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第17讲 物质的分离与除杂质
知识建构
第17讲 物质的分离与除杂质
考点梳理
热点考点
1.粗盐中难溶性杂质的去除。
（1）所需仪器：酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、_____、
______等。
（2）操作步骤：______、______、______、称量。
烧杯
漏斗
溶解
过滤
蒸发
（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解时用于搅拌，以加速粗盐溶解；
过滤时引流过滤液；蒸发时搅拌滤液，防止滤液受热不均而使液滴飞溅。
物质 杂质 除杂方法
用磁铁吸出铁粉；加足量稀盐酸或稀硫酸，过滤；加足量 溶液，过滤
高温加热
［或 加适量 溶液，过滤
加适量石灰水或 溶液，过滤
2.常见物质中杂质的去除。
物质 杂质 除杂方法
加稀盐酸至无气体产生为止，蒸发
加适量 溶液，过滤
加适量 溶液，过滤
或 加足量或过量 溶液，过滤后加稀盐酸
至无气体产生为止
充分加热
溶解、过滤、蒸发结晶
盐酸 加足量或过量 ，过滤
加足量或过量铁粉，过滤
加足量或过量铁粉，过滤
续表
3.常见气体中杂质的去除。
气体 杂质 除杂方法
气体通过 溶液，然后通过浓硫酸
气体通过灼热的 或 粉末
（或 ， 或 ） （气体） 通过装有浓硫酸的洗气瓶
通过灼热的铜网
通过饱和 溶液
4.除去某些盐中混有的杂质盐。
原理：利用不同的盐中金属离子或酸根离子的性质差异除去混入的
杂质盐。
方法一：置换法。该法常用于除去活动性较强的金属（钾、钠、钙
除外）组成的盐中混有的活动性较弱的金属离子，如除去硫酸锌溶液中
混有的硫酸铜，根据锌的活动性比铜强，可向溶液中加入适量或稍过量
的锌粉，充分反应后过滤，即可除去其中的硫酸铜。
方法二：化气法。该法常用于除去某些盐中混有的碳酸盐，如除去
氯化钠中混有的少量碳酸钠，根据碳酸钠能跟盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳和水的性质，加入适量稀盐酸，即可除去其中的碳酸钠。
方法三：沉淀法。该法常用于除去某些盐中混有的镁离子、氯离子
或硫酸根离子等。如除去氯化钠溶液中混有的氯化镁，根据镁离子能与
碱溶液反应生成难溶性碱的性质，向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，
使氯化镁跟氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，以除去镁离子。
5.除去碱溶液中混有的盐。
原理：利用盐中的酸根离子与某些金属离子结合生成沉淀。
实例：除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可加入适量的氢氧化钙
溶液，使其中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去。
重要考点
6.食盐中可溶性杂质的去除。
杂质种类 除杂试剂 操作步骤
①溶解；②依次加过量的 溶液、
溶液、 溶液；③过滤；④加
适量盐酸；⑤蒸发、结晶
7.可溶性固体混合物的分离或提纯——结晶。
溶解度受温度影响的相 对大小 操作方法 实例
提纯物受温度影响较大 加热溶解、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥等 中含
少量
提纯物受温度影响较小 溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗 涤、干燥等 中含少
量
8.其他常见物质中杂质的去除。
杂质类型 除杂原理 除杂方法 实例
炭粉中含金 属、金属氧 化物 金属、金属氧 化物能跟酸反 应 加足量的稀盐酸 （或稀硫酸）、 过滤、洗涤、干 燥 除去炭粉中的少量铁
粉或氧化铜
金属氧化物 中含炭粉 碳在空气或氧 气中充分燃烧 生成二氧化碳 在空气中充分灼 烧 除去氧化铜、二氧化
锰中的少量炭粉
杂质类型 除杂原理 除杂方法 实例
金属上的金 属氧化物 金属氧化物能 跟酸，以及 碳、一氧化碳 或氢气等还原 剂反应 溶解法：加稀盐 酸或稀硫酸，使 金属氧化物溶解 除去铜粉中的氧化铜
还原法：在加热 时通入一氧化 碳、氢气 除去铁粉中氧化铁
续表
杂质类型 除杂原理 除杂方法 实例
盐溶液中含 酸 酸跟碱、盐等 反应 加入足量的碱或 盐 除去氯化钙溶液中混
有的盐酸，可加入适
量的石灰水或碳酸钙
续表
杂质类型 除杂原理 除杂方法 实例
盐溶液中含 碱 碱跟酸、盐等 反应 加入足量的酸或 盐 除去氯化钠溶液中混
有的氢氧化钠，可加
入适量的稀盐酸或氯
化镁溶液
续表
一般考点
9.除去常见酸中含有的其他酸。如除去盐酸中含有的少量硫酸，可
加少量氯化钡溶液，然后过滤除去沉淀；除去硫酸中的盐酸，加热使盐
酸挥发即可。
10.多种物质组成的混合物的分离，如分离硫酸铜、硫酸钠和硫酸
钡的混合物等。
第17讲 物质的分离与除杂质
典题精析
考点 1 对常见物质的分离或除杂质实验方案的评价
典型例题 1 （2023·广西中考）下列实验方案能达到实验目的的是
( ) 。
实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳 酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发
结晶
C 检验氢氧化钠固体部分 变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；向
滤液中加酚酞溶液
D 分离二氧化锰和氯化钾 固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干
燥；滤液蒸发结晶
