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第7讲 金属和金属材料
知识建构
第7讲 金属和金属材料
考点梳理
热点考点
1.金属材料的性能与应用。
金属材料的性能决定其应用。例如，利用铁的良好导热性，用铁制
造铁锅；利用铜的优良导电性和延展性，用铜制造电线；利用不锈钢的
良好抗腐蚀性，用不锈钢制造医疗器械、炊具、容器等。
2.金属的化学性质。
化学 性质 示 例 化学方程式 实验现象
与氧 气反 应 铝 ___________________ 常温下与氧气反应，表面形
成一层致密的氧化膜
镁 _ _________________ 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热
量
化学 性质 示 例 化学方程式 实验现象
与氧 气反 应 铁 _ __________________ 剧烈燃烧，火星四射，放出
大量的热，生成黑色固体
铜 __________________ 表面变黑
金 高温时也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”
续表
化学 性质 示 例 化学方程式 实验现象
与酸 反应 镁 ________________________ （与稀盐酸反应，下同） 产生大量气泡
锌 ________________________ 产生大量气泡
铁 ________________________ 有气泡产生，溶液由____色
变为______色
无
浅绿
续表
化学 性质 示 例 化学方程式 实验现象
与盐 反应 铁与硫酸铜溶液反应：________ ___________________ 铁表面有____色固体析出，
溶液由____色变为______色
铝与硫酸铜溶液反应：________ _______________________ 铝表面有____色固体析出，
溶液由____色变为____色
铜与硝酸银溶液反应：________ ________________________ 铜表面有______色固体析
出，溶液由____色变为____
色
红
蓝
浅绿
红
蓝
无
灰白
无
蓝
续表
易错警示 铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时，只能生
成 价的亚铁离子（含 的溶液显浅绿色），不能生成 价的铁
离子（含 的溶液显黄色）。
3.金属活动性顺序及其应用。
（1）常见金属的活动性顺序。
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越____。
②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属____与盐酸（或稀硫酸）发
生置换反应产生氢气，排在氢后面的金属则不能。
③在金属活动性顺序里，排在前面的金属一般____把排在后面的金属从
它的盐溶液里置换出来。
强
能
能
（2）金属活动性顺序的应用。
①判断金属与酸、盐溶液发生置换反应的可能性。在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换盐酸（或稀硫酸）中的氢，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
②金属的提炼和废液的回收处理。利用金属间的置换反应，用廉价金属从金属的盐溶液中提取贵重金属，或消除废液对环境的污染等。
4.金属的锈蚀与防护（以铁为例）。
锈蚀条件 铁与空气中的______和________同时接触 防止铁生锈 原理 ______________
措施 保持铁制品表面洁净、干燥，如菜刀用完后洗
净、擦干
在铁制品表面涂覆保护层，如______、
______、电镀等
改变铁的组成和结构，如制成______等
除锈方法 铁锈的主要成分为_______，常用________除铁锈 氧气
水蒸气
隔绝氧气和水
刷漆
涂油
合金
稀盐酸
【特别提示】铜锈蚀是铜与空气中的____、______和__________等
物质发生化学反应的结果。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
。
水
氧气
二氧化碳
重要考点
图1-7-1
5.铁冶炼的模拟实验。
（1）炼铁的原理：在高温条件下，用
把铁从铁的氧化物里还原出来。
（2）模拟实验装置：如图1-7-1所示。
（3）实验现象：玻璃管里红棕色的氧化铁粉末变成____色，试管里的
澄清石灰水变______。
（4）化学方程式：__________________________。
黑
浑浊
6.金属资源的保护。
保护措施：①防止金属腐蚀。②回收利用废旧金属。③合理有效地
开采矿物。④寻找金属的代用品。
一般考点
7. 金属的物理性质。
（1）共性：具有金属光泽，容易导电、导热，延展性好等。
（2）特性：不同金属的颜色、导电性、导热性、密度、熔点、硬
度等差别较大。如铜为紫红色，金为黄色；银的导电性最好，汞的熔点
最低等。
8.合金。
（1）含义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金
属特征的物质。生铁和钢是铁的两种合金。
（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，熔点
则比组成它们的纯金属低。
易错警示 组成合金的金属一般以单质的形式存在，因此合金一定是
混合物。
第7讲 金属和金属材料
典题精析
考点 1 金属材料的性能和用途
典型例题 1 （2023·湖南长沙中考） 2023年，由我国自主研制的大型
灭火/水上救援水陆两栖飞机“鲲龙” 成功首飞。制造该飞机使用
了铝锂合金等多种合金，下列有关铝锂合金的说法正确的是( ) 。
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小
思维点拨 合金属于混合物，其中各成分仍保持原有的化学性质。但由于加热熔化过程中金属结构的改变，合金的性质与纯金属相比呈现了一些变化，主要可归纳为“两增一降”，即合金的硬度和强度增大、抗腐蚀性能增强，合金的熔点降低。
