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课题4 化学式与化合价 教案
教学目标
了解化学式的含义。
知道一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
了解相对原子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教学重点
熟记常见元素和原子团的化合价。
了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
3.根据化学式进行计算。
教学难点
化合价概念的建立。
教学过程
导入新课
写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）
进行新课
化学式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
书写化学式的注意事项：
当某组成元素原子个数是1时，1省略不写。
氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方。
由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。
（二）化合价
1.写出镁、氯、氢、氧四种原子结构示意图。
2.投影：
探究问题：镁和氯、氢与氧是如何形成化合物的？
3.分组讨论，小组汇报讨论结果。
（1）Mg、Cl、H、O这四种原子，最外层电子数是多少？
（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化镁、水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？
小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
化合价的基本规则
单质中，元素的化合价为0。
金属元素与非金属元素的化合物中，金属元素显正价（且金属元素一般不显示负化合价），非金属元素显负价。
（3）某些元素在不同物质中可以显示不同的化合价，如铁元素在三氧化二铁与四氧化三铁中分别显示+2和+3价。
5.化合价之歌
（1）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡锌镁，三铝四硅五价磷，铁二三价碳二四，铜汞一二要记真，二四六价硫中寻，锰有二四六七价，常用元素铭记心，一价氢氧铵二硫碳根（原子团）。
（2）一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌，亚铁二铝铁三，铜汞二价最常见；一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，只有正一是铵根。
注意：（1）化合价有正价和负价。
（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
思考讨论： （1） 在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
（2）离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？
（3）化合价的原则是什么？
小结上述问题的讨论并填写下表.
化合物 离子化合物 共价化合物
数值 一个原子得失电子的数目 一个原子共用电子对数
正价 一个原子失去电子的数目 电子对偏离的原子
负价 一个原子得到电子的数目 电子对偏向的原子
原则 化合物中正、负化合价的代数和为零
6.化合价的应用
（1）根据化合价写化合物的化学式
（2）根据化学式，推断某元素的化合价。
（三）有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
计算物质组成元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
[指导观察]展示几种药品的标签，请同学描述组成药品成分和纯度。
[投影展示]展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
同步练习
课堂练习：《同行学案——学练测》人教版九年级化学【基础演练】部分，紧扣考点，基础性强。
课后练习：《同行学案——学练测》人教九年级化学【能力提升】部分，梯度合适，应试性强，有能力的同学请继续研究【素养培育】
《课时作业》知识全面，梯度合适，适合作为课后作业。

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