【解析】硫酸铵和氯化铵都属于铵盐，都能与碱反应，产生有刺激性气味的气体，故加入熟石灰后研磨闻气味的方法不能鉴别硫酸铵和氯化铵。碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的氯化钙又会成为新的杂。变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红色，无法确定原氢氧化钠是否完全变质。氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将二者的混合物加入足量水中溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，可分离出二氧化锰，再将滤液蒸发结晶，可得到氯化钾固体。
【答案】D
思维点拨
分离是将混合物中的各种物质分开，从而分别得到混合物中的每种物质，且要求分离后的成分都保持原状。除杂（或提纯）是除去混合物中的杂质，从而得到纯度较高的提纯物，且要求提纯物保持原状，对杂质不作要求。除杂时要遵循“不增（不增加新杂质）、不减（不减少提纯物）、易分（除杂后杂质与提纯物易于分离）、最佳（操作简便）”的原则。选择除杂试剂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只与杂质反应，不与提纯物反应；②反应后不能引入新的杂质。当除杂试剂的状态与提纯物状态相同时，除杂试剂要适量；除杂试剂的状态与提纯物状态不同时，除杂试剂可过量。
解答物质分离或除杂类试题的关键是熟悉混合物中各成分的物理、化学性质的差异，并根据差异性质选择合适的试剂和方法。气体的分离或除杂常采用吸收法，固体的分离或除杂先考虑物理方法（如溶解、过滤、蒸发、结晶、磁铁吸引等），然后再考虑化学方法（如化气法、沉淀法、置换法、加热法、转化法等）；当不能直接分离时，可考虑将某种物质先转化为其他物质，分离后再通过化学反应使其转变成提纯物，如除去氯化镁溶液中的少量氯化钠时，可先在溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，然后过滤并洗涤滤渣，最后在滤渣中加适量稀盐酸，使滤渣溶解即可。
针对训练
1.（2023·黑龙江牡丹江中考）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正
确的是( ) 。
物质 杂质 除杂方法
A 将气体通过足量的浓硫酸
B 泥沙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 将气体通过灼热的铜网
D 溶液 向溶液中加入过量的 溶液，过滤
A
2.（2023·广西柳州二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂
质），所选用的试剂、操作方法错误的是( ) 。
物质（杂质） 试剂、操作方法
A 固体 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
B 固体 加热
C 溶液 加入过量的铁粉，过滤
D 溶液 滴入适量 溶液，过滤
B
3.（2023·湖南邵阳中考）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和
方法均正确的是( ) 。
物质 杂质 除杂试剂和方法
A 加入适量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铁粉 加入适量 溶液，过滤
C 通过足量的 溶液后干燥
D 溶液 加入适量的稀盐酸
A
考点 2 粗盐的提纯
典型例题 2 （2023·广东广州中考）制盐在我国有着悠久的历史。某盐
湖水样品含有 、 及少量 和 ，某小组的同学从
中获取 和 的主要过程如图1-17-1所示：
图1-17-1
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是____________________________
_____、_____________________________，“除杂2”应加入的试剂是
______。［除杂限选试剂：盐酸、硝酸、 溶液、 溶液］
图1-17-1
【解析】要除去盐湖水
中的 和 ，
可先向水样中加入过量
溶液，发生反应
，然后再向水样中加入过量 溶液，将水样中的 和过量的 除去： 、 。过滤后向滤液中加入足量稀盐酸，将滤液中过量的 和生成的 除去： 、 。过量的盐酸在加热蒸发过程中挥发除去。由上述分析可知，“除杂1”应依次加入的两种试剂为 溶液和 溶液，“除杂2”应加入的试剂是盐酸。
图1-17-1
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是____________________________
_____、_____________________________，“除杂2”应加入的试剂是
______。［除杂限选试剂：盐酸、硝酸、 溶液、 溶液］
溶液（或氢氧化钙溶液）
图1-17-1
溶液（或碳酸钠溶液）
盐酸
（2）将溶液A在 蒸发浓缩，至有少量固体析出。
图1-17-2
①同学们分析图1-17-2所示溶解度曲线，推测析出的少量固体是 ，但检验后却发现是 。请做出合理解释：_________________________________________________________________________________________________________________。
图1-17-2
【解析】由 和 的溶解度曲线可知， 的溶解度受温度变化影响不大，因此同学们推测蒸发结晶时最先析出的少量固体是 。
但检验后发现固体是 ，可能的原因是： 时 和 的溶解度相近，该盐湖水中 含量比 高，蒸发浓缩时 先达到饱和状态而析出。
（2）将溶液A在 蒸发浓缩，至有少量固体析出。
图1-17-2
①同学们分析图1-17-2所示溶解度曲线，推测析出的少量固体是 ，但检验后却发现是 。请做出合理解释：_________________________________________________________________________________________________________________。