【解析】一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，故铝锂合金的熔点比纯铝低；一般合金的抗腐蚀性能更强；铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成的，属于混合物；一般合金的硬度大于其组成金属的硬度，故铝锂合金的硬度比纯铝大。
【答案】C
针对训练
图1-7-2
1.图1-7-2是在北海市合浦县发掘西汉晚期一号汉墓时出
土的一对铜凤灯，其制作精巧，造型逼真美观，极具文
化艺术观赏性。铜凤灯的主要制作材料属于( ) 。
A
A.金属材料 B.合成材料 C.天然材料 D.复合材料
2.（2023·广西北海二模）银饰是苗族最重要的服饰配饰之一。在银饰的
制作工艺中，将 银拉成银丝体现的金属性质是( ) 。
C
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性
3.（2023·内蒙古赤峰中考）金属及其合金的用途很大程度上取决于它们
的特性。下列对钛及其合金的性质与用途的对应关系的描述，错误的是
( ) 。
A
A.钛的韧性强——做导线
B.钛合金强度高、耐腐蚀——做医疗器械
C.钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
考点 2 金属活动性顺序及其应用
典型例题 2 （2023·广西中考）下列金属的活动性最强的是( ) 。
A
A. B. C. D.
【解析】常见金属在溶液中的活动性顺序为 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、 、 、 、 。在金属活动性顺
序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。
针对训练
1.（2021·广西桂林中考）下列金属的活动性最强的是( ) 。
A
A.钠 B.铝 C.铁 D.铜
2.（2023·广西钦州一模）下列金属不能与 溶液反应的是( ) 。
B
A. B. C. D.
3.（2023·广西河池一模）金属活动性顺序在科学研究中有着重要应用。
将打磨过的铝丝插入含硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，铝丝表面会覆盖
一层物质，这层物质是( ) 。
B
A.铜和镁 B.铜 C.镁 D.铜和铝
典型例题 3 （2022·广西玉林中考）将 镁与锌的混合粉末放入
、 的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到
滤渣和不饱和溶液。下列分析不正确的是( ) 。
A.若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质
B.若滤液为无色，则滤渣中一定含有 和 ，可能含有 或
C.若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于
D.若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是
【解析】已知金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜、银。若滤液为
蓝色，说明滤液中有 ，则滤液中一定还含有 、
，可能有 ，故滤液中至少含有三种溶质。若滤液为无
色，说明滤液中没有 剩余，则滤渣中一定含有银和铜，可能
含有锌或镁。由 、 、 、 可知，每24份质量的镁能置换出216份质量的银或64份质量的铜，每65份质量的锌能置换出216份质量的银或64份质量的铜。将滤渣洗涤、干燥 后再称量，当锌和 的含量较大时，得到的固
体质量可能小于或等于 。将镁与锌的混合粉末放入 、 的溶液中，镁先与 反应，向滤渣中加稀盐酸时有气泡产生，说明镁与锌有剩余或只有锌剩余，此时一定发生的反应是 。
【答案】C
思维点拨 解答此类题的步骤：①判断金属的活动性顺序。②根据金属活动性顺序判断金属单质能否与所有的金属盐溶液反应（“前置后”原则）。 ③根据金属活动性相差越大（或位置距离越远）反应越先发生，判断反应发生的先后顺序（“远距离，先置换”原则）。④根据题干所给信息判断反应后滤液、滤渣的情况。当滤液中一定存在活动性最强的金属的离子时，滤液中的金属离子按金属活动性由强到弱依次存在；当滤渣中一定存在活动性最弱的金属的单质时，滤渣中的金属单质按金属活动性由弱到强依次存在。
针对训练
1.（2023·江苏宿迁中考）将一定质量的铁粉加入 和
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
( ) 。
B
A.滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等
B.滤液中一定有 、 ，可能有
C.若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 、 、
2.（2023·湖北仙桃中考）化学兴趣小组的同学把 铝粉加入一定质量
的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是( ) 。
A
A.滤渣中可能含有 ，滤液中一定含有
B.滤渣中一定含有 ，滤液可能为蓝色
C.若滤渣中只含有 、 ，则滤液中一定只含有
D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于
3.（2023·黑龙江绥化中考）向 、 的混合溶液中加入一
定质量的锌粉和铁粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
下列分析正确的是( ) 。
D
A.滤液中一定有 ，可能有
B.滤渣中一定有 、 ，可能有
C.滤液中一定有 ，可能有
D.滤渣中一定有 、 、 ，可能有
考点 3 金属的冶炼
图1-7-3
典型例题 4 （2023·四川泸州中考）工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。化学兴趣小组的同学在实验室用图1-7-3所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。
