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(共12张PPT)
氧化还原反应
氧化还原反应与氧化还原滴定法
氧化还原反应
what？苹果整容了？
刚切开的苹果
在空气中放置30分钟
学习内容
氧化还原反应
氧化数
氧化还原反应中的基本概念
1
2
1. 氧化数
氧化数（氧化值）：某元素1个原子在形式上的所带的电荷数。这种电荷数是假设把原子间每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。
氧化还原反应
规定：得电子→氧化数为负值→表示方法：数字 +“-”
失电子→氧化数为正值→表示方法：数字 +“+”
（1）单质中元素的氧化数为零。
（2）单原子离子的氧化数等于离子的电荷数。
（3）氧在化合物中的氧化数一般为-2；氢在化合物中氧化数一般为+1。
（4）在化合物中，各元素氧化数代数和为零；在多原子离子中各元素氧化数代数和等于离子所带的电荷数。
确定氧化数的一般原则：
氧化还原反应：反应前后元素的氧化数发生变化的化学反应。
2. 氧化还原反应中的基本概念
氧化还原反应
比较下列两个化学反应的不同之处：
（1）Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
（2） Ca 2+ + CO32- = CaCO3↓
分析：反应（1）中反应物氧化数在反应前后发生改变；
反应（2）中各物质氧化数不变，反应后生成了沉淀。
（1）Zn + Cu2+ Zn 2+ + Cu
提问：反应（1）中的反应物为什么发生了氧化数的变化？
氧化还原反应
2. 氧化还原反应中的基本概念
Zn – 2e- Zn 2+
Cu2+ + 2e - Cu
2e-
Zn + Cu2+ Zn 2+ + Cu
氧化还原反应的实质：氧化还原反应的过程中发生了电子的转移。
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
氧化还原反应
2. 氧化还原反应中的基本概念
如： Zn – 2e Zn 2+
如： Cu2+ + 2e Cu
氧化产物 还原产物
(氧化产物)
(还原产物)
氧化还原反应　
氧化反应：反应物失去电子的过程 → 使生成物氧化数升高
-“高、升、氧”
还原反应：反应物得到电子的过程 → 使生成物氧化数降低
-“低、降、还”
氧化还原反应
2. 氧化还原反应中的基本概念
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
还原剂：失去电子，发生氧化反应的物质作还原剂，还原剂：Zn
关于氧化剂与还原剂，需注意：
同一种物质在不同反应中，有时作为还原剂，有时作为氧化剂;
有些物质在同一反应中，既是氧化剂又是还原剂;
氧化剂、还原剂的氧化还原产物与反应条件有关;
由于得失电子的能力不同，氧化剂和还原剂也有强弱之分。越易得点子的氧化剂其氧化性越强，越易失电子的还原剂其还原性越强。
氧化剂：得到电子，发生还原反应的物质作氧化剂，氧化剂：Cu2+
氧化还原反应
2. 氧化还原反应中的基本概念
Zn + Cu2+ Zn 2+ + Cu
氧化态：氧化数较高的物质，用Ox表示。如Zn2+
氧化还原电对：氧化态和还原态共同构成，
用氧化态/还原态（Ox/ Red）表示。
Ox + ne Red
氧化还原电对的关系可表示为：
如： Zn 2+/ Zn、 Cu 2+/ Cu
还原态：氧化数较低的物质，用Red表示。如Zn
总结
氧化数
某元素1个原子在形式上的所带
的电荷数。
确定氧化数的原则
在化合物中，各元素氧化数代数
和为零；在多原子离子中各元素氧
化数代数和等于离子所带的电荷数。
氧化数
氧化还原反应实质：电子转移
氧化反应：“高、升、氧”
还原反应：“低、降、还”
氧化剂：得电子，发生还原反应
还原剂：失电子，发生氧化反应
氧化态：氧化数高，记作“Ox”
还原态：氧化数低，记作“Red”
氧化还原电对：氧化态/还原态（Ox/ Red）
氧化还原反应中的基本概念
日常生活中有哪些常见的现象涉及氧化还原反应？
在这些现象涉及的氧化还原反应中，什么是氧化剂？什么又是还原剂呢？
思考题
氧化还原反应
氧化还原反应
THANKS
谢谢观看
药用基础化学

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