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空气、氧气、二氧化碳，化学计算真简单
第一节：空气与氧气
一、空气的成分
1. 空气里各种气体所占的 分数： 占78％， 占21％，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%，水蒸气等其他气体和杂质0.03%。
2. 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：
化学性质不活泼，可用作保护气
氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
固态叫干冰，是一种良好的致冷剂
氮气 是工业制汽水的一种原料之一
充入灯泡可延长使用寿命
二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料
供给生呼吸
稀有气体 燃料在其中燃烧后能产生高温火焰
鉴别氧气、二氧化碳、水分别需要： 、 、 。
4.氧气的性质
①物理性质：无色无味的气体、_____溶于水、标准状况下密度比空气略____、液态时淡蓝色，固态时蓝色。
②化学性质：化学性质比较活泼的气体，会与很多物质发生反应、支持燃烧（具有助燃性）但本身不能燃烧 （不具有可燃性）
5. 工业上制取氧气
空气冷冻分离法：是物理变化，只是利用各种成分的 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于_______变化。
二、测定空气中氧气含量
1. 测定原理
红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
2. 实验装置
3. 实验现象
①红磷燃烧，产生大量 ，并放出大量 。
②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余体积的 。
4. 数据分析：
①氧气含量：
②误差分析：
偏小：
① ；② ；③ ；④ ；
偏大（实验前）：① ；② 。
5.实验讨论
①实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？
②实验说明剩余气体有哪些性质： 和 。
三、实验室取氧气
1. 实验原理：
①原料：高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）
②利用分解反应制取氧气的方法，二氧化锰做催化剂：
注：催化剂是在化学反应中能改变反应物的 ，而本身的 、 和生成物质量，在化学反应前后都没有改变的物质，即“一变三不变”。
③实验装置
固体加热型 固液（液液）不加热型
发生装置
排水法 （ 溶于水） 向上排空气法 （密度比空气 ） 向下排空气法 （密度比空气 ）
收集装置
验满氧气：（1）排气法：用带火星的木条，放在 ，若复燃，则验满。 （2）排水法：瓶口出现大量的 ，则验满。 何时收集气体：（1）测定气体反应速率或体积，需要一开始产生气泡就收集气体。 （2）收集纯净的气体，需要气泡均匀冒出后再收集。
2.实验步骤（以KMnO4为例）可概括为： ，
（巧记为：茶庄定点收利息）
操作：
①查：检查装置的气密性
②装：装入药品
③定：固定试管
④点：点燃酒精灯
⑤收：用排水法收集
⑥离：将导管移离水面
⑦熄：熄灭酒精灯。
①试管口要略向下倾斜，目的： ___________________________
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花，目的： ___________________________
⑥排水法收集需等 再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
第二节：氧化和燃烧
一、反应类型
化合反应：A+B→C 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。(多变一)
分解反应：A→B+C 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。(一变多)
按照反应温度变化也可分为：
①吸热反应（环境温度下降）：如氢氧化钡与氯化铵反应，加热高锰酸钾制氧气，电解水。
②放热反应（环境温度上升）：如镁与盐酸反应，碳燃烧，生石灰与水反应等。
二、氧化和燃烧
1.氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
硫在氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧
现 象 燃烧放出大量的热，发出明亮的 ，生成一种有 气味的气体。 剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成一种 。
方程式 。 。
2.燃烧条件： 、 、 。
3.灭火方法：温度降到着火点以下或隔绝空气或移走可燃物。
第三节：化学方程式
一、质量守恒定律
1. 定义：化学反应中， 的各物质的质量总和等于 的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：反应前后 的种类和数目既没有改变也没有增减，质量没有变化。
注：①质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
