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滴定分析法概述
定量分析基础
滴定分析法概述
基本概念及主要方法
基本条件及滴定方式
学习内容
1
2
3
滴定液的配制
滴定分析法概述
基本
概念
滴定液
指示剂
滴定
终点
滴定
滴定分析法概述
１．基本概念及主要方法
判断滴定终点是否准确到达的辅助试剂
指示剂发生颜色变化的转变点
标准溶液 被测溶液
被测溶液 标准溶液
已知准确浓度的溶液（或标准溶液）
滴定分析法：又叫容量分析法。
m标准物质 ~ n被测物质
c标V标 : c被V被 = m : n
滴定分析法概述
１．基本概念及主要方法
化学计量点
终点误差
滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差
滴定终点一定是化学计量点吗？
？
一般情况下，滴定分析法的分析结果准确度较高，相对误差在0.2%以下，适用于常量分析。
酸碱滴定法：
沉淀滴定法：
配位滴定法：
氧化还原滴定法：
滴定分析法概述
１．基本概念及主要方法
主要方法
以沉淀反应为基础
以质子传递反应为基础
以氧化还原反应为基础
以配位反应为基础
OH- + HAc = Ac- + H2O
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Y4- + Ca2+ = CaY2-
MnO4— + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2）反应必须迅速完成。
滴定分析法概述
2．基本条件及滴定方式
基本条件
1）反应必须定量完成，杂质不干扰主反应。
3）有适当简便的方法确定滴定终点。
滴定方式
返滴定法
滴定分析法概述
2．基本条件及滴定方式
NaOH → 阿司匹林；HCl → NaOH
滴定前：H2Y2-（定量且过量）+ Al3+ = AlY- + 2 H+
直接滴定法
置换滴定法
间接滴定法
滴定：H2Y2-（剩余）+ Zn2+ = ZnY2- + 2 H+
滴定前：2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2
滴定：I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
Ca2+ → CaC2O4 → H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 =10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
C2O42-
H2SO4
直接配制法
基准物质
滴定分析法概述
3．滴定液的配制
精密称量
溶解
稀释至刻度
定量转移至容量瓶
计算准确浓度
基准物质应具备的条件：
试剂的组成与化学式完全符合；
试剂的纯度要高，一般要求纯度在99.9%以上；
试剂的性质稳定；
最好具有较大的摩尔质量，以减小称量误差。
滴定分析法概述
3．滴定液的配制
间接配制法（标定法）：先配制近似浓度的溶液，再标定其准确浓度。
滴定分析法概述
3．滴定液的配制
移液管法
多次称量法
基准物质标定法
滴定液比较法
标定法
精密称取基准物质2~3份
精密称取1份基准物质
用已知浓度的滴定液滴定
滴定液浓度的表示方法
①物质的量浓度
例1：称取基准物质AgNO3 4.2475g，用纯化水溶解后，定容于250ml容量瓶中，
摇匀。计算该溶液的物质的量浓度。
滴定分析法概述
3．滴定液的配制
解：
例2：用THCl/NaOH=0.004000g/ml HCl滴定液滴定NaOH溶液，消耗HCl滴定液21.20ml，
计算试样中NaOH的质量。
滴定分析法概述
3．滴定液的配制
滴定液浓度的表示方法
②滴定度
指每毫升滴定液相当于被测物质A的质量（g或mg），用TT/A表示。
解： mNaOH = = 0.004000×21.20 = 0.08480(g)
总结
基本概念
滴定液（或标准溶液）
指示剂 滴定 滴定终点
化学计量点 终点误差
主要方法
酸碱滴定法
沉淀滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
基本概念及主要方法
基本条件
反应定量
反应迅速
合适指示剂确定终点
滴定方式
直接滴定法
返滴定法
置换滴定法
间接滴定法
基本条件及滴定方式
直接配制法
基准物——准确浓
度（容量瓶）
间接配制法
非基准物——近似
浓度（标定）
滴定液浓度的表示方法
物质的量浓度
滴定度
滴定液的配制
滴定分析必须在水溶液中进行吗？
思考题
滴定分析法概述
滴定分析法概述
THANKS
谢谢观看
药用基础化学

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