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(共27张PPT)
课题2 氧气
人教版九年级上册化学
第二单元 《我们周围的空气》
学习目标
4.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
2.认识化合反应、氧化反应。
3.学会描述化学反应中的一些反应现象。
1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
新课导入：世界上最早发现氧气的人
世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家—马和。他在炼丹的过程中发现：空气的成分非常复杂，主要是由阳气（氮气）和阴气（氧气）两种气体组成的，其中阳气比阴气多得多。马和还认为，在水中也存有大量的阴气，不过很难把它们放出来。马和对氧气研究的这些重大发现，比欧洲早1000多年。
溶解性探究实验
水
木条复燃
密度探究实验
木条
不复燃
木条
复燃
实验探究：认识氧气的物理性质
思考一下：氧气能否溶解在水中？
易溶于水吗？
色态味 密度 溶解性 熔点 沸点

大于空气
不易溶于水
-218℃
-183℃
氧气
室温下，1L水中大约能溶解30 mL氧气。
不易溶于水。
97.4%
水占比
“我在水中也能呼吸呦！”
无色无味气体
1. 氧气的物理性质
压强为101 kPa时　
-183 ℃
-218 ℃
液态
氧
淡蓝色雪花状固体
固态
氧
无色气体
气态氧
淡蓝色液体
1. 氧气的物理性质
工业上，制得的液氧一般加压贮存在蓝色的钢瓶中
1. 氧气的物理性质
（1）氧气的检验
2. 氧气的化学性质
氧气
无色无味的气体就是氧气？
很多气体都是无色无味的，比如氮气、二氧化碳等等，所以这点性质并不是氧气所唯一具有的，不能作为检验氧气的依据。
检验方法：把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气。
带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不能燃烧的。
（1）氧气的检验
2. 氧气的化学性质
现有三瓶无色的气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，请设计实验方案将其鉴别出来。
分别将三支燃着的木条伸入到三瓶无色气体中：
木条正常燃烧的为空气；
木条燃烧更旺的为氧气；
木条熄灭的为二氧化碳。
2. 氧气的化学性质
2. 氧气的化学性质---硫在空气中和氧气中燃烧
2. 氧气的化学性质---硫在空气中和氧气中燃烧
硫在氧气里燃烧
实验2-3：硫分别在空气和氧气里的燃烧
不同现象 相同现象
空气
氧气
发出微弱的淡蓝色火焰
发出明亮的蓝紫色火焰
生成有刺激性性气味的气体，放热。
硫在空气里燃烧
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
文字表达式：
SO2
本实验最好在通风橱中进行
2. 氧气的化学性质---硫在空气中和氧气中燃烧
吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气。
防止集气瓶中氧气逸散。
请思考以下问题，在氧气与硫的反应中，
集气瓶内应预先加入少量水，目的是
盛有硫的燃烧匙为什么要由上而下缓慢伸入集气瓶中
问题1
问题2
2. 氧气的化学性质---木炭在空气中和氧气中燃烧
木炭在空气里燃烧
木炭在氧气里燃烧
请同学们按照以下操作完成木炭分别在空气和氧气中燃烧
文字表达式：
CO2
不同现象 相同现象
空气
氧气
发出红光
发出白光
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。
碳+氧气 二氧化碳
点燃
2. 氧气的化学性质---木炭在空气中和氧气中燃烧
把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中时，应该从瓶口向下缓慢的插入，如果过快插入到瓶底，会由于受热膨胀使大量氧气逸出，造成实验现象不够明显。
常用澄清石灰水来检验一种气体是否是二氧化碳。
注意事项
2. 氧气的化学性质
通过上述实验，试分析硫、碳分别在空气里和在氧气里燃烧的现象不同的原因？
答：物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气的含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在空气中红热
实验2-4：铁丝分别在空气和氧气里的反应
文字表达式：
Fe3O4
现象
空气
氧气
只红热，不燃烧；冷却后恢复原状
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里能燃烧，这说明反应物的浓度不但会影响反应的剧烈程度，有时还会影响反应是否能够发生。
2. 氧气的化学性质---铁在空气中和氧气中燃烧
2. 氧气的化学性质---铁在空气中和氧气中燃烧
集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙目的是什么？
除锈
引燃铁丝
增大受热面积，聚集热量
防止熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
请思考以下问题，在氧气与铁丝的反应中，
铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？
铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？
实验中为什么将铁丝应绕成螺旋状？
问题1
问题2
问题3
问题4
2. 氧气的化学性质---硫和铁在空气中和氧气中燃烧
分组实验法
2. 氧气的化学性质
分析下列四个化学反应有什么共同的特征
都有
氧气
只生产
一种物质
点燃
硫
＋
氧气
二氧化硫
木炭
＋
氧气
二氧化碳
铁
氧气
四氧化三铁
红磷
＋
氧气
五氧化二磷
＋
点燃
点燃
点燃
都是化学变化
都放出热量
都是点燃条件
都反应剧烈
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
氧气
具有氧化性
剧烈氧化
、缓慢氧化
分类：
化合反应
表达式
特点
多变一
A+B+···→X
氧化反应
物质与氧发生的反应。
3. 反应类型
剧烈氧化
3. 反应类型
特点：反应进行的很慢，不容易被察觉。
食物腐烂
钢铁锈蚀
酿酒
缓慢氧化
动植物呼吸
3. 反应类型
判断下列反应是化合反应还是氧化反应
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 氧化镁
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
有氧气参加反应的化合反应。
思考讨论
氧化反应
化合反应
、氧化反应
化合反应
、氧化反应
点燃
点燃
在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
1.下列关于氧气物理性质的描述不正确的是( )
A．鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水
B．液态氧是淡蓝色的，固态氧也是淡蓝色的
C．氧气的密度比空气略大
D．通常情况下，氧气是无色无味的气体
A
2.观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述不正确的是 ( )
A．磷在氧气中燃烧，可看到产生大量的白烟
B．硫在氧气中燃烧，可看到产生淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，可看到火星四射
D．木炭在氧气中燃烧，可看到发白光
B
课堂小测
3．下列中属于化合反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．碘溶于酒精形成碘酒
氢气＋氧气 水
点燃
水 氢气＋氧气
通电
石蜡＋氧气 水＋二氧化碳
点燃
A
课堂小测
通过本节课的学习，我们知道了：
硫＋氧气
二氧化硫
碳＋氧气
二氧化碳
铁＋氧气
四氧化三铁
点燃
点燃
点燃
课题2 氧气
第
1课
时
01
氧气的物理性质
02
氧气的化学性质
04
化合反应
03
氧化反应
课堂小结
课题2 氧气
一、物理性质（在标准状况下）
无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
二、化学性质（助燃性）
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
铁
+
氧气
四氧化三铁
点燃
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
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