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(共16张PPT)
化学平衡及移动
化学反应速率和化学平衡
化学平衡及移动
可逆反应与化学平衡
化学平衡常数
1
2
3
化学平衡的移动
学习内容
化学平衡及移动
不可逆反应：2KClO3 2KCl + 3O2
（1）可逆反应：在相同条件下，既可向正反应方向进行，又可向逆
反应方向进行的反应。常用“ ”表示
１．可逆反应与化学平衡
化学平衡及移动
可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
思考：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl， 那么
NH4Cl受热分解反应是可逆反应吗？
化学平衡特点：
1）等：V正=V逆
2）定：各物质的浓度将不再变化；
3）动：动态平衡
4）变：外界条件改变时，反应继续
进行直到建立新的平衡。
可逆反应与化学平衡
化学平衡及移动
１．可逆反应与化学平衡
（2）化学平衡：在一定条件下，可逆反应中的正反应速率与逆反应速率
相等，反应中各组分的浓度保持不变的状态。
（１）化学平衡常数表达式
在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数，该常数称为化学平衡常数，简称平衡常数，常用符号K表示。
２．化学平衡常数
aA + bB gG + hH
K
浓度平衡常数
压力平衡常数
Kc
化学平衡及移动
（２）书写化学平衡常数表达式的规则
1）表达式中各物质的浓度均为平衡浓度，气态物质以分压表示。
2）表达式必须与反应方程式相符合。方程式不同，平衡常数数值也不同。
２．化学平衡常数
化学平衡及移动
（２）书写化学平衡常数表达式的规则
3）反应体系中纯固体、纯液体，均不写入平衡常数表达式。
4）在稀水溶液中进行的反应，若水参加反应，水不写入平衡常数表达式；
非水溶液的反应，若有水参加反应， 水需要写入表达式。
２．化学平衡常数
化学平衡及移动
（1）N2O4(g) 2NO2(g) 反应的K1
化学平衡及移动
课堂练习：写出下列化学反应的平衡常数表达式，并指出K1和K2的关系。
（2）N2O4(g) NO2(g)反应的K2
３．化学平衡的移动
当Q < K时，v正>v逆，反应将正向自发进行，直到v正 = v逆；
当Q = K时，反应处于平衡状态，即 v正 = v逆；
当Q > K时，v正< v逆，逆向反应将自发进行，直到v正 = v逆。
当外界条件改变，可逆反应由一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。
aA+ bB gG + hH
反应熵Q为：
化学平衡及移动
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（１）浓度对化学平衡的影响
化学平衡及移动
３．化学平衡的移动
Cr2O72- +H2O CrO42- + 2H+
橙色 黄色
３．化学平衡的移动
（２）压力对化学平衡的影响
1）压力对固体和液体的体积平衡没有影响；
2）对气体反应，增加压力，平衡向气体分子总数减小的方向移动；
3）对气体反应，减小压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动。
化学平衡及移动
N2O4(g) 2NO2(g)
无色 红棕色
变浅
变深
３．化学平衡的移动
（３）温度对化学平衡的影响
结论：对任意一个可逆反应，T↑，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
T↓，化学平衡向着放热反应的方向移动。
N2O4(g) 2NO2(g) -Q(吸热)
无色 红棕色
化学平衡及移动
３．化学平衡的移动
任何已经达到平衡的体系，如果改变平衡体系的一个条件，如浓度、压力或温度，平衡则向减弱这个改变的方向移动，这一规律又称平衡移动原理。
勒夏特列原理
化学平衡及移动
总结
1.可逆反应：
在相同条件下，既可
向正反应方向进行，
又可向逆反应方向进
行的反应。
2.化学平衡特点：
等、定、动、变。
可逆反应与化学平衡
化学平衡常数：
在一定温度下，当
可逆反应达到平衡
时，生成物浓度幂
的乘积与反应物浓
度幂的乘积之比是
一个常数，常用符
号K表示。
化学平衡常数
1.影响化学平衡的因素：
浓度、压力和温度
2.勒夏特列原理：
任何已经达到平衡的
体系，改变浓度、
压力或温度中的一个
条件，平衡则向减弱
这个改变的方向移动
化学平衡的移动
日常生活中还有哪些生活现象
与化学平衡移动的原理有关？ 请
你想一想，并试着用化学平衡移动
的原理进行解释
思考题
化学平衡及移动

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