（1）在点燃酒精喷灯前，先打开活塞 和 ，关闭 ，将气囊中的
鼓入。通 的目的是__________________。
图1-7-3
图1-7-3
（2）通入适量 后，关闭活塞
和 ，打开 ，点燃酒精喷灯进
行实验。装置B中盛放的试剂是
____________（填“稀硫酸”“澄清石
灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测
的气体产物是_____（写化学式）。
（3）装置C的作用是________。
（4）当装置A中的药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热
前应进行的操作是________。
图1-7-3
（5）用简单的化学方法证明已经
冶炼出铁：取少量黑色产物于试管
中，滴加________（填“稀硫酸”“澄
清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察
到________________，说明产生了
铁。
图1-7-3
【解析】在点燃酒精喷灯前，先打
开活塞 和 ，关闭 ，将气囊
中的 鼓入，以排净装置内的空气，
防止加热时发生爆炸。焦炭与氧化
铁高温下反应生成铁、二氧化碳和
一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置B中盛放的试剂
是澄清石灰水，用于检测二氧化碳。一氧化碳与澄清石灰水不反应，且
不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳。移走酒精喷灯停止加热
前应先关闭 ，以防发生倒吸。铁能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢
气，可观察到有无色气泡产生；铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚
铁，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。两种方法中较
简单的是加入稀硫酸。
（1）在点燃酒精喷灯前，先打开活塞 和 ，关闭 ，将气囊中的
鼓入。通 的目的是__________________。
排净装置内的空气
图1-7-3
图1-7-3
（2）通入适量 后，关闭活塞
和 ，打开 ，点燃酒精喷灯进
行实验。装置B中盛放的试剂是
____________（填“稀硫酸”“澄清石
灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测
的气体产物是_____（写化学式）。
澄清石灰水
（3）装置C的作用是________。
（4）当装置A中的药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热
前应进行的操作是________。
收集
关闭
图1-7-3
（5）用简单的化学方法证明已经
冶炼出铁：取少量黑色产物于试管
中，滴加________（填“稀硫酸”“澄
清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察
到________________，说明产生了
铁。
稀硫酸
有无色气体产生
思维点拨 还原金属氧化物的操作步骤可以巧记为“气 灯 灯
气；前防爆炸、后防氧化”。 具有可燃性,在实验操作时要先通 排
净装置内的空气，再加热,以免加热时 与空气混合发生爆炸； 具有
还原性,在实验完毕后应先停止加热,持续通入 ，以防铁在较高温度下
重新被空气中的氧气氧化。另
外还要注意通入的 必须验
纯。装置的后面一定要有尾气
处理装置,除用点燃的方法外,
也可用收集的方法来除去 。
图1-7-3
针对训练
1.（2023·内蒙古包头中考）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图1-7-4所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
图1-7-4
（1）A的化学式为_____。
图1-7-4
（2）用化学方程式表示用一氧化碳炼铁的原理：
__________________________。实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于
________（填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法：
__________________。
刷漆（合理即可）
图1-7-5
2.（2022·四川成都中考）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1-7-5甲所示，该方法的生产过程可用图1-7-5乙表示。
资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②
铁的熔点是 。
回答下列问题：
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_________
_____________ （写一种）。
磁铁矿（合理即可）
图1-7-5
（2）不断向炼铁炉中鼓入空气的目的是
__________。
提高炉温
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为___
____________________________________
__________________________。
（或 ）
（4）向方塘中撒入潮泥灰的主要作用是
__________________。不断翻炒液态生铁，
是为了降低___________元素的含量。
除杂（合理即可）
碳（或C）
图1-7-5
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁
____（填“高”或“低”），易于加工。
低