②化学反应中分子种类，物质种类一定发生变化，分子数目、物质状态可能发生变化。
二、化学方程式
1. 书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
注意： a. 化学式务必写正确；
b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；
c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
2. 配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；
b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
3．应掌握的化学方程式：
1）、氢气在氧气中燃烧： 。
2）、磷在氧气中燃烧： 。
3）、镁在氧气中燃烧： 。
4）、双氧制氧气： 。
5）、氯酸钾制氧气： 。
6）、高锰酸钾制氧气： 。
7）、实验室制二氧化碳： 。
8）、二氧化碳通入水中： 。
9）、碳酸遇热分解： 。
10）、二氧化碳通入澄清的石灰水： 。
4.化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算
根据化学方程式计算的一般解题步骤是：
设未知量→列化学方程式→找到纯净物质量→利用比值关系求解
注：
①解题的关键在于正确地书写化学方程式，记得配平后，再列出比例式。
②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。
③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
第四节：二氧化碳
一、二氧化碳性质
1. 物理性质：无色、无味、密度比空气 、 溶于水。固态二氧化碳叫 ，可作为致冷剂，可人工 ；。
2. 化学性质：①不能 ，不能 ，可作灭火剂； ②不能用于呼吸；
③CO2通入水中会与水反应：CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸易分解：H2CO3= CO2↑+H2O ）
④鉴别二氧化碳的方法： 。
化学方程式： 。
二、制取二氧化碳
1. 用途：灭火、化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用---气体肥料。
2.工业制取二氧化碳方程式： ，
3. 实验室制取CO2
①药品：石灰石或大理石（主要成分是：碳酸钙）和稀盐酸
②反应原理： ，
③装 置：长颈漏斗 锥形瓶 （与过氧化氢制氧气相同）
④收集方法：向上排空气法（注意：不能直接用排水法，因为二氧化碳可溶于水，可用装置：）
⑤验满方法：将一根 的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，则证明已集满。
⑥二氧化碳质量误差分析：
气体测量偏大： ， 。
气体测量偏小： 。
⑦影响反应速度的因素： ， ， ， 。
解释盐酸与碳酸钙反应先变快后变慢： 。
第五节：呼吸作用
1. 呼吸道： （气体进入肺的通道）
2. 肺：气体交换的主要器官，里面有肺泡（气体交换的场所），布满毛细血管和弹性纤维
（1）肺泡的结构与气体交换的功能相适应：
①肺泡壁薄，由一层上皮细胞构 ②毛细血管与肺泡壁紧紧贴在一起
（2）肺泡中的氧气通过扩散作用进入毛细血管，同时毛细血管中的二氧化碳通过扩散作用进入肺泡
3. 呼吸运动：吸气与呼气 依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的
项目 膈肌 横膈膜 肋间外肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内 气压
吸气
呼气
4. 呼吸作用：呼吸作用是生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。（呼吸作用是缓慢氧化的一种）
4. 呼吸作用的文字表达式： ，
5. 呼吸、呼吸运动、呼吸作用，三者的区别
（1）呼吸：人体与外界环境进行气体交换的整个过程。
（2）呼吸运动：吸气与呼气
（3）呼吸作用：生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。
第六节：光合作用
一、光合作用基础概念
1. 进行光合作用的主要器官是 。
②光合作用的原料是 ；产物是有机物和氧气；
③条件是光；场所是 。
④光合作用的文字表达式
二氧化碳+水有机物+氧气
⑤实质：合成有机物、贮藏能量的过程。
⑥意义是：构成生物体；供生命活动需要；供生物呼吸。
二、探究光合作用实验
1. 为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜： 。
2. 为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严： 。
3. 为什么要水浴加热： 。
4. 酒精中漂洗的作用： 。
5. 鉴别淀粉：用碘液，因为淀粉遇碘会变蓝色。
6. 如何做到控制叶绿体的因素： 。
7. 探究光合作用的产物之一为氧气
（1）使用漏斗目的： 。
（2）如何检验生成物： 。
8. 探究光合作用的原料实验
（1）如何控制CO2的有无： 。
（2）如何控制水有无： 。
三、光合作用与呼吸作用比较
