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同离子效应和盐效应
酸碱平衡与酸碱滴定法
同离子效应和盐效应
同离子效应
盐效应
学习内容
1
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同离子效应和盐效应
同离子效应在医药学上的主要应用
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1. 同离子效应
例如，在HAc中加入少量强电解质NaAc：
实验证明: 在1L 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入0.10mol NaAc后，HAc的
解离度由1.33%下降为0.0176%。
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度减小的现象。
定 义
同离子效应和盐效应
1. 同离子效应
1. 同离子效应
滴加酚酞
1. 同离子效应
1. 同离子效应
NH4Cl
1. 同离子效应
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度减小的现象。
2. 盐效应
弱电解质溶液中如在HAc溶液中加入NaCl:
实验证明: 如果在1L 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入0.10mol NaCl，HAc的
解离度由1.33%增加为1.76%。
同离子效应和盐效应
定 义
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不含相同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象。
3. 同离子效应在医药学上的主要应用
同离子效应和盐效应
（1）同离子效应可用于缓冲溶液的配制，在药物分析中也可用来控制溶液中某种离子的浓度。
（2）同离子效应对药物剂型的选择、药物代谢吸收等有着非常大的影响作用。
总结
同离子效应
在弱电解质溶液中，
加入与弱电解质具
有相同离子的强电
解质，使弱电解质
解离度减小的现象。
同离子效应
盐效应
在弱电解质溶液中，
加入与弱电解质不、
含相同离子的强电
解质，使弱电解质
解离度增大的现象。
盐效应
①配缓冲溶液
②药物剂型的选择
和代谢吸收
同离子效应在医药学上的主要应用
在1 mol/L NH3·H2O溶液中，想要使[NH4+]增
大，可采取哪些方法？
思考题
同离子效应和盐效应
同离子效应和盐效应
THANKS
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药用基础化学

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