考点 4 金属的锈蚀及防护
典型例题 5 （2023·广西中考）下列做法不能有效保护金属资源的是
( ) 。
A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品
C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物
【解析】防止金属腐蚀、寻找金属的代用品、回收利用废旧金属都可以节约金属资源，有利于保护金属资源；肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源。
【答案】D
思维点拨 金属防锈要从改变内部条件和破坏外部条件两个方面着手。改变内部条件就是制成合金，改变其组成和结构，增强金属的抗腐蚀能力；破坏外部条件就是至少要破坏金属锈蚀的一个条件，即隔绝水或氧气，如涂覆保护层、保持表面干燥或将其置于干燥环境中等。
针对训练
1.家用铁制菜刀在清洗后常用的防锈方法是( ) 。
A
A.擦干 B.镀金属 C.涂油 D.烧搪瓷
2.钢铁锈蚀在造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故。下列铁制
品的防锈原理与其他三项不同的是( ) 。
A
A.用不锈钢制餐具 B.给自行车链条涂油
C.在水龙头表面镀铬 D.给金属栏杆刷漆
3.（2023·广西梧州模拟）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止
金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施
的说法不正确的是( ) 。
D
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在潮湿多雨的西南地区比在干燥的北方地区更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
考点 5 金属的回收利用
图1-7-6
典型例题 6 （2021·广西
百色中考） 工业上处理黄
铜渣（含 、 、
、 和其他杂质）
废料时，通常将其转化为
资料：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
硫酸锌和铜等有价值的产品，其主要流程如图1-7-6所示（其他杂质不溶
于水，也不参与反应）。
图1-7-6
（1）B中元素的化合价是________。
（2）过程②中分离操作的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）。
（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是________。
图1-7-6
【解析】黄铜渣经过程①处
理， 与 、 反应生成
和水， 、 与
反应生成 ， 与
反应生成 和水，除去杂质
后得到溶液A（ 和 的混合溶液）。在过程②中，向溶液A
中加入过量的B后，可得到溶液 （ 溶液）和固体C，可见B为金
属锌，固体C中含有没参加反应的过量的B（金属锌）和反应生成的金
属铜。在过程③中，向固体C（金属铜和锌的混合物）中加入适量的D
也得到溶液 （ 溶液），且反应过程中有气体产生，由此可知D
是稀硫酸，发生的反应是 ； 的金属活动
性较弱，不与稀硫酸发生置换反应。
图1-7-6
（1）B中元素的化合价是________。
（2）过程②中分离操作的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（填仪器名称）。
（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是_________________________________。
0
过滤
漏斗
针对训练
图1-7-7
1.（2023·广西贵港二
模）现有一批由铜锌
合金制成的弹壳，已
生锈，弹壳上生锈部
分的主要成分是
已知： 能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于
水，也不参与反应。
，现对其进行回收利用，主要流程如图1-7-7所示。
图1-7-7
（1）在实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是______。
引流
（2）加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，目的是__________________________________________________。
增大反应物的接触面积，增大反应速率（合理即可）
（3）步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________
______________________________（任写一个）。
（或 ）
图1-7-7
（4）固体B的成分是_______。
锌、铜
（5）最终回收得到的锌的质量______（填“大于” “小于”或“等于”）废弃弹壳中锌元素的质量。
大于
2.（2023·湖北黄冈中考）化学兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属 及少量的、 ）回收镍，实验流程如图1-7-8所示（部分产物已略去）。
（1）写出酸浸流程中发生反应的化学方程式：_____________________
____________________________________（任写一个）。
（或 ）
（2）过氧化氢具有氧化性，氧化流程中发生反应的化学方程式为
，则 的化学式为_____。
（3） 、 、 的金属活动性由强到弱的顺序为_____________。
、 、
（4）已知 和 开始沉淀和完全沉淀时的 如下表。除铁流程
中加入 溶液的目的是通过调节溶液的 使 完全沉淀而
不沉淀，则 的范围是___（填序号）。
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
2.7 3.2
7.2 8.7
B
A.
B.
C.