光合作用 呼吸作用
概念 绿色植物在光照下，利用二氧化碳和水，制造有机物，并释放氧气的过程。 细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳和水，同时释放能量，供生命活动的需要。
场所 叶肉细胞叶绿体内 活细胞内
条件 在光照下才能进行 有无光照都能进行
文字表达式
实质 物质 无机物——>有机物 有机物——>无机物
能量 储存能量 光能——>化学能 释放能量 化学能——>各种形式的能
联系 呼吸作用所分解的有机物，正是光合作用的产物； 呼吸作用释放的能量，正是光合作用储藏在有机物中的化学能。
第7 节 自然界中氧循化和碳循环
1. 自然界中的氧循环
（1）消耗氧气的途径：
①动、植物的呼吸作用，吸收氧气放出二氧化碳。
②动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳。
③矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时消耗氧气放出二氧化碳和水。
（2）产生氧气的途径： 植物的光合作用
2. 自然界中的碳循环
（1）产生二氧化碳的途径：
①动、植物的呼吸作用，吸收氧气放出二氧化碳。
②动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳。
③矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时消耗氧气放出二氧化碳和水。
（2）消耗二氧化碳的途径： 植物的光合作用
3. 温室效应：大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用。
4. 温室效应产生原因：（1）化石燃料的大量燃烧（2）对森林的乱砍滥伐
5. 温室效应的利弊：（1）有利：适度温室效应保证地球上的气温恒定
（2）有害：①海平面上升 ②疾病传播 ③破坏食物
第8 节 空气污染和保护
1. 造成空气污染的因素：人为因素和自然因素，以人为因素为主。
2. 空气质量指数
①目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳
②空气质量指数范围：0~500，分成六个级别，指数越大，污染越严重
3. 酸雨
①pH 小于 5.6 的酸性降水，称为酸雨（天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的 CO2）
②形成原因：空气中存在氮氧化物和二氧化硫
③ 主要危害物：硝酸与硫酸
4. 保护臭氧层
①臭氧主要集中在距地面 20-30 千米处的大气平流层里，称为臭氧层。
②作用：阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用第三单元复习提纲
第一节：空气与氧气
一、空气的成分
1、体积 氮气、氧气
2、 氧气：供给生呼吸、燃料在其中燃烧后能产生高温火焰
氮气：化学性质不活泼，可用作保护气
充入灯泡可延长使用寿命 制造化肥、炸药的重要原料
二氧化碳：固态叫干冰，是一种良好的致冷剂、是工业制汽水的一种原料之一
稀有气体：通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
3、用带火星的木条 澄清石灰水 无水硫酸铜
4、不易 大
5、沸点 物态
二、测定空气中氧气含量
3. 白烟 热 五分之一
4. ①装置漏气；②红磷量少未完全消耗氧气；③未冷却至室温，打开止水夹；④氧气浓度过低，无法继续燃烧
①实验前未夹紧止水夹；②盖紧活塞动作太慢（有气体逸出）
5.①红磷燃烧消耗氧气，产生固体物质，气压减小，木炭燃烧生成二氧化碳，装置内气压不能减小
②不能燃烧、不易溶于水
三、实验室制取氧气
1.②反应速率 质量 化学性质
③不易 大 小
（1）瓶口 气泡
2.查、装、定、点、收、离、熄 瓶口
①. 防止冷凝水倒流引起试管破裂
⑤防止反应物堵塞导管
⑥气泡连续均匀冒出时
第二节：氧化和燃烧
1、蓝紫色火焰 刺激性 火星四射
黑色固体
S + O2 SO2
3Fe + 2O2 Fe3O4
2. ①有可燃物②要有助燃剂（常见的是氧气）③温度达到该可燃物的着火点
第三节：化学方程式
一、质量守恒定律
1、参加化学反应 反应后生成
2、原子
二、化学方程式
2H2 + O2 2H2O
4P + 5O2 2P2O5
2Mg + O2 2MgO
2H2O2 === 2H2O + O2↑
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O
第四节：二氧化碳
一、二氧化碳性质
1. 大 能 干冰 降雨
2. 燃烧 支持燃烧
CO2 能使澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
二、制取二氧化碳
2.CaCO3 CO2+CaO
3. ②CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑤燃着
⑥盐酸具有挥发性/水蒸气随二氧化碳溢出
收集气体时用排水法，未放植物油
⑦温度 反应物接触面积 反应物浓度 反应物种类
刚开始反应放热，温度升高，反应速率变快，随着反应的进行，盐酸浓度降低带来的影响大于温度带来的影响，反应速率下降。

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