资源简介

(共20张PPT)
酸碱质子理论
酸碱平衡与酸碱滴定法
酸碱质子理论
酸中毒
碱中毒
重症的碱中毒患者，可给予一定量的酸性药物如精氨酸或NH4Cl等进行治疗
5% NaHCO3碱性药静滴
酸碱的定义
酸碱反应的实质
学习内容
1
2
3
酸碱的强度
酸碱质子理论
1. 酸碱的定义
酸碱质子理论
酸碱理论的发展
1887年 酸碱电离理论（阿伦尼乌斯）
1923年 酸碱质子理论（布朗斯特）
1923年 酸碱电子理论（路易斯）
1923年 酸碱质子理论（布朗斯特）
酸碱质子理论
1. 酸碱的定义
酸碱质子理论
共轭酸碱对：化学组成上仅相差一个H+的一对酸碱称为共轭酸碱对
酸：凡能给出质子的物质
碱：凡能接受质子的物质
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
如HAc-Ac－、H2CO3-HCO3－、HPO42－ -PO43－
酸碱反应可在水溶液、非水溶剂和无溶剂等条件下进行。
H+
酸碱反应的实质：
HCl (g) + NH3 (g) NH4+ ＋ Cl
酸1 碱2 酸2 碱1
HF(aq) ＋ H2O(l) 　H3O+(aq) ＋ F (aq)
H+
酸碱质子理论
质子的转移
2. 酸碱反应的实质
①物质的本性
酸碱质子理论
3. 酸碱的强度
②溶剂的性质
H+
HCl (g) + H2O (l) H3O + (aq) ＋ Cl (aq)
H+
H2CO3 (aq) + H2O (l) H3O + (aq) ＋ HCO3 (aq)
H+
HCl (g) + NH3 (l) NH4 + (aq) ＋ Cl (aq)
H+
H2CO3 (aq) + NH3 (l) NH4 + (aq) ＋ HCO3 (aq)
区分性溶剂
拉平性溶剂
总结
酸：
凡能给出质子的物质
碱：
凡能接受质子的物质
两性物质：
既能给出质子又能接
受质子的物质
酸碱的定义
酸碱反应的实质：
质子的转移
酸碱反应的实质
酸碱的强弱是个相对
概念
①物质的本性
②溶剂的性质
酸碱的强度
酸碱质子理论与电离理论相比，最主要的不同点
是什么？
思考题
酸碱质子理论
水的解离平衡和溶液的酸碱性
酸碱平衡与酸碱滴定法
水的解离平衡和溶液的酸碱性
学习内容
水的解离平衡
1
溶液酸碱性的表示方法
2
3
物质的酸碱性对生命活动的意义
水的解离平衡和溶液的酸碱性
1. 水的解离平衡
水的解离平衡和溶液的酸碱性
H2O ＋ H2O
H3O＋ ＋ OH－
水的质子自递反应：在水分子之间发生的质子传递反应
水的离子积常数（水的离子积）：
水的离子积常数 ，大小与温度有关 。298K时，Kw=1.0×10–14
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有的稀水溶液。
298.15K时：
当[H+]=[OH－] = 1×10–7 mol/L时，溶液显中性；
当[H+]>[OH－]，[H+]>1×10–7 mol/L，溶液显酸性；
当[H+]<[OH－]，[H+]<1×10–7 mol/L，溶液显碱性。
当[H+]和[OH－]太小时，采用pH或pOH表示溶液的酸碱性。
水的解离平衡和溶液的酸碱性
2. 溶液酸碱性的表示方法
①用[H+]或[OH–]表示
H2O
H＋ ＋ OH－
pH与溶液酸碱性的关系：
当pH<7，pOH>7时，溶液呈酸性；
当pH=7，pOH=7时，溶液呈中性；
当pH>7，pOH<7时，溶液呈碱性。
水的解离平衡和溶液的酸碱性
2. 溶液酸碱性的表示方法
②用pH表示
pH = － lg[H+]
pOH = － lg[OH－]
pH + pOH = 14.0
水的解离平衡和溶液的酸碱性
2. 溶液酸碱性的表示方法
溶液pH的测定方法
pH试纸
pH酸度计
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
将试纸上的颜色与标准比色卡对比，读出pH
用蒸馏水清洗电极
测量溶液
用标准缓冲液定位校准
3. 物质的酸碱性对生命活动的意义
水的解离平衡和溶液的酸碱性
①体液的酸碱性与人体的生理活动
3. 物质的酸碱性对生命活动的意义
水的解离平衡和溶液的酸碱性
②土壤酸碱性与植物的生长
总结
水的质子自递反应
水分子之间发生的质
子传递反应
水的离子积
Kw大小与温度有关
298K时：
Kw=1.0×10–14
水的离子平衡
用[H+]或[OH–]表示
[H+]=1.0×10–7mol/L中性
[H+]>1.0×10–7mol/L酸性
[H+]<1.0×10–7mol/L碱性
用pH或pOH表示
当pH<7，酸性
当pH=7，中性
当pH>7，碱性
溶液酸碱性的表示方法
①体液的酸碱性对
人体的生理活动有
非常重要的意义
②土壤酸碱性与植
物的生长
物质的酸碱性对生命活动的意义
不同浓度的酸碱溶液中，水的解离常数是否相同？
思考题
水的解离平衡和溶液的酸碱性

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