考点 6 金属的知识综合
典型例题 7 （2023·贵州中考）金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的______性。
导电
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。化学兴趣小组的同学进行实验探究合金中金属的化学性质。
实验一：在分别装有质量相等和形状相同的 、 、 和 的四个烧
杯中，分别加入等体积的溶质质量分数为 的盐酸，如图1-7-9所示。
图1-7-9
①证明 的金属活动性比 强的实验现象是______________________，反应的化学方程式为________________________。
②在丙、丁两个烧杯中，使用温度传感器测得反应过程中温度的变化曲
线如图1-7-10所示。根据图示分析可知， 的金属活动性比 强，理
由是__________________________________________________________。
图1-7-9
【解析】铜具有良好的导电性，
可用作高铁电传输系统的材料。
酸能与活泼金属反应，当观察
到甲烧杯中无明显现象，乙烧
杯中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色时，可说明铁的金属活动性比
铜强。镁、铝与稀盐酸的反应都是放热反应，当测得的温度最高时表明
恰好完全反应。由题图可知，镁与稀盐酸反应的温度达到最高点所用的
时间比铝与稀盐酸的短，说明镁与盐酸反应更快，镁的金属活动性比铝
强。由实验一可知，铁的金属活动性比铜强，镁的金属活动性比铝强；
由实验二可知，铝的金属活动
性比铁强。因此，金属活动性
由强到弱的顺序是镁、铝、铁、
铜。实验二是把一定质量的铝放入刚反应结束的烧杯乙中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有 。若实验二中盐酸有剩余，则铝会与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大。等质量的镁、铝与足量的盐酸反应，铝消耗的盐酸质量大于镁。若烧杯丁中有固体剩余，则烧杯丙中一定有固体剩余，则二者中加入的等体积的 的盐酸都已完全反应，即参加反应的盐酸的质量相等。
图1-7-9
①证明 的金属活动性比 强的实验现象是_______________________
________________________________________，
反应的化学方程式为________________________。
甲烧杯中无明显现象；乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
图1-7-9
②在丙、丁两个烧杯中，使用温度传感器测得反应过程中温度的变化曲
线如图1-7-10所示。根据图示分析可知， 的金属活动性比 强，理
由是__________________________________________________________。
图1-7-10
镁与稀盐酸反应的温度达到最高点所用的时间比铝与稀盐酸的短
实验二：把一定质量的 放入刚
反应结束的烧杯乙中，观察现象，
得出 的金属活动性比 强的结论。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是__________（填序号）。
A.由实验一和实验二可知，金属活动性由强到弱的顺序为 、 、
、
B.实验二反应后所得溶液中一定有
C.实验二充分反应后，所得溶液的质量一定变小
D.实验一，若烧杯丁中有固体剩余，则丙、丁烧杯中参加反应的盐酸的
质量相等
A、B、D
图1-7-9
（3）某铝合金可能含有 、 、 中的两种或三种。现提供 样品
和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分： _______________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
__________________ （写出依据实验获取的证据及合金可能的组成）。
取 铝合金
样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则
铝合金含有 、 ，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有 、
、 或 、
（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分
是 ）与 反应制备 的化学方程式：
___________________________。
针对训练
1.（2023·广西防城港二模）身边的金属。
（1）镓 及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等
领域。已知镓在化合物中常为 价，金属活动性由强到弱的顺序为
、 、 。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________。
②同一类物质既有共性，又有差异性。某同学预测镓能与氧气反应，其
依据是__________________________________________________。
若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁三种金属活动性的强弱，你
的实验方案是__________________________________________________
_____________________________________________________ （提供已
打磨的表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选）。
铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应
取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较三者与酸反应的剧烈程度
图1-7-11
（2）金属蚀刻又称光化学金属蚀刻，其原理是通过溶
液与金属的化学反应，形成凹凸的效果。如图1-7-11所
示，保护膜刻面处露出的铜可与下面的___（填序号）
反应形成凹凸的效果。
C
A.硫酸溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液
2.（2023·广西南宁二模）金属及金属材料广泛应用于生产生活及科学实验中，推动了社会的发展。
（1）铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，在其表面生成了
一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为___________________。
（2）为了防止铁制品锈蚀，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是_____
_________。
隔绝氧气和水
（3）《吕氏春秋》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：“金”指铜单
质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明合金的硬度比其组分金
属的硬度____（填“大”或“小”）。
大
（4）只需一种试剂就可以验证 、 和 的金属活动性顺序，该试剂
是___（填序号）。
B
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
图1-7-12
（5）向一定质量的 和 的混合溶液
中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质 的质量
随加入锌粉的质量的变化关系如图1-7-12所示。下列
说法正确的是__________（填序号）。
B、C、D
A. 点时，溶液呈无色
B. 点时，溶液的总质量与反应前相比减小
C. 点时，过滤所得滤渣为 和 的混合物
