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弱酸弱碱的解离平衡
酸碱平衡与酸碱滴定法
0.1mol/L HAc 0.1mol/L HCl
弱酸弱碱的解离平衡
解离平衡和解离常数
解离常数与解离度的关系
学习内容
1
2
3
共轭酸碱对Ka和Kb的关系
弱酸弱碱的解离平衡
1. 解离平衡和解离常数
弱酸弱碱的解离平衡
HAc ＋ H2O
H3O＋ ＋ Ac－
HAc
H＋ ＋ Ac－
简写：
解离平衡：在一定温度下，当正反应速率与逆反应速率相等时，解离达到
动态平衡。
Ka
NH3 ＋ H2O
NH4＋ ＋ OH－
Kb
1）一元弱酸、弱碱的解离平衡
B－ + H2O 　　　HB + OH－
一元弱碱B－在溶液中的解离：
解离平衡常数：
HA + H2O H3O+ + A
解离平衡常数：
一元弱酸HA在溶液中的解离：
HA H+ + A
或
弱酸弱碱的解离平衡
1. 解离平衡和解离常数
弱酸、弱碱的解离常数与化学平衡常数一样，与温度有关，而与浓度无关。
2）多元弱酸、弱碱的解离平衡
多元弱酸：凡能给出两个或两个以上质子的弱酸。
多元弱碱：凡能接受两个或两个以上质子的弱碱。
弱酸弱碱的解离平衡
1. 解离平衡和解离常数
H2CO3 H+ + HCO3
HCO3 H+ + CO32
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka或Kb的大小表示酸碱的强弱，数值越大，表示酸或碱的强度越大。
解离度：一定温度下，弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的弱
电解质分子数与解离前弱电解质分子总数之比。
弱酸弱碱的解离平衡
2. 解离常数与解离度的关系
相同浓度的不同弱电解质，解离度不同。电解质越弱，解离度越小。
　　　　　　
稀释定律:
当c/Ki≥500时
弱酸弱碱的解离平衡
2. 解离常数与解离度的关系
HAc
H＋ ＋ Ac－
初始
平衡
c
c-cα
0
0
cα
cα
Ki
Ki
意义：同一弱电解质，Ki相同，α与成反比。溶液c越小，α 越大；
不同弱电解质，c相同时，α与成正比，Ki越大，α 越大。
3. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
KaKb = [H+][OH ]=Kw
pKa＋pKb = pKw
或
共轭酸碱对的Ka与Kb成反比，物质的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。
一元弱酸HA及其共轭碱A 在溶液中的解离解离和解离常数：
HA + H2O H3O+ + A
A + H2O HA + OH
如H2CO3 -
Ka1Kb2=KW
-
Ka2Kb1=KW
弱酸弱碱的解离平衡
总结
解离平衡
一定温度下，正反应速
率与逆反应速率相等时，
解离达到动态平衡。
解离常数
弱酸或弱碱解离平衡的
平衡常数
解离平衡和解离常数
KaKb=Kw
pKa+pKb=14
共轭酸碱对Ka和Kb的关系
解离度
解离常数与解离度的关系
当c/Ki≥500时：
解离常数与解离度的关系
α和Ka（或Kb）都可表示弱酸或弱碱的解离程度，
两者之间有什么不同？
思考题
弱酸弱碱的解离平衡
弱酸弱碱的解离平衡
THANKS
谢谢观看
药用基础化学

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