资源简介

(共14张PPT)
缓冲溶液的配制方法
酸碱平衡与酸碱滴定法
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液PH值的计算
缓冲溶液的缓冲能力
学习内容
1
2
3
缓冲溶液的配制原则和步骤
缓冲溶液的配制方法
1. 缓冲溶液pH的计算
缓冲溶液HA-A－，在水溶液中存在如下质子传递平衡：
H3O+ ＋ A－
HA ＋ H2O
→
等式两边各取负对数得：
缓冲比
[HA] ≈ cHA
[A–]≈ cA-
缓冲溶液的配制方法
1. 缓冲溶液pH的计算
由计算公式可知：
1）缓冲溶液的pH主要决定于弱酸的pKa，其次是缓冲比。
2）温度一定，缓冲系确定，pKa不变，pH随缓冲比的改变而变化。
当缓冲比=1时，pH＝pKa。
3）适当加水稀释时，因缓冲比不变，pH也基本不变。
缓冲溶液的配制方法
1. 缓冲溶液pH的计算
例1 将0.10mol/L 的HAc溶液和0.20mol/L 的NaAc溶液等体积混合配成
50ml缓冲溶液，已知HAc的pKa=4.75，求此缓冲溶液的pH。
缓冲溶液的配制方法
解：
1. 缓冲溶液pH的计算
例2 计算由0.10mol/L NH4Cl及0.20mol/L NH3 H2O组成的缓冲溶液的PH。
（已知NH3 H2O的Kb=1.76×10-5）。
缓冲溶液的配制方法
解：
2. 缓冲溶液的缓冲能力
缓冲容量：用来表示缓冲溶液缓冲能力的大小。能使1L（或1ml）缓冲溶液
的pH改变一个单位所加一元强酸或一元强碱的物质的量（mol或
mmol），常用β来表示。
n：加入酸碱的物质的量
V：缓冲溶液的体积
ΔpH：pH变化值
缓冲溶液的配制方法
（1）缓冲容量
2. 缓冲溶液的缓冲能力
（2）影响缓冲容量的因素
①总浓度（cHA+cA-）：
缓冲比一定时，c总越大，β越大。
②缓冲比（cA-/cHA）：
c总一定时，缓冲比=1，β最大。
缓冲范围： pH=pKa±1
缓冲溶液的配制方法
缓冲比控制在1/10到10/1之间，缓冲溶液才能有效地发挥其缓冲作用
3. 缓冲溶液的配制原则和步骤
（1）选择适当的缓冲系：pH→pKa
稳定、无毒，对主反应无干扰
（2）缓冲溶液的总浓度要适当：一般在0.05～0.2mol/L之间。
（3）计算所需缓冲系的量：
缓冲溶液的配制方法
V总＝VHA＋V A-
cHA= cA-
VHA=？ VA-=？
3. 缓冲溶液的配制原则和步骤
缓冲溶液的配制方法
例3 如何配制1000ml，pH为5.10的缓冲溶液？
①根据pH=5.10，查表选择pKa接近5.10的缓冲系
HAc-NaAc（pKa=4.75）
解：
1000＝VHAc＋V NaAc
VHAc=309ml VNaAc=691ml
②计算HAc和NaAc的用量，为方便计算，cHAc=cNaAc
总结
①选择适当的缓冲系
②缓冲溶液的总浓度
要适当
③计算所需缓冲系的
量并混合，调pH值
缓冲溶液的配制原则和步骤
缓冲容量：用来表示缓冲溶液
缓冲能力的大小，常用β表示。
影响缓冲容量的因素：
①总浓度（cHA+cA-）：缓冲
比一定时，c总越大，β越大。
②缓冲比（cA-/cHA）：c总一
定时，缓冲比=1，β最大。
缓冲溶液的缓冲能力
缓冲溶液pH值的计算
配制HAc-NaAc缓冲溶液，除了直接使用相同
浓度的HAc和NaAc溶液以外，用HAc和NaOH溶液
可以吗？该如何配制？
思考题
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液的配制方法
THANKS
谢谢观看
药用基础化学

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