时 和 的溶解度相近，该盐湖水中 的含量比 高，蒸发浓缩时 先达到饱和状态而析出
②停止蒸发浓缩，经________________________、
过滤,得到大量 固体及母液。将母液中的
分离出来的操作是_____________________
____________。
冷却结晶（或降温结晶）
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
【解析】温度低于 时， 的溶解度随温度降低而迅速减小，
因此在停止蒸发浓缩后，经冷却结晶、过滤可得大量 固体及母
液；由于 的溶解度受温度影响变化较小，因此从母液中分离
的操作为将母液蒸发结晶、趁热过滤（防止 结晶）、洗涤、干
燥，可得 固体。
图1-17-2
（3）设计由硫黄（单质硫）生产 的转化路径，依次写出反应的化学方程式： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。（提示：常见 价硫的化合物可与 化合，生成 价硫的化合物）
【解析】由单质硫生产 ，可先将硫燃烧生成 ，然后使 继
续与 反应生成 ，最后将 用 溶液吸收即制得 （或
直接用 溶液吸收 生成 ，将生成的 与 继续反
应制得 ），据此写出各步反应的化学方程式。
、 、 （或 、 、 ，合理即可）
思维点拨
粗盐中难溶性杂质的去除较为简单，操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，
注意提纯过程中仪器的选择及相关的实验操作要规范正确。粗盐中可溶
性杂质的去除较为复杂，除去 、 和 等杂质离子的试剂分
别为： 用过量 溶液转化为 沉淀后过滤除去，
用过量 溶液转化为 沉淀后过滤除去， 及过量的
用过量的 溶液转化为 、 沉淀后过滤除去；过量的
和 用过量稀盐酸转化为气体或水除去，过量的稀盐酸在蒸
发结晶时挥发除去。除杂试剂添加的顺序：先加 溶液除去 ，
后加 溶液除去 及过量的 ， 溶液除 可在其
间任何时候进行，当杂质离子全部转变为沉淀后连同粗盐中的难溶性杂
质一并过滤除去，最后在滤液中加适量稀盐酸除去其中过量的
和 。
针对训练
1.（2023·吉林中考）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正
确的是( ) 。
A
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.熄灭酒精灯
2.（2023·广西贵港一模）某同学为除去食盐水中的 杂质，进行
了如图1-17-3所示实验，下列有关说法错误的是( ) 。
图1-17-3
D
A. 为 溶液 B. 为 溶液
C. 为稀盐酸 D.步骤③与④可交换顺序
3.（2023·湖北宜昌中考）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中记载：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石大者
如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称
为____________________。
蒸发（或蒸发结晶）
（2）我国古代劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，由于获
得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯
化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，其原理是________________
___________________________________________。
饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资
料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有
多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（如泥
沙等）。
（3）除去不溶性杂质。
取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中的不溶性杂质。
过滤
（4）除去可溶性杂质。
①选择试剂：小民选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是
_______________________________________。
经小组讨论，同学们认为他选的试剂不正确。
②方法小结：除杂所选试剂需满足两个条件，即只与杂质反应、______
_____________。
不能形成新的杂质
同学们最终选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
③实验探究（过程如图1-17-4所示）：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确
顺序最多有___种，请写出其中一种：
_______________________________
_______________________________
_________________（写溶质的化 学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，
发生反应的化学方程式是__________________________________。
固体D的成分有___________________________________。
3
、 、 （或 、 、 ，或 、 、 ）
、 、 、
图1-17-4
④反思评价：向液体 中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______
