu2+ Zn2++Cu
Cu-Zn原电池可以表示为：
(－)Zn(s)∣ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)︱Cu(s)(+)
原电池与电极电势
2. 电极电势
（1）电极电势
电极电势
金属的活泼性及金属离子在溶液中的浓度不同，则金属的电极电势不同。
电极电势：电极的金属与其盐溶液之间的电位差，用符号 φ表示。
电极反应： M Mn+（aq）+ne-
原电池与电极电势
原电池电动势： E =
2. 电极电势
（2）标准氢电极
标准氢电极
298.15K时，标准氢电极的电极电势： =0.0000V
标准氢电极：将镀有一层多孔铂黑的Pt片浸入含有H+浓度为1mol/L的溶液中，并不断地通入压力为101.325kPa的纯H2，使铂黑电极上吸附的H2达到饱和而成。
电极反应： 2H+(ag) + 2e H2(g)
原电池与电极电势
2. 电极电势
（3）标准电极电势：电极在标准状态下的电极电势，用 表示。
测定方法：在标准状态下将待测电极与标准氢电极组成原电池。
越大，电对中氧化态越容易获得电子，氧化能力越强。
越小，电对中还原态越容易失去电子，还原能力越强。
如何测定电对Zn2+/Zn的标准电极电势？
？
原电池与电极电势
(－)Zn(s)∣Zn2+ (1mol/L)‖H+(1mol/L)︱H2(101.325kPa) ∣Pt(+)
=0.7618V =－0.7618V
电极电势的大小决定于电极的本性，并受溶液的浓度、气体的分压和温度等外界因素的影响。非标准状态下的电极电势，可用能斯特方程式计算：
3. 能斯特方程式
T=298.15K时：
原电池与电极电势
3. 能斯特方程式
应用能斯特方程式应注意：
（1）固体、纯液体或稀溶液中的溶剂不出现在能斯特方程式中。
（2）电极中氧化态或还原态物质的计量数不是1时，则以计量数作其浓度的指数。
（3）若有H+或OH－参加电极反应，也应出现在能斯特方程式中。
（4）电极中的氧化态或还原态物质为气体时，则用其相对分压。
写出 电极反应的能斯特方程式。
？
原电池与电极电势
总结
电极电势
（1）标准氢电极：
越大，电对中氧化态越容易获得电子，氧化能力越强。
越小，电对中还原态越容易失去电子，还原能力越强。
298.15K时，标准氢电极的
电极电势： =0.0000V
（2）标准电极电势：
用 表示。
能斯特方程
T=298.15K时：
电极电势的大小决定于电极的本性，并受溶液的浓度、气体的分压和温度等外界因素的影响。
原电池
原电池电动势：
E =
负极（—）：输出电子的电极，发生氧化反应。
正极（+）：接受电子的电极，发生还原反应。
什么是原电池和电极电势呢？
根据能斯特方程，电极电势大小的影响因素有哪些？
思考题
原电池与电极电势
原电池与电极电势
THANKS
谢谢观看
药用基础化学

展开更多......

收起↑