D. 点时，溶液为 和 的混合溶液
第7讲 金属和金属材料
第7讲 备考练习
达标练
1.（2023·江西中考）大国工匠秦世俊展示的数控技术所使用的
铝箔，是由铝块加工而成的，这体现了铝具有( ) 。
D
A.密度小 B.导电性 C.导热性 D.延展性
2.（2023·湖南湘潭中考）将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的
是( ) 。
B
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.硫酸铝溶液 D.稀盐酸
3.（2022·广西桂林中考）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做
法不能防止铁生锈的是( ) 。
C
A.喷漆 B.电镀 C.置于潮湿环境 D.制成不锈钢
4.（2023·重庆中考）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实不能说
明铁比铜活泼的是( ) 。
C
A.历史上铜比铁更早使用
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
5.（2023·湖南湘潭中考）2023年5月28日，国产大型客机 首次商业
载客飞行成功。 在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强
度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是( ) 。
A
A.合金中一定只含金属元素 B.金属材料包括纯金属和合金
C.钛合金的硬度比纯钛大 D.超高强度钢属于一种铁合金
6.（2023·四川宜宾中考）将一定量的锌粉加入盛有 溶液的烧杯中，
不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐
酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是( ) 。
C
A.滤渣中有 和 B. 的金属活动性比 强
C.滤液中含 和 D.上述过程只发生了置换反应
图1
7.（2023·山东济宁中考）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图1所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为_______（写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫
酸反应的化学方程式：___________________________。
（3）操作1和操作2为同一操作，两个操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、
烧杯和______。
漏斗
（4）往滤液B中加入的物质 是____。
铁
图1
提分练
8.（2023·天津中考）金属在生产生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用了铁的________（填“导热性”或“导电
性”）。
导热性
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①在解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是
）的化学方程式：_____________________________。
②铁与空气中的__________发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常
在其表面涂刷防护层。
氧气和水
（3）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反
应的化学方程式为__________________________。
（4）将 铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反
应后过滤，得到滤液和 滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，
则滤液中含有的溶质为_______________（填化学式），原混合溶液中
硫酸铜的质量为___ 。
、
8
9.（2023·云南中考）“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜____（填“大”或“小”）；乌铜经
锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的________。
大
延展性
（2）“乌铜走银”的技艺是在铜器上雕刻各种图案，然后将熔化的银填
入图案中，待冷却后再打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是
__________________。
银的化学性质稳定
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中
得到铜单质，可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是________，理由是______________________
_________________。
②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中提到了“曾青得铁则化为铜”，方案
二中体现这一过程的化学方程式为________________________。
方案二
不需要加热，操作方便安全，且节省原料
（4）乌铜的废料经过初步处理后可得到 和 的混合溶液。
向其中加入一定量的 ，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说
法正确的是__________（填序号）。
A.滤渣中一定含有的金属是 、
B.滤液中可能含有的溶质是 、
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 、
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离
子是 、 、
B、D、
冲刺练
10.（2023·安徽中考）兴趣小组的同学进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是________________________。
（2）铁锈的颜色是____________________。
红棕色（或红褐色）
图2
【实验探究】 同学们利
用图2所示装置对铁钉锈蚀的
条件进行探究，一段时间后，
在试管A、B中没有观察到明
显现象，在试管C、D中观察
到铁钉有锈蚀。
（3）试管B中使用煮沸过的蒸馏水，目的是________________________
__________。
除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
（4）对比试管A、B、D，说明铁钉锈蚀需要的物质是__________；试
管C中的铁钉比试管D中的锈蚀更严重，原因是_____________________
____________________。
水和氧气
试管C中的铁钉接触到的氧气比试管D中的多
图2
【拓展探究】
图3
（5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，同学们用图3 E所示装置完成以下实验：恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保持恒温，理由是________________________________。
防止温度变化影响气体压强的测定
图3
②请在图3F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。
图3
【答案】如下图

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