______________________________________________________________
_______（写一个即可）。小郑认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶
液改成两种，也能达到同样的效果，这两种溶液是__________________
（按加入的先后顺序填写）。
（或 ）
、
图1-17-4
第17讲 物质的分离与除杂质
第17讲备考练习
达标练
1.（2023·甘肃金昌中考）下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方
法，正确的是( ) 。
物质（杂质） 具体操作
A 氧化钙固体 高温煅烧
B 点燃
C 固体 加入足量的水溶解，过滤
D 溶液 加入适量的 溶液，过滤
A
2.（2023·山东威海中考）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法
不正确的是( ) 。
物质（杂质） 除杂方法
A 溶液 加入适量的 溶液，过滤
B 将气体通过灼热的铜网
C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D 将气体点燃
D
3.（2023·广西防城港二模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的
试剂及操作方法正确的是( ) 。
物质 杂质 所用试剂、操作方法
A 加入稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
B 在氧气中点燃
C 溶液 加入 溶液，过滤、洗涤
D 溶液 加入过量的铜粉，过滤
D
4.（2023·广西贵港二模）在粗盐提纯实验中，下列有关装置和操作正确
的是( ) 。
B
A.溶解粗盐
B.过滤粗盐水
C.蒸发结晶
D.趁热取下蒸发皿
5.（2022·吉林长春中考）关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法
错误的是( ) 。
C
A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
6.（2022·河南中考）粗盐水中含有可溶性杂质 、 、
，向其中依次加入过量的 、 、 溶液，充分
反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是( ) 。
C
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
提分练
7.（2023·湖南郴州中考）下列做法不正确的是( ) 。
D
A.除去 固体中少量的 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别 和 分别加入盐酸
D.除去 中的 通入 点燃
8.（2023·广西玉林一模）下列有关实验方案设计正确的是( ) 。
实验目的 实验方案
A 检验 溶液中是否含有 加入几滴稀盐酸，观察现象
B 鉴别化肥氯化铵和硫酸钾 看外观
C 除去 溶液中的少量 加入过量铁粉，过滤
D 分离 和 的混合物 加水溶解，过滤
C
9.（2022·广西梧州二模）下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) 。
C
A.结晶池内溶液中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大
C.母液是 的饱和溶液，也是 、 的饱和溶液
D.气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
10.粗盐中含有多种可溶性杂质（ 、 、 等）和难溶性杂
质（泥沙等），图1是粗盐提纯思维导图，下列有关说法不正确的是
( ) 。
图1
A.⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 为 7
B.①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质
C.任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去
D.②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶
液中不能大量共存
√
图1
冲刺练
11.（2022·辽宁丹东中考）化学兴趣小组的同学进行以下粗盐提纯的实验，请你一起回答相关问题。
（1）【实验一】除去粗盐中难溶性杂质。
①溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________
_____。
加快粗盐的溶解速率
②过滤：漏斗下端管口应紧靠__________；
若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致________________________。
得到的滤液 中还含有可溶性杂质 和 。
烧杯内壁
过滤速度慢（合理即可）
（2）【实验二】除去滤液 中的可溶性杂质 和 （实验过程
如图2所示，氢氧化镁不溶于水）。
图2
图2
①步骤1：向滤液 中加入过量的
溶液，充分反应后过滤。该
反应的基本反应类型是__________
___，所得溶液A中含有的金属离子
有____________。
复分解反应
、
②步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化
学方程式为________________________________。
③步骤3：_____________________________________。
向溶液B中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶

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