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(共14张PPT)
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
酸碱平衡与酸碱滴定法
甲基红
甲基黄
甲基橙
溴酚蓝
酚酞
百里酚酞
溴百里酚酞
百里酚蓝
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
酸碱滴定曲线
影响滴定突跃范围的因素
学习内容
1
2
3
指示剂的选择
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
1. 酸碱滴定曲线
定 义
在酸碱滴定过程中，以加入滴定液的体积为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，绘制而成的曲线称为酸碱滴定曲线。
滴定液的体积
溶液的pH
NaOH滴定HCl滴定曲线
NaOH（ml） 余HCl （ml） pH
0.00 20.00 1.00
18.00 2.00 2.30
19.80 0.20 3.30
19.98 0.02 4.30
20.00 0.00 7.00
NaOH过量（ml）
20.02 0.02 9.70
20.20 0.20 10.70
22.00 2.00 11.70
0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl（20ml）的pH变化
滴定前：pH取决于HCl
滴定开始到化学计量点前：
pH取决于剩余HCl的浓度
化学计量点时：pH=7.00
化学计量点后：
pH取决于过量NaOH的浓度
1. 酸碱滴定曲线
滴定突跃
化学计量点
突跃范围
4.30
9.70
滴定突跃：在化学计量点附近由于一滴酸或碱引起的溶液pH的突变
滴定突跃范围：滴定突跃对应的pH变化范围
NaOH滴定HCl滴定曲线
NaOH（ml） 余HCl （ml） pH
0.00 20.00 1.00
18.00 2.00 2.30
19.80 0.20 3.30
19.98 0.02 4.30
20.00 0.00 7.00
NaOH过量（ml）
20.02 0.02 9.70
20.20 0.20 10.70
22.00 2.00 11.70
0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl（20ml）的pH变化
1. 酸碱滴定曲线
0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl（20ml）的pH变化
突跃范围
4.30
9.70
指示剂选择依据：
指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定突跃范围内
人眼视觉对颜色的敏感程度
无色-红色
红色-橙色
NaOH滴定HCl滴定曲线
2. 指示剂的选择
NaOH滴定HCl滴定曲线
HCl滴定NaOH滴定曲线
根据0.1000mol/L NaOH滴定20ml 0.1000mol/L HCl的滴定曲线，猜猜反过来用HCl滴定NaOH的滴定曲线又是什么样的呢？
猜一猜
NaOH滴定HAc滴定曲线
结论： 浓度一定时， Ka也会影响突跃范围
2. 指示剂的选择
（1）强碱-强酸（或强酸-强碱）
浓度↑ 突跃范围↑
不同浓度NaOH滴定不同浓度HCl滴定曲线
浓度↑ 突跃范围↑; 强度（Ka或Kb）↑ 突跃范围↑
（2）强碱-弱酸（或强酸-弱碱）
NaOH滴定不同解离程度弱酸的滴定曲线
3. 影响滴定突跃范围的因素
结论：
浓度一定时， Ka或Kb越大突跃范围越大
Ka或Kb一定时，浓度越大突跃范围越大
弱酸弱碱滴定条件：
caKa≥10-8时，弱酸才能被准确滴定
cbKb≥10-8时，弱碱才能被准确滴定
3. 影响滴定突跃范围的因素
滴定液加入的体积（横坐标）
——溶液pH（纵坐标）
酸碱滴定曲线
1. 指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定突跃范围内
2. 人眼视觉对颜色的敏感程度
指示剂的选择
1. 浓度
2. Ka或Kb
3. 弱酸弱碱准确滴定条件
caKa≥10-8
cbKb≥10-8
影响滴定突跃范围的因素
总结
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
究竟什么是酸碱滴定曲线？
强酸滴定强碱与强酸滴定弱碱的滴定曲线又分别是什么样的？它们会有什么不同？
思考题
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
THANKS
谢谢观看
药用基础化学

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